化学 理論 電気精錬〜化学平衡
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1
解説
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(1)(a)19g (b)27% (2)0.89kg
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解説
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mol/(L×s) sは秒
13
速度定数 触媒 vは反応速度、[A]はモル濃度
14
活性化エネルギー、触媒、小さい、変わらない
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ウ、ウ
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解説
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解説
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解説
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解説
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温度 温度が同じだと濃度や圧力が変わっても一定
23
圧力が低くなる方向へ→気体の係数が減る方向へ→(→両辺の気体物質量が同じ場合は平衡は移動しない) ルシャトリエの原理
24
解説
25
解説
26
解説
27
酸の価数×モル濃度×電離度
28
解説
29
弱酸とその酸の塩の混合溶液または弱塩基とその塩基の塩の混合溶液
30
反応後のイオンの溶解度の積が平衡時の溶解度積よりも大きいこと 例)その時の[Ag+]×[Cl−]>平衡時の[Ag+]×[Cl−]
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解説
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解説
33
1段階電離時の[H+]も入れて考える
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解説
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解説
36
[H+]＝√Ka×Kw/c
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解説
38
共通イオン効果
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解説
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電離したmol/全体mol 約1
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酸 H2O2＋2H+＋2e−→2H2O 還 H2O2→O2＋2H+＋2e− 酸 MnO4−＋8H+＋5e−→Mn2+＋4H2O 還 MnO4−＋4H+＋3e−→MnO2＋2H2O 酸 SO2＋4H+＋4e−→S＋2H2O 還 SO2＋2H2O→H2SO4＋2H＋2e− 還 H2S→S＋2H+＋2e− SO2＋2H2S→3S＋2H2O(Sは水中で白濁)
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水銀の飽和水蒸気圧が極めて低いから→空間には水銀の蒸気のみ存在しているはずだが、水銀の飽和水蒸気圧が極めて低いので水銀はほとんど蒸発しないから空間内は何もない＝真空とみなせる
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液体を蒸発させてフラスコ内の空気を全て追い出して加えた液体の蒸気で満たすため
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成分気体が単独で混合気体と同体積を占める時の圧力
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弱酸とその酸の塩の混合溶液または弱塩基とその塩基の塩の混合溶液
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反応後のイオンの溶解度の積が平衡時の溶解度積よりも大きいこと 例)その時の[Ag+]×[Cl−]>平衡時の[Ag+]×[Cl−]
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[H+]＝√Ka×Kw/c
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電離したmol/全体mol 約1
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酸 H2O2＋2H+＋2e−→2H2O 還 H2O2→O2＋2H+＋2e− 酸 MnO4−＋8H+＋5e−→Mn2+＋4H2O 還 MnO4−＋4H+＋3e−→MnO2＋2H2O 酸 SO2＋4H+＋4e−→S＋2H2O 還 SO2＋2H2O→H2SO4＋2H＋2e− 還 H2S→S＋2H+＋2e− SO2＋2H2S→3S＋2H2O(Sは水中で白濁)
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水銀の飽和水蒸気圧が極めて低いから→空間には水銀の蒸気のみ存在しているはずだが、水銀の飽和水蒸気圧が極めて低いので水銀はほとんど蒸発しないから空間内は何もない＝真空とみなせる
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液体を蒸発させてフラスコ内の空気を全て追い出して加えた液体の蒸気で満たすため
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成分気体が単独で混合気体と同体積を占める時の圧力