化学　無機

解説

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その気体の分子量が空気の分子量の28.8との大小で判断

刺激臭、無色、気体、HFが水素結合により高く、HClから下に行くにつれて高い HFは弱酸性で、それ以外は強酸 ポリエチレン容器。ガラス瓶を溶かすから AgFは水に溶けて黄色、AgClは白色沈殿、AgBrは淡黄色、AgIは黄色沈殿

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強酸化剤、酸化剤、酸化剤、強酸化剤、 強還元剤(強還元剤との時酸化剤)、強還元剤、なし、なし、強酸化剤、酸化剤

解説

N2＋3H2→2NH3 Fe3O4(四酸化三鉄)(磁鉄鉱)

4NH3＋5O2→4NO＋6H2O 2NO＋O2→2NO2 3NO2＋H2O→2HNO3＋NO NH3＋2O2→HNO3＋H2O Pt触媒

S＋O2→SO2、 2SO2＋O2→2SO3(V2O5触媒) SO3＋H2O→H2SO4

CaCO3→CaO＋CO2(加熱) CaO＋H2O→Ca(OH)2 Ca(OH)2＋2NH4Cl→CaCl2＋2NH3＋2H2O NaCl＋H2O＋NH3＋CO2→NaHCO3＋NH4Cl 2NaHCO3→Na2CO3＋H2O＋CO2

尿素、CO(NH2)2

NO(無色、水に不溶)とNO2(赤褐色、水に可溶)、Al・Fe・Niは希硝酸には溶けるが濃硝酸では不動態を形成して溶けない

薄黄色と暗赤色、固体と粉末、有毒と無毒、自然発火と昇華 白色粉末の十酸化四リンになり、リン酸になる(4P＋5O2→P4O10、P4O10＋6H2O→H3PO4)

カリウム(果実の成熟や病気の抵抗力)、リン(根の発育や果実の結実)、窒素(植物の生育) K+、H2PO4−、NH4+

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HClO>HClO2>HClO3>HClO4 HClO<HClO2<HClO3<HClO4 強酸化剤 分解反応2KClO3→2KCl＋3O2(二酸化マンガン触媒)

CO(NH2)2 CaCl(ClO)・H2O Ca(ClO)2・H2O

希硫酸に硫化鉄(2)を加える 弱酸性

解説

NH3、CO2、NaHCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2、アンモニアソーダ法

解説

Ca(OH)2 CaCO3→過度に加えるとCa(HCO3)2

アルミニウム・亜鉛・鉛は酸化されると酸化皮膜が生じる ナトリウムは熱水・高温水蒸気と反応 PbCl2、PbSO4は水に難溶 アルミニウム・鉄・ニッケルは濃硝酸と不動態結成

還元剤 無色無臭

解説 皮膚を激しく侵す、HFが気体の時SiO2＋4HF→SiF4＋2H2O、HFが液体の時SiO2＋6HF→H2SiF6(ヘキサフルオロケイ酸)＋2H2O、SiO2はガラス→ガラスを溶かす→ポリエチレン容器に保存

H2＋Cl2→2HCl(光、爆発)、Cu＋Cl2→CuCl2(褐色煙)、2Na＋Cl2→2NaCl(白煙)、2I-＋Cl2→I2＋2Cl− 水によく溶ける、無色・刺激臭の気体、金属を溶かす 強酸化剤、反応:2KClO3→2KCl＋3O2(MnO2触媒、加熱) CaCl(ClO)・H2O、Ca(ClO)2・H2O

解説

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青銅(ブロンズ)、ジュラルミン、ステンレス鋼、黄銅(しんちゅう)

解説

酸性乾燥剤、中性乾燥剤、塩基性乾燥剤 H2Sの乾燥剤にH2SO4は適さない(それぞれ酸性だが、H2Sは還元剤で、H2SO4は酸化剤なので酸化還元反応が起こるから) アンモニアの乾燥剤に中性乾燥剤は適さない(中性だと反応してしまうから(暗記))

Na2CO3 NaCl

解説

両性元素 銀(ジアンミン)、銅(テトラアンミン)、亜鉛(テトラアンミン)、(それぞれの水酸化物) 鉄(ヘキサシアニド)

ZnS(白色沈殿)

弱酸・弱塩基の遊離反応、酸化還元反応、濃硫酸による反応(揮発性の気体、脱水)、金属＋酸

同一元素でも酸化数の違う化合物を作るものが多い 硬くて密度が大きく、融点の高いものが多い 最外殻電子の数が2個のものが多い

解説

淡緑色、黄褐色、緑白色沈殿、赤褐色沈殿、青白色沈殿、濃青色沈殿、濃青色沈殿、褐色溶液、変化なし、血赤色溶液

Cu(OH)2青白色、深青色 Ag2O褐色、無色 Zn(OH)2白色、無色

黄色、赤橙色 黄色、黄色、赤褐色

Ag2O、褐色 Ag＋2HNO3→AgNO3＋NO2＋H2O

解説

解説

Ag2S(黒、沈殿)、CaS(黒、沈殿)、FeS(黒、塩基性の時沈殿)、ZnS(白、塩基性の時沈殿)

Ag、白色沈殿(光が当たると黒に変化) Pb、白色沈殿

解説

NaClO＋2HCl→NaCl＋Cl2＋H2O

酸化還元反応、弱酸・弱塩基の遊離、揮発性の酸遊離反応、沈殿生成反応、錯イオン生成反応、分解反応

2F2＋2H2O→O2＋4HF

Cl2＋H2O⇆HCl＋HClO

HClO＋H+＋2e−→Cl−＋H2O

AgBr＋2S2O32-→[Ag(S2O3)2]3-＋Br-

気体の弱酸塩に強酸で気体の弱酸塩(NaHCO3など) 金属＋酸(HCl、H2SO4など)