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第2編-1章

第2編-1章
48問 • 1年前
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  • 1

    なぜ「相対質量」を定める必要があるのか。

    原子一個の質量はおよそ10-²³～10-²²と非常に小さく, このままの値では扱いにくいから。

  • 2

    炭素原子の質量を12としたとき, 水素原子1個の相対質量を求めよ, ただし, 炭素原子1個の質量は1.9926*10-²³g, 水素原子1個の質量は0.16735*10-²³gとする。

    1.0078

  • 3

    すべての元素の質量の平均値を何と言うか。

    原子量

  • 4

    自然界の炭素には¹²₆C（相対質量12）が98.93%, ¹³₆C（相対質量13）が1.07%の存在比で含まれている。炭素の原子量を求めよ。

    12

  • 5

    自然界の塩素には相対質量35.0のものが75.8%, 相対質量37.0のものが24.2%含まれる。このとき, 塩素の原子量を求めよ。

    35.5

  • 6

    自然界のホウ素は, 相対質量10.0の¹⁰Bと相対質量11.0の¹¹Bの2種類の同位体からなる。原子量が10.8だとすると¹⁰Bの存在比は何%になるか。

    20%

  • 7

    分子の相対質量は, 分子式に含まれる元素の原子量の総和で表されるが, この値をなんというか。

    分子量

  • 8

    次の分子, イオンなどの分子量, 式量を求めよ。 （1）窒素　N₂ （2）塩化水素　HCl （3）二酸化炭素　CO₂ （4）硫酸　H₂SO₄ （5）グルコース　C₆H₁₂O₆ （6）硫化物イオン　S²- （7）アンモニウムイオン　NH₄+ （8）硝酸イオン　NO₃- （9）炭酸カルシウム　CaCO₃ （10）水酸化カルシウム　Ca(OH)₂ （11）鉄　Fe

    （1）28 （2）36.5 （3）44 （4）98 （5）180 （6）32 （7）18 （8）62 （9）100 （10）74 （11）56

  • 9

    炭素原子1.8×10²³個の物質量は何molか。

    0.3mol

  • 10

    炭素原子12.0×10²³個の物質量は何molか。

    2mol

  • 11

    水素分子3.0molは, 何個の水素分子から構成されているか。

    18×10²³個

  • 12

    酸素分子0.75molは, 何個の酸素分子から構成されているか。

    4.5×10²³個

  • 13

    水分子1.0molに含まれる水素原子は何molか。また, その原子数は何個か。

    2mol, 1.2×10²⁴個

  • 14

    塩化ナトリウムNaClの①式量, ②1molの質量, ③ナトリウムイオイン1molの粒子数, ④塩化物イオン1molの粒子数を答えよ。ただし, Na=23, Cl=35.5とする。

    ①58.8 ②58.8g/mol ③6×10²³個 ④6×10²³個

  • 15

    次の問いに答えよ。ただし, C=12, O=16, Mg=24, Cl=35.5, Ca=40とする。 （1）黒鉛（C）0.40molの質量は何gか。 （2）マグネシウム（Mg）19.2gの物質量は何molか。 （3）酸素分子（O₂）0.50molの質量は何gか。 （4）塩化カルシウム（CaCl₂）2.22gの物質量は何molか。

    （1）4.8g （2）0.8mol （3）16g （4）0.02mol

  • 16

    物質1molあたりの体積を何と言うか。また, その体積は標準状態でどのくらいか。

    モル体積, 22.4L/mol

  • 17

    標準状態の水素11.2Lがある。この水素の物質量は何molか。

    0.5mol

  • 18

    メタン0.25molの体積は何Lか。

    5.6L

  • 19

    酸素分子（O₂）3.0×10²³個の体積は何Lか。

    11.2L

  • 20

    次の問いに答えよ。ただし, H=1, O=16, Na=23, Mg=24, Cl=35.5とする。 （1）マグネシウム原子1.8×10²⁴個の質量は何gか。 （2）水180gに含まれる水分子の数は何個か。 （3）塩化ナトリウム117gに含まれる陽イオンと陰イオンは合計何個か。

    （1）72g （2）6×10²⁴個 （3）2.4×10²⁴個

  • 21

    次の問いに答えよ。ただし, H=1, C=12, N=14とする。 （1）標準状態のメタンCH₄ 5.6Lの質量は何gか。 （2）アンモニア4.25gの体積は標準状態で何Lか。

    （1）4g （2）5.6L

  • 22

    単位体積あたりの物質の質量を何と言うか。

    密度

  • 23

    窒素の標準状態での密度は何g/Lか。（N=14）

    1.25g/L

  • 24

    標準状態での密度が1.8g/Lである気体の分子量を求めよ。

    40.32

  • 25

    空気1molの質量を求めよ。ただし, 空気中の窒素分子と酸素分子の分子数の割合は4:1とする。（N=14,O=16）

    28.8g/mol

  • 26

    次の（ア）～（カ）から, 同温, 同圧で空気よりも軽い気体をすべて選べ。（H=1, C=12, N=14, O=16, S=32, Cl=35.5） （ア）CO₂（イ）H₂（ウ）H₂S（エ）NH₃（オ）CH₄（カ）C₃H₈

    （イ）（エ）（オ）

  • 27

    次の（1）～（3）の気体は, 水上置換, 上方置換, 下方置換のどの方法で捕集するのが最も適切か, 答えよ。（H=1, N=14, O=16, Cl=35.5） （1）NH₃（2）HCl（3）O₂

    （1）上方置換（2）下方置換（3）水上置換

  • 28

    次の空欄を埋めよ。 溶液中に溶質がどれくらいの割合で溶けているかを示す量を（　1　）という。このうち, 溶液の質量に対する溶質の質量の割合を, %で表した濃度を（　2　）という。

    （1）濃度（2）質量パーセント濃度

  • 29

    20%の食塩水120gを作りたい。必要な食塩と水の量はそれぞれ何gか。

    食塩：24g, 水：96g

  • 30

    5%の食塩水120gに, ある濃度の食塩水を加えたら, 8%の食塩水200gができた。加えた食塩水の濃度は何%か。

    12.5%

  • 31

    溶液1L当たりに溶けている溶質の量を, 物質量で表した濃度を何と言うか。

    モル濃度

  • 32

    ある物質0.5molが溶液200mLの溶けているときの, この質量のモル濃度はいくらか。

    2.5mol/L

  • 33

    水酸化ナトリウム2.0gを水に溶かして200mLにした溶液のモル濃度はいくらか。（Na=23, O=16, H=1）

    0.25mol/L

  • 34

    0.40mol/Lのアンモニア水が250mLある。この水溶液の物質量と質量をそれぞれ求めよ。（N=14, H=1）

    0.1mol, 1.7

  • 35

    質量パーセント濃度が98%の濃硫酸（密度1.8g/cm³）のモル濃度はいくらか。

    18mol/L

  • 36

    質量パーセント濃度が28%のアンモニア水（密度0.90g/cm³）のモル濃度はいくらか。小数第一位まで求めよ。

    14.8mol/L

  • 37

    次の化学反応式に係数をつけて, 反応式を完成させよ。 （1）Na+Cl₂→NaCL（2）Zn+HCl→ZnCl₂+H₂（3）Al+O₂→Al₂O₃（4）C₃H₈+O₂→CO₂+H₂O

    （1）2Na+Cl₂→2NaCL （2）Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂ （3）4Al+3O₂→2Al₂O₃ （4）C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O

  • 38

    次の反応を化学反応式で表せ。 （1）エタンC₂H₆が完全燃焼すると, 二酸化炭素と水が生じる。 （2）過酸化水素水を酸化マンガン（Ⅳ）に加えると, 水と酸素に分解する。

    （1）2C₂H₆+7O₂→4CO₂+6H₂O （2）2H₂O₂→2H₂O+O₂

  • 39

    次の反応を化学反応式で表せ。 （1）エタノールCH₄Oが完全燃焼すると, 二酸化炭素と水が生じる。 （2）塩素酸カリウムKClO₃に触媒の酸化マンガン（Ⅳ）を加えて加熱すると, 塩化カリウムと酸素に分解する。 （3）アルミニウムに希硫酸を加えると, 硫酸アルミニウムと水素が生じる。

    （1）2CH₄O+3O₂→2CO₂+4H₂O （2）2KClO₃→2KCl+3O₂ （3）2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂

  • 40

    次の反応のイオン反応式を, 係数をつけて完成させよ。 （1）Ag+ + S²- → Ag₂S↓ （2）Al + H+ → Al₃+ + H₂

    （1）2Ag+ + S²- → Ag₂S↓ （2）2Al + 6H+ → 2Al₃+ + 3H₂

  • 41

    塩化バリウム水溶液に硫酸ナトリウム水溶液を加えると, 硫酸バリウムの白色沈殿が生じる。この反応の化学反応式とイオン反応式を表せ。

    化学反応式：BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄↓ イオン反応式：Ba²+ + SO₄²- →BaSO₄↓

  • 42

    一酸化炭素の燃焼反応（2CO + O₂ → 2CO₂）について, 次の問いに答えよ。（C=12,O=16） （1）6個のCO分子から生成するCO₂分子は何個か。 （2）8molのCOから生成するCO₂は何molか。また, そのときO₂は何mol反応するか。 （3）2molのCOから生成するCO₂は何Lか。また, そのときO₂は何g反応するか。 （4）56gのCOと反応するO₂は何molか。また, 生成するCO₂の分子数は何個か。 （5）2.8gのCOと反応するO₂は何gか。また, 生成するCO₂は何gか。 （6）標準状態で11.2LのCO₂が生成したとすると, 反応するO₂は何gか。 （7）標準状態で15LのCOと反応するO₂は標準状態で何Lか。また, 生成するCO₂は標準状態で何Lか。 （8）COとO₂が過不足なく反応し標準状態で32LのCO₂が生成した。反応前と反応後の体積を, ともに標準状態で比べると, 何L減少したか。

    （1）6個 （2）8mol, 4mol （3）44.8L, 32g （4）1mol, 1.2×10²⁴ （5）1.6g, 4.4g （6）8g （7）7.5L, 15L （8）16L

  • 43

    プロパンC₃H₈ 4.4gの完全燃焼について, 次の問いに答えよ。（H=1, C=12, O=16） （1）完全燃焼の反応物は何か。 （2）この化学反応式に係数をつけて完成させよ。 （3）プロパンのモル質量を求めよ。また, プロパン4.4gのとき, 何molか。 （4）プロパン4.4gから生成する水の物質量は何molか。 （5）プロパン4.4gから生成する二酸化炭素の質量は何gか。 （6）プロパン4.4gの燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。

    （1）二酸化炭素と水 （2）C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O （3）44g/mol, 0.1mol （4）0.4mol （5）13.2g （6）11.2L

  • 44

    エタノールCH₄O 8.0gの完全燃焼について, 次の問いに答えよ。（H=1, C=12, O=16） （1）生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 （2）燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。

    （1）二酸化炭素：11g　水：9g （2）8.4L

  • 45

    アルミニウムに塩酸を加えると, 塩化アルミニウムと水素が発生する。アルミニウム5.4gを完全に反応させる場合について, 次の問いに答えよ。（H=1, Al=27, Cl=35.5） （1）反応に必要な塩化水素は何molか。 （2）生成する水素の体積は標準状態で何Lか。 （3）生成する塩化アルミニウムは何gか。

    （1）0.6mol （2）6.72L （3）26.7g

  • 46

    カルシウム4.0gに水7.2gを加えると, 水酸化カルシウムと水素が生じる。次の問いに答えよ。（H=1, O=16, Ca=40） （1）発生する水素の体積は標準状態で何Lか。 （2）反応せずに残る物質は何か。また, その質量は何gか。

    （1）2.24L （2）水, 3.6g

  • 47

    マグネシウム4.8gと標準状態で4.48Lの酸素を反応させると, 酸化マグネシウムができる。次の問いに有効数字2桁で答えよ。（O=16, Mg=24） （1）生成する酸化マグネシウムの質量は何gか。 （2）反応せずに残った物質は何か。また, その質量は何gか。

    （1）8.0g （2）酸素, 3.2g

  • 48

    炭酸カルシウムCaCO₃ 15.0gに質量パーセント濃度20.0%の塩酸73.0gを加えると, 塩化カルシウム, 水, 二酸化炭素が生じた。次の問いに答えよ。（H=1, C=12, O=16, Cl=35.5, Ca=40） （1）発生する二酸化炭素の体積は標準状態で何Lか。 （2）残った塩酸は, あと何gの炭酸カルシウムと反応させることができるか。

    （1）3.36L （2）5g

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    問題一覧

  • 1

    なぜ「相対質量」を定める必要があるのか。

    原子一個の質量はおよそ10-²³～10-²²と非常に小さく, このままの値では扱いにくいから。

  • 2

    炭素原子の質量を12としたとき, 水素原子1個の相対質量を求めよ, ただし, 炭素原子1個の質量は1.9926*10-²³g, 水素原子1個の質量は0.16735*10-²³gとする。

    1.0078

  • 3

    すべての元素の質量の平均値を何と言うか。

    原子量

  • 4

    自然界の炭素には¹²₆C（相対質量12）が98.93%, ¹³₆C（相対質量13）が1.07%の存在比で含まれている。炭素の原子量を求めよ。

    12

  • 5

    自然界の塩素には相対質量35.0のものが75.8%, 相対質量37.0のものが24.2%含まれる。このとき, 塩素の原子量を求めよ。

    35.5

  • 6

    自然界のホウ素は, 相対質量10.0の¹⁰Bと相対質量11.0の¹¹Bの2種類の同位体からなる。原子量が10.8だとすると¹⁰Bの存在比は何%になるか。

    20%

  • 7

    分子の相対質量は, 分子式に含まれる元素の原子量の総和で表されるが, この値をなんというか。

    分子量

  • 8

    次の分子, イオンなどの分子量, 式量を求めよ。 （1）窒素　N₂ （2）塩化水素　HCl （3）二酸化炭素　CO₂ （4）硫酸　H₂SO₄ （5）グルコース　C₆H₁₂O₆ （6）硫化物イオン　S²- （7）アンモニウムイオン　NH₄+ （8）硝酸イオン　NO₃- （9）炭酸カルシウム　CaCO₃ （10）水酸化カルシウム　Ca(OH)₂ （11）鉄　Fe

    （1）28 （2）36.5 （3）44 （4）98 （5）180 （6）32 （7）18 （8）62 （9）100 （10）74 （11）56

  • 9

    炭素原子1.8×10²³個の物質量は何molか。

    0.3mol

  • 10

    炭素原子12.0×10²³個の物質量は何molか。

    2mol

  • 11

    水素分子3.0molは, 何個の水素分子から構成されているか。

    18×10²³個

  • 12

    酸素分子0.75molは, 何個の酸素分子から構成されているか。

    4.5×10²³個

  • 13

    水分子1.0molに含まれる水素原子は何molか。また, その原子数は何個か。

    2mol, 1.2×10²⁴個

  • 14

    塩化ナトリウムNaClの①式量, ②1molの質量, ③ナトリウムイオイン1molの粒子数, ④塩化物イオン1molの粒子数を答えよ。ただし, Na=23, Cl=35.5とする。

    ①58.8 ②58.8g/mol ③6×10²³個 ④6×10²³個

  • 15

    次の問いに答えよ。ただし, C=12, O=16, Mg=24, Cl=35.5, Ca=40とする。 （1）黒鉛（C）0.40molの質量は何gか。 （2）マグネシウム（Mg）19.2gの物質量は何molか。 （3）酸素分子（O₂）0.50molの質量は何gか。 （4）塩化カルシウム（CaCl₂）2.22gの物質量は何molか。

    （1）4.8g （2）0.8mol （3）16g （4）0.02mol

  • 16

    物質1molあたりの体積を何と言うか。また, その体積は標準状態でどのくらいか。

    モル体積, 22.4L/mol

  • 17

    標準状態の水素11.2Lがある。この水素の物質量は何molか。

    0.5mol

  • 18

    メタン0.25molの体積は何Lか。

    5.6L

  • 19

    酸素分子（O₂）3.0×10²³個の体積は何Lか。

    11.2L

  • 20

    次の問いに答えよ。ただし, H=1, O=16, Na=23, Mg=24, Cl=35.5とする。 （1）マグネシウム原子1.8×10²⁴個の質量は何gか。 （2）水180gに含まれる水分子の数は何個か。 （3）塩化ナトリウム117gに含まれる陽イオンと陰イオンは合計何個か。

    （1）72g （2）6×10²⁴個 （3）2.4×10²⁴個

  • 21

    次の問いに答えよ。ただし, H=1, C=12, N=14とする。 （1）標準状態のメタンCH₄ 5.6Lの質量は何gか。 （2）アンモニア4.25gの体積は標準状態で何Lか。

    （1）4g （2）5.6L

  • 22

    単位体積あたりの物質の質量を何と言うか。

    密度

  • 23

    窒素の標準状態での密度は何g/Lか。（N=14）

    1.25g/L

  • 24

    標準状態での密度が1.8g/Lである気体の分子量を求めよ。

    40.32

  • 25

    空気1molの質量を求めよ。ただし, 空気中の窒素分子と酸素分子の分子数の割合は4:1とする。（N=14,O=16）

    28.8g/mol

  • 26

    次の（ア）～（カ）から, 同温, 同圧で空気よりも軽い気体をすべて選べ。（H=1, C=12, N=14, O=16, S=32, Cl=35.5） （ア）CO₂（イ）H₂（ウ）H₂S（エ）NH₃（オ）CH₄（カ）C₃H₈

    （イ）（エ）（オ）

  • 27

    次の（1）～（3）の気体は, 水上置換, 上方置換, 下方置換のどの方法で捕集するのが最も適切か, 答えよ。（H=1, N=14, O=16, Cl=35.5） （1）NH₃（2）HCl（3）O₂

    （1）上方置換（2）下方置換（3）水上置換

  • 28

    次の空欄を埋めよ。 溶液中に溶質がどれくらいの割合で溶けているかを示す量を（　1　）という。このうち, 溶液の質量に対する溶質の質量の割合を, %で表した濃度を（　2　）という。

    （1）濃度（2）質量パーセント濃度

  • 29

    20%の食塩水120gを作りたい。必要な食塩と水の量はそれぞれ何gか。

    食塩：24g, 水：96g

  • 30

    5%の食塩水120gに, ある濃度の食塩水を加えたら, 8%の食塩水200gができた。加えた食塩水の濃度は何%か。

    12.5%

  • 31

    溶液1L当たりに溶けている溶質の量を, 物質量で表した濃度を何と言うか。

    モル濃度

  • 32

    ある物質0.5molが溶液200mLの溶けているときの, この質量のモル濃度はいくらか。

    2.5mol/L

  • 33

    水酸化ナトリウム2.0gを水に溶かして200mLにした溶液のモル濃度はいくらか。（Na=23, O=16, H=1）

    0.25mol/L

  • 34

    0.40mol/Lのアンモニア水が250mLある。この水溶液の物質量と質量をそれぞれ求めよ。（N=14, H=1）

    0.1mol, 1.7

  • 35

    質量パーセント濃度が98%の濃硫酸（密度1.8g/cm³）のモル濃度はいくらか。

    18mol/L

  • 36

    質量パーセント濃度が28%のアンモニア水（密度0.90g/cm³）のモル濃度はいくらか。小数第一位まで求めよ。

    14.8mol/L

  • 37

    次の化学反応式に係数をつけて, 反応式を完成させよ。 （1）Na+Cl₂→NaCL（2）Zn+HCl→ZnCl₂+H₂（3）Al+O₂→Al₂O₃（4）C₃H₈+O₂→CO₂+H₂O

    （1）2Na+Cl₂→2NaCL （2）Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂ （3）4Al+3O₂→2Al₂O₃ （4）C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O

  • 38

    次の反応を化学反応式で表せ。 （1）エタンC₂H₆が完全燃焼すると, 二酸化炭素と水が生じる。 （2）過酸化水素水を酸化マンガン（Ⅳ）に加えると, 水と酸素に分解する。

    （1）2C₂H₆+7O₂→4CO₂+6H₂O （2）2H₂O₂→2H₂O+O₂

  • 39

    次の反応を化学反応式で表せ。 （1）エタノールCH₄Oが完全燃焼すると, 二酸化炭素と水が生じる。 （2）塩素酸カリウムKClO₃に触媒の酸化マンガン（Ⅳ）を加えて加熱すると, 塩化カリウムと酸素に分解する。 （3）アルミニウムに希硫酸を加えると, 硫酸アルミニウムと水素が生じる。

    （1）2CH₄O+3O₂→2CO₂+4H₂O （2）2KClO₃→2KCl+3O₂ （3）2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂

  • 40

    次の反応のイオン反応式を, 係数をつけて完成させよ。 （1）Ag+ + S²- → Ag₂S↓ （2）Al + H+ → Al₃+ + H₂

    （1）2Ag+ + S²- → Ag₂S↓ （2）2Al + 6H+ → 2Al₃+ + 3H₂

  • 41

    塩化バリウム水溶液に硫酸ナトリウム水溶液を加えると, 硫酸バリウムの白色沈殿が生じる。この反応の化学反応式とイオン反応式を表せ。

    化学反応式：BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄↓ イオン反応式：Ba²+ + SO₄²- →BaSO₄↓

  • 42

    一酸化炭素の燃焼反応（2CO + O₂ → 2CO₂）について, 次の問いに答えよ。（C=12,O=16） （1）6個のCO分子から生成するCO₂分子は何個か。 （2）8molのCOから生成するCO₂は何molか。また, そのときO₂は何mol反応するか。 （3）2molのCOから生成するCO₂は何Lか。また, そのときO₂は何g反応するか。 （4）56gのCOと反応するO₂は何molか。また, 生成するCO₂の分子数は何個か。 （5）2.8gのCOと反応するO₂は何gか。また, 生成するCO₂は何gか。 （6）標準状態で11.2LのCO₂が生成したとすると, 反応するO₂は何gか。 （7）標準状態で15LのCOと反応するO₂は標準状態で何Lか。また, 生成するCO₂は標準状態で何Lか。 （8）COとO₂が過不足なく反応し標準状態で32LのCO₂が生成した。反応前と反応後の体積を, ともに標準状態で比べると, 何L減少したか。

    （1）6個 （2）8mol, 4mol （3）44.8L, 32g （4）1mol, 1.2×10²⁴ （5）1.6g, 4.4g （6）8g （7）7.5L, 15L （8）16L

  • 43

    プロパンC₃H₈ 4.4gの完全燃焼について, 次の問いに答えよ。（H=1, C=12, O=16） （1）完全燃焼の反応物は何か。 （2）この化学反応式に係数をつけて完成させよ。 （3）プロパンのモル質量を求めよ。また, プロパン4.4gのとき, 何molか。 （4）プロパン4.4gから生成する水の物質量は何molか。 （5）プロパン4.4gから生成する二酸化炭素の質量は何gか。 （6）プロパン4.4gの燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。

    （1）二酸化炭素と水 （2）C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O （3）44g/mol, 0.1mol （4）0.4mol （5）13.2g （6）11.2L

  • 44

    エタノールCH₄O 8.0gの完全燃焼について, 次の問いに答えよ。（H=1, C=12, O=16） （1）生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 （2）燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。

    （1）二酸化炭素：11g　水：9g （2）8.4L

  • 45

    アルミニウムに塩酸を加えると, 塩化アルミニウムと水素が発生する。アルミニウム5.4gを完全に反応させる場合について, 次の問いに答えよ。（H=1, Al=27, Cl=35.5） （1）反応に必要な塩化水素は何molか。 （2）生成する水素の体積は標準状態で何Lか。 （3）生成する塩化アルミニウムは何gか。

    （1）0.6mol （2）6.72L （3）26.7g

  • 46

    カルシウム4.0gに水7.2gを加えると, 水酸化カルシウムと水素が生じる。次の問いに答えよ。（H=1, O=16, Ca=40） （1）発生する水素の体積は標準状態で何Lか。 （2）反応せずに残る物質は何か。また, その質量は何gか。

    （1）2.24L （2）水, 3.6g

  • 47

    マグネシウム4.8gと標準状態で4.48Lの酸素を反応させると, 酸化マグネシウムができる。次の問いに有効数字2桁で答えよ。（O=16, Mg=24） （1）生成する酸化マグネシウムの質量は何gか。 （2）反応せずに残った物質は何か。また, その質量は何gか。

    （1）8.0g （2）酸素, 3.2g

  • 48

    炭酸カルシウムCaCO₃ 15.0gに質量パーセント濃度20.0%の塩酸73.0gを加えると, 塩化カルシウム, 水, 二酸化炭素が生じた。次の問いに答えよ。（H=1, C=12, O=16, Cl=35.5, Ca=40） （1）発生する二酸化炭素の体積は標準状態で何Lか。 （2）残った塩酸は, あと何gの炭酸カルシウムと反応させることができるか。

    （1）3.36L （2）5g