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理系化学基礎 2学期中間 重要(そうな)単語
44問 • 1年前
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    問題一覧

  • 1

    中和の量的関係を利用して、濃度不明の酸(塩基)水溶液の濃度を正確な濃度が分かっている塩基(酸)と過不足なく中和反応させて濃度を求めること

    中和滴定

  • 2

    中和滴定に用いる 正確な濃度がわかっている塩基(酸)の水溶液

    標準溶液

  • 3

    標準溶液によく用いられる酸

    シュウ酸

  • 4

    酸と塩基が過不足なく中和する点

    中和点

  • 5

    実験器具を純水で洗浄をした後、これから使用する溶液で洗浄すること

    共洗い

  • 6

    加えた塩基または酸の水溶液の体積と、混合水溶液のpHとこ関係を表す曲線

    中和滴定曲線

  • 7

    水酸化ナトリウムがこれを持っている、物質が空気中の水を取り込んで自発的に水溶液となる性質

    潮解性

  • 8

    アンモニアや二酸化炭素などの直接中和滴定をすることが難しい物質を気体を大量の酸あるいは塩基に溶かして、余った部分を滴定する操作

    逆滴定

  • 9

    物質が酸素を受け取る変化▶(①) 物質が酸素を失う変化▶(②) 物質が水素を受け取る変化▶(③) 物質が水素を失う変化▶(④) 物質が電子を受け取る変化▶(⑤) 物質が電子を失う変化▶(⑥)

    酸化, 還元, 酸化, 還元, 還元, 酸化

  • 10

    原子の酸化の程度を示す値 (単体の状態を基準とする)

    酸化数

  • 11

    相手を酸化し自身は還元される物質

    酸化剤

  • 12

    相手を還元し自身は参加される物質

    還元剤

  • 13

    電子を受け取るはたらきのこと

    酸化作用

  • 14

    電子を与える反応のこと

    還元作用

  • 15

    濃度不明の酸化剤(または還元剤)の水溶液を濃度既知の還元剤(または酸化剤)の水溶液を反応させその酸化還元反応を利用して濃度を求める操作

    酸化還元反応

  • 16

    水溶液中で単体の金属が陽イオンになろうとする性質

    金属のイオン化傾向

  • 17

    主な金属と水素の単体について、イオン化傾向の大きい方から順に並べたもの

    金属のイオン化列

  • 18

    濃塩酸と濃硝酸を3:1のモル比で混合してできる橙赤色の液体

    王水

  • 19

    熱力学的には腐食や溶解が進行するであろう金属と酸の組合せであるにもかかわらず，表面に生じた被膜の影響により金属が侵されることが抑制されている状態

    不動態

  • 20

    酸化還元反応に伴って発生するエネルギーを電気エネルギーに変換する装置

    化学電池

  • 21

    電気が流れ出る方の電極

    負極

  • 22

    電子が流れ込む電極

    正極

  • 23

    両極間の電位差(電圧)のこと

    電池の起電力

  • 24

    電池の両極を電球などと接続すると電流が通じる操作

    放電

  • 25

    左側に負極、右側にある正極の両者の間に電解質水溶液を記し化学電池の構造を示すもの

    電池図

  • 26

    カエルの足の筋肉を金属板の上においた時、筋肉が痙攣を起こすことから発見された実際には存在しない電気

    動物電気

  • 27

    動物電気を発見した人

    ガルバー二

  • 28

    動物電気の存在を金属と金属イオンの接触による接触電気と考えた人

    ボルタ

  • 29

    電解質溶液(希硫酸等)に2種類の金属を浸した化学電池

    ボルタ電池

  • 30

    還元反応が起こるはずの正極の一部で酸化反応が起こり正極の一部が負極になる現象

    分極

  • 31

    亜鉛版Znを硫酸亜鉛ZnSO4水溶液に浸したものと銅板Cuを硫酸銅(Ⅱ)CuSO4水溶液に浸したものを素焼き板で仕切った構造の電池

    ダニエル電池

  • 32

    起電力を回復できず1度しか利用できない電池

    一次電池

  • 33

    一次電池の例

    マンガン乾電池, アルカリマンガン乾電池

  • 34

    外部から電圧を加えて起電力を回復できる、充電できる電池

    二次電池

  • 35

    二次電池の例

    リチウムイオン電池, 鉛蓄電池

  • 36

    分極を防止するために加える酸化剤

    減極剤

  • 37

    1867年、フランスの電気技師が発明したマンガン乾電池の元となった電池を発明した、発明者本人の名前がついている電池はなにか

    ルクランシェ電池

  • 38

    正極活物質に酸化マンガン(IV)MnO2、 負極活物質に亜鉛Zn 電解質に塩化アンモニウムNH4Clを含んだ塩化亜鉛ZnCl2を用いた電池

    マンガン乾電池

  • 39

    正極活物質に酸化マンガン(IV)MnO2 負極活物質に亜鉛Zn 電解質に水酸化カリウムKOHを用いた電池

    アルカリマンガン乾電池

  • 40

    正極活物質に酸化鉛(IV)PbO2 負極活物質に鉛Pb 電解質に希硫酸H2SO4を用いた二次電池

    鉛蓄電池

  • 41

    イオン化傾向の差により電子が生じて正極に流れ電流が生じる現象

    放電

  • 42

    放電とは逆に電流がながれるように電圧を加え電池を回復させること

    充電

  • 43

    H2,CO,CH4などの燃料をもつ化学エネルギーを電気エネルギーに変換する電池

    燃料電池

  • 44

    正極に酸素O2、負極に水素H2、 電解質にリン酸H3PO4を持つ燃料電池

    リン酸型燃料電池

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    中和の量的関係を利用して、濃度不明の酸(塩基)水溶液の濃度を正確な濃度が分かっている塩基(酸)と過不足なく中和反応させて濃度を求めること

    中和滴定

  • 2

    中和滴定に用いる 正確な濃度がわかっている塩基(酸)の水溶液

    標準溶液

  • 3

    標準溶液によく用いられる酸

    シュウ酸

  • 4

    酸と塩基が過不足なく中和する点

    中和点

  • 5

    実験器具を純水で洗浄をした後、これから使用する溶液で洗浄すること

    共洗い

  • 6

    加えた塩基または酸の水溶液の体積と、混合水溶液のpHとこ関係を表す曲線

    中和滴定曲線

  • 7

    水酸化ナトリウムがこれを持っている、物質が空気中の水を取り込んで自発的に水溶液となる性質

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  • 8

    アンモニアや二酸化炭素などの直接中和滴定をすることが難しい物質を気体を大量の酸あるいは塩基に溶かして、余った部分を滴定する操作

    逆滴定

  • 9

    物質が酸素を受け取る変化▶(①) 物質が酸素を失う変化▶(②) 物質が水素を受け取る変化▶(③) 物質が水素を失う変化▶(④) 物質が電子を受け取る変化▶(⑤) 物質が電子を失う変化▶(⑥)

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  • 10

    原子の酸化の程度を示す値 (単体の状態を基準とする)

    酸化数

  • 11

    相手を酸化し自身は還元される物質

    酸化剤

  • 12

    相手を還元し自身は参加される物質

    還元剤

  • 13

    電子を受け取るはたらきのこと

    酸化作用

  • 14

    電子を与える反応のこと

    還元作用

  • 15

    濃度不明の酸化剤(または還元剤)の水溶液を濃度既知の還元剤(または酸化剤)の水溶液を反応させその酸化還元反応を利用して濃度を求める操作

    酸化還元反応

  • 16

    水溶液中で単体の金属が陽イオンになろうとする性質

    金属のイオン化傾向

  • 17

    主な金属と水素の単体について、イオン化傾向の大きい方から順に並べたもの

    金属のイオン化列

  • 18

    濃塩酸と濃硝酸を3:1のモル比で混合してできる橙赤色の液体

    王水

  • 19

    熱力学的には腐食や溶解が進行するであろう金属と酸の組合せであるにもかかわらず，表面に生じた被膜の影響により金属が侵されることが抑制されている状態

    不動態

  • 20

    酸化還元反応に伴って発生するエネルギーを電気エネルギーに変換する装置

    化学電池

  • 21

    電気が流れ出る方の電極

    負極

  • 22

    電子が流れ込む電極

    正極

  • 23

    両極間の電位差(電圧)のこと

    電池の起電力

  • 24

    電池の両極を電球などと接続すると電流が通じる操作

    放電

  • 25

    左側に負極、右側にある正極の両者の間に電解質水溶液を記し化学電池の構造を示すもの

    電池図

  • 26

    カエルの足の筋肉を金属板の上においた時、筋肉が痙攣を起こすことから発見された実際には存在しない電気

    動物電気

  • 27

    動物電気を発見した人

    ガルバー二

  • 28

    動物電気の存在を金属と金属イオンの接触による接触電気と考えた人

    ボルタ

  • 29

    電解質溶液(希硫酸等)に2種類の金属を浸した化学電池

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  • 30

    還元反応が起こるはずの正極の一部で酸化反応が起こり正極の一部が負極になる現象

    分極

  • 31

    亜鉛版Znを硫酸亜鉛ZnSO4水溶液に浸したものと銅板Cuを硫酸銅(Ⅱ)CuSO4水溶液に浸したものを素焼き板で仕切った構造の電池

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  • 32

    起電力を回復できず1度しか利用できない電池

    一次電池

  • 33

    一次電池の例

    マンガン乾電池, アルカリマンガン乾電池

  • 34

    外部から電圧を加えて起電力を回復できる、充電できる電池

    二次電池

  • 35

    二次電池の例

    リチウムイオン電池, 鉛蓄電池

  • 36

    分極を防止するために加える酸化剤

    減極剤

  • 37

    1867年、フランスの電気技師が発明したマンガン乾電池の元となった電池を発明した、発明者本人の名前がついている電池はなにか

    ルクランシェ電池

  • 38

    正極活物質に酸化マンガン(IV)MnO2、 負極活物質に亜鉛Zn 電解質に塩化アンモニウムNH4Clを含んだ塩化亜鉛ZnCl2を用いた電池

    マンガン乾電池

  • 39

    正極活物質に酸化マンガン(IV)MnO2 負極活物質に亜鉛Zn 電解質に水酸化カリウムKOHを用いた電池

    アルカリマンガン乾電池

  • 40

    正極活物質に酸化鉛(IV)PbO2 負極活物質に鉛Pb 電解質に希硫酸H2SO4を用いた二次電池

    鉛蓄電池

  • 41

    イオン化傾向の差により電子が生じて正極に流れ電流が生じる現象

    放電

  • 42

    放電とは逆に電流がながれるように電圧を加え電池を回復させること

    充電

  • 43

    H2,CO,CH4などの燃料をもつ化学エネルギーを電気エネルギーに変換する電池

    燃料電池

  • 44

    正極に酸素O2、負極に水素H2、 電解質にリン酸H3PO4を持つ燃料電池

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