化学基礎 理論 酸化還元〜電気精錬
問題一覧
1
硝酸には酸化作用があり、シュウ酸を酸化してしまうから 塩化水素の酸化に過マンガン酸カリウムを消費してしまうから
2
酸性条件
3
O2＋4H＋＋4e−→2H2O O2＋4e−→2O2−
4
解説に
5
水HがN、O、Fと結合する時
6
解説に
7
氷の結晶中の水分子は、分子間にはたらく水素結合により、液体の水よりも隙間の多い構造で配列しているから。
8
解説に
9
解説
10
解説
11
解説
12
解説
13
((n×4/3πr^3)/(体積))×100 nは原子の個数
14
解説
15
解説
16
解説
17
解説
18
加熱による固→液、液→気、固→気は熱を吸収する 冷却による気→液、液→固、気→固は熱を放出する
19
解説
20
解説
21
融解曲線、蒸気圧曲線 三重点 固体、液体、気体のどれもが安定に存在
22
解説
23
解説
24
解説
25
PV＝nRT 物質量比＝分圧比
26
((空気中に実際に含まれている水蒸気の圧力)/(その温度における水の飽和蒸気圧))×100
27
解説
28
分圧＝全圧×mol分率
29
混合気体を純物質と仮定した時の分子量のことで、見かけの分子量とも言う
30
解説
31
メスシリンダー内の気体の圧力を大気圧と等しくするため
32
解説
33
解説
34
解説
35
解説
36
圧力 この時、圧力と質量が同じ分だけ倍になるのでVは一定
37
解説
38
解説
39
解説
40
物質量比＝分圧比
41
解説
42
解説
43
分子自身の体積が0で、分子間力が0
44
解説
45
解説
46
解説
47
解説
48
析出量/飽和溶液量＝s2−s1/100+s2 水の量常に考える
49
解説
50
温度一定で溶媒の量が一定 溶解度の小さい気体
51
大気圧＝集めた気体の分圧+水蒸気圧
52
解説
53
解説
54
(溶質の質量)/(溶液の質量)×100［g/g］ (溶質の物質量)/(溶液の体積)［mol/L］ (溶質の物質量)/(溶媒の質量)［mol/kg］
55
NaOHをビーカーで水に溶かす→温度が室温に戻ったら500mLメスフラスコに移す→ビーカーを水洗いし、洗液を全てメスフラスコに移す→メスフラスコの標線まで水を加える→栓をして振り混ぜる
56
解説
57
純水に不揮発性物質が溶けることで溶質粒子が増えて気体分子となる水分子が減ることで蒸気圧降下が起こり、蒸気圧降下が起こることで大気圧と等しくなる蒸気圧の時の温度（沸点）が上がり、凝固点も下がる 沸点上昇度Δt(t−t0)＝Kbm 凝固点降下度Δt(t0−t)＝Kfm Kbはモル沸点上昇、mは質量モル濃度、Kfはモル凝固点降下 電解質の時は溶質粒子が2倍になるので質量モル濃度も2倍になることで沸点上昇度も凝固点降下度も2倍になる
58
解説
59
CO(NH2)2
60
水（溶媒）
61
解説
62
純水と分子量の大きい溶液を半透膜で仕切った時に純水のみ透過できるので水分子が水溶液側に流れるが、水溶液の分子は分子量が大きくて透過できないので溶液側の液面は上がり、純水側は液面が下がるので、この液面の差をなくす圧力のこと πV＝nRT＝w/MRT π＝cRT(cはn/V) πは浸透圧、wは溶質の質量、Mは溶質のモル質量、cはモル濃度
63
解説
64
水にもベンゼンにも溶ける
65
解説
66
解説
67
解説
68
混合前の体積の和と混合後の体積が等しいとは限らない
69
解説
70
解説
71
解説
72
解説
73
解説
74
解説
75
解説
76
解説
77
燃焼熱（必ず＋）、生成熱、溶解熱、中和熱（必ず＋）
78
KJ/mol ただし、具体的に何molと言われているときはKJで答える
79
物質1molが完全燃焼する時に発生する熱量 化合物1molが生じる時に生成または吸収する熱量 物質1molを溶かした時に発生または吸収する熱量 酸と塩基が中和して水1molが生じる時に発生する熱量
80
解説
81
解説
82
共有結合を切断するために必要なエネルギー 切断する時は−、結合する時は+ 結合エネルギーの式は全て気体
83
解説
84
解説
85
解説
86
解説
87
解説
88
解説
89
解説
90
電子親和力
91
解説
92
解説
93
解説
94
解説
95
解説
96
解説
97
解説
98
解説
99
解説
100
解説
数学
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化学重問 酸化還元
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99問 • 2年前問題一覧
1
硝酸には酸化作用があり、シュウ酸を酸化してしまうから 塩化水素の酸化に過マンガン酸カリウムを消費してしまうから
2
酸性条件
3
O2＋4H＋＋4e−→2H2O O2＋4e−→2O2−
4
解説に
5
水HがN、O、Fと結合する時
6
解説に
7
氷の結晶中の水分子は、分子間にはたらく水素結合により、液体の水よりも隙間の多い構造で配列しているから。
8
解説に
9
解説
10
解説
11
解説
12
解説
13
((n×4/3πr^3)/(体積))×100 nは原子の個数
14
解説
15
解説
16
解説
17
解説
18
加熱による固→液、液→気、固→気は熱を吸収する 冷却による気→液、液→固、気→固は熱を放出する
19
解説
20
解説
21
融解曲線、蒸気圧曲線 三重点 固体、液体、気体のどれもが安定に存在
22
解説
23
解説
24
解説
25
PV＝nRT 物質量比＝分圧比
26
((空気中に実際に含まれている水蒸気の圧力)/(その温度における水の飽和蒸気圧))×100
27
解説
28
分圧＝全圧×mol分率
29
混合気体を純物質と仮定した時の分子量のことで、見かけの分子量とも言う
30
解説
31
メスシリンダー内の気体の圧力を大気圧と等しくするため
32
解説
33
解説
34
解説
35
解説
36
圧力 この時、圧力と質量が同じ分だけ倍になるのでVは一定
37
解説
38
解説
39
解説
40
物質量比＝分圧比
41
解説
42
解説
43
分子自身の体積が0で、分子間力が0
44
解説
45
解説
46
解説
47
解説
48
析出量/飽和溶液量＝s2−s1/100+s2 水の量常に考える
49
解説
50
温度一定で溶媒の量が一定 溶解度の小さい気体
51
大気圧＝集めた気体の分圧+水蒸気圧
52
解説
53
解説
54
(溶質の質量)/(溶液の質量)×100［g/g］ (溶質の物質量)/(溶液の体積)［mol/L］ (溶質の物質量)/(溶媒の質量)［mol/kg］
55
NaOHをビーカーで水に溶かす→温度が室温に戻ったら500mLメスフラスコに移す→ビーカーを水洗いし、洗液を全てメスフラスコに移す→メスフラスコの標線まで水を加える→栓をして振り混ぜる
56
解説
57
純水に不揮発性物質が溶けることで溶質粒子が増えて気体分子となる水分子が減ることで蒸気圧降下が起こり、蒸気圧降下が起こることで大気圧と等しくなる蒸気圧の時の温度（沸点）が上がり、凝固点も下がる 沸点上昇度Δt(t−t0)＝Kbm 凝固点降下度Δt(t0−t)＝Kfm Kbはモル沸点上昇、mは質量モル濃度、Kfはモル凝固点降下 電解質の時は溶質粒子が2倍になるので質量モル濃度も2倍になることで沸点上昇度も凝固点降下度も2倍になる
58
解説
59
CO(NH2)2
60
水（溶媒）
61
解説
62
純水と分子量の大きい溶液を半透膜で仕切った時に純水のみ透過できるので水分子が水溶液側に流れるが、水溶液の分子は分子量が大きくて透過できないので溶液側の液面は上がり、純水側は液面が下がるので、この液面の差をなくす圧力のこと πV＝nRT＝w/MRT π＝cRT(cはn/V) πは浸透圧、wは溶質の質量、Mは溶質のモル質量、cはモル濃度
63
解説
64
水にもベンゼンにも溶ける
65
解説
66
解説
67
解説
68
混合前の体積の和と混合後の体積が等しいとは限らない
69
解説
70
解説
71
解説
72
解説
73
解説
74
解説
75
解説
76
解説
77
燃焼熱（必ず＋）、生成熱、溶解熱、中和熱（必ず＋）
78
KJ/mol ただし、具体的に何molと言われているときはKJで答える
79
物質1molが完全燃焼する時に発生する熱量 化合物1molが生じる時に生成または吸収する熱量 物質1molを溶かした時に発生または吸収する熱量 酸と塩基が中和して水1molが生じる時に発生する熱量
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解説
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解説
82
共有結合を切断するために必要なエネルギー 切断する時は−、結合する時は+ 結合エネルギーの式は全て気体
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解説
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解説
85
解説
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解説
87
解説
88
解説
89
解説
90
電子親和力
91
解説
92
解説
93
解説
94
解説
95
解説
96
解説
97
解説
98
解説
99
解説
100
解説