QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA 03

É o ácido fosfórico, quando entra no organismo realiza uma troca, a forma que metabolizamos o fósforo é muito semelhante a forma que metabolizamos o cálcio, por esse motivo pessoas que tomam muito refrigerante podem vir a desenvolver osteoporose, porque o organismo vai tratar o fósforo como se fosse o cálcio, vai transportar o fósforo para os ossos, não conseguindo se encaixar, formando os espaços vazios, causando as porossidades internamente

Ácido clorídrico (HCI): usado na limpeza e na produção de cloreto de vinila (limpeza de piscina) também presente em nosso organismo Ácido sulfúrico (H2SO4): amplamente utilizado na produção de fertilizantes, refinamento de petróleo e na indústria química, está presente na formação das chuvas ácidas Ácido nítrico (HNO3): Usado na fabricação de explosivos e na indústria de fertilizantes, pode ser formado nas nuvens causando as chuvas ácidas. Ácido fosfórico (H3PO4): Utilizado em refrigerantes, fertilizantes e produtos de limpeza

quando ele tiver 2 hidrogênios ligados a oxigênio

Quando seus hidrogênios da ponta interagem com a polaridade da água, e se tornam H+, porque seu elétron foi perdido na ligação

Será sempre o que faz maior número de ligações, ou pode expandir o octeto, e está em menor quantidade, logo após o segundl que faz mais ligações, e sempre deixar o hidrogênio que faz menos ligações nas extremidades

São substâncias que tem H+ em sua composição, que quando colocado em meio aguoso, liberam esses íons H+

-Todas tem o grupo hidroxila no final, que é o HO oxigênio + hidrogênio - Base também pode ser chamada de alcalino, em pilhas alcalina, a sua pasta que é feita para conduzir a corrente elétrica é uma pasta de carater básico, a pilha normal que não é alcalina, é uma pilha com carater ácido - Sabor adstringente (amarra a boca) - São compostos iônicos (são compostos que temos um cátion, uma substáncia que perdeu elétrons, e um ánion que é o que ganhou o elétron, cátion é um metal e o ánion um não metal, o ânion é do grupo hidroxila, HO-, fazendo uma ligação de compartilhamento, compartilhando um elétron com o hidrogênio, é o HO- porque está faltando o elétron para o oxigênio, segundo Arrhenus, as bases liberam ións hidroxilas (OH-) em meio aguoso, além de ter um cátion metálico, assim como os ácidos em soluções aguosas eles vão conduzir corrente elétrica, pela presença dos íons, que vão facilitar a passagem dos elétrons. - Ph da base é maior que 7 na escala de ácidez que vai de 0 a 14, ela está mais para o lado da base, e o 7 é o neutro - É usado na industria e no meio doméstico, como sabão, desentopir pia, fazer xampu, detergente todos feitos a partir de bases.

Hidróxidos alcalinos:bases fortes, como NaOH e KOH (muito solúveis) Hidróxidos alcalinos terrosos:bases moderadamente fortes, como Ca(OH)2 (pouco solúveis) Outras bases:inclui hidróxidos de metais de transição e outras bases inorgânicas,como NH4OH bases fracas tem dificuldade de liberar o grupo hidroxila (praticamente insolúveis)

Sempre o base OH - recebe o nome de hidróxido seguido do nome do metal exemplo cálcio, ficaria Ca(OH)2: hidróxido de cálcio

São formados por metal e ametal, e ácidos e base, reação de neutralização, e também estão presentes nos sais minerais, nas rochas e boa parte dos minérios

-União de metal + ametal -Sólidos cristalinos à temperatura ambiente -Compostos iônicos (dissociação) -Conduzem eletricidade em solução aquosa -Alta solubilidade em água (embora existam excessões) -Formados na reação de neutralização (ácido + base) -Ph normalmente 7 -Utilizados em diversas aplicações industriais, agrícolas e domésticas

-Por ligação de dupla troca -H+ do ácido faz ligação com a base OH -Formando NaCl cloreto de sódio e a base + o ácido formam água

-Sais neutros:formados pela neutralização completa entre um ácido e uma base (NaCl), quer dizer que a quantidade de H+ do ácido foi suficiente para neutralizar a quantidade da base OH- -Sais ácidos: Contêm um ou mais átomos de hidrogênio substituíveis (NaHSO4) que significa que a quantidade de H+ que o ácido libera é bem maior do que a quantidade de OH - liberado. -Sais básicos: Contêm um ou mais grupos hidroxilas (OH-) quantidade de H+ não foi suficiente para neutralizar toda a base (HO) (Mg(OH)Cl)

Ambos, dirença é como esses íons serão formados, nos ácidos eles estão compartilhando, esses íons serão liberados quando quebrar essa ligação covalente, nas bases esses íons já existiam antes, já aconteceu a reação de doação e recepção, quando é colocado na presença da água só vai separar aquilo que já existe, os ácidos vão liberar H+ por conta da quebra da ligação entre o hidrogênio e o restante dos elementos

São usados em áreas de tratamentos, alguns elementos como cloro e fluor para abaixar o ph, alguns processos podem abaixar o ph da água, como por exemplo o processo de hidroponia, que consiste em uma bomba agitando a água todos os dias, em dias muito secos, a água acaba encorporando gás carbônico, que acaba reagindo com a água formando ácido, e o ph da água abaixa, que não é bom para o plantio, algumas pessoas fazem uso de minerais, outras pausam o procedimento até o gás carbonico ser eliminado de forma natural.

É o número de oxidação, exemplo se o elemento tem 2 elétrons na última camada, o nox dele vai ser +2, porque ele tem tendência a doar os elétrons, e quem doa fica positivo, olhando o elemento na tabela periódica já é possível observar se ele vai ganhar elétrons ou perder, de acordo com a regra do octeto

É quando um mesmo elemento químico, pode formar diferentes extruturas, com arranjo de átomos diferentes, exemplo: o carbono, pode ser grafite ou diamante, ou o Oxigênio, que pode ser Ozônio tmb se tiver 3 átomos

Atomicidade: quando só muda a quantidade de átomos dentro da molécula. Retículo cristalino: quando muda apenas o arranjo de átomos, e sua quantidade é a mesma.

É a capacidade do material de compactar ao máximo suas moléculas

São adicionados sulfato de alumínio, e cal virgem, para formar hidróxido de alumínio, que retém muito melhor essas impurezas da água, para fazer a separação

Isótopos: são elementos químicos com o mesmo número atômico e número de massa diferente. Isobáros: são elementos químicos com números atómicos diferentes, porém elementos químicos diferentes, porém com mesmo número de massa. isótonos: possuem o mesmo número de nêutrons, e número de massa diferente, o número de neutros só pode ser encontrado atravéz do cálculo de A=Z + N

São espécies químicas, que possuem cargas, que podem ser negativas ou positivas, ele adquiri essas cargas, quando ganham ou perdem elétrons, existem 2 tipos, cátions que são positivos, e os aniôns, com carga negativa

-Solubilidade em solventes polares -Ponto de fusão e ebulição alto -Quebradiços/duros -Alta atração dos íons, ligação muito forte entre as partículas

É a ligação onde existem compartilhamento de elétrons, não a perda e nem ganho desses elétrons, por isso não existe formação de íons e nem anions e cátions, preenchendo a regra do octeto, com excessão do hidrogênio que fica estável com 2 elétrons, é uma ligação mais fraca que a iônica, porque não forma íons

-1 ligações=monovalentes -2 ligações=bivalentes -3 ligações=trivalentes -4 ligações=tetravalentes

As núvens eletrônicas que estão ao redor de um átomo, elas se repelem, ficam mais afastadas possível umas das outras, formando o máximo de ângulo entre elas, núvens eletrónicas são consideradas todo par de elétrons não ligantes, toda ligação simples, dupla ligação e uma tripla ligação, se tiver duas núvens eletrônicas ao redor do átomo, elas vão se repelir cada uma ficando de um lado do átomo, então o formato do átomo vai depender das núvens eletrónicas

Cinética química

-Estados físicos reagentes (Reações homogêneas ou heterogêneas) -Concentrações dos reagentes (Aumento das colisões) -Temperatura (Aumento da energia cinética) -Presença de um catalisador (Alteração do mecanismo)

O catalizador é um composto que acelera as reações químicas

Quando a reação é reversível, na mesma proporção que os reagentes formam produtos, os produtos voltam a ser reagentes

Identificou-se que são formadas por átomos de carbono, na sua maioria, que se combinam, e formam cadeias carbonicas

Hidro vem de hidrogênio, e carbonetos de carbono

São derivados do petróleo

-Aromáticos, aroma doce, possuem pelo menos um anel aromático (benzeno) -Alifáticos (cadeia aberta) e cíclicos, ou fechafas não aromáticas

Sempre na camada de valência

A quantidade de carbonos presentes na molécula

Tipo de ligação entre átomos de carbono

Qual é a função orgânica, exemplo se for hidrocarboneto, é ligação entre hidrogênio e carbono então o sulfixo é "O".

Para representar de forma mais compacta a estrutura molecular

A forma de bastão

4-metil-pent-2-ino

Benzeno

Porque o circulo ao meio indica a resonância, ou movimento dentro da molécula, porque ele é estável, por conta de se ligar com poucos carbono, ele deveria se ligar a 4 vezes, então ele fica alternando suas ligações

É um aromático, por conter benzeno na fórmula

Metilbenzeno

Paracetamol

Sempre do lado mais próximo dela

Radical é o carbono, e a imagem representa os grupos das funções oxigenadas

Depende da quantidade de ligações com carbonos visinhos que o carbono saturado vai ter

Carbono saturado (carbono do meio) com ligações simples a radicais, carbonos com 4 ligações, e grupo hidroxila (hidrogênio+oxigênio)

A cadeia principal sempre vai ser a de carbonos