化学　重問　無機

分子間で水素結合しているから

NaCl水溶液の電気分解 MnO2＋4HCl→Cl2＋MnCl2＋2H2O Ca(ClO)2・2H2O＋4HCl→2Cl2＋CaCl2＋4H2O Cl2＋H2O⇆HCl＋HClO

2HCl＋NaClO→Cl2＋NaCl＋H2 有毒な塩素が発生するから

CaF2＋H2SO4→CaSO4＋2HF 2KI＋O3＋H2O→I2＋O2＋2KOH ゴム状硫黄(無定形)

2KI＋O3＋H2O→I2＋2KOH＋O2

ゴム状硫黄(無定形)

3NO2＋H2O→2HNO3＋NO 酸化剤でも還元剤でもある Cu＋4HNO3→Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O

ソーダ石灰(塩基性の乾燥剤) NH3＋HCl→NH4Cl(白煙)

塩基性乾燥剤(ソーダ石灰など) HCl(NH3＋HCl→NH4Cl)

多孔質であり、質量の割に表面積が大きい

CO2 加熱 NH3とCO2

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O→NaHCO3＋NH4Cl 2NaHCO3→Na2CO3＋＋H2 CaCO3→CaO＋CO2 CaO＋H2O→Ca(OH)2＋H2 Ca(OH)2＋NH4Cl→2NH3＋2H2O＋CaCl2

CaSO4でギプス CaCl(ClO)・H2Oで漂白剤(ClO−が漂白剤) CaCl2で乾燥剤

CaCO3＋H2O＋CO2→Ca(HCO3)2

CaCO3→CaO＋CO2 CaO＋3C→CaC2＋CO CaC2＋2H2O→C2H2＋Ca(OH)2

2Mg＋CO2→2MgO＋Cで燃え続ける

C＋O2−→CO＋2e−

Fe3O4

ゴム栓をしたガラス瓶に保存 少量に分けて冷暗所

固体同士の反応の時 濃硫酸の不揮発性、脱水、熱濃硫酸の性質を利用する時

H2Sは溶けるが、H2は溶けない

直線形 正四面体型 正方形型

価電子が1つ余るから

解説

ありの方(傾かせて反応させる際に固体物質が落ちないようにするため) 固体(液体が先だと固体を入れる際に反応してしまう恐れがあるから) 試験管内に最初から存在していた空気が捕集した空気内に含まれるから

Al、Fe、Ni

NaHCO3

CaCO3 Ca(HCO3)2 酸性

オゾン(特異臭)

亜硝酸アンモニウムを加熱 NH4NO2→N2＋2H2O

弱酸のイオンだった時、加水分解することで液体が塩基性になることがある