問題一覧
1
401. Označte nesprávne tvrdenie o rýchlostnej konštante:
a) nezávisí od teploty, b) nezávisí od katalyzátora
2
403. Inhibítory ovplyvňujú chemické reakcie tým, že:
c) znižujú ich rýchlosť
3
404. Hodnota rovnovážnej konštanty reakcie je 2,5:
a) reakcia bude prebiehať v smere tvorby produktov
4
405. Pre rýchlosť reakcie Fe + CuSO4 →FeSO4 + Cu platí:
b) v= d[CuSO4] — ————— dt , c) v= d[FeSO4] ————— dt
5
406. Akú hodnotu bude mať rovnovážna konštanta reakcie: A + 2 B ⇌ 2 C, keď rovnovážna koncentrácia [A] = 1 mol.dm(-3); [B] = 0,5 mol.dm(-3); [C]= 2 mol.dm(-3)?
d) 16
6
407. Aké zmeny nastanú, keď do rovnovážnej reakčnej zmesi pridáme reaktanty?
d) koncentrácia produktov sa zvýši
7
408. Aké zmeny nastanú, keď v rovnovážnej reakčnej zmesi zvýšime teplotu?
a) zvýši sa tvorba produktov endotermickej reakcie
8
409. Označte exotermické reakcie:
a) C+ O2 → CO2 + 393,7 kJ, d) H2O + C→ CO + H2 + 131,4 kJ
9
410. Endotermické reakcie sú také, pri ktorých sa teplo:
a) spotrebúva
10
411. Reakcia je vratná, ak:
c) prebieha súčasne obidvoma smermi
11
412. Reakčné teplo:
a) je teplo, ktoré sa pri reakcii vymieňa s okolím
12
413. Rovnica v= k . ca . cb pri konštantnej teplote vyjadruje zákon: A B
b) Guldberg-Waageho
13
414. Rýchlostná konštanta k závisí od:
c) teploty
14
415. Rovnovážna konštanta reakcie Kc je:
a) rôzna pri rôznych teplotách, d) nezávisí od katalyzátora
15
416. Chemická rovnováha nastáva, keď:
b) sa rýchlosť priamej reakcie rovná rýchlosti spätnej reakcie
16
417. Rovnováha reakcie Zn + H2SO4 ⇌ ZnSO4 + H2 sa posunie vpravo, ak:
a) pridáme H2SO4, d) odoberieme H2
17
418. Rovnováha reakcie CH4 + 2 O2 ⇌ CO2 + 2 H2O sa posúva vľavo:
c) keď odoberáme kyslík
18
419. Akým termínom sa označujú látky, ktoré vstupujú do chemickej reakcie?
reaktanty
19
420. Vznik pevnej látky v chemickej reakcii sa označuje symbolom:
d) (s)
20
421. Látka, ktorá vzniká v chemickej reakcii sa označuje ako:
b) produkt
21
424. Aké oxidačné číslo môže mať dusík v zlúčeninách?
a) lll, b) - lll
22
433. Určte oxidačné číslo N v zlúčenine NH3:
- III
23
434. V ktorej zlúčenine má fosfor najnižšie oxidačné číslo?
d) HPO2
24
436. Aké je oxidačné číslo mangánu v zlúčenine Ca(MnO4)2?
d) VIl
25
437. Určte oxidačné číslo N v molekule N2:
0
26
440. V ktorej zlúčenine má dusík oxidačné číslo IV?
b) N2O4 , d) NO2
27
441. Oxidačné číslo je:
b) reálny alebo fiktívny náboj atómov v zlúčenine
28
443. Doplňte druhú stranu rovnice a určte, čo sa redukuje a čo sa oxiduje: 2 Al + 3 S —> Al2S3
a) Al2S3/ redukuje sa S, oxiduje sa Al
29
444. Ako sa mení oxidačné číslo prvku pri redukcii?
a) znižuje sa
30
448. V rovnici 3 H2 + N2 →2 NH3:
a) je oxidovaný vodík, d) je redukovaný dusík
31
449. Vyrovnajte rovnicu: Na + Cl2 —> NaCl
2 Na + Cl2 —> 2NaCl
32
450. ktorá z nasledujúcich reakcii si vyžaduje svetelnú energiu?
c) fotosyntéza
33
451. Ktorý prvok sa redukuje pri reakcii? Sb2S3 + 6 HCl —> 2 SbCl3 +3H2S
d) žiadny
34
453. Vyrovnajte rovnicu: FeO +C—> Fe + CO2
2FeO +C—> 2Fe + CO2
35
455. Pri reakcii peroxidu vodíka s KMnO4 v kyslom prostredí sa kyslík z peroxidu vodíka:
c) oxiduje na kyslík
36
457. V molekule peroxidu vodíka má kyslík oxidačné číslo:
a) -l
37
461. Pre oxidačno-redukčné reakcie:
d) je charakteristická výmena elektrónov
38
473. Pre kovy je:
b) charakteristická dobrá elektrická vodivosť
39
474. Ktoré vlastnosti sú charakteristické pre nekovy?
d) vyššia elektronegativita
40
475. Hydridy sú:
b) zlúčeniny kovu s vodíkom
41
476. Ušlachtilé kovy:
a) stoja v rade napätia kovov napravo od vodíka
42
477. V rade napätia kovov sú prvky usporiadané:
c) podľa schopnosti viesť elektrické napätie
43
479. Keď prvok emituje β+ častice, jeho protónové číslo sa:
c) zníži o 1
44
480. Keď prvok emituje β- častice, jeho protónové čislo sa:
a) zvýši o 1
45
481. Keď prvok emituje γ žiarenie, jeho protónové číslo sa:
d) nezmení
46
482. Aký je rozdiel medzi vodou a ťažkou vodou?
a) ťažká voda má vyššiu hustotu, c) ťažká voda obsahuje deutérium
47
483. Označte obsah kyslíka v atmosfére:
b) 21 vol.%
48
484. Ozón:
b) je nestála zlúčenina
49
485. Sulfán má vzorec:
d) H2S
50
486. Peroxid vodíka:
c) rozkladá sa na vodu a molekulový kyslík
51
487. Meď sa nachádza:
b) v aktívnom centre niektorých enzýmov
52
488. Ktorý ión má vysokú koncentráciu v bunke?
c) K+
53
489. Ktorá látka tvorí kryštálovú mriežku?
b) diamant
54
490. Sodík farbí plameň na:
b) žlto
55
492. Hasené vápno je:
b) Ca(OH)2
56
493. Sadra je:
d) CaSO4.2H2O
57
496. Alobal je po chemickej stránke:
c) Al
58
497. Ktorá zlúčenina bóru má použitie v medicíne?
a) H3BO3
59
498. Prechodnú tvrdosť vody spôsobujú:
a) hydrogenuhličitany
60
500. Z pohľadu chemického zloženia je diamant:
b) uhlík