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化学
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    問題一覧

  • 1

    この原子の中性子の数は8個、陽子の数は（a）個、電子の数は（b）個である

    8, 8

  • 2

    原子には、陽子数すなわち（a）が同じでも、(b)が異なるため、質量数が異なるものがある。これらの原子を互いに（c）という。

    原子番号, 中性子数, 同位体

  • 3

    a崩壊を起こすと、(a）個の(b)が失われるため、原子番号が2つ少ない原子に変化する。また、質量数も(c)減少する。 例えば、ラジウム226はα線を放出して(d)222に変化する

    2, 陽子, 4, ラドン

  • 4

    1s軌道、(a)軌道にそれぞれ2個の電子が入り、残り2個が(b)に従い(c)に分散して入る。 電子配置は（d）である。

    2s, フントの規則, 2p軌道, 1s22s22p2

  • 5

    N, Mg, S, Cu, Br 金属元素：(a) 非金属元素：(b)

    Mg、Cu, N、S、Br

  • 6

    2個の水素原子(1s1)が近づき、(a)を1個ずつ出し合い、1つの電子対を2つの原子がお互いに利用しあって作る結合を（b）という。 結合で複数の原子が結びった粒子を分子といい、結合に使われている電子対を(c)あるいは結合電子対という。

    価電子, 共有結合, 共有電子対

  • 7

    固体が液体になる変化を(a)といい、逆に液体が固体になる変化を凝固という。 液体から気体になる変化を(b)といい、逆に気体から液体になる変化を(c)という。 固体から直接気体になる変化を(d)という。

    融解, 蒸発, 凝縮, 昇華

  • 8

    アボガドロは「(a)の下で、(b)の気体は、気体の種類 に関係無く、同数個の分子を含む」という法則を提唱した。したがって、(c)［0°C，1.013x10°Pa】で全ての気体1molの体積は(d)Lになる。

    同温同圧, 同体積, 標準状態, 22.4

  • 9

    市販の濃塩酸は密度が1.18 g/cmsでHClを36%含む。次の問いに答えなさい。 (計算式も示す事） ただし、原子量はH=1、Cl＝35.5 とする。 (1) 濃塩酸の容量モル濃度（mol/L）を求めなさい。有効数字3桁の数値で答えなさい。 (2)1.0 mo1/塩酸水溶液100mlを調整するには、濃塩酸を何ml必要とするか。 有効数字2桁の数値で答えなさい。

    11.6mol/L, 8.6ml

  • 10

    赤血球を次の3種類の水溶液に入れるとどうなるか、説明しなさい (1)蒸留水 (2)0.9 %食塩水 (3)5 %食塩水

    膨張し破裂、溶血, 変化なし, 収縮

  • 11

    質量数, 原子番号, 12, 11, 11

  • 12

    8, 8, 0, 7, 7

  • 13

    中性子数, 同位体, 1, 2, 3

  • 14

    2, 陽子, 2, 4, ラドン222

  • 15

    2s, 2, フントの規則, 2p, 1s22s22p2

  • 16

    Na.Ca.Fe, P.C

  • 17

    価電子, 1, 共有結合, 分子, 共有電子対

  • 18

    融解, 凝固, 蒸発, 凝縮, 昇華

  • 19

    同温同圧, 同体積, 種類, 同数個, 22.4

  • 20

    質量パーセント濃度が 98%の濃硫酸の密度は1.8 g/cm3である。 この濃酸の容量モル濃度（mol/L）を 求めなさい。硫酸H2SO4の分子量は98 とする。（計算式も示す事）

    18mol/L

  • 21

    0.01mol/L 水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めなさい。（電離度a=1）（計算式も示す事）

    12

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    この原子の中性子の数は8個、陽子の数は（a）個、電子の数は（b）個である

    8, 8

  • 2

    原子には、陽子数すなわち（a）が同じでも、(b)が異なるため、質量数が異なるものがある。これらの原子を互いに（c）という。

    原子番号, 中性子数, 同位体

  • 3

    a崩壊を起こすと、(a）個の(b)が失われるため、原子番号が2つ少ない原子に変化する。また、質量数も(c)減少する。 例えば、ラジウム226はα線を放出して(d)222に変化する

    2, 陽子, 4, ラドン

  • 4

    1s軌道、(a)軌道にそれぞれ2個の電子が入り、残り2個が(b)に従い(c)に分散して入る。 電子配置は（d）である。

    2s, フントの規則, 2p軌道, 1s22s22p2

  • 5

    N, Mg, S, Cu, Br 金属元素：(a) 非金属元素：(b)

    Mg、Cu, N、S、Br

  • 6

    2個の水素原子(1s1)が近づき、(a)を1個ずつ出し合い、1つの電子対を2つの原子がお互いに利用しあって作る結合を（b）という。 結合で複数の原子が結びった粒子を分子といい、結合に使われている電子対を(c)あるいは結合電子対という。

    価電子, 共有結合, 共有電子対

  • 7

    固体が液体になる変化を(a)といい、逆に液体が固体になる変化を凝固という。 液体から気体になる変化を(b)といい、逆に気体から液体になる変化を(c)という。 固体から直接気体になる変化を(d)という。

    融解, 蒸発, 凝縮, 昇華

  • 8

    アボガドロは「(a)の下で、(b)の気体は、気体の種類 に関係無く、同数個の分子を含む」という法則を提唱した。したがって、(c)［0°C，1.013x10°Pa】で全ての気体1molの体積は(d)Lになる。

    同温同圧, 同体積, 標準状態, 22.4

  • 9

    市販の濃塩酸は密度が1.18 g/cmsでHClを36%含む。次の問いに答えなさい。 (計算式も示す事） ただし、原子量はH=1、Cl＝35.5 とする。 (1) 濃塩酸の容量モル濃度（mol/L）を求めなさい。有効数字3桁の数値で答えなさい。 (2)1.0 mo1/塩酸水溶液100mlを調整するには、濃塩酸を何ml必要とするか。 有効数字2桁の数値で答えなさい。

    11.6mol/L, 8.6ml

  • 10

    赤血球を次の3種類の水溶液に入れるとどうなるか、説明しなさい (1)蒸留水 (2)0.9 %食塩水 (3)5 %食塩水

    膨張し破裂、溶血, 変化なし, 収縮

  • 11

    質量数, 原子番号, 12, 11, 11

  • 12

    8, 8, 0, 7, 7

  • 13

    中性子数, 同位体, 1, 2, 3

  • 14

    2, 陽子, 2, 4, ラドン222

  • 15

    2s, 2, フントの規則, 2p, 1s22s22p2

  • 16

    Na.Ca.Fe, P.C

  • 17

    価電子, 1, 共有結合, 分子, 共有電子対

  • 18

    融解, 凝固, 蒸発, 凝縮, 昇華

  • 19

    同温同圧, 同体積, 種類, 同数個, 22.4

  • 20

    質量パーセント濃度が 98%の濃硫酸の密度は1.8 g/cm3である。 この濃酸の容量モル濃度（mol/L）を 求めなさい。硫酸H2SO4の分子量は98 とする。（計算式も示す事）

    18mol/L

  • 21

    0.01mol/L 水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めなさい。（電離度a=1）（計算式も示す事）

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