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2前期物理化学

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    問題一覧

  • 1

    束一的性質とは

    溶液の性質は、溶質の種類に依存しない性質

  • 2

    束一的性質の具体例

    蒸気圧降下 沸点上昇 浸透圧 凝固点降下

  • 3

    蒸気圧降下の化学ポテンシャルはどうなるか

    減少

  • 4

    等張溶液とは

    生体内において、血液と同じ浸透圧を示す溶液

  • 5

    等張溶液の代表例を２つ

    0.9 w／v％　NaCl水溶液 5.0 w／v％　ブドウ糖水溶液

  • 6

    浸透圧において、化学ポテンシャルは関係ない

    ×

  • 7

    溶血とは

    血液中の赤血球が、何らかの原因で破壊され、赤血球中のヘモグロビンが血清・血漿中に出てくること

  • 8

    浸透圧の医薬応用例を上げろ

    利尿薬、脳圧降下薬

  • 9

    極限モル伝導率は、構成イオンの極限モル伝導率の差で表される

    ×

  • 10

    OHーとClーのうち、より大きいイオン伝導率を示すのは

    OHー

  • 11

    異種イオン効果はどの様なものか

    難容性塩の溶解度が増加する

  • 12

    溶液中ではイオン間に相互作用が働くため、イオン強度が増大すると、平均活量係数は1 より大きくなる。

    ×

  • 13

    アノードとは

    負極

  • 14

    埋めろ

    図

  • 15

    標準電極電位の時、反応に関与する全ての化学種の活量はいくつか

    1

  • 16

    E0は、負の値を取らない

    ×

  • 17

    標準電極電位では、イオン化傾向が大きいものほど還元力が高く、大きな正の値をとる

    ×

  • 18

    標準電極電位は、物質の酸化力、還元力の定量的な指標として用いられることはない

    ×

  • 19

    E0は、温度に依存せず一定である

    ×

  • 20

    標準機電力は、半電池の標準電極電位の和である

    ×

  • 21

    電解質溶液は束一的性質を示さない

    ×

  • 22

    0.05mol／Lブドウ糖水溶液の沸点上昇度と凝固点降下は等しい

    ×

  • 23

    pHメーターは何によって構成されているか

    ガラス極、参照電極

  • 24

    ガラス電極の特徴は

    安定した起電力を発生する

  • 25

    参照電極とは

    電極電位測定時に電位の基準点を与える電極

  • 26

    pHメーターに最も関係する物理定数は

    ファラデー定数

  • 27

    促進拡散及び、能動輸送では飽和性が見られる

    ○

  • 28

    促進拡散はエネルギーを必要とする

    ×

  • 29

    促進拡散ではトランスポーターを介して起こらない

    ×

  • 30

    単純拡散及び促進拡散の場合、構造類似体の共存による影響を受けいなが、能動輸送では受ける場合がある

    ×

  • 31

    蒸気圧降下は、束一的性質の1つ

    ○

  • 32

    電解質溶液は、束一的性質を示さない

    ×

  • 33

    モル凝固点降下定数は、溶媒が異なっても同じである

    ×

  • 34

    理想溶液の、活量係数は1である

    ○

  • 35

    イオン強度が増大すると、平均活量係数は1より大きくなる

    ×

  • 36

    強電解質の希釈溶液では、Λは濃度に対して直線的に減少

    ×

  • 37

    強電解質の濃度が高くなるとΛが小さくなるのは、陽イオンと陰イオンの相互作用によってイオンの動きが抑えられるからである。

    ○

  • 38

    コールラウシュの法則はいつでも使える

    ×

  • 39

    電解質の極限モル伝導率は、構成イオンの極限モル伝導率の差で表される。

    ×

  • 40

    KClのモル導電率がLiClのモル導電率より大きいのは、Li＋がK＋より強く水和しているため、Li＋の移動が抑えられているからである。

    ○

  • 41

    H＋の極限モル導電率は、金属イオンの極限モル導電率より大きい。

    ○

  • 42

    濃淡電池では、濃度の高い方が正極になる

    ○

  • 43

    AgClの溶解度は、NaNO3の添加によって増大する

    ○

  • 44

    高濃度の強電解質溶液におけるイオンの平均活量係数は、1より大きくなることがある

    ○

  • 45

    能動輸送は、ギプスエネルギーは正である

    ○

  • 46

    溶液中では、イオン間に相互作用が働くため、イオン強度が増大すると、平均活量係数は大きくなる

    ×

  • 47

    標準電極電位の場合、電池内の酸化還元反応に関わるすべての化学種の活量が1である

    ○

  • 48

    標準電極電位は、標準水素電極の電位を0Vとして比較した電位差の相対的な値である

    ○

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    問題一覧

  • 1

    束一的性質とは

    溶液の性質は、溶質の種類に依存しない性質

  • 2

    束一的性質の具体例

    蒸気圧降下 沸点上昇 浸透圧 凝固点降下

  • 3

    蒸気圧降下の化学ポテンシャルはどうなるか

    減少

  • 4

    等張溶液とは

    生体内において、血液と同じ浸透圧を示す溶液

  • 5

    等張溶液の代表例を２つ

    0.9 w／v％　NaCl水溶液 5.0 w／v％　ブドウ糖水溶液

  • 6

    浸透圧において、化学ポテンシャルは関係ない

    ×

  • 7

    溶血とは

    血液中の赤血球が、何らかの原因で破壊され、赤血球中のヘモグロビンが血清・血漿中に出てくること

  • 8

    浸透圧の医薬応用例を上げろ

    利尿薬、脳圧降下薬

  • 9

    極限モル伝導率は、構成イオンの極限モル伝導率の差で表される

    ×

  • 10

    OHーとClーのうち、より大きいイオン伝導率を示すのは

    OHー

  • 11

    異種イオン効果はどの様なものか

    難容性塩の溶解度が増加する

  • 12

    溶液中ではイオン間に相互作用が働くため、イオン強度が増大すると、平均活量係数は1 より大きくなる。

    ×

  • 13

    アノードとは

    負極

  • 14

    埋めろ

    図

  • 15

    標準電極電位の時、反応に関与する全ての化学種の活量はいくつか

    1

  • 16

    E0は、負の値を取らない

    ×

  • 17

    標準電極電位では、イオン化傾向が大きいものほど還元力が高く、大きな正の値をとる

    ×

  • 18

    標準電極電位は、物質の酸化力、還元力の定量的な指標として用いられることはない

    ×

  • 19

    E0は、温度に依存せず一定である

    ×

  • 20

    標準機電力は、半電池の標準電極電位の和である

    ×

  • 21

    電解質溶液は束一的性質を示さない

    ×

  • 22

    0.05mol／Lブドウ糖水溶液の沸点上昇度と凝固点降下は等しい

    ×

  • 23

    pHメーターは何によって構成されているか

    ガラス極、参照電極

  • 24

    ガラス電極の特徴は

    安定した起電力を発生する

  • 25

    参照電極とは

    電極電位測定時に電位の基準点を与える電極

  • 26

    pHメーターに最も関係する物理定数は

    ファラデー定数

  • 27

    促進拡散及び、能動輸送では飽和性が見られる

    ○

  • 28

    促進拡散はエネルギーを必要とする

    ×

  • 29

    促進拡散ではトランスポーターを介して起こらない

    ×

  • 30

    単純拡散及び促進拡散の場合、構造類似体の共存による影響を受けいなが、能動輸送では受ける場合がある

    ×

  • 31

    蒸気圧降下は、束一的性質の1つ

    ○

  • 32

    電解質溶液は、束一的性質を示さない

    ×

  • 33

    モル凝固点降下定数は、溶媒が異なっても同じである

    ×

  • 34

    理想溶液の、活量係数は1である

    ○

  • 35

    イオン強度が増大すると、平均活量係数は1より大きくなる

    ×

  • 36

    強電解質の希釈溶液では、Λは濃度に対して直線的に減少

    ×

  • 37

    強電解質の濃度が高くなるとΛが小さくなるのは、陽イオンと陰イオンの相互作用によってイオンの動きが抑えられるからである。

    ○

  • 38

    コールラウシュの法則はいつでも使える

    ×

  • 39

    電解質の極限モル伝導率は、構成イオンの極限モル伝導率の差で表される。

    ×

  • 40

    KClのモル導電率がLiClのモル導電率より大きいのは、Li＋がK＋より強く水和しているため、Li＋の移動が抑えられているからである。

    ○

  • 41

    H＋の極限モル導電率は、金属イオンの極限モル導電率より大きい。

    ○

  • 42

    濃淡電池では、濃度の高い方が正極になる

    ○

  • 43

    AgClの溶解度は、NaNO3の添加によって増大する

    ○

  • 44

    高濃度の強電解質溶液におけるイオンの平均活量係数は、1より大きくなることがある

    ○

  • 45

    能動輸送は、ギプスエネルギーは正である

    ○

  • 46

    溶液中では、イオン間に相互作用が働くため、イオン強度が増大すると、平均活量係数は大きくなる

    ×

  • 47

    標準電極電位の場合、電池内の酸化還元反応に関わるすべての化学種の活量が1である

    ○

  • 48

    標準電極電位は、標準水素電極の電位を0Vとして比較した電位差の相対的な値である

    ○