問題一覧
1
反応の経路とエネルギー準位で表された図のこと
2
lnK=定数-ΔH/RT
3
-ΔH/R lnK 1/T 右
4
緩和な条件でも結晶形が相転移すること
5
吸熱反応
6
発熱反応
7
特定のプロセスに関わる物質の集まりのこと
8
系以外のこと
9
系と接する面
10
全分子の運動エネルギーの和であり、系が受け取った熱量と仕事によって起こる変化の量のこと。
11
実際に温度を変化させるために必要な熱量のこと。外界に失われる分も含めた熱量。
12
系が受け取った熱量と仕事の和は内部エネルギーの変化量に等しい
13
体積一定
14
圧力一定
15
定容プロセス
16
物質や熱、仕事のやり取りができる系
17
物質の出入りを遮断した系
18
熱の出入りを遮断した閉鎖系
19
仕事のやり取りを遮断した断熱系
20
1molの物質が正確に100kPaの環境にある状態
21
0℃の標準状態
22
25℃の標準状態
23
=q+W=q-pΔV
24
q
25
ΔU+PΔV
26
標準状態でのエンタルピー変化
27
+
28
-
29
分子集団の個々の分子にどうエネルギーが分配されるかを表す規則であり、エンタルピーが増え、全ての分子に分配されると液体から気体になるような相転移が起こる。
30
分子集団のような数の多いものを見る時、細かい違いが地ならしされて見えなくなること。
31
プロセスが起こるか起こらないかを決定する尺度であり、分子集団が個々の分子にどうエネルギーが分配されるかを表す尺度のこと。また、エネルギーの乱雑さを表す。
32
エンタルピーとエントロピーのバランス
33
左
34
気体の分子集団では、どのような運動エネルギーが分布するかを表す。
35
気体分子の運動がどの方向に対しても正規分布する概念をもとに、それぞれの速度を持つ分子がどのくらい存在するのかをシュミレーション計算により求めるような学問。
36
冷た 熱い
37
分子の運動エネルギーは不連続な値をとるという考え
38
並進エネルギー、回転エネルギー、振動エネルギー、分子内運動エネルギー 曲線下の面積がUを表す。
39
並進運動 回転運動 より多様な状態を取れる 相転移
40
分子集団が液体と気体でどちらの相を取った方が、マックスウェル&ボルツマン分布の上で適切な分布が得られるかを示す指標。
41
エンタルピー変化ΔHとエントロピー変化ΔS
42
標準エントロピー変化
43
融点Tmで温度変化がない間に与えられた熱量q
44
液体から気体への状態変化に利用される熱量q
45
nC logₑ(T₂/T₁)
46
nR logₑ(V₂/V₁)
47
T₂>T₁でエントロピー増大する
48
T<Tcのとき、 相転移が起こるのは、ΔS≧ΔH/T
49
ΔS≧0 可逆反応ではΔS=0 不可逆反応ではΔS>0 →Sが増大するのは孤立系の条件！
50
エントロピーの絶対値を決定している法則。 絶対零度や完全結晶のエントロピーは0になる。
51
蒸発エントロピーが液体によらずほぼ一定という経験則
52
回転エネルギー 蒸発エントロピー 気体 エントロピー 蒸発エントロピー 液体
53
混合液体の各成分の蒸気圧は、それぞれの純液体の蒸気圧と混合溶液中のモル分率の積で表されるという法則。
54
0 ΔS≧0(=ΔH/T) 自発的に混合される
55
吸熱反応 ΔH>0 0<ΔS<ΔH/T 温度を上げると自発的に混合すること
56
ΔSが理想溶液よりも小さくなる 発熱反応 ΔH<0 ΔS≧0≧ΔH/T 水とアルコールはどのような混合比でも自発的に混合すること
57
エンタルピーとエントロピーのバランスを表す指標
58
ΔG=ΔH-TΔS=VΔp-SΔT
59
外界から受け取った熱量qと仕事w 分子ごとに配分されるエネルギー(エネルギー需要) エネルギー過剰でΔHは受け取らないので、反応は進行しない。 外界からのエネルギーを受け、反応が進行
60
温度変化 体積変化
61
ΔG⁰=-RT logₑK
62
ファントホッフプロットからΔH⁰とΔS⁰を求めることができる。
63
物質の状態によって変化する数値
64
示量性状態関数 →質量や体積、物質量、H、S、Uなど足し算が可能な数値による状態関数。 示強性状態関数 →温度や圧力、密度、濃度など、足し引きが不可能な数値による状態関数。
65
仕事や熱など、経路に依存する量
12対の神経系
12対の神経系
ベテラン関西人 · 25問 · 1年前12対の神経系
12対の神経系
25問 • 1年前1年後期
1年後期
ベテラン関西人 · 10問 · 1年前1年後期
1年後期
10問 • 1年前1年前期
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ベテラン関西人 · 18問 · 1年前1年前期
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18問 • 1年前受容体(-型、どこに効くか)
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ベテラン関西人 · 12問 · 1年前受容体(-型、どこに効くか)
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12問 • 1年前錐体外路、大脳基底核、大脳辺縁系
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ベテラン関西人 · 13問 · 1年前錐体外路、大脳基底核、大脳辺縁系
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13問 • 1年前連合野の損傷による疾患
連合野の損傷による疾患
ベテラン関西人 · 10問 · 1年前連合野の損傷による疾患
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10問 • 1年前脳幹
脳幹
ベテラン関西人 · 13問 · 1年前脳幹
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13問 • 1年前視床下部の神経核
視床下部の神経核
ベテラン関西人 · 19問 · 1年前視床下部の神経核
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19問 • 1年前自律神経と受容体
自律神経と受容体
ベテラン関西人 · 10問 · 1年前自律神経と受容体
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10問 • 1年前脳波(基本)
脳波(基本)
ベテラン関西人 · 6問 · 1年前脳波(基本)
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6問 • 1年前記憶
記憶
ベテラン関西人 · 5問 · 1年前記憶
記憶
5問 • 1年前1年前期末
1年前期末
ベテラン関西人 · 100問 · 1年前1年前期末
1年前期末
100問 • 1年前1年前期末no2
1年前期末no2
ベテラン関西人 · 26問 · 1年前1年前期末no2
1年前期末no2
26問 • 1年前ビタミン
ビタミン
ベテラン関西人 · 11問 · 1年前ビタミン
ビタミン
11問 • 1年前アミノ酸(疎水性か親水性か)
アミノ酸(疎水性か親水性か)
ベテラン関西人 · 13問 · 1年前アミノ酸(疎水性か親水性か)
アミノ酸(疎水性か親水性か)
13問 • 1年前問題一覧
1
反応の経路とエネルギー準位で表された図のこと
2
lnK=定数-ΔH/RT
3
-ΔH/R lnK 1/T 右
4
緩和な条件でも結晶形が相転移すること
5
吸熱反応
6
発熱反応
7
特定のプロセスに関わる物質の集まりのこと
8
系以外のこと
9
系と接する面
10
全分子の運動エネルギーの和であり、系が受け取った熱量と仕事によって起こる変化の量のこと。
11
実際に温度を変化させるために必要な熱量のこと。外界に失われる分も含めた熱量。
12
系が受け取った熱量と仕事の和は内部エネルギーの変化量に等しい
13
体積一定
14
圧力一定
15
定容プロセス
16
物質や熱、仕事のやり取りができる系
17
物質の出入りを遮断した系
18
熱の出入りを遮断した閉鎖系
19
仕事のやり取りを遮断した断熱系
20
1molの物質が正確に100kPaの環境にある状態
21
0℃の標準状態
22
25℃の標準状態
23
=q+W=q-pΔV
24
q
25
ΔU+PΔV
26
標準状態でのエンタルピー変化
27
+
28
-
29
分子集団の個々の分子にどうエネルギーが分配されるかを表す規則であり、エンタルピーが増え、全ての分子に分配されると液体から気体になるような相転移が起こる。
30
分子集団のような数の多いものを見る時、細かい違いが地ならしされて見えなくなること。
31
プロセスが起こるか起こらないかを決定する尺度であり、分子集団が個々の分子にどうエネルギーが分配されるかを表す尺度のこと。また、エネルギーの乱雑さを表す。
32
エンタルピーとエントロピーのバランス
33
左
34
気体の分子集団では、どのような運動エネルギーが分布するかを表す。
35
気体分子の運動がどの方向に対しても正規分布する概念をもとに、それぞれの速度を持つ分子がどのくらい存在するのかをシュミレーション計算により求めるような学問。
36
冷た 熱い
37
分子の運動エネルギーは不連続な値をとるという考え
38
並進エネルギー、回転エネルギー、振動エネルギー、分子内運動エネルギー 曲線下の面積がUを表す。
39
並進運動 回転運動 より多様な状態を取れる 相転移
40
分子集団が液体と気体でどちらの相を取った方が、マックスウェル&ボルツマン分布の上で適切な分布が得られるかを示す指標。
41
エンタルピー変化ΔHとエントロピー変化ΔS
42
標準エントロピー変化
43
融点Tmで温度変化がない間に与えられた熱量q
44
液体から気体への状態変化に利用される熱量q
45
nC logₑ(T₂/T₁)
46
nR logₑ(V₂/V₁)
47
T₂>T₁でエントロピー増大する
48
T<Tcのとき、 相転移が起こるのは、ΔS≧ΔH/T
49
ΔS≧0 可逆反応ではΔS=0 不可逆反応ではΔS>0 →Sが増大するのは孤立系の条件！
50
エントロピーの絶対値を決定している法則。 絶対零度や完全結晶のエントロピーは0になる。
51
蒸発エントロピーが液体によらずほぼ一定という経験則
52
回転エネルギー 蒸発エントロピー 気体 エントロピー 蒸発エントロピー 液体
53
混合液体の各成分の蒸気圧は、それぞれの純液体の蒸気圧と混合溶液中のモル分率の積で表されるという法則。
54
0 ΔS≧0(=ΔH/T) 自発的に混合される
55
吸熱反応 ΔH>0 0<ΔS<ΔH/T 温度を上げると自発的に混合すること
56
ΔSが理想溶液よりも小さくなる 発熱反応 ΔH<0 ΔS≧0≧ΔH/T 水とアルコールはどのような混合比でも自発的に混合すること
57
エンタルピーとエントロピーのバランスを表す指標
58
ΔG=ΔH-TΔS=VΔp-SΔT
59
外界から受け取った熱量qと仕事w 分子ごとに配分されるエネルギー(エネルギー需要) エネルギー過剰でΔHは受け取らないので、反応は進行しない。 外界からのエネルギーを受け、反応が進行
60
温度変化 体積変化
61
ΔG⁰=-RT logₑK
62
ファントホッフプロットからΔH⁰とΔS⁰を求めることができる。
63
物質の状態によって変化する数値
64
示量性状態関数 →質量や体積、物質量、H、S、Uなど足し算が可能な数値による状態関数。 示強性状態関数 →温度や圧力、密度、濃度など、足し引きが不可能な数値による状態関数。
65
仕事や熱など、経路に依存する量