問題一覧
1
二酸化硫黄は、極性分子である
〇
2
二酸化炭素は永久双極子モーメントをもつ
✕
3
メタンは極性分子である。
✕
4
水は極性分子である。
〇
5
アンモニアは双極子モーメントをもたない。
✕
6
双極子モーメントが最も大きい分子はどれか。１つ選べ。
HF
7
永久双極子モーメントをもつ分子はどれか。１つ選べ。
水
8
フッ素原子の電気陰性度は、酸素原子の電気陰性度より大きい。
〇
9
ファンデルワールス相互作用は、分子間の距離により引力として働く場合と斥力として働く場合がある。
〇
10
ファンデルワールス力は、コロイド粒子間や粉体粒子間にも作用している。
〇
11
ファンデルワールス力は、共有結合に比べ強い結合である。
✕
12
CH3(CH2)3CH3が異性体の(CH3)4Cよりも沸点が高いのは、ファンデルワールス力に起因する。
〇
13
次のアルカンのうち、沸点が最も高いのはどれか。１つ選べ。
3
14
分散力は、ロンドン力ともよばれ、そのポテンシャルエネルギーは距離の４乗に反比例する。
✕
15
分散力は、極性をもつ分子間に働く相互作用である。
✕
16
分散力は無極性分子同士を含め、全ての物質の間に働く相互作用で、物質の分極率が大きいほど強くなる。
〇
17
n-ヘキサンの沸点はメタンの沸点よりも高いのは分散力の働きが関係している。
〇
18
ニトログリセリン注射液投与時にPVC製のチューブを使うと、ニトログリセリンがチューブに吸着し、静脈内への到達量が著しく減少することが知られている。この吸着に関連すると考えられる分子間相互作用はどれか。１つ選べ。
分散力
19
同圧下で最も沸点の高いのはどれか。１つ選べ。
H2O
20
CH3COOHが同程度の分子量をもつCH3CH2CH2OHよりも沸点が高いのは、水素結合による二量体形成に起因する。
〇
21
H2OがH2Sよりも沸点が高いのは、ファンデルワールス力に起因する。
✕
22
メチルアミンや酢酸は、水分子と水素結合を形成しない。
✕
23
酸素原子の電気陰性度は硫黄原子より大きいため、分子間に働く水素結合はH2Oの方がH2Sよりも強い。
〇
24
液体の水では、水分子間に水素結合は全く形成されていない。これが純水の特徴である。
✕
25
H2O１モルあたりの体積が水よりも氷で大きくなるのは、H2O分子間の水素結合の度合いが違うためである。
〇
26
塩化ナトリウムの飽和水溶液から塩化ナトリウム結晶が形成されるのは水素結合によるものである。
✕
27
水素結合は電気陰性度の大きな原子に結合した水素原子と、別の電気陰性度の大きな原子間で形成される相互作用で、共有結合と同程度の相互作用エネルギーを示す。
✕
28
次の化合物のうち、1,013hPa下で沸点が最も低いのはどれか。１つ選べ。
クロロホルム
29
アセトンが水に溶けやすいのは、疎水性相互作用のためである。
✕
30
ジエチルエーテルは比重が１より大きいので、その10mlを水10mlと混ぜてよく振り、放置すると下層に分離する。
✕
31
有効数字を考慮した、20℃におけるクロロホルムの比重に最も近い値はどれか。１つ選べ。
ただし、20℃における水の密度は0.998g/cm3、クロロホルムの密度は1.477g/cm3とする。
1.48
32
F－H···Fの水素結合は、O－H···Oの水素結合より強い。
〇
33
液体のフッ化水素で形成される１分子あたりの水素結合の数は、水で形成される１分子あたりの水素結合の数より多い。
✕
34
フッ化水素の沸点は、水の沸点より高い。
✕
35
陽イオンと陰イオンが水和している状態を最も適切に表しているのはどれか。１つ選べ。
2
36
イオン－双極子相互作用によって水中でイオンは水和イオンとして存在する。
〇
37
静電相互作用は、塩化ナトリウム結晶中で働く主要な相互作用である。
〇
38
塩化ナトリウム結晶中で働く相互作用のうち、主要なものはどれか。
静電相互作用
39
クローン力は媒質の比誘電率に反比例する。
〇
40
クローン力は、イオン間の距離に反比例する。
✕
41
クローン力はイオンのもつ電荷の大きさに比例する。
〇
42
クローン力は、同じ符号の電荷をもつイオン間では斥力となる。
〇
43
クローン力は、真空中で最も強くなる。
〇
44
静電的相互作用によるポテンシャルエネルギーは、距離の2乗に反比例する。
✕
45
静電的相互作用によって、水中で非イオン性活性剤はミセルを形成する。
✕
46
静電的相互作用は、イオン間の相互作用で、その相互作用エネルギーはイオン間距離の２乗に反比例し、媒体の誘電率に比例する。
✕
47
疎水性相互作用は、疎水分子周辺の水構造（水分子間で形成される三次元構造）の形成・破壊とは関係がある。
〇
48
界面活性剤の水中におけるミセル形成は、疎水性相互作用と関係がある。
〇
49
疎水性相互作用は、DNA中のアデニン－チミン間に塩基対の形成に関与する。
✕
50
疎水性相互作用は、疎水性分子（又は疎水基）間会合により、それを取りまく水構造が崩壊する結果、エントロピーが減少することに起因する。
✕
51
疎水性相互作用はファンデルワールス力相互作用により説明される。
✕
52
疎水性相互作用は水中における疎水性分子どうしの発熱的な相互作用で、相互作用エネルギーは分子間距離の６乗に反比例する。
✕
53
水銀が水に溶けないのは、極めて高い疎水性相互作用を有するからである。
✕
54
疎水性相互作用は、タンパク質の高次構造の安定化に寄与している。
〇
55
気相中のエタン分子間には疎水性相互作用が見られる。
✕
56
電荷移動により会合した錯体は、各々の分子自体にはない新しい光吸収帯をもつ。
〇
57
電荷移動による分子間相互作用は、電子を放出しやすい分子と電子を受け取りやすい分子との間で起こり、会合によってそれぞれの分子自体にはない新しい吸収帯が出現することを特徴とする。
〇
58
電荷移動相互作用は、電子供与体と電子受容体の間の相互作用であり、ヨウ素(I2)-デンプン反応で青紫色に着色する要因となる。
〇
59
脂質異常症の患者。スタチン系薬単剤で治療を続けるも低密度リポタンパク質コレステロール（LDL−C）がコントロール不良であり、主治医はコレスチミド錠を処方に追加した。
その後、この患者は、ワルファリンカリウム錠の投与が必要となった。ワルファリンはコレスチミドと併用すると吸収が阻害されることがある。その主な物理化学的要因はどれか。１つ選べ。
イオン結合
1-1-1 基本事項
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金城学院y1971154 · 63問 · 1年前1-1-1 基本事項
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63問 • 1年前1-1-1 細胞の基本
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金城学院y1971154 · 67問 · 1年前1-1-1 細胞の基本
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67問 • 1年前1-1-2 有機化合物の立体構造
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金城学院y1971154 · 23問 · 1年前1-1-2 有機化合物の立体構造
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23問 • 1年前1-1-3 官能基の酸性度・塩基性度
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27問 • 1年前1-1-1 用量-反応曲線、ED50、LD50
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金城学院y1971154 · 24問 · 1年前1-1-1 用量-反応曲線、ED50、LD50
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24問 • 1年前1-1-1 用量と作用
1-1-1 用量と作用
金城学院y1971154 · 70問 · 1年前1-1-1 用量と作用
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70問 • 1年前1-2-2 基本的な有機反応の特徴
1-2-2 基本的な有機反応の特徴
金城学院y1971154 · 24問 · 1年前1-2-2 基本的な有機反応の特徴
1-2-2 基本的な有機反応の特徴
24問 • 1年前1-1-3 細胞の分裂と死・遺伝
1-1-3 細胞の分裂と死・遺伝
金城学院y1971154 · 50問 · 1年前1-1-3 細胞の分裂と死・遺伝
1-1-3 細胞の分裂と死・遺伝
50問 • 1年前1-2 医薬品の安全性
1-2 医薬品の安全性
金城学院y1971154 · 8問 · 1年前1-2 医薬品の安全性
1-2 医薬品の安全性
8問 • 1年前1-2-1 脂質
1-2-1 脂質
金城学院y1971154 · 68問 · 1年前1-2-1 脂質
1-2-1 脂質
68問 • 1年前1-1-1 薬理学実験
1-1-1 薬理学実験
金城学院y1971154 · 32問 · 1年前1-1-1 薬理学実験
1-1-1 薬理学実験
32問 • 1年前1-2-2 糖質
1-2-2 糖質
金城学院y1971154 · 35問 · 1年前1-2-2 糖質
1-2-2 糖質
35問 • 1年前1-1 物質の構造
1-1 物質の構造
金城学院y1971154 · 27問 · 1年前1-1 物質の構造
1-1 物質の構造
27問 • 1年前1-2 医薬品の安全性
1-2 医薬品の安全性
金城学院y1971154 · 31問 · 1年前1-2 医薬品の安全性
1-2 医薬品の安全性
31問 • 1年前1-3-1 有機ハロゲン化合物
1-3-1 有機ハロゲン化合物
金城学院y1971154 · 12問 · 1年前1-3-1 有機ハロゲン化合物
1-3-1 有機ハロゲン化合物
12問 • 1年前2-2 体性神経系・筋の疾患
2-2 体性神経系・筋の疾患
金城学院y1971154 · 22問 · 1年前2-2 体性神経系・筋の疾患
2-2 体性神経系・筋の疾患
22問 • 1年前問題一覧
1
二酸化硫黄は、極性分子である
〇
2
二酸化炭素は永久双極子モーメントをもつ
✕
3
メタンは極性分子である。
✕
4
水は極性分子である。
〇
5
アンモニアは双極子モーメントをもたない。
✕
6
双極子モーメントが最も大きい分子はどれか。１つ選べ。
HF
7
永久双極子モーメントをもつ分子はどれか。１つ選べ。
水
8
フッ素原子の電気陰性度は、酸素原子の電気陰性度より大きい。
〇
9
ファンデルワールス相互作用は、分子間の距離により引力として働く場合と斥力として働く場合がある。
〇
10
ファンデルワールス力は、コロイド粒子間や粉体粒子間にも作用している。
〇
11
ファンデルワールス力は、共有結合に比べ強い結合である。
✕
12
CH3(CH2)3CH3が異性体の(CH3)4Cよりも沸点が高いのは、ファンデルワールス力に起因する。
〇
13
次のアルカンのうち、沸点が最も高いのはどれか。１つ選べ。
3
14
分散力は、ロンドン力ともよばれ、そのポテンシャルエネルギーは距離の４乗に反比例する。
✕
15
分散力は、極性をもつ分子間に働く相互作用である。
✕
16
分散力は無極性分子同士を含め、全ての物質の間に働く相互作用で、物質の分極率が大きいほど強くなる。
〇
17
n-ヘキサンの沸点はメタンの沸点よりも高いのは分散力の働きが関係している。
〇
18
ニトログリセリン注射液投与時にPVC製のチューブを使うと、ニトログリセリンがチューブに吸着し、静脈内への到達量が著しく減少することが知られている。この吸着に関連すると考えられる分子間相互作用はどれか。１つ選べ。
分散力
19
同圧下で最も沸点の高いのはどれか。１つ選べ。
H2O
20
CH3COOHが同程度の分子量をもつCH3CH2CH2OHよりも沸点が高いのは、水素結合による二量体形成に起因する。
〇
21
H2OがH2Sよりも沸点が高いのは、ファンデルワールス力に起因する。
✕
22
メチルアミンや酢酸は、水分子と水素結合を形成しない。
✕
23
酸素原子の電気陰性度は硫黄原子より大きいため、分子間に働く水素結合はH2Oの方がH2Sよりも強い。
〇
24
液体の水では、水分子間に水素結合は全く形成されていない。これが純水の特徴である。
✕
25
H2O１モルあたりの体積が水よりも氷で大きくなるのは、H2O分子間の水素結合の度合いが違うためである。
〇
26
塩化ナトリウムの飽和水溶液から塩化ナトリウム結晶が形成されるのは水素結合によるものである。
✕
27
水素結合は電気陰性度の大きな原子に結合した水素原子と、別の電気陰性度の大きな原子間で形成される相互作用で、共有結合と同程度の相互作用エネルギーを示す。
✕
28
次の化合物のうち、1,013hPa下で沸点が最も低いのはどれか。１つ選べ。
クロロホルム
29
アセトンが水に溶けやすいのは、疎水性相互作用のためである。
✕
30
ジエチルエーテルは比重が１より大きいので、その10mlを水10mlと混ぜてよく振り、放置すると下層に分離する。
✕
31
有効数字を考慮した、20℃におけるクロロホルムの比重に最も近い値はどれか。１つ選べ。
ただし、20℃における水の密度は0.998g/cm3、クロロホルムの密度は1.477g/cm3とする。
1.48
32
F－H···Fの水素結合は、O－H···Oの水素結合より強い。
〇
33
液体のフッ化水素で形成される１分子あたりの水素結合の数は、水で形成される１分子あたりの水素結合の数より多い。
✕
34
フッ化水素の沸点は、水の沸点より高い。
✕
35
陽イオンと陰イオンが水和している状態を最も適切に表しているのはどれか。１つ選べ。
2
36
イオン－双極子相互作用によって水中でイオンは水和イオンとして存在する。
〇
37
静電相互作用は、塩化ナトリウム結晶中で働く主要な相互作用である。
〇
38
塩化ナトリウム結晶中で働く相互作用のうち、主要なものはどれか。
静電相互作用
39
クローン力は媒質の比誘電率に反比例する。
〇
40
クローン力は、イオン間の距離に反比例する。
✕
41
クローン力はイオンのもつ電荷の大きさに比例する。
〇
42
クローン力は、同じ符号の電荷をもつイオン間では斥力となる。
〇
43
クローン力は、真空中で最も強くなる。
〇
44
静電的相互作用によるポテンシャルエネルギーは、距離の2乗に反比例する。
✕
45
静電的相互作用によって、水中で非イオン性活性剤はミセルを形成する。
✕
46
静電的相互作用は、イオン間の相互作用で、その相互作用エネルギーはイオン間距離の２乗に反比例し、媒体の誘電率に比例する。
✕
47
疎水性相互作用は、疎水分子周辺の水構造（水分子間で形成される三次元構造）の形成・破壊とは関係がある。
〇
48
界面活性剤の水中におけるミセル形成は、疎水性相互作用と関係がある。
〇
49
疎水性相互作用は、DNA中のアデニン－チミン間に塩基対の形成に関与する。
✕
50
疎水性相互作用は、疎水性分子（又は疎水基）間会合により、それを取りまく水構造が崩壊する結果、エントロピーが減少することに起因する。
✕
51
疎水性相互作用はファンデルワールス力相互作用により説明される。
✕
52
疎水性相互作用は水中における疎水性分子どうしの発熱的な相互作用で、相互作用エネルギーは分子間距離の６乗に反比例する。
✕
53
水銀が水に溶けないのは、極めて高い疎水性相互作用を有するからである。
✕
54
疎水性相互作用は、タンパク質の高次構造の安定化に寄与している。
〇
55
気相中のエタン分子間には疎水性相互作用が見られる。
✕
56
電荷移動により会合した錯体は、各々の分子自体にはない新しい光吸収帯をもつ。
〇
57
電荷移動による分子間相互作用は、電子を放出しやすい分子と電子を受け取りやすい分子との間で起こり、会合によってそれぞれの分子自体にはない新しい吸収帯が出現することを特徴とする。
〇
58
電荷移動相互作用は、電子供与体と電子受容体の間の相互作用であり、ヨウ素(I2)-デンプン反応で青紫色に着色する要因となる。
〇
59
脂質異常症の患者。スタチン系薬単剤で治療を続けるも低密度リポタンパク質コレステロール（LDL−C）がコントロール不良であり、主治医はコレスチミド錠を処方に追加した。
その後、この患者は、ワルファリンカリウム錠の投与が必要となった。ワルファリンはコレスチミドと併用すると吸収が阻害されることがある。その主な物理化学的要因はどれか。１つ選べ。
イオン結合