第4回定期考査　化学基礎

20問 • 2年前

せんとくん

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塩化水素①や硫酸②の水溶液は、青色リトマス紙を赤色に変色させるなどの③という共通の性質をもつ

HCl, H₂SO₄, 酸性

酸性を示す物質を①という

酸

水酸化ナトリウム①や水酸化カルシウム②の水溶液は、酸の水溶液と反応して酸性を打ち消すなどの③という共通の性質をもつ

NaOH, Ca（OH）₂, 塩基性

塩基性を示す物質を①という

塩基

塩基のうちに、水に溶けやすいものを①とよび、その性質を②ということがある

アルカリ, アルカリ性

塩化水素①、硫酸②、酢酸③などの水溶液が酸性を示すのは、これらの酸が水溶液中を電離して④⑤を生じるためである

HCl, H₂SO₄, CH₃COOH, 水素イオン, H+

水酸化ナトリウム①、水酸化カルシウム②などの塩基は、水溶液中で電離して③④を生じる

NaOH, Ca（OH）₂, 水酸化物イオン, OH-

酸の化学式のうち、電離して水素イオン①となることができる水素原子の数をその②という

H+, 酸の価数

塩基では、化学式に含まれる水酸化物イオン①の数（または、受け取ることができる②の数）をその③という

OH-, H+, 塩基の価数

中心原子Xに酸素原子がいくつか結合し、その酸素原子の一部または全部に水素が結合していて、その水素が①となって電離する酸を②（③）という

H+, オキソ酸, 酸素酸

水に溶かした酸や塩基のような電解質のうち、電離したものの割合。①という

電離度

水溶液中で、ほぼすべての溶質が電離する酸や塩基を①、②という

強酸, 強塩基

水溶液中のごく一部の溶質しか電離しない酸や塩基を①、②という

弱酸, 弱塩基

酸化アルミニウム①や酸化亜鉛②などの両性金属の酸化物は、酸とも塩基とも反応する。このような酸化物を③という

Al₂O₃, ZnO, 両性酸化物

H+のモル濃度を①といい、②と表す

水素イオン濃度, ［H+］

OH-のモル濃度を①といい、②と表す

水酸化物イオン濃度, ［OH-］

水溶液の酸性・塩基性の程度は、［H+］を用いて次のように定義された①（②）という数値で表される

pH, 水素イオン指数

［OH-］に着目した①（②）もあり、③+①=④の関係がある

pOH, 水酸化物イオン指数, pH, 一定

［H+］=①×②

酸のモル濃度, 電離度

［OH-］=①×②

塩基のモル濃度, 電離度

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塩化水素①や硫酸②の水溶液は、青色リトマス紙を赤色に変色させるなどの③という共通の性質をもつ

HCl, H₂SO₄, 酸性

酸性を示す物質を①という

酸

水酸化ナトリウム①や水酸化カルシウム②の水溶液は、酸の水溶液と反応して酸性を打ち消すなどの③という共通の性質をもつ

NaOH, Ca（OH）₂, 塩基性

塩基性を示す物質を①という

塩基

塩基のうちに、水に溶けやすいものを①とよび、その性質を②ということがある

アルカリ, アルカリ性

塩化水素①、硫酸②、酢酸③などの水溶液が酸性を示すのは、これらの酸が水溶液中を電離して④⑤を生じるためである

HCl, H₂SO₄, CH₃COOH, 水素イオン, H+

水酸化ナトリウム①、水酸化カルシウム②などの塩基は、水溶液中で電離して③④を生じる

NaOH, Ca（OH）₂, 水酸化物イオン, OH-

酸の化学式のうち、電離して水素イオン①となることができる水素原子の数をその②という

H+, 酸の価数

塩基では、化学式に含まれる水酸化物イオン①の数（または、受け取ることができる②の数）をその③という

OH-, H+, 塩基の価数

中心原子Xに酸素原子がいくつか結合し、その酸素原子の一部または全部に水素が結合していて、その水素が①となって電離する酸を②（③）という

H+, オキソ酸, 酸素酸

水に溶かした酸や塩基のような電解質のうち、電離したものの割合。①という

電離度

水溶液中で、ほぼすべての溶質が電離する酸や塩基を①、②という

強酸, 強塩基

水溶液中のごく一部の溶質しか電離しない酸や塩基を①、②という

弱酸, 弱塩基

酸化アルミニウム①や酸化亜鉛②などの両性金属の酸化物は、酸とも塩基とも反応する。このような酸化物を③という

Al₂O₃, ZnO, 両性酸化物

H+のモル濃度を①といい、②と表す

水素イオン濃度, ［H+］

OH-のモル濃度を①といい、②と表す

水酸化物イオン濃度, ［OH-］

水溶液の酸性・塩基性の程度は、［H+］を用いて次のように定義された①（②）という数値で表される

pH, 水素イオン指数

［OH-］に着目した①（②）もあり、③+①=④の関係がある

pOH, 水酸化物イオン指数, pH, 一定

［H+］=①×②

酸のモル濃度, 電離度

［OH-］=①×②

塩基のモル濃度, 電離度

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