物理(教科書問題)

31問 • 2年前

問題一覧

理想気体の状態方程式が実在気体に適用できない理由を2つあげなさい

体積がある, 分子間相互作用がある

次の式のうちファンデルワールスの状態方程式とよばれるものはどれか答えなさい。

(p+n²a/V²)(V-nb)=NRT

1molの理想気体の温度とそのエネルギーとは[①E=(3/2)RT、E=(3/2)kBT]の関係があり、理想気体のエネルギーは分子の質量には無関係で温度だけで決まる。これから，1分子については[②E=(3/2)RT、E=(3/2)kBT]と書ける。なお、Rは( ③ )定数，kBは( ④ )定数という。

E=(3/2)RT, E=(3/2)kBT, 気体, ボルツマン

気体分子は温度一定の条件でもその速度は一定ではなく，( ① )の速度分布則で表される分布になる．温度が高温になると，速度分布は[②高速側にずれる、変化しない，低速側にずれる]．同じ温度でも質量が大きくなると速度分布は[③高速側にずれる，変化しない，低速側にずれる]。

ボルツマン, 高速側にずれる, 低速側にずれる

古典論では物質のエネルギー状態は[①連続している，離散的な値しかとり得ない]が、量子論では、エネルギー固有値は[②連続している，離散的な値しかとり得ない]のである、たとえば，分子のエネルギー準位の間隔は[③並進、回転，振動，電子］エネルギー＜[④並進，回転，振動，電子]エネルギー＜[⑤並進、回転，振動、電子]エネルギー＜[⑥並進，回転，振動、電子]エネルギーの順に大きくなる。

連続している, 離散的な値しかとり得ない, 並進, 回転, 振動, 電子

標準状態(1bar,25°C)におけるグルコース生成の熱化学方程式は，次式で表せる. 6C(s)+6H₂(g)+3O₂(g)→C6H12O6(s) ΔfH°=-1274kJ mol-1 ・・・⑴ ΔfH°は標準状態のエンタルピー変化であり，(s)は固体，(g)は気体状態を示す．問 ΔfH°は標準状態の熱量変化を示し、式⑴では1274kJ mol-1の吸熱があることを示す

❌

標準状態(1bar,25°C)におけるグルコース生成の熱化学方程式は，次式で表せる. 6C(s)+6H₂(g)+3O₂(g)→C6H12O6(s) ΔfH°=-1274kJ mol-1 ・・・⑴ ΔfH°は標準状態のエンタルピー変化であり，(s)は固体，(g)は気体状態を示す．問標準状態における1molの化合物を生成させる反応のエンタルピー変化を標準生成エンタルピー変化という。

⭕️

標準状態(1bar,25°C)におけるグルコース生成の熱化学方程式は，次式で表せる. 6C(s)+6H₂(g)+3O₂(g)→C6H12O6(s) ΔfH°=-1274kJ mol-1 ・・・⑴ ΔfH°は標準状態のエンタルピー変化であり，(s)は固体，(g)は気体状態を示す．問式(1)のΔfH°は，グルコース(s),炭素(s),水素(g)の燃焼熱から求まる。

⭕️

標準状態(1bar,25°C)におけるグルコース生成の熱化学方程式は，次式で表せる. 6C(s)+6H₂(g)+3O₂(g)→C6H12O6(s) ΔfH°=-1274kJ mol-1 ・・・⑴ ΔfH°は標準状態のエンタルピー変化であり，(s)は固体，(g)は気体状態を示す．問エンタルピーは状態量であるから,反応の経路によらない,すなわち,どんな中間反応が起こってもエンタルピー変化は同じであり,この原理をヘスの法則という.

⭕️

孤立系で不可逆変化が起これば、エントロピーは減少する.

❌

熱力学第三法則でいう純物質の完全結晶のエントロピーは，絶対零度ではゼロである.

⭕️

ギブズエネルギーは，エントロピー，エンタルピーおよび温度の関数である.

⭕️

温度，圧力一定の閉じた系における平衡状態では、ギブズエネルギーが最大となる.

❌

溶液のような2種以上の成分からなる均一系において、注目する成分の1molあたりのギブズエネルギーを化学ポテンシャルという。

⭕️

標準反応ギブズエネルギーΔrG°と平衡定数Kの関係は下式で表される。 InK=-RTΔrG°

❌

ある可逆反応の正反応が発熱的に進行する場合、ΔrH°>0のため、加温すると平衡定数Kは低下する。

❌

2つの可逆反応が共通の反応中間体を有して同時に生じる場合、それらの反応を共鳴反応という。

❌

3/2H₂(g)+1/2N₂(g)→NH₃(g) ΔH°=-46.1 kJ mol-1 反応が平衡状態にあるとき、温度を低下させると平衡は右へ移動する.

⭕️

3/2H₂(g)+1/2N₂(g)→NH₃(g) ΔH°=-46.1 kJ mol-1 反応が平衡状態にあるとき、圧力を増大させると平街は左へ移動する。

❌

3/2H₂(g)+1/2N₂(g)→NH₃(g) ΔH°=-46.1 kJ mol-1 温度を変化させて、ファントホッフプロットを行うと、右上がりの直線性のプロットが得られる。

⭕️

3/2H₂(g)+1/2N₂(g)→NH₃(g) ΔH°=-46.1 kJ mol-1 温度を変化させて、ファントホッフプロットを行うと。縦軸切片から環準生成ギブズエネルギーが得られる。

❌

α壊変で生成する娘核種の原子番号は、親核種と比べて2小さく、質量数は4小さい。

⭕️

β+壊変で生成する娘核種の原子番号は親核種と比べて1大きく、質量数は等しい。

❌

β-壊変の本体は電子であり、β-線を放出する放射性同位体には、3H、14C、32Pなどがあり、トレーサー実験に利用される。

⭕️

GM計数管は、α線を効率よく計数する。

❌

γ線の透過力は、同じエネルギーのα線やβ線よりも大きい。

⭕️

α線の本体はヘリウム原子核であり、α線が物質中を通過するとき、短い距離で全エネルギーを失う。

⭕️

β線は、光電効果によりエネルギーを失う。

❌

X線の本体は、原子核外で放射される電磁波であり、γ線と同様に電離放射線とよばれる。

⭕️

X線の振動数は赤外線の振動数よりも大きい。

⭕️

32Pのβ線の遮蔽には，Pb板が用いられる。

❌

人体演習1

人体演習1

生体分子の化学(脂質)

生体分子の化学(脂質)

基礎化学3

基礎化学3

生体分子の化学(ビタミン)

生体分子の化学(ビタミン)

生体分子の化学(アミノ酸･タンパク質)

生体分子の化学(アミノ酸･タンパク質)

基礎化学1

基礎化学1

基礎化学2

基礎化学2

生体分子の化学(脂質)

生体分子の化学(脂質)

生体分子の化学(必須微量元素)

生体分子の化学(必須微量元素)

生体分子の化学(糖質)

生体分子の化学(糖質)

基礎化学4

基礎化学4

人体演習2

人体演習2

遺伝子①

遺伝子①

遺伝子②

遺伝子②

遺伝子③

遺伝子③

遺伝子④

遺伝子④

あ

あ

薬理①(薬物名)

薬理①(薬物名)

薬理②(薬物名)

薬理②(薬物名)

薬理③(薬物名)

薬理③(薬物名)

薬理④(薬物名)

薬理④(薬物名)

薬理⑤(薬物名)

薬理⑤(薬物名)

薬理⑥(薬物名)

薬理⑥(薬物名)

薬理⑦(薬物名)

薬理⑦(薬物名)

薬理(薬物名)苦手

薬理(薬物名)苦手

薬理①(作用機序)

薬理①(作用機序)

薬理②(作用機序)

薬理②(作用機序)

薬理③(作用機序)

薬理③(作用機序)

薬理④(作用機序)

薬理④(作用機序)

薬理⑤(作用機序)

薬理⑤(作用機序)

薬理⑥(作用機序)

薬理⑥(作用機序)

薬理⑦(作用機序)

薬理⑦(作用機序)

薬理①

薬理①

薬理②

薬理②

薬理③

薬理③

薬理④

薬理④

薬理⑤

薬理⑤

薬理⑥

薬理⑥

薬理⑦

薬理⑦

薬理⑧

薬理⑧

薬理⑨

薬理⑨

薬理⑩

薬理⑩

薬理⑪

薬理⑪

薬理⑫

薬理⑫

薬理⑬

薬理⑬

物理(本試)

物理(本試)

物理(演習1)

物理(演習1)

物理(演習2)

物理(演習2)

薬理Ⅱ

薬理Ⅱ

有機

有機

生薬ラテン

生薬ラテン

生薬①

生薬①

生薬②

生薬②

生薬③

生薬③

薬理

薬理

薬理2

薬理2

セリ

セリ

マメ

マメ

ミカン

ミカン

有機

有機

⑥～⑩代謝小テスト

⑥～⑩代謝小テスト

代謝場所

代謝場所

細胞1

細胞1

細胞2

細胞2

細胞3

細胞3

細胞4

細胞4

細胞11

細胞11

病態1

病態1

病態2-1

病態2-1

病態2-2

病態2-2

病態2-3

病態2-3

病態3-1

病態3-1

微生物1

微生物1

微生物2

微生物2

微生物3

微生物3

微生物4

微生物4

微生物5

微生物5

微生物6

微生物6

微生物7

微生物7

微生物8

微生物8

微生物9

微生物9

微生物10

微生物10

微生物11

微生物11

微生物12

微生物12

問題一覧

理想気体の状態方程式が実在気体に適用できない理由を2つあげなさい

体積がある, 分子間相互作用がある

次の式のうちファンデルワールスの状態方程式とよばれるものはどれか答えなさい。

(p+n²a/V²)(V-nb)=NRT

E=(3/2)RT, E=(3/2)kBT, 気体, ボルツマン

ボルツマン, 高速側にずれる, 低速側にずれる

連続している, 離散的な値しかとり得ない, 並進, 回転, 振動, 電子

❌

⭕️

孤立系で不可逆変化が起これば、エントロピーは減少する.

❌

熱力学第三法則でいう純物質の完全結晶のエントロピーは，絶対零度ではゼロである.

⭕️

ギブズエネルギーは，エントロピー，エンタルピーおよび温度の関数である.

⭕️

温度，圧力一定の閉じた系における平衡状態では、ギブズエネルギーが最大となる.

❌

溶液のような2種以上の成分からなる均一系において、注目する成分の1molあたりのギブズエネルギーを化学ポテンシャルという。

⭕️

標準反応ギブズエネルギーΔrG°と平衡定数Kの関係は下式で表される。 InK=-RTΔrG°

❌

ある可逆反応の正反応が発熱的に進行する場合、ΔrH°>0のため、加温すると平衡定数Kは低下する。

❌

2つの可逆反応が共通の反応中間体を有して同時に生じる場合、それらの反応を共鳴反応という。

❌

3/2H₂(g)+1/2N₂(g)→NH₃(g) ΔH°=-46.1 kJ mol-1 反応が平衡状態にあるとき、温度を低下させると平衡は右へ移動する.

⭕️

3/2H₂(g)+1/2N₂(g)→NH₃(g) ΔH°=-46.1 kJ mol-1 反応が平衡状態にあるとき、圧力を増大させると平街は左へ移動する。

❌

3/2H₂(g)+1/2N₂(g)→NH₃(g) ΔH°=-46.1 kJ mol-1 温度を変化させて、ファントホッフプロットを行うと、右上がりの直線性のプロットが得られる。

⭕️

❌

α壊変で生成する娘核種の原子番号は、親核種と比べて2小さく、質量数は4小さい。

⭕️

β+壊変で生成する娘核種の原子番号は親核種と比べて1大きく、質量数は等しい。

❌

β-壊変の本体は電子であり、β-線を放出する放射性同位体には、3H、14C、32Pなどがあり、トレーサー実験に利用される。

⭕️

GM計数管は、α線を効率よく計数する。

❌

γ線の透過力は、同じエネルギーのα線やβ線よりも大きい。

⭕️

α線の本体はヘリウム原子核であり、α線が物質中を通過するとき、短い距離で全エネルギーを失う。

⭕️

β線は、光電効果によりエネルギーを失う。

❌

X線の本体は、原子核外で放射される電磁波であり、γ線と同様に電離放射線とよばれる。

⭕️

X線の振動数は赤外線の振動数よりも大きい。

⭕️

32Pのβ線の遮蔽には，Pb板が用いられる。

❌