無機

32問 • 7ヶ月前

黒まる

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問題一覧

水溶液中のイオン ①Fe²⁺ ②Fe³⁺ ③Cu²⁺ ④Cr³⁺ ⑤Ni²⁺ ⑥CrO₄²⁻ ⑦Cr₂O₇²⁻ ⑧MnO₄⁻ ⑨[Cu(NH₃)₄]²⁺ ⑩Ba²⁺ ⑪Ag⁺

①淡緑色 ②黄褐色 ③青色 ④緑色 ⑤緑色 ⑥黄色 ⑦橙赤 ⑧赤紫色 ⑨深青色 ⑩無色 ⑪無色

ハロゲン化物 ①AgCl ②PbCl₂ ③Hg₂Cl₂ ④AgBr ⑤AgI ⑥FeCl₂

①白色 ②白色 ③白色 ④淡黄色 ⑤黄色 ⑥淡緑色 ⚠︎︎PbCl₂は熱水に溶ける

硫酸塩 ①CaSO₄ ②SrSO₄ ③BaSO₄ ④PbSO₄

①白色 ②白色 ③白色 ④白色

炭酸塩一般に

白色

酸化物 ①CuO ②Cu₂O ③Ag₂O ④MnO₂ ⑤FeO ⑥Fe₃O₄ ⑦Fe₂O₃ ⑧ZnO

①黒色 ②赤色 ③褐色 ④黒色 ⑤黒色 ⑥黒色 ⑦赤褐色 ⑧白色

水酸化物 ①一般に ②Fe(OH)₂ ③水酸化鉄(Ⅲ) ④Cu(OH)₂ ⑤Cr(OH)₃

①白色 ②緑白色 ③赤褐色 ④青白色 ⑤灰緑色

クロム酸塩 ①BaCrO₄ ②PbCrO₄ ③Ag₂CrO₄

①黄色 ②黄色 ③赤褐色（暗赤色）

硫化物 ①一般に ②ZnS ③CdS ④MnS ⑤CuS

①黒色 ②白色 ③黄色 ④淡桃色 ⑤黒色

空気中の酸素との反応

Li~Na：常温ですみやかに反応 Mg~Cu：酸化皮膜を生じる Hg~Au：酸化されない

水との反応

Li~Na：常温で反応する Mg：熱水と反応 Al~Fe：高温の水蒸気と反応 Ni~Au：反応しない

酸との反応

Li~Pb：H₂を発生しながら溶ける H₂~Ag：硝酸や熱濃硫酸に溶ける pt、Au：王水に溶ける

水酸化物イオンとの反応

Li⁺ K⁺ Ca²⁺ Na⁺：沈殿しにくい Mg²⁺ Al³⁺ Zn²⁺ Fe²⁺ Fe³⁺ Ni²⁺ Sn²⁺ Pb²⁺ Cu²⁺：水酸化物との沈殿が生成 Hg²⁺ Ag⁺：酸化物の沈殿が生成

硫化物イオンとの反応

Li⁺ K⁺ Ca²⁺ Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺ →沈殿しにくい (Mn²⁺) Zn²⁺ Fe²⁺ (Co²⁺) Ni²⁺ →中性、塩基性下なら硫化物の沈殿が生成する (Cd²⁺) Sn²⁺ Pb²⁺ Cu²⁺ Hg²⁺ Ag⁺ →液性にかかわらず沈殿が生成する

塩化物イオンとの反応

AgCl PbCl₂ Hg₂Cl₂

硫酸イオンとの反応

CaSO₄ SrSO₄ BaSO₄ PbSO₄

[Cu(NH₃)₄]²⁺の名称と色

テトラアンミン銅(ⅱ)イオン, 深青色

[Fe(CN)₆]⁴⁻の名称と色

ヘキサシアニド鉄(ⅱ)酸イオン, 淡黄色

[Fe(CN)₆]³⁻の名称と色

ヘキサシアニド鉄(ⅲ)酸イオン, 黄色

[Ni(NH₃)₆]²⁺の名称と色

ヘキサアンミンニッケル(ⅱ)イオン, 淡紫色

[Ag(NH₃)₂]⁺の名称

ジアンミン銀(I)イオン

[Zn(NH₃)₄]²⁺の名称

テトラアンミン亜鉛(ⅱ)イオン

[Zn(OH)₄]²⁻の名称

テトラヒドロキシド亜鉛(ⅱ)酸イオン

黒色に変化すること

感光性

SO₄²⁻ CO₃²⁻のいずれかのイオンが含まれてる場合

塩化バリウム水溶液を滴下するとBaSO₄ BaCO₃が沈殿する

原子番号が増える際、最外殻電子の数がほとんど変わらない理由

電子が内殻に収容されていくから

塩酸や希硫酸

イオン化傾向が水素よりも大きいものと反応し水素発生

配位数2のAg⁺からなる錯イオンの形

直線

配位数4のZn²⁺からなる錯イオンの形

正四面体形

配位数4のCuからなる錯イオンの形

正方形

配位数6のFe²⁺やFe³⁺からなる錯イオンの形

正八面体形

Pb²⁺に多量の水酸化ナトリウム水溶液を加えると

[Pb(OH)₄]²⁻や[Pb(OH)₃]⁻などの錯イオンを形成する

金属元素の酸化物を（1）非金属元素の酸化物を（2）

（1）塩基性酸化物（Na₂O MgO）（2）酸性酸化物（SO₃ CO₂）

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