基礎化学1

58問 • 3年前

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問題一覧

次の原子の陽子、中性子、電子の数を順に答えよ

1, 0, 1

次の原子の陽子、中性子、電子の数を順に答えよ

8, 8, 8

次の原子の陽子、中性子、電子の数を順に答えよ

35, 44, 35

天然に存在する塩素原子には質量数35と37の同位体が存在する。塩素原子の質量を求めよ。有効数字は小数点以下2桁とする。

35.45

酢酸の分子量を計算しなさい。有効数字は小数点以下2桁とする。但し、C=12.011、H=1.008、O=15.999とする。

60.05

サリチル酸の分子量を計算しなさい。有効数字は小数点以下2桁とする。但し、C=12.011、H=1.008、O=15.999とする。

138.12

食塩25gを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か？(○○%と答えよ) 但し、C=12、H=1、O=16、Na=23、Cl=35.5とする。

20%

グルコース0.63gを水に溶かして25mLとした水溶液のモル濃度は何mol/Lか(○○mol/Lと答えよ) 但し、C=12、H=1、O=16、Na=23、Cl=35.5とする。

0.14mol/L

炭酸ナトリウム0.265gを12.5gの水に溶かした水溶液の質量モル濃度は何mol/kgか(○○mol/kgと答えよ) 但し、C=12、H=1、O=16、Na=23、Cl=35.5とする。

0.20mol/kg

ベンゼンにニトロ化反応を行った。ベンゼン100gを用いて反応させたところ、ニトロベンゼンを120g得た。この時の収率は何％か。小数点第1位まで答えなさい。尚、C=12、H=1、N=14、O=16とする。

76.1%

原子の電子状態とエネルギーを決める指数を( )という。

量子数

原子の( )は、( )(n)、( )(l)、( )(m)がある。

量子数, 主量子数, 方位量子数, 磁気量子数

n、l、mで定まる電子のエネルギー状態と分布形状は数学的関数として表すことができ、これを( )という。

原子軌道

1つの( )に( )の向きが異なる2個の電子が入ることが出来る。

原子軌道, スピン

nは原子核から大まかの距離を表す指標で、n=1、2、3、…の自然数をとり、それぞれ( )殼、( )殼、( )殼、…の名称が付けられている。

K, L, M

各殼によって収容できる電子数が異なり、nに対し最大収容電子数は、( )である。

2n2

方位量子数l=0の原子軌道は球状であり、( )軌道と呼ばれる。

一般に主量子数nに対し、方位量子数lは、( )だけである。

0、1、2、…、n-1

L殼の電子殻は主量子数=( )に対応する。L殼に方位量子数は、( )、( )の状態がありそれぞれ主量子数( )を併記して( )と( )の記号で表される。

2, 0, 1, 2, 2s, 2p

M殼の電子殻は主量子数=( )に対応する。M殼には方位量子数は、( )、( )、( )がありそれぞれ主量子数( )をつけ( )、( )、( )の記号で表される。

3, 0, 1, 2, 3, 3s, 3p, 3d

方位量子数lの数が多くなるほど、電子分布形状がより( )になる。

複雑

N殼のすべての原子軌道を記号で表すと、( )である。

4s、4p、4d、4f

原子軌道に入る電子のエネルギーは、( )(n)と( )(l)できまる。

主量子数, 方位量子数

l=0の場合は、電子は( )状に分布する。

球

異なる状態が複数ありそれらのエネルギーの等しい場合は、それらは( )(あるいは( ))しているという。

縮重, 縮退

電子は( )の電荷を持つため、運動によって( )を発生する。

負, 磁場

l=0以外の原子軌道は、磁場の中では電子が作る( )との相互作用のため、軌道のエネルギーが異なり分離する。これを( )という。

磁場, 解縮重

方位量子数lの場合、磁場を与えると( )のように合計( )個に分離する。

-l、-l+1、…、0、1、…、l, 2l+1

n=1の場合は、方位量子数は( )のみでそれを記号で( )のように表す。n=2の場合は方位量子数は( )と( )があり、前者は記号で( )、( )であるが、p軌道は磁気量子数により3つに分離するのでそれらを( )の記号で表す。

0, 1s, 0, 1, 2s, 2p, 2px、2py、2pz

O殼に存在する副殻の種類と軌道の数を順に示しなさい。

s、p、d、f、g, 25個

電子のスピンとは電子自身の( )であり、2種ある。

回転

回転モーメント(回転力)の大きさは、+(1/2)hと-(1/2)hである。これらの係数(+(1/2)と-(1/2))を( )という。

スピン量子数

また、+(1/2)と-(1/2)のスピン量子数をもつ電子をそれぞれ、( )電子および( )電子という。

α‬, β

電子は( )の電荷を持つので、自転運動により磁場が生じる。そのため、外部から磁場を与えることにより電子のスピンに由来する磁場と相互作用し、異なる( )状態が生じる。

負, エネルギー

原子軌道はエネルギーの低い順に、1s、( )、2p、( )、3p、( )、( )、4p、…の順に並ぶ。

2s, 3s, 4s, 3d

p軌道は磁場の中では( )つのエネルギー状態に分離し、d軌道は( )つに分離する。またf軌道は( )つに分離する。

3, 5, 7

原子軌道に電子が入るとき、軌道エネルギーの( )い順に入る。p軌道は磁場のないところでは( )重に( )している。

低, 3, 縮重

縮重している原子軌道に電子が入る場合、電子は、縮重した軌道を分散して( )スピンで入り、全ての軌道が1個の電子で埋まったら、次に( )を逆にして入る。これを( )則という。

同一, スピン, Hund

次の電子配置を下図の例にならって記しなさい。尚、答え方は1s22s22p2のように記せ。( )内の数字は原子番号を示す。 O(8)

1s22s22p4

次の電子配置を下図の例にならって記しなさい。尚、答え方は1s22s22p2のように記せ。( )内の数字は原子番号を示す。 Cl(17)

1s22s22p63s23p5

次の電子配置を下図の例にならって記しなさい。尚、答え方は1s22s22p2のように記せ。( )内の数字は原子番号を示す。 K(19)

1s22s22p63s23p64s1

次の電子配置を下図の例にならって記しなさい。尚、答え方は1s22s22p2のように記せ。( )内の数字は原子番号を示す。 P(15)

1s22s22p63s23p3

次の電子配置を下図の例にならって記しなさい。尚、答え方は1s22s22p2のように記せ。( )内の数字は原子番号を示す。 Ca(20)

1s22s22p63s23p64s2

次の電子配列置を下図の例にならって記しなさい。尚、答え方は1s22s22p2のように記せ。( )内の数字は原子番号を示す。 Ni(28)

1s22s22p63s23p63d84s2

次の電子配置を下図の例にならって記しなさい。尚、答え方は1s22s22p2のように記せ。( )内の数字は原子番号を示す。 Cu(29)

1s22s22p63s23p63d104s1

次の電子配置を有する原子の元素記号を記しなさい。

第3周期までの元素で次の項目に最も適する元素記号を答えよ。2つある場合は○、○と答えよ。 M殼に電子を3個もつ原子

第3周期までの元素で次の項目に最も適する元素記号を答えよ。2つある場合は○、○と答えよ。 2価の陰イオンになりやすく、そのイオンがNeと同じ電子配置を持つ原子。

第3周期までの元素で次の項目に最も適する元素記号を答えよ。2つある場合は○、○と答えよ。 M殼に不対電子を3個持つ原子。

Mg、S

第3周期までの元素で次の項目に最も適する元素記号を答えよ。2つある場合は○、○と答えよ。 2価の陽イオンになりやすく、そのイオンがNeと同じ電子配置を持つ原子。

第3周期までの元素で次の項目に最も適する元素記号を答えよ。2つある場合は○、○と答えよ。 1価の陽イオンになりやすく、黄色の炎色反応を示す原子。

第3周期までの元素で次の項目に最も適する元素記号を答えよ。2つある場合は○、○と答えよ。最外殻に2個の電子を持ち、単体が常温、常圧で気体として存在する原子。

原子の構造に関する記述のうち、正しいのはどれか。答えが2つの場合、○、○と答えよ。

a、b

原子の構造に関する記述のうち、正しいのはどれか。答えが2つの場合、○、○と答えよ。

b、d

基礎化学4

基礎化学4

生体分子の化学(脂質)

生体分子の化学(脂質)

人体演習1

人体演習1

生体分子の化学(ビタミン)

生体分子の化学(ビタミン)

人体演習2

人体演習2

基礎化学2

基礎化学2

生体分子の化学(脂質)

生体分子の化学(脂質)

生体分子の化学(必須微量元素)

生体分子の化学(必須微量元素)

基礎化学3

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生体分子の化学(アミノ酸･タンパク質)

生体分子の化学(アミノ酸･タンパク質)

生体分子の化学(糖質)

生体分子の化学(糖質)

遺伝子①

遺伝子①

遺伝子②

遺伝子②

遺伝子③

遺伝子③

遺伝子④

遺伝子④

あ

あ

薬理①(薬物名)

薬理①(薬物名)

薬理②(薬物名)

薬理②(薬物名)

薬理③(薬物名)

薬理③(薬物名)

薬理④(薬物名)

薬理④(薬物名)

薬理⑤(薬物名)

薬理⑤(薬物名)

薬理⑥(薬物名)

薬理⑥(薬物名)

薬理⑦(薬物名)

薬理⑦(薬物名)

薬理(薬物名)苦手

薬理(薬物名)苦手

薬理①(作用機序)

薬理①(作用機序)

薬理②(作用機序)

薬理②(作用機序)

薬理③(作用機序)

薬理③(作用機序)

薬理④(作用機序)

薬理④(作用機序)

薬理⑤(作用機序)

薬理⑤(作用機序)

薬理⑥(作用機序)

薬理⑥(作用機序)

薬理⑦(作用機序)

薬理⑦(作用機序)

薬理①

薬理①

薬理②

薬理②

薬理③

薬理③

薬理④

薬理④

薬理⑤

薬理⑤

薬理⑥

薬理⑥

薬理⑦

薬理⑦

薬理⑧

薬理⑧

薬理⑨

薬理⑨

薬理⑩

薬理⑩

薬理⑪

薬理⑪

薬理⑫

薬理⑫

薬理⑬

薬理⑬

物理(本試)

物理(本試)

物理(演習1)

物理(演習1)

物理(演習2)

物理(演習2)

物理(教科書問題)

物理(教科書問題)

薬理Ⅱ

薬理Ⅱ

有機

有機

生薬ラテン

生薬ラテン

生薬①

生薬①

生薬②

生薬②

生薬③

生薬③

薬理

薬理

薬理2

薬理2

セリ

セリ

マメ

マメ

ミカン

ミカン

有機

有機

⑥～⑩代謝小テスト

⑥～⑩代謝小テスト

代謝場所

代謝場所

細胞1

細胞1

細胞2

細胞2

細胞3

細胞3

細胞4

細胞4

細胞11

細胞11

病態1

病態1

病態2-1

病態2-1

病態2-2

病態2-2

病態2-3

病態2-3

病態3-1

病態3-1

微生物1

微生物1

微生物2

微生物2

微生物3

微生物3

微生物4

微生物4

微生物5

微生物5

微生物6

微生物6

微生物7

微生物7

微生物8

微生物8

微生物9

微生物9

微生物10

微生物10

微生物11

微生物11

微生物12

微生物12

問題一覧

次の原子の陽子、中性子、電子の数を順に答えよ

1, 0, 1

次の原子の陽子、中性子、電子の数を順に答えよ

8, 8, 8

次の原子の陽子、中性子、電子の数を順に答えよ

35, 44, 35

天然に存在する塩素原子には質量数35と37の同位体が存在する。塩素原子の質量を求めよ。有効数字は小数点以下2桁とする。

35.45

酢酸の分子量を計算しなさい。有効数字は小数点以下2桁とする。但し、C=12.011、H=1.008、O=15.999とする。

60.05

サリチル酸の分子量を計算しなさい。有効数字は小数点以下2桁とする。但し、C=12.011、H=1.008、O=15.999とする。

138.12

食塩25gを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か？(○○%と答えよ) 但し、C=12、H=1、O=16、Na=23、Cl=35.5とする。

20%

グルコース0.63gを水に溶かして25mLとした水溶液のモル濃度は何mol/Lか(○○mol/Lと答えよ) 但し、C=12、H=1、O=16、Na=23、Cl=35.5とする。

0.14mol/L

炭酸ナトリウム0.265gを12.5gの水に溶かした水溶液の質量モル濃度は何mol/kgか(○○mol/kgと答えよ) 但し、C=12、H=1、O=16、Na=23、Cl=35.5とする。

0.20mol/kg

76.1%

原子の電子状態とエネルギーを決める指数を( )という。

量子数

原子の( )は、( )(n)、( )(l)、( )(m)がある。

量子数, 主量子数, 方位量子数, 磁気量子数

n、l、mで定まる電子のエネルギー状態と分布形状は数学的関数として表すことができ、これを( )という。

原子軌道

1つの( )に( )の向きが異なる2個の電子が入ることが出来る。

原子軌道, スピン

nは原子核から大まかの距離を表す指標で、n=1、2、3、…の自然数をとり、それぞれ( )殼、( )殼、( )殼、…の名称が付けられている。

K, L, M

各殼によって収容できる電子数が異なり、nに対し最大収容電子数は、( )である。

2n2

方位量子数l=0の原子軌道は球状であり、( )軌道と呼ばれる。

一般に主量子数nに対し、方位量子数lは、( )だけである。

0、1、2、…、n-1

L殼の電子殻は主量子数=( )に対応する。L殼に方位量子数は、( )、( )の状態がありそれぞれ主量子数( )を併記して( )と( )の記号で表される。

2, 0, 1, 2, 2s, 2p

M殼の電子殻は主量子数=( )に対応する。M殼には方位量子数は、( )、( )、( )がありそれぞれ主量子数( )をつけ( )、( )、( )の記号で表される。

3, 0, 1, 2, 3, 3s, 3p, 3d

方位量子数lの数が多くなるほど、電子分布形状がより( )になる。

複雑

N殼のすべての原子軌道を記号で表すと、( )である。

4s、4p、4d、4f

原子軌道に入る電子のエネルギーは、( )(n)と( )(l)できまる。

主量子数, 方位量子数

l=0の場合は、電子は( )状に分布する。

球

異なる状態が複数ありそれらのエネルギーの等しい場合は、それらは( )(あるいは( ))しているという。

縮重, 縮退

電子は( )の電荷を持つため、運動によって( )を発生する。

負, 磁場

l=0以外の原子軌道は、磁場の中では電子が作る( )との相互作用のため、軌道のエネルギーが異なり分離する。これを( )という。

磁場, 解縮重

方位量子数lの場合、磁場を与えると( )のように合計( )個に分離する。

-l、-l+1、…、0、1、…、l, 2l+1

0, 1s, 0, 1, 2s, 2p, 2px、2py、2pz

O殼に存在する副殻の種類と軌道の数を順に示しなさい。

s、p、d、f、g, 25個

電子のスピンとは電子自身の( )であり、2種ある。

回転

回転モーメント(回転力)の大きさは、+(1/2)hと-(1/2)hである。これらの係数(+(1/2)と-(1/2))を( )という。

スピン量子数

また、+(1/2)と-(1/2)のスピン量子数をもつ電子をそれぞれ、( )電子および( )電子という。

α‬, β

負, エネルギー

原子軌道はエネルギーの低い順に、1s、( )、2p、( )、3p、( )、( )、4p、…の順に並ぶ。

2s, 3s, 4s, 3d

p軌道は磁場の中では( )つのエネルギー状態に分離し、d軌道は( )つに分離する。またf軌道は( )つに分離する。

3, 5, 7

原子軌道に電子が入るとき、軌道エネルギーの( )い順に入る。p軌道は磁場のないところでは( )重に( )している。

低, 3, 縮重

同一, スピン, Hund

次の電子配置を下図の例にならって記しなさい。尚、答え方は1s22s22p2のように記せ。( )内の数字は原子番号を示す。 O(8)

1s22s22p4

次の電子配置を下図の例にならって記しなさい。尚、答え方は1s22s22p2のように記せ。( )内の数字は原子番号を示す。 Cl(17)

1s22s22p63s23p5

次の電子配置を下図の例にならって記しなさい。尚、答え方は1s22s22p2のように記せ。( )内の数字は原子番号を示す。 K(19)

1s22s22p63s23p64s1

次の電子配置を下図の例にならって記しなさい。尚、答え方は1s22s22p2のように記せ。( )内の数字は原子番号を示す。 P(15)

1s22s22p63s23p3

次の電子配置を下図の例にならって記しなさい。尚、答え方は1s22s22p2のように記せ。( )内の数字は原子番号を示す。 Ca(20)

1s22s22p63s23p64s2

次の電子配列置を下図の例にならって記しなさい。尚、答え方は1s22s22p2のように記せ。( )内の数字は原子番号を示す。 Ni(28)

1s22s22p63s23p63d84s2

次の電子配置を下図の例にならって記しなさい。尚、答え方は1s22s22p2のように記せ。( )内の数字は原子番号を示す。 Cu(29)

1s22s22p63s23p63d104s1

次の電子配置を有する原子の元素記号を記しなさい。

第3周期までの元素で次の項目に最も適する元素記号を答えよ。2つある場合は○、○と答えよ。 M殼に電子を3個もつ原子

第3周期までの元素で次の項目に最も適する元素記号を答えよ。2つある場合は○、○と答えよ。 M殼に不対電子を3個持つ原子。

Mg、S

原子の構造に関する記述のうち、正しいのはどれか。答えが2つの場合、○、○と答えよ。

a、b

原子の構造に関する記述のうち、正しいのはどれか。答えが2つの場合、○、○と答えよ。

b、d