Alteração física é aquela que não tem alteração a nível molecular exemplo (Congelar a água) e alteração química terá mudanças a nível molecular, exemplo (queimar uma folha de papel)

Atómo esférico, maciço, indivisível, neutro, indestrutível, semelhante a uma bola de bilhar

Thomson trabalhava com eletrecidade, descobrir por meio dos raios catódicos, que identificou que era esférico, e apresentava carga negativa e positiva, chamado de corpusculo negativo, conhecidos como elétrons, por isso thomson é conhecido como pai do elétrons, a massa dessa esfera é positiva, e encrostado a essa massa teria as cargas negativas, ainda assim seria neutro, só teria uma transferência desses elétrons quando tivesse algum atrito por exemplo

Ele usou um experimento da lámina de ouro, onde ele bombardeou com particulas alfa, na época já se conhecia a rediação, Rutherford foi aluno de Thomson, porém tinha conhecimento da radiação, assim constatou que existia uma região densa e positiva, e tinha um espaço vazio, as cargas negativas

Não apresentou um modelo novo, apenas adeguou uma falha do modelo de Ruthenford, por que Rutherford não conseguia explicar por exemplo com um elemento emite luz, e ele não se descipava e não sumia, não entrava em colapso, e Bohr ele veio para trabalhar com esse modelo essa falha, e seu modelo ficou conhecido como modelo sistema sola, ou planetário, nucleo, e ao redor os elétrons orbitando, quantificou a energia desses elétrons, e falou sobre os níveis de energia

Modelo mais atual aceito, fala da probabilidade que são os pontinhos ao seu redor representam os elétrons, núcleo denso positivo, elétrons no espaço vazio, orbitando nas camadas eletrónicas, os modelos anteriores só exintiam os prótons, os neutrons surgiram em 1932, que descobriu essas particulas neutras que também fazem parte do núcleo atómico

Experimento dos raios catódicos e experimento da folha de ouro

Núcleo formado por prótons e nêutrons, eletrosfera formada por elétrons distribuídos em várias camadas

A-numero da massa

Átomos de um mesmo elemento químico que possuem o mesmo número atômico (z) e diferentes numero de massa (A) pois o número de nêutrons (N) do núcleo é diferente

Átomos de diferemtes elementos químicos que possuem o mesmo número de massa (A)

Átomos de diferentes elementos químicos que possuem o mesmo número de nêutrons (n), e pode ser descoberto pela fórmula n = A - p

Quanto mais camadas ao redor do núcleo, maior o raio

Quem tem menos elétrons, porque quanto menos elétrons esse atómo tem na última camada, mais fácil esse elétrons vai vazar

Energia gasta para retirar o elétron, quanto mais elétrons sair, maior a energia de ionização

Quem tem mais elétrons na última camada

Fluor o mais eletronegativo, oxigênio, nitrogênio, cloro, bromo, iodo, enxofre, carbono, fósforoe hidrogênio que é o menos eletronegativo

Fluor(F)fui Oxigênio(O)ontem Nitrogenio(N)no Cloro(Cl)clube Bromo(Br)brasil Iodo(I)e Enxofre(S)so Carbono(C)comi Fosforo(P)pão Hidrogênio(H)hoje

Dalton, é a lei da conservação da massa

Thomson

Rutherford

Bourn

-Núcleo = Prótons + Neutrons -N de prótons = N atômico (Z) > caracteriza o elemento -Massa atômica (A) = N de prótons + N de nêutrons -Massa do próton = Massa do Nêutron -Massa do elétron = desprezível (São necessários 1836 elétrons para atingir a massa de um próton ou de um nêutron, por isso, o núcleo contém a maior parte da massa de um átomo)

Para facilitar a distribuição eletrónica

Porque são diferentes em contagem de elétrons, e são chamados de isótopos

São isóbaros

São chamados de isótonos

O número de eletróns do elemento, deve ser distribuido entre as subcamadas, sempre respeitando a quantidade máxima de elétrons que cada subcamada suporta

90%

A última camada, e informa o período que esse elemento está na tabela periódica, em qual linha se encontra, e o número de elétrons informa a qual família ou grupo, são ao todo são 18 grupos na tabela periódica

-Família A é chamada de elementos representativos, e ficam nas laterais esquerda e direita da tabela periódica -Família B são chamados de elementos de transição, e ficam no centro da tabela -Elementos de transição interna ficam no bloco interior da tabela

Estão localizados no bloco horizontal inferior da tabela

Metais: bons condutores de calor e eletricidade, maleáveis, possuem brilho metálico e são sólidos Não-metais: São os mais abundantes na natureza Gases nobres: He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn Hidrogênio: elemento de caracter único

Gases nobres

O núcleo é composto por prótons e neutrons, prótons são positivos, a eletrosfera é composta por elétrons negativos, gargas positivas e negativas se atraem, isso é igual a uma carga nuclear líquida, agindo no elétron de valência, que é o elétron da última camada

Mesmo período: são as linhas na horizontal (analizar carga nuclear efetiva) Mesmo grupo: colunas na vertical (analizar números o número de camadas eletrónicas)

É a distância do elétron mais externo, da camada de valência, até o núcleo, tamanho do átomo

Mais números de camadas

São átomos menores, pois o núcleo atrai mais elétrons para ele, sendo assim diminui o raio atômico, da esquerda para a direita na tabela periódica

É a quantidade de energia necessária para retirar um elétron de um átomo, quanto menos camadas o átomo tiver, maior será a energia de atração do núcleo, e mais gasto de energia será necessário para retirar esse elétron, e quanto mais camadas tiver o átomo, menos atração do núcleo, e menos energia para retirar o elétron

Quantidade de energia liberada por um átomo ao receber 1 elétron, a quantidade de energia liberada (negativente) ao receber o elétron será tanto maior quanto mais fortemente o elétron se ligar ao átomo, isso significa, que quanto maior a sua energia, maior é a sua afinidade eletrónica

É a capacidade que um átomo possui de atrair o par de elétrons compartilhado com outro átomo, quanto mais próximo a camada de valência do núcleo, maior é a atração dos elétrons pelo núcleo, e maior a eletronegatividade

Ao contrário da eletronegatividade, é a capacidade que um átomo possui, de doar elétrons, quanto menor o número atómico, menos potênte é o núcleo, e menor atração dos elétrons, mais fácil fica para o átomo doar esse atomo da camada de valência

Do 5 linha, para o 3 linha

Ela se instala na região promotora

Sim, o sal é formado por ligação iônica por isso solução de sal conduzirá a corrente elétrica

Iônica (envolve a transferência de elétrons) e covalente (envolve o compartilhamento de elétrons)

Substância cuja solução contém íons

(01) eletrólitos, contém íons (02) não eletrólitos, não formam íons em solução

Composto iônico

Dos milhões de substância conhecidas, sabe-se de apenas seis nas quais existem átomos não combinados e são os gases nobres (Hélio He) (Neônio Ne) (Argônio Ar) (Kriptônio Kr) (Xenônio Xe) (Radônio Rn)

São inertes, estáveis e não tem tendência de reagir quimicamente, apresentam-se na forma de átomos isolados (monoatômicos) na natureza. possuem 8 elétrons na camada de valência (C.V), exceto o Hélio (He) que apresenta 2 elétrons na camada K.

Uma átomo estará estável quando sua última camada possuir 8 elétrons (ou 2, caso se trate da camada K). Os átomos não estáveis unem-se uns aos outros a fim de adquirir essa configuração de estabilidade

Elementos com 1,2 ou 3 elétrons na última camada, procuram perder elétrons, pois possuem baixa energia de ionização. Elementos com 5,6 ou 7 elétrons na última camada, procuram receber elétrons, pois possuem alta energia de iônização, estem tem alta afinidade eletrônica, atraem elétrons com facilidade

Os metais apresentam tendência a doar elétrons originando os cátions, enquanto que os não metais tendem a receber elétrons e formar ânions (relembrar propriedades periódicas)