問題一覧
1
201. Roztok s objemom 500 ml a koncentráciou 1,2 mol.dm(-3) obsahuje:
c) 0,6 mol látky
2
202. Koľko gramov Zn(OH)2 potrebujeme na prípravu 350 ml roztoku s koncentráciou 0,5 mol.dm(-3)?
b) 17,4 g
3
203. Koľko gramov glukózy a koľko gramov vody potrebujeme na prípravu 700g 2,5 % roztoku?
d) 17,5 g glukózy a 628,5 g vody
4
204. Ak je v 250 ml roztoku 1 mol HCI, koncentrácia roztoku je:
b) 4 mol.dm(-3)
5
205. Koncentrácia HNO3 je 3.10(-3) mol.dm(-3). Aké látkové množstvo HNO3 sa nachádza v 15 ml roztoku?
a) 4,5.10(-5) mol , b) 45 µmol
6
206. V akom objeme roztoku je rozpustených 25g NaCl, keď koncentrácia roztoku je 0,4 mol.dm(-3)?
c) 1077 ml
7
207. Koľko gramov NaOH potrebujeme na prípravu 2,5 dm3 roztoku s koncentráciou 0,2 mol.dm(-3)
d) 20 g
8
208. Aká bude koncentrácia roztoku, ktorý obsahuje 30 g bezvodého uhličitanu sodného v 750 cm3 roztoku?
b) 0,37 mol.dm(-3)
9
209. Koľko ml 60 % HNO3 (p= 1,36 g.cm(-3) potrebujeme na prípravu 700 ml roztoku s koncentráciou 0,2 mol.dm(-3)?
d) 10,8 ml
10
210. Aké množstvo vody musíme pridať k 30 % roztoku NaOH, aby sme pripravili 1 kg 6 % roztoku NaOH?
c) 800 ml
11
211. Aké bude hmotnostné percento roztoku, ktorý pripravíme rozpustením 20 g NaCl v 480 ml vody?
b) 4%
12
212. Aké bude percentuálne zloženie roztoku, keď 50g 20 % roztoku HCI zmiešame s 500g 5 % roztoku HCI?
b) 6,36%
13
213. Koľko gramov 20% roztoku HCl a koľko ml H2O potrebujeme na prípravu 200 g 5 % roztoku?
a) 150 g a 150 ml
14
214. 2 móly kyseliny sírovej zreagujú bezo zvyšku s:
d) 4 mol NaOH , c) 2 mol Ca(OH)2
15
215. Aká je hmotnosť a hmotnostné percento roztoku, ktorý vznikol zmiešaním 200 g 5 % roztoku NaCl s 250 g 10 % roztoku NaCl a s 425 ml vody?
b) 875 g, 4%
16
216. Koľko gramov MgSO4.7H2O potrebujeme na prípravu 250 ml roztoku s koncentráciou 0,05 mol.dm(-3)?
a) 3,08 g
17
217. V akom objeme 12 % roztoku sacharózy (p = 1,046 g.cm(-3) sa nachádza 4,5 g sacharózy?
c) 35,8 ml
18
218. Koľko ml metanolu potrebujeme na prípravu 750 ml vodného roztoku so zložením 10 obj.%?
b) 75 ml
19
219. Chceme pripraviť 500 ml 5 % roztoku síranu sodného. Koľko gramov Na2SO4.10H2O musíme navážiť? Hustota roztoku je 1,09 g.cm(-3)
d) 61,80 g
20
220. Vypočítajte molárnu koncentráciu 98 % kyseliny sírovej. Hustota tejto kyseliny je 1,8g.cm(-3).
c) 18,0 mol.dm(-3)
21
221. Aké je hmotnostné percento síry v sírane amónnom?
b) 24%
22
222. Koľko gramov CaCl2.6H2O potrebujeme na prípravu 200g 5% roztoku?
c) 19,7 g
23
223. Aký objem kyseliny sírovej (c = 0,2 mol.dm(-3) potrebujeme na neutralizáciu 5 ml KOH (c=0,2 mol.dm(-3)?
a) 2,5 ml
24
224. Koľko ml NaOH (c = 0,5 mol.dm(-3) potrebujeme na neutralizáciu 20ml H2SO4 (c=0,1 mol.dm(-3)?
d) 8 ml
25
225. Aká je molárna koncentrácia 100 ml vodného roztoku, ktorý obsahuje 1g KCI?
b) 0,134 mol.dm(-3)
26
226. Vypočítajte koncentráciu síranu draselného v 10 ml roztoku, ktorý obsahuje 3g K2SO4:
c) 1,72 mol.dm(-3)
27
227. Aký tvar má molekula pri hybridizácii sp?
b) lineárny
28
228. Ktoré orbitály sa krížia pri hybridizácii sp(3), koľko hybridných orbitálov vznikne a aké je ich usporiadanie?
jeden orbitál s a tri p -> štyri hybridné orbitály uložené v priestore (tetraéder)
29
229. Molekula má tvar tetraédra:
c) pri hybridizácii sp(3)
30
230. Molekula má tvar rovinného trojuholníka pri:
b) sp(2) hybridizácii
31
231. Koľko hybridných orbitálov vznikne prí hybridizácii jedného s a dvoch p orbitálov?
b) 3
32
232. sp(2) hybridizácia je:
b) kríženie jedného orbitálu s a dvoch orbitálov p
33
233. V molekule kyseliny uhličitej:
a) je uhlík sp(2) hybridizovaný , c) ležia atómy v rovine , d) je päť σ väzieb a jedna π väzba
34
234. Ktoré orbitály sa krížia pri hybridizácii sp(2), koľko hybridných orbitálov vznikne a aké je ich usporiadanie?
jeden orbitál s a dva p -> tri hybridné orbitály uložené v rovine
35
235. V ktorej molekule je najviac voľných elektrónových párov?
d) oxid uhličitý
36
236. Aká väzba vzniká medzi F a H v molekule fluorovodíka?
b) kovalentná
37
237. Energia potrebná na rozštiepenie chemickej väzby je:
b) rovnaká ako energia uvoľnená pri jej tvorbe
38
238. Prvky v molekule vody sú viazané väzbou:
d) kovalentnou
39
239. Hybridné orbitály sa od pôvodných orbitálov:
c) líšia energiou , b) líšia tvarom
40
240. Kovalentná väzba vzniká:
c) prekrytím orbitálov, a) ak atómy zdieľajú spoločné elektrónové páry, d) v molekule brómu
41
241. Označte zlúčeninu s polárnou kovalentnou väzbou:
c) HBr
42
242. Väzba π medzi atómami uhlíka v organických zlúčeninách vzniká z orbitálov:
b) nehybridizovaných
43
243. Aký typ väzby je medzi prvkami v ióne NH4+ ?
d) kovalentná a koordinačná
44
244. Polárna kovalentná väzba vzniká:
c) ak je rozdiel elektronegativít prvkov väčší ako 0,4 a menší ako 1,7
45
245. Ktorá častica atómu sa priamo podieľa na vzniku chemickej väzby?
b) elektrón
46
246. V anorganických zlúčeninách prevažuje väzba:
a) iónová
47
247. lónové zlúčeniny:
c) tvoria kryštály , b) sú rozpustné vo vode
48
248. Van der Waalsove sily:
c) vznikajú medzi dipólmi molekúl
49
249. Vodíková väzba existuje:
b) medzi molekulami organických kyselín
50
250. Anióny sa tvoria:
c) z elektronegatívnych prvkov
51
251. Väzbovosť atómu závisí:
c) od počtu nespárených elektrónov v orbitáloch
52
252. Rozhodnite, v ktorej zlúčenine je len kovalentná väzba:
b) N2, c) H2O
53
253. Ktorá molekula je polárna?
a) HCI
54
254. V molekule HBr sú prvky viazané väzbou:
b) kovalentnou
55
255. Vodíkové mostíky sa tvoria medzi:
b) molekulami H2O, c) molekulami CH3COOH
56
256. Atóm, ktorý pri koordinačnej väzbe prijíma elektrónový pár sa nazýva:
a) akceptor
57
257. Elektronegativita F je 4,0 a elektronegativita Na je 0,9. V molekule NaF je väzba:
c) iónová
58
258. Akou väzbou sa viažu dva atómy hélia?
d) nezlučujú sa
59
259. Katióny majú ……….. náboj a sú ………….. ako atómy, z ktorých vznikli.
a) kladný/menšie
60
260. Energia potrebná na odtrhnutie elektrónu z atómu sa označuje ako:
b) ionizačná energia
61
261. lonizačná energia je energia:
b) potrebná na vytvorenie katiónu, c) potrebná na odtrhnutie elektrónu z atómu
62
262. Elektrónová afinita je:
b) energia uvoľnená pri tvorbe aniónu
63
263. Označte počet voľných elektrónových párov v molekule vody:
c) 2
64
264. Dvojitá väzba:
a) sa nachádza v nenasýtených uhľovodíkoch, b) je tvorená väzbou σ a väzbou π, c) je pevnejšia ako jednoduchá väzba
65
265. Koľko väzbových a koľko neväzbových elektrónových párov má molekula vody?
c) väzbové 2, neväzbové 2
66
266. Elektronegativita je:
b) schopnosť pritahovať valenčné elektróny
67
267. Označte polárne molekuly:
b) chlorovodík, d) metanol
68
268. Koľko neväzbových elektrónových párov je v molekule CH4?
a) 0
69
269. Molekula je menej stabilná, ak:
b) sa pri jej tvorbe uvoľní menej energie
70
270. Aký náboj má sulfidový anión?
b) 2-
71
271. V ktorej molekule je elektrický dipól?
b) HF, d) HI
72
272. Aké druhy väzieb sa nachádzajú v pevnom NaOH?
b) kovalentná a iónová
73
273. Ktorá kovalentná väzba je najsilnejšia?
c) trojitá
74
274. Kyslík sa nachádza v 16. skupine periodickej sústavy prvkov. Koľko kovalentných väzieb obvykle tvorí?
b) 2
75
275. Označte látku s polárnou kovalentnou väzbou:
c) HCl
76
276. Koordinačná väzba vzniká medzi:
c) donorom a akceptorom
77
277. Nepolárna kovalentná väzba vzniká:
b) keď je rozdiel elektronegativít prvkov menší ako 0,4
78
278. Uveďte počet voľných elektrónových párov v molekule dusíka:
2
79
279. V organických zlúčeninách prevažuje väzba:
b) kovalentná
80
280. Pre komplexné zlúčeniny platí tvrdenie, že:
c) ich súčasťou sú ligandy , d) obsahujú koordinačné väzby
81
281. Aký náboj má ión hliníka?
c) 3+
82
282. Ktoré z uvedených väzieb patria medzi silné väzby?
b) kovové, c) kovalentné
83
283. Aká väzba vzniká medzi atómami neónu?
d) žiadna
84
284. Vodný roztok NaOH je lepším vodičom elektrického prúdu ako vodný roztok alkoholu, pretože:
c) miera disociácie NaOH vo vode je väčšia ako miera disociácie alkoholu vo vode
85
285. Ktorá častica je väčšia S alebo S(2-)?
S(2-)
86
286. Väzba σ medzi atómami uhlíka v organických zlúčeninách vzniká z orbitálov:
a) hybridizovaných
87
287. V molekule dusíka:
a) je kovalentná väzba, c) je aj väzba σ aj väzba π, d) sú dva voľné elektrónové páry
88
288. Označte polárne molekuly:
a) CH3CH2OH, b) CO, d) HCl
89
289. Ktorá forma chloridu sodného nevedie elektrický prúd?
c) tuhý NaCl
90
290. Podľa Brønsted-Lowryho teórie sú kyseliny:
c) donorom protónu vodíka
91
293. Ktorá z uvedených zlúčenín je zásada?
a) LiOH
92
294. Reakcie, pri ktorých sa vymieňa protón vodíka sa nazývajú:
a) acidobázické, b) protolytické
93
295. Konjugovanou kyselinou k HS- je:
b) H2S
94
296. Na úplnú neutralizáciu 0,1 mol kyseliny uhličitej potrebujeme:
a) 0,2 mol KOH, c) 0,1 mol Ca(OH), d) 0,2 mol LiOH
95
297. Silu kyselín určuje:
b) pkA, c) disociačná konštanta
96
298. V koľkých stupňoch môže prebiehať ionizácia kyseliny fosforečnej?
c) 3
97
299. Podľa Brønsted-Lowryho teórie medzi zásady nepatrí:
a) H3O+
98
300. Ktorý hydroxid je najsilnejší?
a) CsOH
99
292. Podľa Brønsted-Lowryho teórie sú zásady:
a) akceptorom protónu vodíka
100
291. Napíšte konjugovanú kyselinu k HPO4(2-):
H2PO4-