1年　化学まとめ

塩化水素（塩酸）、硝酸、硫酸

水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化カルシウム、水酸化バリウム

塩化水素、硝酸

硫酸

水酸化ナトリウム、水酸化カリウム

水酸化カルシウム、水酸化バリウム

（1）〜（5）＝長さ、質量、体積、温度、時間（6）＝測定値（7）＝10分の1（8）＝目分量

物質の種類が変化すること

物質の状態が変化すること

直接反応に関係があるわけではないが、反応を促進させる物質のこと

中和滴定

標準溶液

中和点

ホールピペット、ビュレット、メスフラスコ、コニカルビーカー

一定体積の溶液を計り取る器具。標線という線があり、その体積をぴったり計ることができる。

滴下した溶液の体積をはかるもの。滴下前後の目盛の差を用いて、滴下した溶液の堆積を計ることができる。目盛は上が0になっている。

一定濃度の標準溶液を作ったり、溶液を一定の割合の希釈でする器具。この器具にも標線がある。

中和反応を行う器具。三角フラスコで代用することもできる。

昇華

凝華

蒸発

凝縮

融解

凝固

（1）＝受けとる（2）＝失う （3）＝失う（4）＝受けとる （5）＝失う（6）＝受けとる （7）＝増加（8）＝減少

（1）＝0（2）＝+1（3）＝–2（4）＝（金属元素にくっつくときの）水素化物（5）＝–1（6）＝過酸化水素（7）＝–1（8）＝0（9）＝電荷（10）＝電荷

（1）＝酸化剤（2）＝酸化（3）＝還元

（1）＝還元剤（2）＝還元（3）＝酸化

二クロム酸カリウム、過マンガン酸カリウム、（過酸化水素、二酸化硫黄）

硫化水素、ヨウ化カリウム、（過酸化水素、二酸化硫黄）

（1）＝酸化（2）＝二クロム酸カリウム（3）＝過マンガン酸カリウム（4）＝還元

（1）＝還元剤（2）＝硫化水素（3）＝ヨウ化カリウム（4）＝酸化剤

（1）＝イオン化傾向

（1）＝金属樹（2）＝低（3）＝高

（1）＝不動態（2）＝酸化物（3）〜（5）＝Al、Fe、Ni

（1）＝電池（2）＝化学電池（3）＝酸化還元反応（4）＝電気（5）＝高い（6）＝酸化（7）＝放出する（8）＝低い（9）＝還元（10）＝受け取る

（1）＝「–（負）」（2）＝「＋（正）」（3）＝「– →＋」

（1）＝起電力（2）＝電圧

（1）＝放電

（1）＝一次電池（2）＝起電力（3）＝二次電池（4）＝逆

ボルタ電池、ダニエル電池、アルカリ電池、マンガン電池

リチウムイオン電池、鉛蓄電池

陰極では亜鉛が溶け（亜鉛イオンの濃度が高まり）、陽極では銅が析出する（銅イオンの濃度が低くなる）。そのため、陰極側は最初、溶液中に存在する亜鉛イオンが少ない方がいい。また、陽極側は最初から溶液中に存在する銅イオンが多い方がいい。よって、陰極側（硫酸亜鉛水溶液）の濃度は薄く、陽極側（硫酸銅水溶液）の濃度は高い方がいい

（1）＝電気分解（2）＝融解塩（3）＝酸化還元反応

（1）＝陽イオン（2）＝Pt（白金）（3）＝C（炭素）（4）＝ハロゲン化物イオン（5）＝水（6）＝水酸化物イオン

（1）＝水（2）＝水素イオン（3）＝Zn（4）＝Pb（5）＝金属

（2H2O）→（4H +）＋（O2）＋（4e -）

（4OH -）→（O2）＋（2H2O）＋（4e -）

（2H2O）＋（2e -）→（2OH -）＋（H2）

（2H +）＋（2e -）→（H2）

ハロゲンは電子を受け取りやすいため（陰イオンになりやすい）

（1）＝イオン（2）＝陽極（3）＝陰極（4）＝陽イオン