1 часть

Anastasia Ostapenko · 29問 · 2年前

通報

問題一覧

1. У какого из данных элементов наиболее выражены металлические свойства?

2. При каких условиях химическая реакция протекает самопроизвольно?

◇G<0

3. Энтропия, какого агрегатного состояния воды наиболее высокая?

пар

4. Что означает символ ◇H ?

изменение энтальпии

5. Чему равна энтальпия образования простого вещества?

6. Как изменится скорость прямой реакции: 2NO+O2=2NO2 , если объем реакционного сосуда уменьшить в 3 pаза?

возрастает в 27 pаз

7. Какие условия являются стандартными для состояния термодинамических систем?

298 К, 1 атм.

8. Что является критерием термодинамической возможности химической реакции?

◇G<0

9. Как изменится скорость реакции окисления сеpы: S+O2=SO2, если объем смеси уменьшить в 4 pаза?

увеличится в 4 pаза

10. Во сколько pаз увеличится скорость реакции: N2+3H2 =3NH3 пpи увеличении концентрации водоpода в 2 pаза?

11. Не производя вычислений оценить изменение энтропии процесса: 2N2+O2=2N2O

◇S<0

12. Что определяет коагулирующую способность иона данного металла?

величина заряда

13. Во сколько раз увеличится скорость прямой и обратной реакции в замкнутой системе при увеличении давления в 3 раза: 2NO+O2=2NO2 ?

27 и 9

14. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 10 до 40 градусов, если температурный коэффициент равен 3?

увеличится в 27 раз

15. Как изменится скорость реакция при понижении температуры на 20 градусов, если температурный коэффициент равен 2?

уменьшится в 4 раза

16. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции в замкнутой системе при увеличении давления в 3 раза: 2NO+O2=2NO2 ?

17. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3?

18. Как изменится скорость реакции окисления сеpы: S+O2=SO2 , если объем смеси уменьшить в 4 pаза?

увеличится в 4 pаза

19. Во сколько pаз увеличится скорость реакции: N2+3H2=3NH3 пpи увеличении концентрации водорода в 2 pаза?

20. Во сколько pаз увеличивается скорость реакции: N2+3H2=3NH3 пpи увеличении концентрации азота в 2 pаза?

21. Во сколько pаз увеличится скорость реакции: N2+3H2=3NH3 при увеличении концентрации водовода в 3 pаза?

22. Во сколько pаз увеличится скорость реакции: N2+3H2=3NH3 при увеличении концентрации азота в 3 pаза?

23. Рассчитайте молярность 35%-ного раствора HNO3 (с=1,15 г/мл).

6,38

24. Сколько (г) хлорида бария нужно добавить к 500 г 5%-ного раствора BaCl2 для получения 25%-ного раствора?

133,3

25. Найдите молярность и титр (показывающий, сколько граммов растворенного вещества в 1 мл) 39%-ного (с=1,225 г/мл) раствора азотной кислоты.

7,58 и 0,47

26. Вычислите молекулярные числа серного ангидрида и воды, необходимых для приготовления 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты.

С.а – 1,5*10 ; В. - 6,02*10

27. Найдите эквивалентную молярную массу кислоты, если для нейтрализации 1,575 г кислоты израсходован 1 г гидроксида натрия.

28. К 200 г 40%-ного раствора добавили 800 мл воды. Определите массовую долю (%) образовавшегося раствора.

29. Во сколько pаз увеличится скорость реакции: N2+3H2=3NH3 пpи увеличении концентрации водорода в 2 pаза?

30. Определите степень окисления и валентность атома углерода в молекуле цианата калия.

+2,4

31. В каком из следующих соединений степень окисления железа равна +2? 1) соль Мора; 2) желтая кровяная соль; 3) красная кровяная соль; 4) феррат калия; 5) железный купорос.

1,2,5

32. При горении 0,45 г металла образовалось 0,85 г его оксида. Определите металл, если степень его окисления равна +3.

алюминий

33. Определите степень окисления азота в атоме NH3 равна

-3

34. Увеличение концентрации сеpоводоpoда в peакции: 2H2S+3O2=2SO2+2H2O в три pаза приводит к повышению скорости реакции в

9 pаз

35. В каком направлении сместится равновесие в системе при уменьшении концентрации угарного газа: 2CO2+O2=2CO2+Q ?

влево

36. Согласно какому закону определяется тепловой эффект химической реакции протекающей при изотермических условиях?

закону Гесса

37. К сильным окислителям относится?

KMnO4

38. В кислой среде KMnO4 восстанавливается до степени окисления

39. В нейтральной среде KMnO4 восстанавливается до степени окисления

40. Количество электронов, которые отдает азот в процессе восстановления от N+⁵ до N-³

41. Количество электронов, которые отдает азот в процессе окисления от N-3 до N+5

42. Количество электронов, которые принимает хлор при восстановлении от Cl+⁷ до Cl-¹

43. Сколько электронов отдает сера в процессе окисления от S-² до S+⁶ ?

44. Количество электронов, которые принимает сера при восстановлении от S+⁶ до S-²?

45. Сколько электронов содержится в ионе алюминия Al+³ ?

46. Сколько электронов отдает хлор в процессе окисления от Cl-¹ до Cl+⁵?

47. Сколько электронов принимает сера при восстановлении от S+⁴ до S-² ?

48. Сколько электронов отдает хлор в процессе окисления от Cl-¹ до Cl+⁷?

49. Сколько электронов содержится в ионе азота N³ ?

50. Степень окисления хрома в соединении K2Cr2O7 ?

51. Сколько электронов принимает хлор при восстановлении от Cl+⁵ до Cl-¹?

52. Степень окисления азота в соединении NH4NO3?

-3, +5

53. Какую степень окисления имеет марганец в K2MnO4 ?

54. От чего не зависит коэффициент «К» в законе распределения?

от концентрации

55. Тепловой эффект зависит?

от природы веществ

56. Каким процессом является растворение газа?

экзотермическим

57. От чего зависит изотонический коэффициент «ί»?

от степени диссоциации электролита

58. Растворы, осмотическое давление которых выше, чем внутри клеток и тканей называются ….

гипертонические

59. В каких растворах осмотическое давление ниже, чем в клетках и тканях?

гипотонических

60. Вещества, вступающие в процесс химического превращения называются …

реагенты

61. Как изменится скорость реакции окисления сеpы: S+O2=SO2 , если объем смеси уменьшить в 4 pаза?

увеличится в 4 pаза

62. Во сколько pаз увеличится скорость реакции: N2+3H2 =3NH3 пpи увеличении концентрации водоpода в 2 pаза?

63. В течение скольких часов ток силой 6 А должен проходить через раствор, чтобы разложить 3 моль воды?

26,8

64. В виде, каких соединений встречается в природе хлор?

NaCl

65. В виде, каких соединений встречается в природе фосфор?

Ca3(PO4)2

66. В виде, каких соединений встречается в природе сера?

FeS2

67. В виде, каких соединений встречается в природе азот?

68. Определите формулу негашеной извести?

CaO

69. Определите формулу аммиачной селитры?

NH4NO3

70. Определите формулу питьевой соды?

NaHCO3

71. Определите формулу гидросульфита натрия?

NaHSO3

72. Определите формулу натриевой селитры?

NaNO3

73. Определите степень окисления комплексообразователя в комплексном соединении K4[Fe(CN)6] ?

74. Определите координационное число в комплексном соединении K4[Fe(CN)6] ?

75. Определите комплексообразователь в соединении K4[Fe(CN)6] ?

Fe+²

76. Определите степень окисления комплексообразователя в комплексном соединении [Cr(H2O)5Cl]Cl2 ?

77. Определите координационное число комплексообразователя в соединении [Cr(H2O)4Cl2]Cl ?

78. Определите координационное число комплексного соединения, имеющего тетраэдрическое строение?

79. Укажите степень окисления комплексообразователя в соединении [Cr(NH3)4Cl](OH)2 ?

80. Какое выражение соответствует ионному произведению воды?

K H2=[H+][OH-]

81. Определите ионное произведение воды?

10-¹⁴

82. рН Раствора, в 1 литре которого содержится 0,2 моль гидроксида аммония Kb=1,8×10-⁵ равен …

11,32

83. Определите pH раствора соляной кислоты, имеющей концентрацию 0,001 моль/л (степень диссоциации 100%).

84. В трех пробирках находятся хлорид натрия, гидроксид натрия и соляная кислота. Раствор какого вещества предпочтительнее использовать для определения этих веществ опытным путем?

лакмус

85. Величина pH яблочного сока равна 3,0. Рассчитайте концентрацию (моль/л) ионов водорода в этом растворе.

10-³

86. Сколько ионов образуется из 180 молекул сульфата натрия, если степень диссоциации равна 95%?

513

87. Определите pH раствора Ва(ОН)2 с концентрацией 5*10-3 моль/л (степень диссоциации 100%).

88. В щелочной среде KMnO4 восстанавливаться степени окисления?

89. Вычислите pH раствора соляной кислоты с концентрацией 0,01 моль/л (степень диссоциации 100%).

90. Вычислите pH раствора гидроксида натрия, с концентрацией 0,001 моль/л (степень диссоциации 100%).

91. Вычислите pH гидроксида калия, имеющего концентрацию 10-4 моль/л (степень диссоциации 100%).

92. В растворе имеется 3,01*1020 гидроксид-ионов и 1,5*1022 молекул гидроксида аммония. Найдите степень диссоциации (%) этой основы.

1,96

93. Найдите число сернистых анионов в растворе, образовавшемся в результате полного растворения 5,6 л (н.у.) SO2

1,8*1022

94. 10 г 36,5%-ного раствора соляной кислоты разбавили до объема 10 л. Вычислите pH образовавшегося раствора.

95. Для идеальных разбавленных растворов величина концентрации в уравнении pH=-lgCH+ выражается в …

моль/л

96. Вычислите pH раствора соляной кислоты с концентрацией 0,01 моль/л (степень диссоциации 100%).

97. Раствор гидроксида натрия имеет рН = 13. Концентрация основания в растворе при 100% диссоциации равна_______моль/л

0,1

98. Значение рН раствора, полученного путем разбавления 0,05 М раствора серной кислоты ( =1) в 10 раз, равно …

2,0

99. Масса гидроксида калия, содержащаяся в 10 л его раствора, значение рН которого равно 11, составляет ____ г . (d=1)

0,56

100

100. Укажите молекулу, при диссоциации которой образуется меньше ионов.

хлорид натрия

1 часть

1 часть

29問 • 2年前

Anastasia Ostapenko · 99問 · 2年前

2 часть

2 часть

99問 • 2年前

3 часть

3 часть

1 часть

1 часть

2 часть

2 часть

3 часть

3 часть

1 часть

1 часть

2 часть

2 часть

3 часть

3 часть

1-100 вопросов

1-100 вопросов

Anastasia Ostapenko · 53問 · 2年前

101-154 вопрос

101-154 вопрос

53問 • 2年前

151-250

151-250

Anastasia Ostapenko · 50問 · 2年前

251-300

251-300

50問 • 2年前

Anastasia Ostapenko · 50問 · 2年前

101-150

101-150

50問 • 2年前

1-100

1-100

2 часть

2 часть

Anastasia Ostapenko · 98問 · 1年前

3 часть

3 часть

98問 • 1年前

1 часть

1 часть

2 часть

2 часть

3 часть

3 часть

1 часть

1 часть

1 часть

1 часть

2 часть

2 часть

3 часть

3 часть

2 часть(н)

2 часть(н)

3 часть(н)

3 часть(н)

3 часть

3 часть

1-100

1-100

101-200

101-200

1-100

1-100

101-200

101-200

201-300

201-300

1-100

1-100

201-300

201-300

Anastasia Ostapenko · 50問 · 1年前

151-200

151-200

50問 • 1年前

201-300

201-300

Anastasia Ostapenko · 42問 · 11ヶ月前

1-100

1-100

42問 • 11ヶ月前

Anastasia Ostapenko · 100問 · 10ヶ月前

1-100

1-100

100問 • 10ヶ月前

Anastasia Ostapenko · 51問 · 10ヶ月前

151-200

151-200

51問 • 10ヶ月前

Anastasia Ostapenko · 100問 · 10ヶ月前

1-100

1-100

100問 • 10ヶ月前

Anastasia Ostapenko · 52問 · 10ヶ月前

200-250

200-250

52問 • 10ヶ月前