化学入門テスト

66問 • 2年前

問題一覧

1. 物質の3態のうち最もエネルギーが少なく、原子同士の引き合うカによって規則正しく並んでいる状態を何というか?① 2.固体⇄液体、液体⇄気体、固体⇄気体の反応をそれぞれ何というか?②〜⑦ 3. 1gあたりの物質の状態変化に必要な熱エネルギーを何というか?⑧

固体, 融解, 凝固, 蒸発, 凝縮, 昇華, 凝華, 潜熱

・物質はエネルギーによって①、②、 ③に姿を変える。・④<⑤<⑥の順に体積が大きくなる(水は例外的に氷が⑦より大きい) ・1gあたりの物質の状態変化に必要な熱を⑧という。・体内が液体の水で満たされている利点は、 ☆固体より⑨が起きやすい。 ☆気体よりも⑩が小さい。 ☆ほかの液体よりも温度が⑪しにくい。

固体, 液体, 気体, 固体, 液体, 気体, 液体, 潜熱, 化学反応, 体積, 上昇

・五大栄養素を全て書きなさい。①〜⑤ ・固体から液体に変化するときの反応を何というか。⑥

タンパク質, 炭水化物, 脂質, ビタミン, ミネラル, 融解

・気体から液体に変化する反応を何というか。① ・固体から気体に変化する反応を何というか。② ・原子の構造の一つで、原子核の周りに存在している負の電荷を持つ粒子を何というか。③ ・水のように一つの物質からできているものを純物質というのに対し、空気のように複数の物質が混じり合ったものを何というか。④

凝縮, 昇華, 電子, 混合物

凝固はどのような反応か選びなさい。

液体⇒固体

1gあたりの物質の状態変化に必要なエネルギーを何というか。

潜熱

物質の三態のうち最もエネルギーが大きく、体積も非常に大きくなった状態を何というか次のうちから選びなさい。

気体

1. 細胞外液の働きを2つ書きなさい。①② 2.物買同士の結合を水を加えて分解する切断様式を何というか?③ 3.食品に微生物が付着して増殖した結果、人間にとって都合がいい状態になること、都合が悪い状態になることをそれぞれ何というか?④⑤ 4. 微生物が増殖するのに必要な水の種類はなにか?⑥ また、微生物の増殖を防ぐ方法の一つとしてこの水をどのようにすればいいか?⑦

必要な物質を運搬する, 不要な物質を運搬する, 加水分解, 酵素, 腐敗, 自由水, 乾燥させ、自由水を減少させる。

・体内の水は①と②がある。・細胞外液は動いている③と留まっている④に分けられる。・循環液の種類は⑤と⑥がある。・体内で不要となった物は⑦や⑧で放出される。また、自然に放出される水分を⑨という。・水を加えて物質の結合を切断することを⑩という。・食品中に存在しているだけの水を⑪、物質と結合している水を⑫という。・食品を痛ませないためには自由水を⑬す、腐らせないためには自由水を⑭す必要がある。

細胞内液, 細胞外液, 循環液, 間質液, 血液, リンパ液, 尿, 汗, 不感蒸泄, 加水分解, 自由水, 結合水, 増や, 減ら

①細胞外液は動いている液体と溜まっている液体に大きく分けられる。動いている液体を何というか? ②細胞外液の溜まっている液体を何というか? ③体内で不要となった物は尿や汗で放出されるが、自然に放出される水分を何というか? ④物質同士の結合を水を加えて分解する切断様式を何というか? ⑤食品に微生物が付着し、主にタンパク質などが分解され人間にとって都合の悪い状態になることを何というか? ⑥食品に微生物が付着し、主に糖質などが分解され人間にとって都合の良い状態になることを何というか? ⑦食品に含まれる水のうち微生物が利用できない水を何というか? ⑧食品に含まれる水のうち微生物が利用できる水を何というか?

循環液, 間質液, 不感蒸泄, 加水分解, 腐敗, 発酵, 結合水, 自由水

・元素と呼ぶときと、原子と呼ぶときはそれぞれどんな時か？①② ・原子核を構成している2つの粒子は何か？③④ ・原子番号と質量数は何から決められているか？⑤⑥ ・同位体は同じ元素でも何の数が違う？⑦ ・MgとClがイオンになった時、どのように表記する？⑧⑨

成分について話をするときは元素, 構造について話をするときは原子, 陽子, 中性子, 陽子の個数, 陽子の個数＋中性子の個数, 中性子の個数が違う, Mg2+, Cl-

・2種類以上の原子が化学結合したものを①という。・成分·性質に着目→② ・大きさ·形に着目→③ ・④は⑤ (正の電荷)と⑥(電荷なし)からなり、その周りを⑦(負の電荷)がまわっている。・⑧は電子を2個しか収できないK殻から始まり一番外側を⑨という。・原子番号: ⑩の数・質量数:⑪と⑫の合計の数・原子番号が同じでも質量数(中性子の数)が異なる→⑬(⑭)という。・最外電子殼に電子が満ちてない⇒不安定電子の数を調整すると電気的に傾いてしまうが安定する。この状態を⑮という。

化合物, 元素, 原子, 原子核, 陽子, 中性子, 電子, 電子殻, 最外電子殻, 陽子, 陽子, 中性子, 同位体, アイソトープ, イオン

・①元素と②元素に分かれ、周期表の右上に向かうほど③になりやすい。・イオンへのなりやすさを数値化したものを④と呼び、高いほど⑤になりやすい。

金属, 非金属, 陰イオン, 電気陰性度, 陰イオン

2種類以上の原子が化学結合したものを何という？

化合物

水は酸素と水素の2種類の①から出来ている

元素

エタノールの構造には炭素①が2個含まれる

原子

最新の電子顕微鏡では水素①を観察することができる

原子

原子の種類判別において陽子の個数によって決まるのは何か?

原子番号

・原子の種類判別において陽子+中性子の個数によって決まるのは何か?① ・同じ元素でも中性子の個固数が異なるものを何というか?② ・最外電子殻を満たすために電子を放出、あるいは受け取り電気的に偏った状態を何というか?③ ・18族を除き周期表の右上に向かうほど陰イオンになりやすい。このイオンへのなりやすさを数値化したものを何という?④

質量数, 同位体, イオン, 電気陰性度

・非金属元素同士は電気陰性度が①ため、電子を引き寄せるカが②。そのためこれらの元素は③結合をする。・非金属元素と金属元素はそれぞれ陽イオンと陰イオンになりやすい。そのためお互いイオンになるが電気的な引カ(④)により結合する。この結合を⑤といい、これにより生じた塊を⑥という。

高い, 強い, 共有, クーロン力, イオン結合, イオン結晶

・我々に普段かかっている標準状態の大気圧は何hPaか? A. ①hPa (この圧力を②気圧という。) ・水素原子が関与して生じるクーロンカをその強さから何と呼ぶ?③ また、分子になることで電気的な偏りができる分子を何というか?④ ・上記に対して電気的な偏りができない分子を何と呼ぶ?⑤ また、微弱な引力を持つため結合はできるがこの引力を何というか?⑥

1013, 1, 水素結合, 極性分子, 無極性分子, ファンデルワールス力

・呼吸には主にどのような筋肉と膜が関与している? A.①筋、②膜・閉鎖系では見た目の反応は止まっているが、液体と気体が常に動き続けている状態のことを何という?③

肋間筋, 横隔膜, 平衡状態

・非金属元素同士の結合は①結合が起きる。非金属元素と金属元素の結合は②結合が起こる。・イオン結合は③によって起き、イオン結合で出来た塊を④という。

共有, イオン, クーロン力, イオン結晶

・①: 空気による圧力標準的な状態では②hPaあり、この気圧を③という。・④:水素原子が関与するクーロンカ ⑤:分子になることで電気的な偏りができる分子・⑥:電気的な偏りができない分子 ⑦:無極性分子の微弱な引カ・肺の中に小さい⑧と呼ばれる袋が無数に存在しており、そこから⑨を⑩中に取り込む。・閉鎖系では見た目の反応は止まっているが、液体と気体が常に動き続けている。この状態のことを⑪という。

大気圧, 1013, 1気圧, 水素結合, 極性分子, 無極性分子, ファンデルワールス力, 肺胞, 酸素, 血管, 平衡状態

・標準的な状態の大気圧を1気圧としているがこれは何hPaか?① ・分子を構成する原子の電気陰性度の違いから電気的な偏りが生しる。これにより引き付け合う力を何というか?② ・上記の引き付け合う力による結合の中でも、特に水素原子が開与する結合を何というか?③ ・上記のように分子内で電気的な偏りがある分子を何というか?④ ・分子内で電気的な偏りがほとんとない分子を何というか?⑤ ・電気的な偏りがほとんどない分子でも、ほんのわずかに生じる引力があり、二酸化炭素などはこのカにより結合している。このカを何というか?⑥ ・肺の中には無数の小さな部屋が空いており、そこから酸素を取り込んでいる。この小さな部屋のことを何というか?⑦ ・見た目の反応は止まっているが、分子レベルで見ると液体と気体が常に動き続けている状態のことを何というか?⑧

1013hPa, クーロン力, 水素結合, 極性分子, 無極性分子, ファンデルワールス力, 肺胞, 平衡状態

・液体に他の物質が溶けて均一に混じり合っている状態を①、物質を溶かしている液体を②、液体に溶けている物質をし③という。

溶液, 溶媒, 溶質

水素結合:① 極性分子:② 無極性分子:③ ファンデルワールス力:④

水素原子が関与して生じるクーロン力, 分子になることで電気的な偏りができる分子, 電気的な偏りができない分子, 無極性分子の微弱な引力

・①:物質を溶かしている液体 ②: 液体に溶ている物質 ③:溶媒に溶質が溶けて均一に混じり合っている状態・沈殿や液体同士の境界ができず、 ④と⑤の粒子が結合したり自由に動き回るようになることを「⑥」という。

溶媒, 溶質, 溶液, 溶質, 溶媒, 溶ける

・①:水に溶けやすい性質 ②:油に溶けやすい性質 ③:水への親和性が高いこと ④:水への親和性が低いこと・質量パーセント濃度は溶液⑤に対する溶質の質量体積パーセント濃度は溶液⑥に対する溶質の質量・1mLあたりの物物質の質量を⑦(⑧)という。

水溶性, 脂溶性, 親水性, 疎水性, 100g, 100mL, 密度, g/mL

・溶液において、物質を溶かしている液体のことを総称して何と呼ぶか。① ・溶液において、溶けている物質のことを総称して何と呼ぶか。② ・極性を持たない物質が油に溶けやすい性質のことを何というか。③ ・1mLあたりの物質の質量を何というか?④

溶媒, 溶質, 脂溶性, 密度

・砂糖50gを水200 gに溶かした砂糖水の質量バーセント濃度は何%か? ・塩20 gに水を加え、質量バーセント濃度20%の水溶液を作製した。何gの水を使用したか?

20%, 80g

質量パーセント濃度:① 体積パーセント濃度:②

溶液100gに対する溶質の質量, 溶液100mLに対する溶質の質量

・物質量(mol): 原子·分子が6.02×1023個で①mol ②状態の気体→③ L ・1molの質量→④(g)·⑤(g) ・原子量や分子量に単位がついたものが⑥ (⑦) である。・⑧1 L中のmol数→⑨ ⑩1kg中のmol数→⑪

1, 標準, 22.4, 原子量, 分子量, モル質量, g/mol, 溶液, 体積モル濃度, 溶媒, 質量モル濃度

・1molは原子や分子が何個集まっていることを指すか?① ・標準状態の気体は何Lであるか?② ・モル質量の単位は何か?③ ・水が90mLある。水分子は何molか? なお、水1mL=1gで、分子量は18である。④ ・水酸化ナトリウム(NaOH)12gを200gに溶かしてできる水溶液の質量モル濃度は何か?⑤

6.02×1023, 22.4L, g/mol, 5mol, 1.5mol/kg

・密度:① 1cm3当たりの質量→②で表わす。・液体の密度→体積ではなく③を用いる ※③:「mL」や「L｣・密度により質量や体積を求めることができる。質量=④ 体積=⑤ 密度=⑥ ・比重:⑦に対してどれだけ質量(密度)があるか比べた値。単位は無い。・血糖值: 血液中の⑧(⑨)濃度グルコースは体の中で最も利用しやすい物質

一定体積あたりの物質の質量, g/cm3, 容積, 体積×密度, 質量÷密度, 質量÷体積, 水, 糖, グルコース

・同体積あたりの水に対してどれだけ質量があるか比べた値をなんというか? ・薄口醤油10g分お料理に加えたい。薄口醤油の密度が1.18g/mLの時何mL加えればいいか? ・100gの砂糖水溶液の体積を求めなさい。なお、この砂糖水溶液の密度は1.13g/mLである。・100mLの食塩水溶液の質量を求めなさい。なおこの食塩水溶液の密度は1.15g/mLである。

比重, 8.47mL, 88.5mL, 115g

以下の式のうち正しいものを選びなさい。

体積=質量÷密度

・液体を構成するすべての粒子が固体、気体へ変化する温度をそれぞれなんというか?①② ・液体の粒子が夜体と空気の境界に常にぶつかり続ける力を何というか?③

凝固点, 沸点, 蒸気圧

・溶媒に溶質が溶けた場合の沸点と凝固点の変化として正しいものを選びなさい。

純物質の溶媒に比べ沸点は上がり、凝固点は下がる

・凝固点:物質を構成するすべての粒子が①へ変化する温度・沸点:物質を構成するすべての粒子が②へ変化する温度・溶質が溶けていると③分子と④分子の結合を振り切ることにエネルギーを使うめ、沸点が⑤くなる。・液体分子も運動しており、液体と空気の境界に常にぶつかっている。この圧力を⑥という。・蒸気圧が大気圧より強くなると⑦になる。・溶媒に比べ⑧は溶質と結合している分、動き回る速度が下がり蒸気圧が⑨くなる。・凝固も⑩の構造になろうとするときに、⑪を振り払うエネルギーが必要になるため⑫が降下する。

固体, 気体, 溶媒, 溶質, 高, 蒸気圧, 沸騰状態, 溶液, 低, 固体, 溶質, 凝固点

・物質を構成するすべての粒子が固体へ変化する温度を何というか?① ・物質を構成するすべての粒子が気体へ変化する温度を何というか?② ・水滴中の液体分子は水滴と空気の境界に常にぶつかり合っており、これにより生じる圧力を何というか?③ ・空気中の気体分子が水滴との境界にぶつかり生じている圧力を何というか?④

凝固点, 沸点, 蒸気圧, 大気圧

溶媒に溶質が溶けた場合の沸点と凝固点の変化として正しいものを選びなさい。

純物質の溶媒に比べ沸点は上がり、凝固点は下がる

沸騰状態の水では蒸気圧と大気圧はどのような関係か。

蒸気圧の方が大気圧よりも大きい

・水溶液中の水分子のみが通過できるような、粒子のサイズによって移動できるかが決まる仕切りのことを何という?① ・溶質濃度が低い方から高い方へと溶媒が移動する現象を何という?② また、それを防ぐために必要な力を何という?③ ・上記の現象が見た目では止まっているが、実際は移動量が等しく常に起こっていることを何という?④

半透膜, 浸透, 浸透圧, 動的平衡

・① (②):③の溶質が④中に存在するときに生じる浸透圧。・比較基準の溶夜に対し、浸透圧が同じ →⑤ 高い溶液→⑥ 低い溶液→⑦ ・⑧: 溶解したらイオンになる物質。・⑨:温度を固定した場合、それ以上溶けなくなる濃度の溶液。この時の濃度を⑩という。・⑪:見た目は変わらないが溶解と結合を常に起こしている現象。

1オスモル, Osm, 1mol, 1L, 等張液, 高張液, 低張液, 電解質, 飽和溶液, 溶解度, 溶解平衡

・水分子などの小さな分子は通すが、サイズの大きい溶質などは通過できない｢膜｣のことをなんというか?① ・上記の膜を挟んで密度が高い溶液と低い溶液が並んでいるとき、水分子の移動を防ぐのに必要な圧力をなんというか?② ・溶解したらイオンになる物質を何というか?③ ・温度を固定した場合、それ以上溶けなくなる濃度の溶液を何というか?④ ・上記の時の濃度を何というか?⑤ ・溶解と結合を常に起こしているが、同じ量なので見た目は変わらない現象を何というか?⑥ ・U字管に溶質濃度の異なる溶液A,Bが入っており、半島膜を仕切りとしている。溶液Aの溶質濃度が溶液Bに比べて高い時、最終的にA,Bどちらの溶液の体積が大きくなるか?⑦

半透膜, 浸透圧, 電解質, 飽和溶液, 溶解度, 溶解平衡, 溶液A

練習間題・1~100 nmほどで「ろ紙」は通過するが半透膜は通過できないサイズの粒子のことを何という?① ・上記の溶液が半透明や不透明に見えるのはなぜか?② ・上記の溶液の温度を下げると液体感を残した状態で固まる。液状の時と固まった状態での呼び方を答えなさい。 A.液体状:③ 固体状:④

コロイド粒子, コロイド粒子は大きいため溶液中を通過しようとした光を邪魔するため。, ゾル, ゲル

・大きな粒子が1つの物質のみで形成されているコロイドを何という?① ・いくつかの物質が集まって形成されているコロイドを何という?② ・卵黄の中には水と油の両方に馴染みやすい物質がある。それは何か?③

分子コロイド, 会合コロイド, レシチン

・①は1~100 nmほどの粒子で半透膜は通過できない。これが溶けた溶液を②という。・コロイド溶液は溶液中の③の通過を邪魔する。そのため④·⑤な溶液になる。・コロイド溶液は粒子が+かーに定まる→粒子同士で⑥し合い沈殿しない。・コロイド溶液はぜリー状で固まる。液状の時:⑦ 固まった状態:⑧ ・コロイド溶液は⑨の袋に入れて水に浸すだけで分離できる。この操作を⑩という。・コロイド粒子には⑪と⑫の2種類がある。⑬のように水と油両方に馴染む物質を介して⑫は形成される。

コロイド粒子, コロイド溶液, 光, 半透明, 不透明, 反発, ゾル, ゲル, 半透膜, 透析, 分子コロイド, 会合コロイド, レシチン

コロイド粒子の大きさはどの程度か？

1〜100nm

・水分子など小さいものは通してもコロイド粒子は通過できないような膜を何というか?① ・コロイド粒子のが冷えて固まると液体感を残したゼリーのような状態になる。このときの液状の状態を何というか?② ・上記の時、固まった状態を何というか?③ ・コロイド粒子は2種類存在する1種類の巨大な分子から出来ているコロイド粒子を何というか?④ ・複数の分子が集まってできているコロイド粒子を何というか?⑤

半透膜, ゾル, ゲル, 分子コロイド, 会合コロイド

・アレニウスの定義では水に溶けた時、それぞれ何を生じるものが酸、塩基なのか? A. 酸:①(②) 塩基:③(④) ・ブレンステッド·ローリーの定義では酸·塩基はどのように定義されているか? A.酸:水素イオン (H+) を⑤物質塩基:水素イオン (H+) を⑥物質

水素イオン, H+, 水酸化物イオン, OH-, 与える, 受け取る

・電解質が電離した割合を何という?① ・電離度が小さい電解質は温度が変わらない限り一定の値を示す。この値を何という?②

電離度, 電離定数

・水に溶けた時① (②) が生じるものが酸、③(④)が生じるものが塩基 ⇒⑤の定義・塩基は必ずしも⑥を出しているわけではない。・酸はH+を⑦物質で、塩基はH+を⑧物質⇒⑨の定義・電解質が水に溶けてイオン化することを⑩といい、電解質が電離した割合を⑪という。・イオンは⑫になっている。 ⑫:見た目には変化ないが実際には反応が起き続けていること。・H,0+:⑬ ・電離度が小さい電解質は⑭が変わらない限り一定の値を示す。この値を⑮という。

水素イオン, H+, 水酸化物イオン, OH-, アレニウス, 水酸化物イオン, 与える, 受け取る, ブレンステッド・ローリー, 電離, 電離度, 平衡状態, オキソニウムイオン, 温度, 電離定数

・水に溶けたとき、H+が生じるものを酸、OH-が生じるものを塩基とした定義を何というか?① ・電解質が電離した割合を何というか?② ・上記の割合が小さい物質は温度が変わらない限り一定の値を示す。これを何というか?③ ・水中でほぼ完全に電離する酸を何というか?④ ・水中でわずかにしか電離しない酸を何というか?⑤

アレニウスの定義, 電離度, 電離定数, 強酸, 弱酸

ブレンステッド・ローリーの定義で正しいものを選びなさい。

酸はH+を放出し、塩基はH+を受け取る

・水のイオン積:温度が変わらなければ水から生じた①と②の物質量の積は常にー定。・①が増えれば②が減り、①が減れば②が、増える。・水を基準にH+濃度が高ければ③性、低ければ④性、同じであれば⑤性となる。・pHは①濃度を見やすく簡略化して表したもの・pH=⑥log⑦[⑧]で求められる。

H+, OH-, 酸, 塩基, 中, -, 10, H+

水から生じたH+とOH-の物質量をかけたもの(積)は常に一定になることを何というか?

水のイオン積

・温度が変わらなければ水から生じたH+とOH-の物質量の積は常に一定になることを何という?① ・pH3は酸性か塩基性か?② ・0.001molLの塩酸のpHを求めよ。なお、塩酸は水溶液中で完全に電離し0.001mol/LのH+を放出するものとする。③ ・0.001molLの水酸化ナトリウムのpHを求めよ。なお、水酸化ナトリウムは水溶液中で完全に電離し0.001mol/LのOH-を放出するものとする。④

水のイオン積, 酸性, pH3, pH11

・弱酸や塩基と、それぞれの塩が存在するとpHの変化を穏やかにすることができる。この作用を何というか?① ・中和反応によって生成するのは水に加えて、酸の陰イオンと塩基の陽イオンが結合したものである。それは何か?②

緩衝作用, 塩

・細胞内に存在する緩衝系には何があるか?塩も含めて答えなさい。①② ・緩衝作用の限界を超えて、血液のpHが通常よりも酸性に傾いてしまった状態を何というか?③ ・緩衝作用の限界を超えて、血液のpHが通常よりも塩基性に傾いてしまった状態を何というか?④

リン酸, リン酸塩, アシドーシス, アルカローシス

・弱酸·弱塩基とその塩があると酸や塩基が増えても全体の①が変化しにくくなる。・緩衝作用がある溶液を②という。・ヒトが生命活動を行うのに都合がいい環境温度 →③℃ pH →④ 生命活動を行うと崩れる・細胞内には緩衝液が満たされている。 ⑤と⑥ ・血液にも緩衝作用がある。 ⑦と⑧ ・血液のpHが通常よりも酸性に変化 ⇒⑨ pH⑩以下・血液のpHが通常よりも塩基性に変化 ⇒⑪ pH⑫以上

pH, 緩衝液, 37, 7.4, リン酸, リン酸塩, 炭酸, 重炭酸塩, アシドーシス, 7.36, アルカローシス, 7.41

・血液のpHが7.36以下になってしまった状態を何というか?① ・血液のpHが7.41以上になってしまった状態を何というか?②

アシドーシス, アルカローシス

緩衝作用を持つ組み合わせを選びなさい。

弱塩基とその塩

細胞内の緩衝系を構成する物質を塩も含めて2つ選びなさい。

リン酸, リン酸塩

血液内の緩衝系を構成する物質を塩も含めて2つ選びなさい。

炭酸, 重炭酸塩

基礎栄養学

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問題一覧

固体, 融解, 凝固, 蒸発, 凝縮, 昇華, 凝華, 潜熱

固体, 液体, 気体, 固体, 液体, 気体, 液体, 潜熱, 化学反応, 体積, 上昇

・五大栄養素を全て書きなさい。①〜⑤ ・固体から液体に変化するときの反応を何というか。⑥

タンパク質, 炭水化物, 脂質, ビタミン, ミネラル, 融解

凝縮, 昇華, 電子, 混合物

凝固はどのような反応か選びなさい。

液体⇒固体

1gあたりの物質の状態変化に必要なエネルギーを何というか。

潜熱

物質の三態のうち最もエネルギーが大きく、体積も非常に大きくなった状態を何というか次のうちから選びなさい。

気体

必要な物質を運搬する, 不要な物質を運搬する, 加水分解, 酵素, 腐敗, 自由水, 乾燥させ、自由水を減少させる。

細胞内液, 細胞外液, 循環液, 間質液, 血液, リンパ液, 尿, 汗, 不感蒸泄, 加水分解, 自由水, 結合水, 増や, 減ら

循環液, 間質液, 不感蒸泄, 加水分解, 腐敗, 発酵, 結合水, 自由水

化合物, 元素, 原子, 原子核, 陽子, 中性子, 電子, 電子殻, 最外電子殻, 陽子, 陽子, 中性子, 同位体, アイソトープ, イオン

金属, 非金属, 陰イオン, 電気陰性度, 陰イオン

2種類以上の原子が化学結合したものを何という？

化合物

水は酸素と水素の2種類の①から出来ている

元素

エタノールの構造には炭素①が2個含まれる

原子

最新の電子顕微鏡では水素①を観察することができる

原子

原子の種類判別において陽子の個数によって決まるのは何か?

原子番号

質量数, 同位体, イオン, 電気陰性度

高い, 強い, 共有, クーロン力, イオン結合, イオン結晶

1013, 1, 水素結合, 極性分子, 無極性分子, ファンデルワールス力

肋間筋, 横隔膜, 平衡状態

共有, イオン, クーロン力, イオン結晶

大気圧, 1013, 1気圧, 水素結合, 極性分子, 無極性分子, ファンデルワールス力, 肺胞, 酸素, 血管, 平衡状態

1013hPa, クーロン力, 水素結合, 極性分子, 無極性分子, ファンデルワールス力, 肺胞, 平衡状態

・液体に他の物質が溶けて均一に混じり合っている状態を①、物質を溶かしている液体を②、液体に溶けている物質をし③という。

溶液, 溶媒, 溶質

水素結合:① 極性分子:② 無極性分子:③ ファンデルワールス力:④

水素原子が関与して生じるクーロン力, 分子になることで電気的な偏りができる分子, 電気的な偏りができない分子, 無極性分子の微弱な引力

溶媒, 溶質, 溶液, 溶質, 溶媒, 溶ける

水溶性, 脂溶性, 親水性, 疎水性, 100g, 100mL, 密度, g/mL

溶媒, 溶質, 脂溶性, 密度

20%, 80g

質量パーセント濃度:① 体積パーセント濃度:②

溶液100gに対する溶質の質量, 溶液100mLに対する溶質の質量

1, 標準, 22.4, 原子量, 分子量, モル質量, g/mol, 溶液, 体積モル濃度, 溶媒, 質量モル濃度

6.02×1023, 22.4L, g/mol, 5mol, 1.5mol/kg

一定体積あたりの物質の質量, g/cm3, 容積, 体積×密度, 質量÷密度, 質量÷体積, 水, 糖, グルコース

比重, 8.47mL, 88.5mL, 115g

以下の式のうち正しいものを選びなさい。

体積=質量÷密度

凝固点, 沸点, 蒸気圧

・溶媒に溶質が溶けた場合の沸点と凝固点の変化として正しいものを選びなさい。

純物質の溶媒に比べ沸点は上がり、凝固点は下がる

固体, 気体, 溶媒, 溶質, 高, 蒸気圧, 沸騰状態, 溶液, 低, 固体, 溶質, 凝固点

凝固点, 沸点, 蒸気圧, 大気圧

溶媒に溶質が溶けた場合の沸点と凝固点の変化として正しいものを選びなさい。

純物質の溶媒に比べ沸点は上がり、凝固点は下がる

沸騰状態の水では蒸気圧と大気圧はどのような関係か。

蒸気圧の方が大気圧よりも大きい

半透膜, 浸透, 浸透圧, 動的平衡

1オスモル, Osm, 1mol, 1L, 等張液, 高張液, 低張液, 電解質, 飽和溶液, 溶解度, 溶解平衡

半透膜, 浸透圧, 電解質, 飽和溶液, 溶解度, 溶解平衡, 溶液A

コロイド粒子, コロイド粒子は大きいため溶液中を通過しようとした光を邪魔するため。, ゾル, ゲル

分子コロイド, 会合コロイド, レシチン

コロイド粒子, コロイド溶液, 光, 半透明, 不透明, 反発, ゾル, ゲル, 半透膜, 透析, 分子コロイド, 会合コロイド, レシチン

コロイド粒子の大きさはどの程度か？

1〜100nm

半透膜, ゾル, ゲル, 分子コロイド, 会合コロイド

水素イオン, H+, 水酸化物イオン, OH-, 与える, 受け取る

・電解質が電離した割合を何という?① ・電離度が小さい電解質は温度が変わらない限り一定の値を示す。この値を何という?②

電離度, 電離定数

アレニウスの定義, 電離度, 電離定数, 強酸, 弱酸

ブレンステッド・ローリーの定義で正しいものを選びなさい。

酸はH+を放出し、塩基はH+を受け取る

H+, OH-, 酸, 塩基, 中, -, 10, H+

水から生じたH+とOH-の物質量をかけたもの(積)は常に一定になることを何というか?

水のイオン積

水のイオン積, 酸性, pH3, pH11

緩衝作用, 塩

リン酸, リン酸塩, アシドーシス, アルカローシス

pH, 緩衝液, 37, 7.4, リン酸, リン酸塩, 炭酸, 重炭酸塩, アシドーシス, 7.36, アルカローシス, 7.41

・血液のpHが7.36以下になってしまった状態を何というか?① ・血液のpHが7.41以上になってしまった状態を何というか?②

アシドーシス, アルカローシス

緩衝作用を持つ組み合わせを選びなさい。

弱塩基とその塩

細胞内の緩衝系を構成する物質を塩も含めて2つ選びなさい。

リン酸, リン酸塩

血液内の緩衝系を構成する物質を塩も含めて2つ選びなさい。

炭酸, 重炭酸塩

化学入門 テスト

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