3. 201-300

100問 • 1年前

ユーザ名非公開

通報

問題一覧

201. Roztok s objemom 500 ml a koncentráciou 1,2 mol.dm(-3) obsahuje:

c) 0,6 mol látky

202. Koľko gramov Zn(OH)2 potrebujeme na prípravu 350 ml roztoku s koncentráciou 0,5 mol.dm(-3)?

b) 17,4 g

203. Koľko gramov glukózy a koľko gramov vody potrebujeme na prípravu 700g 2,5 % roztoku?

d) 17,5 g glukózy a 628,5 g vody

204. Ak je v 250 ml roztoku 1 mol HCI, koncentrácia roztoku je:

b) 4 mol.dm(-3)

205. Koncentrácia HNO3 je 3.10(-3) mol.dm(-3). Aké látkové množstvo HNO3 sa nachádza v 15 ml roztoku?

a) 4,5.10(-5) mol, b) 45 µmol

206. V akom objeme roztoku je rozpustených 25g NaCl, keď koncentrácia roztoku je 0,4 mol.dm(-3)?

c) 1077 ml

207. Koľko gramov NaOH potrebujeme na prípravu 2,5 dm3 roztoku s koncentráciou 0,2 mol.dm(-3)

d) 20 g

208. Aká bude koncentrácia roztoku, ktorý obsahuje 30 g bezvodého uhličitanu sodného v 750 cm3 roztoku?

b) 0,37 mol.dm(-3)

209. Koľko ml 60 % HNO3 (p= 1,36 g.cm(-3) potrebujeme na prípravu 700 ml roztoku s koncentráciou 0,2 mol.dm(-3)?

d) 10,8 ml

210. Aké množstvo vody musíme pridať k 30 % roztoku NaOH, aby sme pripravili 1 kg 6 % roztoku NaOH?

c) 800 ml

211. Aké bude hmotnostné percento roztoku, ktorý pripravíme rozpustením 20 g NaCl v 480 ml vody?

b) 4%

212. Aké bude percentuálne zloženie roztoku, keď 50g 20 % roztoku HCI zmiešame s 500g 5 % roztoku HCI?

b) 6,36%

213. Koľko gramov 20% roztoku HCl a koľko ml H2O potrebujeme na prípravu 200 g 5 % roztoku?

a) 150 g a 150 ml

214. 2 móly kyseliny sírovej zreagujú bezo zvyšku s:

d) 4 mol NaOH, c) 2 mol Ca(OH)2

215. Aká je hmotnosť a hmotnostné percento roztoku, ktorý vznikol zmiešaním 200 g 5 % roztoku NaCl s 250 g 10 % roztoku NaCl a s 425 ml vody?

b) 875 g, 4%

216. Koľko gramov MgSO4.7H2O potrebujeme na prípravu 250 ml roztoku s koncentráciou 0,05 mol.dm(-3)?

a) 3,08 g

217. V akom objeme 12 % roztoku sacharózy (p = 1,046 g.cm(-3) sa nachádza 4,5 g sacharózy?

c) 35,8 ml

218. Koľko ml metanolu potrebujeme na prípravu 750 ml vodného roztoku so zložením 10 obj.%?

b) 75 ml

219. Chceme pripraviť 500 ml 5 % roztoku síranu sodného. Koľko gramov Na2SO4.10H2O musíme navážiť? Hustota roztoku je 1,09 g.cm(-3)

d) 61,80 g

220. Vypočítajte molárnu koncentráciu 98 % kyseliny sírovej. Hustota tejto kyseliny je 1,8g.cm(-3).

c) 18,0 mol.dm(-3)

221. Aké je hmotnostné percento síry v sírane amónnom?

b) 24%

222. Koľko gramov CaCl2.6H2O potrebujeme na prípravu 200g 5% roztoku?

c) 19,7 g

223. Aký objem kyseliny sírovej (c = 0,2 mol.dm(-3) potrebujeme na neutralizáciu 5 ml KOH (c=0,2 mol.dm(-3)?

a) 2,5 ml

224. Koľko ml NaOH (c = 0,5 mol.dm(-3) potrebujeme na neutralizáciu 20ml H2SO4 (c=0,1 mol.dm(-3)?

d) 8 ml

225. Aká je molárna koncentrácia 100 ml vodného roztoku, ktorý obsahuje 1g KCI?

b) 0,134 mol.dm(-3)

226. Vypočítajte koncentráciu síranu draselného v 10 ml roztoku, ktorý obsahuje 3g K2SO4:

c) 1,72 mol.dm(-3)

227. Aký tvar má molekula pri hybridizácii sp?

b) lineárny

228. Ktoré orbitály sa krížia pri hybridizácii sp(3), koľko hybridných orbitálov vznikne a aké je ich usporiadanie?

jeden orbitál s a tri p -> štyri hybridné orbitály uložené v priestore (tetraéder)

229. Molekula má tvar tetraédra:

c) pri hybridizácii sp(3)

230. Molekula má tvar rovinného trojuholníka pri:

b) sp(2) hybridizácii

231. Koľko hybridných orbitálov vznikne prí hybridizácii jedného s a dvoch p orbitálov?

b) 3

232. sp(2) hybridizácia je:

b) kríženie jedného orbitálu s a dvoch orbitálov p

233. V molekule kyseliny uhličitej:

a) je uhlík sp(2) hybridizovaný, c) ležia atómy v rovine, d) je päť σ väzieb a jedna π väzba

234. Ktoré orbitály sa krížia pri hybridizácii sp(2), koľko hybridných orbitálov vznikne a aké je ich usporiadanie?

jeden orbitál s a dva p -> tri hybridné orbitály uložené v rovine

235. V ktorej molekule je najviac voľných elektrónových párov?

d) oxid uhličitý

236. Aká väzba vzniká medzi F a H v molekule fluorovodíka?

b) kovalentná

237. Energia potrebná na rozštiepenie chemickej väzby je:

b) rovnaká ako energia uvoľnená pri jej tvorbe

238. Prvky v molekule vody sú viazané väzbou:

d) kovalentnou

239. Hybridné orbitály sa od pôvodných orbitálov:

c) líšia energiou, b) líšia tvarom

240. Kovalentná väzba vzniká:

c) prekrytím orbitálov, a) ak atómy zdieľajú spoločné elektrónové páry, d) v molekule brómu

241. Označte zlúčeninu s polárnou kovalentnou väzbou:

c) HBr

242. Väzba π medzi atómami uhlíka v organických zlúčeninách vzniká z orbitálov:

b) nehybridizovaných

243. Aký typ väzby je medzi prvkami v ióne NH4+ ?

d) kovalentná a koordinačná

244. Polárna kovalentná väzba vzniká:

c) ak je rozdiel elektronegativít prvkov väčší ako 0,4 a menší ako 1,7

245. Ktorá častica atómu sa priamo podieľa na vzniku chemickej väzby?

b) elektrón

246. V anorganických zlúčeninách prevažuje väzba:

a) iónová

247. lónové zlúčeniny:

c) tvoria kryštály, b) sú rozpustné vo vode

248. Van der Waalsove sily:

c) vznikajú medzi dipólmi molekúl

249. Vodíková väzba existuje:

b) medzi molekulami organických kyselín

250. Anióny sa tvoria:

c) z elektronegatívnych prvkov

251. Väzbovosť atómu závisí:

c) od počtu nespárených elektrónov v orbitáloch

252. Rozhodnite, v ktorej zlúčenine je len kovalentná väzba:

b) N2, c) H2O

253. Ktorá molekula je polárna?

a) HCI

254. V molekule HBr sú prvky viazané väzbou:

b) kovalentnou

255. Vodíkové mostíky sa tvoria medzi:

b) molekulami H2O, c) molekulami CH3COOH

256. Atóm, ktorý pri koordinačnej väzbe prijíma elektrónový pár sa nazýva:

a) akceptor

257. Elektronegativita F je 4,0 a elektronegativita Na je 0,9. V molekule NaF je väzba:

c) iónová

258. Akou väzbou sa viažu dva atómy hélia?

d) nezlučujú sa

259. Katióny majú ……….. náboj a sú ………….. ako atómy, z ktorých vznikli.

a) kladný/menšie

260. Energia potrebná na odtrhnutie elektrónu z atómu sa označuje ako:

b) ionizačná energia

261. lonizačná energia je energia:

b) potrebná na vytvorenie katiónu, c) potrebná na odtrhnutie elektrónu z atómu

262. Elektrónová afinita je:

b) energia uvoľnená pri tvorbe aniónu

263. Označte počet voľných elektrónových párov v molekule vody:

c) 2

264. Dvojitá väzba:

a) sa nachádza v nenasýtených uhľovodíkoch, b) je tvorená väzbou σ a väzbou π, c) je pevnejšia ako jednoduchá väzba

265. Koľko väzbových a koľko neväzbových elektrónových párov má molekula vody?

c) väzbové 2, neväzbové 2

266. Elektronegativita je:

b) schopnosť pritahovať valenčné elektróny

267. Označte polárne molekuly:

b) chlorovodík, d) metanol

268. Koľko neväzbových elektrónových párov je v molekule CH4?

a) 0

269. Molekula je menej stabilná, ak:

b) sa pri jej tvorbe uvoľní menej energie

270. Aký náboj má sulfidový anión?

b) 2-

271. V ktorej molekule je elektrický dipól?

b) HF, d) HI

272. Aké druhy väzieb sa nachádzajú v pevnom NaOH?

b) kovalentná a iónová

273. Ktorá kovalentná väzba je najsilnejšia?

c) trojitá

274. Kyslík sa nachádza v 16. skupine periodickej sústavy prvkov. Koľko kovalentných väzieb obvykle tvorí?

b) 2

275. Označte látku s polárnou kovalentnou väzbou:

c) HCl

276. Koordinačná väzba vzniká medzi:

c) donorom a akceptorom

277. Nepolárna kovalentná väzba vzniká:

b) keď je rozdiel elektronegativít prvkov menší ako 0,4

278. Uveďte počet voľných elektrónových párov v molekule dusíka:

279. V organických zlúčeninách prevažuje väzba:

b) kovalentná

280. Pre komplexné zlúčeniny platí tvrdenie, že:

c) ich súčasťou sú ligandy, d) obsahujú koordinačné väzby

281. Aký náboj má ión hliníka?

c) 3+

282. Ktoré z uvedených väzieb patria medzi silné väzby?

b) kovové, c) kovalentné

283. Aká väzba vzniká medzi atómami neónu?

d) žiadna

284. Vodný roztok NaOH je lepším vodičom elektrického prúdu ako vodný roztok alkoholu, pretože:

c) miera disociácie NaOH vo vode je väčšia ako miera disociácie alkoholu vo vode

285. Ktorá častica je väčšia S alebo S(2-)?

S(2-)

286. Väzba σ medzi atómami uhlíka v organických zlúčeninách vzniká z orbitálov:

a) hybridizovaných

287. V molekule dusíka:

a) je kovalentná väzba, c) je aj väzba σ aj väzba π, d) sú dva voľné elektrónové páry

288. Označte polárne molekuly:

a) CH3CH2OH, b) CO, d) HCl

289. Ktorá forma chloridu sodného nevedie elektrický prúd?

c) tuhý NaCl

290. Podľa Brønsted-Lowryho teórie sú kyseliny:

c) donorom protónu vodíka

293. Ktorá z uvedených zlúčenín je zásada?

a) LiOH

294. Reakcie, pri ktorých sa vymieňa protón vodíka sa nazývajú:

a) acidobázické, b) protolytické

295. Konjugovanou kyselinou k HS- je:

b) H2S

296. Na úplnú neutralizáciu 0,1 mol kyseliny uhličitej potrebujeme:

a) 0,2 mol KOH, c) 0,1 mol Ca(OH), d) 0,2 mol LiOH

297. Silu kyselín určuje:

b) pkA, c) disociačná konštanta

298. V koľkých stupňoch môže prebiehať ionizácia kyseliny fosforečnej?

c) 3

299. Podľa Brønsted-Lowryho teórie medzi zásady nepatrí:

a) H3O+

300. Ktorý hydroxid je najsilnejší?

a) CsOH

292. Podľa Brønsted-Lowryho teórie sú zásady:

a) akceptorom protónu vodíka

100

291. Napíšte konjugovanú kyselinu k HPO4(2-):

H2PO4-

Biológia otázky 2. časť 🤔

ユーザ名非公開 · 142問 · 2年前

Biológia otázky 2. časť 🤔

142問 • 2年前

ユーザ名非公開

Biológia otázky 1. časť 😮‍💨

ユーザ名非公開 · 247問 · 1年前

Biológia otázky 1. časť 😮‍💨

247問 • 1年前

ユーザ名非公開

Biológia otázky 4. časť 😎

ユーザ名非公開 · 172問 · 2年前

Biológia otázky 4. časť 😎

172問 • 2年前

ユーザ名非公開

Biológia 6. časť 201-376 🥸

ユーザ名非公開 · 157問 · 2年前

Biológia 6. časť 201-376 🥸

157問 • 2年前

ユーザ名非公開

Biológia otázky 3. časť 😩

ユーザ名非公開 · 186問 · 2年前

Biológia otázky 3. časť 😩

6. časť 0-200 🤥

6. časť 0-200 🤥

Biológia otázky 5. časť 🙃

ユーザ名非公開 · 230問 · 1年前

Biológia otázky 5. časť 🙃

1. 1-100

1. 1-100

2. 101-200

2. 101-200

4. 300-400

4. 300-400

5. 401-500

5. 401-500

6. 500-600

6. 500-600

7. 600-700

7. 600-700

8. 700-800

8. 700-800

9. 800-900

9. 800-900

10. 900-1000

10. 900-1000

11. 1000-1100

11. 1000-1100

12. 1100-1200

12. 1100-1200

Test A

Test A

1. To čo viem najslabšie

ユーザ名非公開 · 100問 · 1年前

1. To čo viem najslabšie

100問 • 1年前

ユーザ名非公開

to co mi ide najmenej

ユーザ名非公開 · 103問 · 1年前

to co mi ide najmenej

103問 • 1年前

ユーザ名非公開

2. to co viem najslabšie

ユーザ名非公開 · 100問 · 1年前

2. to co viem najslabšie

3. co ide najmenej

3. co ide najmenej

問題一覧

201. Roztok s objemom 500 ml a koncentráciou 1,2 mol.dm(-3) obsahuje:

c) 0,6 mol látky

202. Koľko gramov Zn(OH)2 potrebujeme na prípravu 350 ml roztoku s koncentráciou 0,5 mol.dm(-3)?

b) 17,4 g

203. Koľko gramov glukózy a koľko gramov vody potrebujeme na prípravu 700g 2,5 % roztoku?

d) 17,5 g glukózy a 628,5 g vody

204. Ak je v 250 ml roztoku 1 mol HCI, koncentrácia roztoku je:

b) 4 mol.dm(-3)

205. Koncentrácia HNO3 je 3.10(-3) mol.dm(-3). Aké látkové množstvo HNO3 sa nachádza v 15 ml roztoku?

a) 4,5.10(-5) mol, b) 45 µmol

206. V akom objeme roztoku je rozpustených 25g NaCl, keď koncentrácia roztoku je 0,4 mol.dm(-3)?

c) 1077 ml

207. Koľko gramov NaOH potrebujeme na prípravu 2,5 dm3 roztoku s koncentráciou 0,2 mol.dm(-3)

d) 20 g

208. Aká bude koncentrácia roztoku, ktorý obsahuje 30 g bezvodého uhličitanu sodného v 750 cm3 roztoku?

b) 0,37 mol.dm(-3)

209. Koľko ml 60 % HNO3 (p= 1,36 g.cm(-3) potrebujeme na prípravu 700 ml roztoku s koncentráciou 0,2 mol.dm(-3)?

d) 10,8 ml

210. Aké množstvo vody musíme pridať k 30 % roztoku NaOH, aby sme pripravili 1 kg 6 % roztoku NaOH?

c) 800 ml

211. Aké bude hmotnostné percento roztoku, ktorý pripravíme rozpustením 20 g NaCl v 480 ml vody?

b) 4%

212. Aké bude percentuálne zloženie roztoku, keď 50g 20 % roztoku HCI zmiešame s 500g 5 % roztoku HCI?

b) 6,36%

213. Koľko gramov 20% roztoku HCl a koľko ml H2O potrebujeme na prípravu 200 g 5 % roztoku?

a) 150 g a 150 ml

214. 2 móly kyseliny sírovej zreagujú bezo zvyšku s:

d) 4 mol NaOH, c) 2 mol Ca(OH)2

215. Aká je hmotnosť a hmotnostné percento roztoku, ktorý vznikol zmiešaním 200 g 5 % roztoku NaCl s 250 g 10 % roztoku NaCl a s 425 ml vody?

b) 875 g, 4%

216. Koľko gramov MgSO4.7H2O potrebujeme na prípravu 250 ml roztoku s koncentráciou 0,05 mol.dm(-3)?

a) 3,08 g

217. V akom objeme 12 % roztoku sacharózy (p = 1,046 g.cm(-3) sa nachádza 4,5 g sacharózy?

c) 35,8 ml

218. Koľko ml metanolu potrebujeme na prípravu 750 ml vodného roztoku so zložením 10 obj.%?

b) 75 ml

219. Chceme pripraviť 500 ml 5 % roztoku síranu sodného. Koľko gramov Na2SO4.10H2O musíme navážiť? Hustota roztoku je 1,09 g.cm(-3)

d) 61,80 g

220. Vypočítajte molárnu koncentráciu 98 % kyseliny sírovej. Hustota tejto kyseliny je 1,8g.cm(-3).

c) 18,0 mol.dm(-3)

221. Aké je hmotnostné percento síry v sírane amónnom?

b) 24%

222. Koľko gramov CaCl2.6H2O potrebujeme na prípravu 200g 5% roztoku?

c) 19,7 g

223. Aký objem kyseliny sírovej (c = 0,2 mol.dm(-3) potrebujeme na neutralizáciu 5 ml KOH (c=0,2 mol.dm(-3)?

a) 2,5 ml

224. Koľko ml NaOH (c = 0,5 mol.dm(-3) potrebujeme na neutralizáciu 20ml H2SO4 (c=0,1 mol.dm(-3)?

d) 8 ml

225. Aká je molárna koncentrácia 100 ml vodného roztoku, ktorý obsahuje 1g KCI?

b) 0,134 mol.dm(-3)

226. Vypočítajte koncentráciu síranu draselného v 10 ml roztoku, ktorý obsahuje 3g K2SO4:

c) 1,72 mol.dm(-3)

227. Aký tvar má molekula pri hybridizácii sp?

b) lineárny

228. Ktoré orbitály sa krížia pri hybridizácii sp(3), koľko hybridných orbitálov vznikne a aké je ich usporiadanie?

jeden orbitál s a tri p -> štyri hybridné orbitály uložené v priestore (tetraéder)

229. Molekula má tvar tetraédra:

c) pri hybridizácii sp(3)

230. Molekula má tvar rovinného trojuholníka pri:

b) sp(2) hybridizácii

231. Koľko hybridných orbitálov vznikne prí hybridizácii jedného s a dvoch p orbitálov?

b) 3

232. sp(2) hybridizácia je:

b) kríženie jedného orbitálu s a dvoch orbitálov p

233. V molekule kyseliny uhličitej:

a) je uhlík sp(2) hybridizovaný, c) ležia atómy v rovine, d) je päť σ väzieb a jedna π väzba

234. Ktoré orbitály sa krížia pri hybridizácii sp(2), koľko hybridných orbitálov vznikne a aké je ich usporiadanie?

jeden orbitál s a dva p -> tri hybridné orbitály uložené v rovine

235. V ktorej molekule je najviac voľných elektrónových párov?

d) oxid uhličitý

236. Aká väzba vzniká medzi F a H v molekule fluorovodíka?

b) kovalentná

237. Energia potrebná na rozštiepenie chemickej väzby je:

b) rovnaká ako energia uvoľnená pri jej tvorbe

238. Prvky v molekule vody sú viazané väzbou:

d) kovalentnou

239. Hybridné orbitály sa od pôvodných orbitálov:

c) líšia energiou, b) líšia tvarom

240. Kovalentná väzba vzniká:

c) prekrytím orbitálov, a) ak atómy zdieľajú spoločné elektrónové páry, d) v molekule brómu

241. Označte zlúčeninu s polárnou kovalentnou väzbou:

c) HBr

242. Väzba π medzi atómami uhlíka v organických zlúčeninách vzniká z orbitálov:

b) nehybridizovaných

243. Aký typ väzby je medzi prvkami v ióne NH4+ ?

d) kovalentná a koordinačná

244. Polárna kovalentná väzba vzniká:

c) ak je rozdiel elektronegativít prvkov väčší ako 0,4 a menší ako 1,7

245. Ktorá častica atómu sa priamo podieľa na vzniku chemickej väzby?

b) elektrón

246. V anorganických zlúčeninách prevažuje väzba:

a) iónová

247. lónové zlúčeniny:

c) tvoria kryštály, b) sú rozpustné vo vode

248. Van der Waalsove sily:

c) vznikajú medzi dipólmi molekúl

249. Vodíková väzba existuje:

b) medzi molekulami organických kyselín

250. Anióny sa tvoria:

c) z elektronegatívnych prvkov

251. Väzbovosť atómu závisí:

c) od počtu nespárených elektrónov v orbitáloch

252. Rozhodnite, v ktorej zlúčenine je len kovalentná väzba:

b) N2, c) H2O

253. Ktorá molekula je polárna?

a) HCI

254. V molekule HBr sú prvky viazané väzbou:

b) kovalentnou

255. Vodíkové mostíky sa tvoria medzi:

b) molekulami H2O, c) molekulami CH3COOH

256. Atóm, ktorý pri koordinačnej väzbe prijíma elektrónový pár sa nazýva:

a) akceptor

257. Elektronegativita F je 4,0 a elektronegativita Na je 0,9. V molekule NaF je väzba:

c) iónová

258. Akou väzbou sa viažu dva atómy hélia?

d) nezlučujú sa

259. Katióny majú ……….. náboj a sú ………….. ako atómy, z ktorých vznikli.

a) kladný/menšie

260. Energia potrebná na odtrhnutie elektrónu z atómu sa označuje ako:

b) ionizačná energia

261. lonizačná energia je energia:

b) potrebná na vytvorenie katiónu, c) potrebná na odtrhnutie elektrónu z atómu

262. Elektrónová afinita je:

b) energia uvoľnená pri tvorbe aniónu

263. Označte počet voľných elektrónových párov v molekule vody:

c) 2

264. Dvojitá väzba:

a) sa nachádza v nenasýtených uhľovodíkoch, b) je tvorená väzbou σ a väzbou π, c) je pevnejšia ako jednoduchá väzba

265. Koľko väzbových a koľko neväzbových elektrónových párov má molekula vody?

c) väzbové 2, neväzbové 2

266. Elektronegativita je:

b) schopnosť pritahovať valenčné elektróny

267. Označte polárne molekuly:

b) chlorovodík, d) metanol

268. Koľko neväzbových elektrónových párov je v molekule CH4?

a) 0

269. Molekula je menej stabilná, ak:

b) sa pri jej tvorbe uvoľní menej energie

270. Aký náboj má sulfidový anión?

b) 2-

271. V ktorej molekule je elektrický dipól?

b) HF, d) HI

272. Aké druhy väzieb sa nachádzajú v pevnom NaOH?

b) kovalentná a iónová

273. Ktorá kovalentná väzba je najsilnejšia?

c) trojitá

274. Kyslík sa nachádza v 16. skupine periodickej sústavy prvkov. Koľko kovalentných väzieb obvykle tvorí?

b) 2

275. Označte látku s polárnou kovalentnou väzbou:

c) HCl

276. Koordinačná väzba vzniká medzi:

c) donorom a akceptorom

277. Nepolárna kovalentná väzba vzniká:

b) keď je rozdiel elektronegativít prvkov menší ako 0,4

278. Uveďte počet voľných elektrónových párov v molekule dusíka:

279. V organických zlúčeninách prevažuje väzba:

b) kovalentná

280. Pre komplexné zlúčeniny platí tvrdenie, že:

c) ich súčasťou sú ligandy, d) obsahujú koordinačné väzby

281. Aký náboj má ión hliníka?

c) 3+

282. Ktoré z uvedených väzieb patria medzi silné väzby?

b) kovové, c) kovalentné

283. Aká väzba vzniká medzi atómami neónu?

d) žiadna

284. Vodný roztok NaOH je lepším vodičom elektrického prúdu ako vodný roztok alkoholu, pretože:

c) miera disociácie NaOH vo vode je väčšia ako miera disociácie alkoholu vo vode

285. Ktorá častica je väčšia S alebo S(2-)?

S(2-)

286. Väzba σ medzi atómami uhlíka v organických zlúčeninách vzniká z orbitálov:

a) hybridizovaných

287. V molekule dusíka:

a) je kovalentná väzba, c) je aj väzba σ aj väzba π, d) sú dva voľné elektrónové páry

288. Označte polárne molekuly:

a) CH3CH2OH, b) CO, d) HCl

289. Ktorá forma chloridu sodného nevedie elektrický prúd?

c) tuhý NaCl

290. Podľa Brønsted-Lowryho teórie sú kyseliny:

c) donorom protónu vodíka

293. Ktorá z uvedených zlúčenín je zásada?

a) LiOH

294. Reakcie, pri ktorých sa vymieňa protón vodíka sa nazývajú:

a) acidobázické, b) protolytické

295. Konjugovanou kyselinou k HS- je:

b) H2S

296. Na úplnú neutralizáciu 0,1 mol kyseliny uhličitej potrebujeme:

a) 0,2 mol KOH, c) 0,1 mol Ca(OH), d) 0,2 mol LiOH

297. Silu kyselín určuje:

b) pkA, c) disociačná konštanta

298. V koľkých stupňoch môže prebiehať ionizácia kyseliny fosforečnej?

c) 3

299. Podľa Brønsted-Lowryho teórie medzi zásady nepatrí:

a) H3O+

300. Ktorý hydroxid je najsilnejší?

a) CsOH

292. Podľa Brønsted-Lowryho teórie sú zásady:

a) akceptorom protónu vodíka

100

291. Napíšte konjugovanú kyselinu k HPO4(2-):

H2PO4-