典型金属の単体と化合物
問題一覧
1
水素
2
BeとMg以外
3
水素
4
アルカリ金属の単体
5
溶けやすい（塩基性） 溶けにくい どちらも塩酸には溶ける
6
原子番号が大きいほど反応性に富むが沸点は低くなる
7
白色の固体 潮解性
8
炭酸ナトリウムを生じる 2NaOH＋CO₂→Na₂CO₃＋H₂O
9
①石灰を熱分解 CaCO₃→CaO＋CO₂ ②生石灰を水に溶かす CaO＋H₂O→Ca(OH)₂ ③消石灰と塩化アンモニウムを反応させる Ca(OH)₂＋2NH₄Cl→CaCl₂＋2NH₃＋2H₂O ④塩化ナトリウム水溶液にNH₃とCO₂を吹き込む NaCl＋H₂O＋NH₃＋CO₂→NaHCO₃＋NH₄Cl ⑤炭酸水素ナトリウムを熱分解する 2NaHCO₃→Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂ アンモニアソーダ法（ソルベー法） 全体の反応式 2NaCl＋CaCO₃→Na₂CO₃＋CaCl₂
10
銀白色の軽くて柔らかい金属 展性、延性に富む 塩化マグネシウムの溶融塩電解で得られる
11
2Mg＋O₂→2MgO（白色） 明るい光を発して燃焼する
12
Mg＋2H₂O→Mg(OH)₂＋H₂
13
炭酸カルシウム 炭酸水素カルシウムを生じ、沈殿が溶ける（無色の水溶液） CaCO₃＋H₂O＋CO₂→Ca(HCO₃)₂
14
CaCO₃の沈殿を生じる Ca(HCO₃)₂→CaCO₃＋H₂O＋CO₂
15
CaCO₃→CaO＋CO₂
16
Ca(OH)₂＋Cl₂→CaCl(ClO)･H₂O「次亜塩素酸カルシウム」
17
CaO：水と反応して溶け、多量の熱を発生 MgO：水に溶けにくい
18
Ca(OH)₂：水に少し溶けて強い塩基性 Mg(OH)₂：水に溶けにくい
19
CaSO₄：水に溶けにくい MgSO₄：水に溶けやすい
20
どちらも塩酸に溶けて二酸化炭素を発生する
21
CaCl₂
22
CaO
23
NaHCO₃
24
BaSO₄
25
CaSO₄
26
両性金属 塩酸、水酸化ナトリウムと反応し水素を発生して溶ける 濃硝酸には不動態となるため溶けにくい 銀白色の金属で軽く、その合金であるジュラルミンは航空機材料である
27
ボーキサイト
28
テトラヒドロキシドアルミン酸イオン [Al(OH)₄]⁻ 無色
29
Al₂O₃「酸化アルミニウム」「アルミナ」 白色粉末 水には溶けにくい 両性酸化物 溶融塩電解を行うとアルミニウムの単体が得られる
30
Al₂O₃＋6HCl→2AlCl₃＋3H₂O Al₂O₃＋2NaOH＋3H₂O→2Na[Al(OH)₄]
31
Al(OH)₃ 白色ゼリー状の沈殿が生じる
32
AlK(SO₄)₂・12H₂O「ミョウバン」 無色、正八面体の結晶 弱酸
33
融点が低く、加工しやすい金属
34
青銅 十円硬貨や銅像などに用いられる
35
両性酸化物
36
Sn²⁺は酸化されてSn⁴⁺になりやすいので還元剤として用いられる
37
希硫酸や希塩酸には溶けにくいのは 希硫酸中ではPbSO₄ 希塩酸中ではPbCl₂ を生じるため やわらかく密度が大きい 放射線の遮蔽材
38
酸化アルミニウムにクロムが微量含まれたもの
39
酸化アルミニウムに鉄やチタンが微量含まれたもの
40
CaCO₃＋2HCl→CaCl₂＋H₂O＋CO₂
41
橙赤色、黄緑色
42
スズと鉛の合金
43
Al(OH)₃＋3H⁺→Al³⁺＋3H₂O
44
2Al＋6HCl→2AlCl₃＋3H₂ 2Al＋2NaOH＋6H₂O→2Na[Al(OH)₄]＋3H₂
45
陽極：C＋O²⁻→CO＋2e⁻ ：C＋2O²⁻→CO₂＋4e⁻ 陰極：Al³⁺＋3e⁻→Al
生物
生物
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2
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無機
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遷移元素の単体と化合物
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遷移元素の単体と化合物
44問 • 4ヶ月前問題一覧
1
水素
2
BeとMg以外
3
水素
4
アルカリ金属の単体
5
溶けやすい（塩基性） 溶けにくい どちらも塩酸には溶ける
6
原子番号が大きいほど反応性に富むが沸点は低くなる
7
白色の固体 潮解性
8
炭酸ナトリウムを生じる 2NaOH＋CO₂→Na₂CO₃＋H₂O
9
①石灰を熱分解 CaCO₃→CaO＋CO₂ ②生石灰を水に溶かす CaO＋H₂O→Ca(OH)₂ ③消石灰と塩化アンモニウムを反応させる Ca(OH)₂＋2NH₄Cl→CaCl₂＋2NH₃＋2H₂O ④塩化ナトリウム水溶液にNH₃とCO₂を吹き込む NaCl＋H₂O＋NH₃＋CO₂→NaHCO₃＋NH₄Cl ⑤炭酸水素ナトリウムを熱分解する 2NaHCO₃→Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂ アンモニアソーダ法（ソルベー法） 全体の反応式 2NaCl＋CaCO₃→Na₂CO₃＋CaCl₂
10
銀白色の軽くて柔らかい金属 展性、延性に富む 塩化マグネシウムの溶融塩電解で得られる
11
2Mg＋O₂→2MgO（白色） 明るい光を発して燃焼する
12
Mg＋2H₂O→Mg(OH)₂＋H₂
13
炭酸カルシウム 炭酸水素カルシウムを生じ、沈殿が溶ける（無色の水溶液） CaCO₃＋H₂O＋CO₂→Ca(HCO₃)₂
14
CaCO₃の沈殿を生じる Ca(HCO₃)₂→CaCO₃＋H₂O＋CO₂
15
CaCO₃→CaO＋CO₂
16
Ca(OH)₂＋Cl₂→CaCl(ClO)･H₂O「次亜塩素酸カルシウム」
17
CaO：水と反応して溶け、多量の熱を発生 MgO：水に溶けにくい
18
Ca(OH)₂：水に少し溶けて強い塩基性 Mg(OH)₂：水に溶けにくい
19
CaSO₄：水に溶けにくい MgSO₄：水に溶けやすい
20
どちらも塩酸に溶けて二酸化炭素を発生する
21
CaCl₂
22
CaO
23
NaHCO₃
24
BaSO₄
25
CaSO₄
26
両性金属 塩酸、水酸化ナトリウムと反応し水素を発生して溶ける 濃硝酸には不動態となるため溶けにくい 銀白色の金属で軽く、その合金であるジュラルミンは航空機材料である
27
ボーキサイト
28
テトラヒドロキシドアルミン酸イオン [Al(OH)₄]⁻ 無色
29
Al₂O₃「酸化アルミニウム」「アルミナ」 白色粉末 水には溶けにくい 両性酸化物 溶融塩電解を行うとアルミニウムの単体が得られる
30
Al₂O₃＋6HCl→2AlCl₃＋3H₂O Al₂O₃＋2NaOH＋3H₂O→2Na[Al(OH)₄]
31
Al(OH)₃ 白色ゼリー状の沈殿が生じる
32
AlK(SO₄)₂・12H₂O「ミョウバン」 無色、正八面体の結晶 弱酸
33
融点が低く、加工しやすい金属
34
青銅 十円硬貨や銅像などに用いられる
35
両性酸化物
36
Sn²⁺は酸化されてSn⁴⁺になりやすいので還元剤として用いられる
37
希硫酸や希塩酸には溶けにくいのは 希硫酸中ではPbSO₄ 希塩酸中ではPbCl₂ を生じるため やわらかく密度が大きい 放射線の遮蔽材
38
酸化アルミニウムにクロムが微量含まれたもの
39
酸化アルミニウムに鉄やチタンが微量含まれたもの
40
CaCO₃＋2HCl→CaCl₂＋H₂O＋CO₂
41
橙赤色、黄緑色
42
スズと鉛の合金
43
Al(OH)₃＋3H⁺→Al³⁺＋3H₂O
44
2Al＋6HCl→2AlCl₃＋3H₂ 2Al＋2NaOH＋6H₂O→2Na[Al(OH)₄]＋3H₂
45
陽極：C＋O²⁻→CO＋2e⁻ ：C＋2O²⁻→CO₂＋4e⁻ 陰極：Al³⁺＋3e⁻→Al