化学基礎2学期期末範囲

12問 • 1年前

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［酸と塩基］塩化水素（　　）や酢酸（　　）, 硫酸（　　）の水溶液は, （　　）色リトマス紙を（　　）色に変化させたり, マグネシウム, 鉄, 亜鉛等の金属と反応して（　　）を発生したりする性質を持つ。このような性質を（　　）といい, 酸性を示す物質を（　　）という。水酸化ナトリウム（　　）や水酸化カルシウム（　　）, アンモニア（　　）の水溶液は, （　　）色リトマス紙を（　　）色に変化させたり, 酸と反応して（　　）を打ち消したりする性質を持つ。このような性質を（　　）といい, 塩基性を示す物質を（　　）という。

HCl, CH₃COOH, H₂SO₄, 青, 赤, 水素, 酸性, 酸, NaOH, Ca(OH)₂, NH₃, 赤, 青, 酸性, 塩基性, 塩基

［酸・塩基の定義①］スウェーデンの（　　）は酸の定義を「水溶液中で（　　）物質」, 塩基の定義を「水溶液中で（　　）物質」と定義した。【課題】アレニウスの定義による化学反応式を書け。（1）HCl　（2）CH₃COOH　（3）H₂SO₄　（4）NaOH　（5）Ca(OH)₂　（6）NH₃

アレニウス, 水素イオンを生じる, 水酸化物イオンを生じる

［酸・塩基の定義②］デンマークの（　　）とイギリスの（　　）は酸の定義を「（　　）物質」, 塩基の定義を「（　　）物質」と定義した。【課題】次の式を完成させ, それぞれの物質が酸か塩基か答えよ。（1）HCl + NH₃　（2）HCl + H₂O　（3）NH₃ + H₂O 【問】次の式を完成させ, それぞれの物質が酸か塩基か答えよ。（1）CO₃²- + H₂O　（2）H₂S + 2NaOH

ブレンステッド, ローリー, 水素イオンを他に与える, 水素イオンを他から受け取る

［酸・塩基の価数］【課題】以下の各物質が電離するときの式をかき, 各物質が何価の酸または塩基なのかを答えよ。（1）KOH　（2）HNO₃　（3）NaOH　（4）H₂SO₄　（5）H₃PO₄　（6）Ca(OH)₂　（7）NH₃　（8）CH₃COOH

［酸・塩基の強弱］酸や塩基が水溶液中で電離する割合を（　　）という。塩化水素や水酸化ナトリウムのように, 電離度が1に近く, 水溶液中でほぼ全て電離する酸や塩基のことを（　　）,（　　）という。また, 酢酸やアンモニアのように, 電離度が小さく, 水溶液中で一部しか電離しない酸や塩基を（　　）,（　　）という。これは（　　）の大小とは無関係である。【課題1】電離度の公式を答えよ。【課題2】ある酸が水中で100%電離している場合, 電離度はいくらか。【課題3】次の図を埋めよ。【問】0.050molの酢酸を水に溶かすと, 水素イオンが1.0 × 10-³mol生じた。このときの酢酸の電離度を求めよ。

電離度, 強酸, 強塩基, 弱酸, 弱塩基, 価数

［水素イオン濃度］【課題1】純水はごくわずかに電離しているが, このときの反応式を書け。【課題2】水が電離しているときの水素イオンと水酸化物イオンの濃度を式で表せ。【課題3】水素イオン濃度の公式を書け。【問】次の問に答えよ。（1）0.020mol/Lの酢酸水溶液（電離度0.030）では, 水素イオン濃度は何mol/Lか。（2）0.050mol/Lのアンモニア水（電離度0.020）では, 水酸化物イオン濃度は何mol/Lか。（3）0.001mol/Lの硫酸（電離度1）では, 水素イオン濃度は何mol/Lか。（4）0.040mol/Lの水酸化バリウム（電離度1）では, 水酸化物イオン濃度は何mol/Lか。

［pH］ pHの値は低いほど（　　）性, 高いほど（　　）性を示す。モル濃度で示すと, pHが0の場合は（　　）, 14の場合は（　　）と示す。また, pHを求めるときは（　　）濃度で示さなければいけない。【課題】次の場合のpHの値を求めよ。（1）0.1mol/Lの塩酸（電離度1）のpHはいくらか。（2）0.040mol/Lの酢酸水溶液（電離度0.025）のpHはいくらか。（3）0.010mol/Lの水酸化ナトリウム（電離度1）のpHはいくらか。（4）0.010mol/Lの硝酸（電離度1）のpHはいくらか。（5）0.050mol/Lの酢酸水溶液（電離度0.020）のpHはいくらか。（6）0.040mol/Lのアンモニア水（電離度0.025）のpHはいくらか。

酸, 塩基, 1.0, 10-¹⁴, 水素イオン

［中和反応］酸と塩基が反応して, 互いの性質を打ち消し合うことを（　　）といい, その反応を（　　）という。中和反応は（　　）と（　　）が結合して, （　　）ができる反応である。【課題】塩酸と水酸化ナトリウムの反応を書け。【問】次の酸と塩基の中和反応を, 化学反応式で表せ。（1）CH₃COOHとKOH　（2）HClとBa(OH)₂　（3）H₂SO₄とNaOH

中和, 中和反応, 酸の［H+］, 塩基の［OH-］, 水

［塩］中和反応において酸の陰イオンと塩基の陽イオンから生成した化合物を（　　）という。塩は, その組成により分類される。酸に由来するHが残っている塩を（　　）, 塩基に由来するOHが残っている塩を（　　）, 酸に由来するHも塩基に由来するOHも残っていない塩を（　　）という。また, 塩が発生したと言ってそれが（　　）とは限らない。強酸と強塩基から生じた正塩の水溶液は（　　）であるが, 強酸と弱塩基から生じた正塩の水溶液は（　　）を, 弱酸と強塩基から生じた正塩の水溶液は（　　）を示す。【問】次の正塩の元の酸と塩基の化学式を示し, 塩の水溶液が何性を示すか答えよ。（1）CuSO₄　（2）Na₂CO₃　（3）(CH₃COO)₂Ca　（4）Na₂SO₄　（5）NH₄NO₃　（6）Cu(NO₃)₂

塩, 酸性塩, 塩基性塩, 正塩, 中性, 中性, 酸性, 塩基性

［塩と酸・塩基の反応］弱酸の塩と強酸を反応させると, 弱酸ができる。これを（　　）という。逆に, 弱塩基の塩と強塩基の反応では（　　）が起こる。【課題】酢酸ナトリウムと塩酸の反応を書け。また, それぞれの酸・塩基の強弱も書け。【問1】酢酸ナトリウム, 塩化ナトリウムはどのような酸と塩基の反応でできたと考えられるか。【問2】塩化アンモニウムと水酸化ナトリウムの反応を書け。また, それぞれの酸・塩基の強弱も書け。

弱塩の遊離, 弱塩基の遊離

［中和滴定の量的関係］【課題】次の各物質が電離するときの式を書き, それぞれの1molから水素イオンまたは水酸化物イオンが何mol生じるか答えよ。また, 次の空欄に当てはまる言葉を書け。（1）HNO₃　（2）Ca(OH)₂ 1価の酸である硝酸1molからは1molの（　　）が生じるので, これを過不足なく中和するために, 同じ1価の塩基である水酸化ナトリウムが（　　）mol必要である。2価の塩基である水酸化カルシウムとの反応の場合, 硝酸1molに対し, （　　）mol必要となる。【問】次の問題に答えよ。（1）濃度xmol/Lの希硫酸10mLを完全に中和するのに0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を8.6mL要した。希硫酸の濃度は何mol/Lか。（2）ある濃度の塩酸15mLを完全に中和するのに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液24mLを要した。塩酸の濃度は何mol/Lか。（3）ある量の水酸化カルシウムを水に溶かし, 0.16mol/Lの塩酸で中和滴定すると, 塩酸25mLを要した。用いた水酸化カルシウムは何gか。（H=1.0, O=16, Ca=40）

［中和滴定］中和の関係式を利用すると濃度がわからない酸または塩基を正確な濃度がわかっている酸または塩基の（　　）で完全に中和することで濃度を求めることができる。このような操作を（　　）という。また, 酸と塩基が完全に中和する点を（　　）という。中和点は中和点付近に（　　）をもつ（　　）の色の変化から知ることができる。中和滴定で主に使う道具として, 正確な濃度の溶液を用意するために使う（　　）, 一定量の溶液を取り出すために使う（　　）, 反応させる溶液を滴下するために使う（　　）, 溶液を反応させるために使う（　　）がある。

標準液, 中和滴定, 中和点, 変色域, 指示薬, メスフラスコ, ホールピペット, ビュレット, コニカルビーカー

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