QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA 02

Sódio fica positivo, forma o cátion=íon de carga positiva Cloro fica negativo, pois ganhou elétrons que possuem carga negativa anion=íon de carga negativa

Por agora conter cargas elétricas opostas eles se atraem, formando um arranjo ou rede tridimencional, o ponto de fusão para desfazer essa atração é de 801 graus celcios

Iônicas

-Formam-se moléculas -Não conduzem corrente elétrica -Apresentam pontos de fusão e ebulição menores que os compoatos iônicos

A regra do octeto de aplica a ligações covalentes também, e ligações covalentes só ocorrem entre os não metais

Na ligação covalente, os elementos não doam ou recebem elétrons, eles compartilham elétrons entre sí

Podem existir ligações múltiplas para se alcançar a regra do octeto, como Simples de apenas um átomo, dupla e tripla

01)Fórmula eletrônica 02)fórmula estrutural 03)fórmula molecular

-Compostos iônicos tem maior ponto de fusão que os covalêntes -Se uma substância é polar ou apolar -Em quais solventes a solução é solúvel

Nos informa como a molécula existe na natureza, conforme cada desenho geométrico, ela não existem todas de maneira linear por exemplo, ângulo de ligação, quem define esta estrutura são os elétrons da última camada, essa estrutura é formada para minimizar a repulsão dos elétrons de mesma carga

01) ligação linear 02)Trigonal plano 03)Tetraédrico

01)Bipiramidal trigonal 02)Octaédrico

Qualquer ação que resulte no rearanjo dos átomos

-É totalmente consumido em uma reação química -Determinado a quantidade máxima de produto que pode ser formado -Quando dois ou mais reagentes estão envolvidos em uma reação, o reagente limitante é aquele que está presente em menor quantidade, com base na proporção estequimétrica da equação química -Vai limitar, quando consumir ele completamente, a reação química vai parar, e determina a quantidade máxima de produto que pode ser formado

01-escreva a equação química balanceada que representa a equação 02-Determine a quantidade de cada reagente em mol (ou em gramas,se as massas moleculares dos reagentes forem fornecidades) 03-Utilize as proporções estequiométricas da equação química para determinar a quantidade de produto que seria formada a partir de cada reagente 4-O reagente que produz a menor quantidade de produto é o reagente limitante. O reagente que for consumido por completo

-Quantidade real obtida em relação à quantidade teórica máxima de produto que poderia ser obtida -Para determinar o rendimento de uma reação, precisa realizar a experiência em laboratório e medir a quantidade real de produto obtida -O rendimento real menor que o rendimento teórico máximo devido a fatores como perdas durante o processo, reações secundárias indesejadas impurezas nos reagentes, entre outros -Melhorar o rendimento de uma reação é um dos objetivos da química e pode ser alcançado através de optimização das condições de reação, purificação dos reagentes , controle de temperatura e pressão, entre outras estratégias

Cálculo de rendimento

É referente a velocidade das reações químicas, o tempo em que os átomos das duas substâncias a serem fundidas entram em movimento, e produzem energia para se ligar

Normalmente atrávez de calor, e as vezes por manifestações de luzes

Catalizador vai diminuir a energia liberada para a junção dos elementos, para formar o complexo ativado, vai precisar de menos energia, ele não interfere no produto, só reduz a energia de ativação, nas reações biológicas do organismo, os catalizadores são as enzimas, que auxiliar na digestão

-Superfície de contato (Quanto maior a superficie de contato, mais rápido a reação ocorrerá) -Temperatura: Endodérmicas: quanto maior a temperatura, mais rápidas as reações irão ocorrer. Exôdermicas: quanto menor a temperatura, mais rápida as reações. -Concentração: (Aumentando a concentração, aumenta a probabilidade de choques efetivos e, conseguentemente a velocidade das reações. -Catalizador: (Aumenta a velocidade da reação) (Diminui a energia de ativação) (Permite que as reações ocorram em condições mais brandas, economizando energia e recursos)

As setas ao meio da fórmula, de for apenas voltada p direita (Direta), significa irreversível, se ouver duas setas, uma para a direita e outra p esquerda(Inversa), significa que aquele reação é reversível

Quando uma reação que é reversível, onde a quantidade de produto permanece constante, e a quantidade de reagente também permanece constante, dada pela formula Vd = Vi significa que a velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa

A constante de equilíbrio relaciona as concentrações dos reagentes e do produto, no momento em que ocorre o equilíbrio, concentrações são representadas pelos [ ]. -Constante representada pela letra K -Kc=constante em função da concentração -Kp=constante em função da pressão -Ki=constante de ionização (Ka=ácido, Kb=base, Kw=água)

Constante de equilíbrio

Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força. fatores que deslocam o equilíbrio da reação: -Concentração -Temperatura -Pressão

Força sobre área

-São compostos que no início da fórmula são representados pelo H (hidrogênio), que quando colocado em meio aguoso, vai liberar íons H+ -Moléculares, com ligações covalentes -Ionização (Forma íons, quebra de ligação) -Sabor azedo -Ph (Potencial hidrogênio iónico) menor que 7 -Teoria de arrhenius = liberam íons hidrônios (H3O+) ou íons H+, em meio aguoso

que contém água

Ácido forte, de alto potêncial corrosivo, usado em processos químicos e presente em nosso sistema digestório

São substâncias que liberam íons hidrogênio em presença de água

-Quanto a presença de oxigênio: hidrácidos (sem oxigênio na molécula ex: HCI) oxiácidos (com oxigênio na molécula ex:HBrO) -Quanto a força hidrácidos fortes: HCI, HBr e HI moderados: HF fracos: os demais oxiácidos: n de O - n de H Muito forte: 3 Forte: 2 Moderado: 1 Fracos: 0 -Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: monoácido: HCI, HBrO diácido: H2SO4 tríacido: H3PO4 tetrácido: H4P2O7

É aquele que libera mais íons H+ em solução

Conectados a um átomo de oxigênio

é uma forma de porcionar quantidades extremamente pequenas de moléculas/átomos, que não podem ser pesadas, a fim de dar uma massa a elas

São ao todo 7 niveis (letra) e camadas (números) foram contribuição de Borh K(2),L(8),M(18), N(32), 0(32), P(18),Q(8), quando mais camadas maior o volume de átomos cada camada do núcleo, comporta uma quantidade limitada de elétrons.

Nível, subnível e número de elétrons, os subníveis dividem os eletrons de cada nível em partes iguais

Orientar a distribuição correta de elétrons

Letra Z, indica a quantidade de prótons (+) que o átomo tem no núcleo Número atómico é a identidade do átomo

É a massa do átomo, a mesma é determinada por meio da soma das partículas que o átomo tem no núcleo N/0 (Prótons e nêutrons), data pela formula= A= p/+ +

Letra A

Gramas

Usado para medir pequenas quantidades de materia, onde não é possível medir o peso. 1 mol de átomos 6,02*10^23 átomos 6,02*10^23 íons 1 mol de moléculas 6,02*10^23 moléculas 1 mol de íons= 6,02*10^23 íons constante de avogadro: 01 MOL EQUIVALE A 6,02*10^23

É a massa correspondente a um mol da substância

É multiplicado a quantidade de átomos de cada elemento químico pela massa que ele apresenta na tabela periódica, exemplo da molécula de cafeína: C:8*12,00 G = 96,0 G/mol H:10*1,0 G = 10,0 G/mol N:4*14,0 G = 56,0 G/mol O:16,0 G = 32G/mol Ao todo 194 G/mol : 1 mol de cafeína

Cálculo das quantidades de reagentes e ou produtos das reações químicas realizado com o auxilio das equações químicas.

Na natureza nada se cria ou se perde, tudo se transforma

último oxigênio, e hidrogênio por penúltimo

Tendo em vista o resultado anterior, é possível resolver o novo problema com regra de 3 simples

São compostos que foram sintetizados, pelo minério, não foram de organismos vivos