Substâncias aguosas, são a base de água, água não é ácida e nem básica

-A água faz um processo de auto ionização, nesse processo as moléculas reagem entre si, para estabelecer um equilíbrio químico, essas moléculas podem doar um próton, para uma outra molécula de água, e a outra molécula aceita esse próton, gerando os íons hidrônio e íon hidroxila. É considerada uma molécula anfófera, se comporta tanto como ácido ou como base, e tem ph neutro= 7 - A imagem fala sobre a autoionização da água, um processo que mostra porque a água não é ácida nem básica, ou seja, ela tem pH neutro. - Algumas moléculas de água reagem entre si, mesmo quando estão puras, formando íons - Uma delas ganha um próton (H⁺), formando o íon hidrônio (H₃O⁺). -A outra perde um próton, formando o íon hidroxila (OH⁻). -Esse equilíbrio gera uma quantidade igual de H₃O⁺ e OH⁻, por isso a água pura é neutra (pH = 7). -Água é anfótera: A água pode atuar como ácido ou base, dependendo da substância com que ela reage. -Por exemplo, com uma base forte, ela se comporta como ácido. Com um ácido forte, ela age como base. Isso é chamado de caráter anfótero. -Quando as concentrações de H₃O⁺ e OH⁻ estão iguais, o pH é 7, que é considerado neutro. -A água é uma substância neutra, mas por meio da autoionização, ela sempre tem um pouquinho de íons H₃O⁺ e OH⁻ em equilíbrio. Por ser anfótera, pode tanto doar quanto aceitar prótons em reações químicas.

-Gerar íons H3O+, ácidos fortes tem muitos íons no meio e ácidos fracos poucos íons -Para saber quantos íons H₃O⁺ (íon hidrônio) um ácido libera em solução, você precisa considerar dois fatores principais: 1. Força do ácido: Ácido forte: se ioniza completamente na água. Isso significa que praticamente todas as moléculas liberam H₃O⁺. Exemplo: HCl, H₂SO₄, HNO₃ Resultado: grande quantidade de íons H₃O⁺ → pH baixo (mais ácido). Ácido fraco: se ioniza parcialmente, ou seja, apenas uma parte das moléculas libera H₃O⁺. Exemplo: ácido cítrico (H₃C₆H₅O₇), ácido acético (CH₃COOH) Resultado: menor quantidade de H₃O⁺ → pH não tão baixo (menos ácido que o forte). 2. Concentração da solução: Mesmo um ácido forte, se estiver muito diluído, pode ter poucos íons H₃O⁺. Da mesma forma, um ácido fraco em alta concentração pode gerar uma quantidade considerável de íons, mas nunca tanto quanto um ácido forte na mesma concentração. 3. Cálculo do pH: A quantidade de íons H₃O⁺ está diretamente relacionada ao pH da solução: pH = -\log[H_3O^+] Quanto menor a concentração de H₃O⁺, maior o pH. Resumindo: O tipo de ácido (forte ou fraco) indica quanto ele ioniza. A concentração da solução também influencia na quantidade de íons. O pH te dá um valor numérico para medir essa concentração de íons.

-Quanto temos um soluto que podem liberar seus íons no solvente, eles são conhecidos como eletrólitos, e se temos íons dissociação naquele meio, temos uma solução eletrolítica, e essas soluções podem condizir eletrecidade, compostos iônicos como bases e sais, já contêm em suas extruturas químicas iôns, que dissociam em água, exemplo NaCl, na água se torna NaOH. a respeito da sacarose, é um composto orgânico, feito por meio de ligações covalentes, não constituida por componentes iônicos, não tem característica nem de sais e nem de bases -A sacarose (o açúcar de mesa) não libera íons na água porque ela é uma molécula covalente neutra e não sofre ionização ou dissociação iônica ao ser dissolvida. Explicação química: A sacarose é formada por ligação covalente entre os átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio. Quando dissolvida, ela se dispersa em moléculas inteiras de sacarose, sem quebrar suas ligações para formar íons positivos ou negativos. Por que ela dissolve então? Ela se dissolve porque suas moléculas fazem pontes de hidrogênio com as moléculas de água, mas a estrutura química permanece intacta, sem se dividir em íons. Resultado: A solução de sacarose não conduz eletricidade, porque não tem íons livres. Por isso, a sacarose é chamada de não eletrólito. Comparação: Substância Comportamento na água Conduz eletricidade? NaCl Dissocia em Na⁺ e Cl⁻ Sim (é eletrólito) Sacarose Moléculas inteiras Não (não eletrólito)

HCIO4 ácido perclórico, considerado ácido forte

HCI ácido clorídrico forte

HI ácido iodídrico forte

Ácido bromídrico forte

HNO3 ácido nítrico forte

H2SO4 ácido sulfúrico forte

HCIO3 ácido clórico forte

HCIO4 ácido perclórico forte

Ácidos:toda sustância que, em meio aguoso, produzem íons H+ Bases:toda substância que,em meio aguoso,produzem como íons OH-

Tem ph neutro

-Toda espécie que doa prótons (H+) -O HCl é o ácido porque doa um próton (H⁺) para a água. - Primeira reação a água (H₂O) é a base porque aceita o próton (H⁺), formando o íon hidrônio (H₃O⁺). O Cl⁻ é o ânion cloreto, o que sobra após o HCl perder o H⁺. -Segunda reação:HA representa um ácido genérico, que doa um próton. A água, novamente, age como base e aceita o H⁺. Forma-se H₃O⁺ (íon hidrônio) e A⁻, que é o ânion conjugado do ácido HA. -Essas reações mostram que: O ácido transfere o próton para a água. A água se transforma em H₃O⁺. Sobra o ânion (Cl⁻ ou A⁻), que é o ácido já sem o próton.

São a mesma coisa

Basta pegar a infomação da solução em mol, colocar negativo na calculadora e depois apertar no log e digitar 0,01

coloca negativo, aperta log, coloca o valor em mol depois multiplica por 1,9

da mesma forma para os ácidos -log e quantidade em mol da substância

A água doa um próton para a amônia

Forte

-Efeito do íon comun -Mudança do ph -Formação de complexos

"Se um sistema em equilíbrio for perturbado, o sistema deslocará a sua posição de equilíbrio para satisfazer um novo equilíbrio" Efeito do íon comum é quando a adição de um íon já presente no equilíbrio faz o sistema se deslocar para o lado que consome esse íon, dificultando a dissolução ou favorecendo a precipitação de um sal. 👉 Exemplo: se já existe e adicionamos mais, o equilíbrio de um sal com carbonato vai se deslocar para formar mais sólido e liberar menos íons na solução. Resumo rápido pH baixo (ácido): mais → menos . pH alto (básico): menos , mais permanece.

Os cátions metálicos são ácidos já que são deficiêntes de elétrons

Bases como NH3,CN-, e OH-, formam complexos com metais e aumentam a solubilidade dos sais

Menos ácido é a substância

-Determinação de concentrações de analize de interesse -Relacionando com controle de qualidade de diversos produtos -Desenvolvimento de produtos e medicamentos tal como na formulação de vacinas

Tem nitrogênio ou oxigênio com par de elétrons livres? → Pode ser base. Reage com H⁺ formando outra espécie? → É base. Em solução, gera ou favorece a produção de OH⁻? → É base.