問題一覧
1
344. Ak je pH roztoku 4, potom c(OH-) je:
c) 1.10(-10) mol.dm(-3)
2
376. Ktorý roztok bude reagovať kyslo?
a) NH4NO3, d) FeCl3
3
314. Silu kyselín a zásad určuje hodnota:
a) disociačnej konštanty, c) pKA, resp. pKB
4
301. Podľa Arrhenia je kyselina:
a) zdrojom H+ iónov vo vode
5
366. Kvapka potravinárskeho farbiva šíriaca sa v šálke vody je príkladom:
a) difúzie
6
341. Látka, ktorá v roztoku netvorí ióny je:
a) neelektrolyt
7
375. Roztok bromidu amónneho reaguje kyslo, pretože:
c) hydrolyzuje
8
363. pH roztoku kyseliny je 2. Koľkokrát musíme zriediť roztok, aby sa pH zmenilo na 5?
d) 1000-krát
9
318. Podľa Arrhenia sú zásady definované ako zlúčeniny, ktoré:
b) odštiepujú OH-
10
367. Ktorý roztok soli bude neutrálny?
a) KCI, b) CaSO4
11
395. Ako nazývame minimálne množstvo energie potrebnej na uskutočnenie chemickej reakcie účinnej pri zrážke dvoch častíc?
a) aktivačná energia
12
381. Keď zmiešame 10 ml 0,2 mol.dm(-3) H2SO4 a 10 ml 0,2 mol.dm(-3) NaOH, pH reakčnej zmesi bude:
b) menšie ako 7
13
394. Aké podmienky musia byť splnené, aby dve častice spolu reagovali?
a) musia sa zraziť
14
328. Krivka rozpustnosti danej látky vyjadruje závislosť:
a) rozpustnosti od teploty
15
308. NH4+, je konjugovanou kyselinou k:
c) NH3
16
334. Slabé elektrolyty:
a) majú nízku hodnotu disociačnej konštanty, d) ich disociačný stupeň závisí od koncentrácie
17
303. Ktorá kyselina je produkovaná v žalúdku?
d) HCI
18
371. Roztok NH4CI bude reagovať:
a) kyslo
19
390. Ktorý zásah do uvedenej reakcie posunie rovnováhu na stranu produktov? N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) /\H= - 92,4 kJ.mol(-1)
a) zníženie koncentrácie NH3, c) zvýšenie koncentrácie N2
20
389. Hydrolýza je:
d) rozklad pôsobením vody
21
345. Pri rozpúšťaní:
a) sa iónové zlúčeniny rozpadnú na ióny, d) môžu molekuly rozpúšťadla solvatovať ióny v roztoku
22
317. Označte konjugované páry v rovnici: Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O
b) HCl / CI- a OH- / H2O
23
320. Na základe súčinov rozpustnosti pri 25 °C určte najviac rozpustnú zlúčeninu:
d) CaSO4 Ks= 6,3.10(-5)
24
306. V ktorej reakcii má voda podľa Brønsted-Lowryho teórie charakter zásady?
a) HCO3-, + H2O→ H3O+, + CO3(2-), d) H2PO4-, + H2O→ H3O+, + HPO4(2-)
25
315. Označte konjugované páry protolytickej reakcie: NH3 + H2O→ NH4+ + OH-
a) NH3 / NH4+, c) H2O / OH-
26
349. Označte roztok, ktorý má kyslý charakter:
d) pOH = 12
27
356. Roztok kyseliny s koncentráciou 0,1 mol.dm(-3) má pH = 1. Kyselina je:
a) silná
28
329. Polárne látky sa rozpúšťajú:
b) vo vode, c) v polárnych rozpúšťadlách
29
387. Disociačný stupeň je daný:
d) pomerom disociovaných molekúl a celkovým počtom molekúl
30
372. Ktorá látka je produktom acidobázickej reakcie medzi uvedenými reaktantmi? HClO3 + Ba(OH)2->
d) Ba(ClO3)2
31
312. Ktoré látky nemôžu byť Brønsted-Lowryho zásady?
d) NH4+
32
325. Pri rozpúštaní KCl vo vode prebieha:
c) hydratácia
33
378. Roztoky neznámych látok majú uvedené hodnoty pH a pOH. Označte najzásaditejší roztok:
c) pOH = 1,0
34
345. Ako sa zmení pH roztoku silnej kyseliny, ked ho zriedime 100-krát vodou?
b) vzrastie o 2
35
355. Neutrálny roztok má pH = 7, pretože:
b) koncentrácie vodíkových a hydroxidových iónov sú rovnaké
36
342. Disociácia je:
a) rozpad látky v roztoku na ión
37
391. Ktorý termín popisuje stav chemickej reakcie, pri ktorom je rýchlosť priamej a spätnej reakcie rovnaká?
b) dynamická rovnováha
38
326. Voda je rozpúšťadlo:
c) polárnych zlúčenín
39
351. Označte oxóniový ión:
c) H3O+
40
324. Rozpustnosť látky je údaj dôležitý pre:
c) prepočet percentuálneho roztoku na molárny
41
346. Roztok reaguje kyslo, keď:
c) pH =5
42
385. Reakcia NaCl + AgNO3→ NaNO3 + AgCl je:
c) zrážacia
43
386. Akým spôsobom ovplyvňuje katalyzátor aktivačnú energiu reakcie?
b) znižuje ju
44
359. V 100 ml roztoku roztok je 0,171g Ba(OH)2. pOH tohto roztoku za predpokladu 100 % disociácie je:
a) 1,69
45
350. Vyjadrenie [H3O+].[OH-] sa označuje ako:
c) Kv, d) iónový súčin vody
46
302. Konjugovaný pár tvorí:
c) kyselina a zásada, ktoré sa líšia jedným protónom vodíka
47
364. pOH roztoku je 4. Aké bude pH, keď roztok zriedime 100-krát?
c) 8
48
380. Ktoré soli vo vodnom roztoku nehydrolyzujú?
b) KNO3
49
388. Roztok, ktorý obsahuje veľké množstvo rozpustenej látky, ale ďalšie množstvo rozpustenej látky sa v ňom môže rozpustiť, je:
c) nenasýtený a koncentrovaný
50
392. Čo sa stane, ak z rovnovážneho systému odstránime jeden z produktov?
b) bude vznikať viacej produktov
51
343. Roztoky, ktoré vedú elektrický prúd sú:
d) elektrolyty
52
323. Rozpúšťacie teplo je:
b) teplo, ktoré sa spotrebuje alebo uvoľní pri rozpustení 1 mólu látky
53
377. Acylpyrín je slabá kyselina, ktorej KA =3,3.10(-4). Roztok jeho sodnej soli bude reagovať:
b) zásadito
54
393. Ak je priama reakcia endotermická, aký účinok bude mať zníženie teploty?
b) zníži sa výťažok produktov
55
319. Označte slabý elektrolyt:
b) CH3COOH
56
374. Koncentrácia HCl vo vzorke žalúdočného obsahu je 1.10(-2)mol.dm(-3). Aké je pH vzorky?
2
57
332. Silné elektrolyty:
c) sú vo vode skoro úplne disociované
58
398. Rovnovážna konštanta reakcie má hodnotu Kc = 2,5.10(-25). Reakcia:
a) bude prebiehať pomaly
59
388. Medzi eliminačné reakcie patrí:
d) dehydratácia
60
309. Látka má amfotérny charakter, ak:
d) sa môže chovať ako kyselina aj ako zásada
61
333. Vyberte dvojicu silných elektrolytov:
d) HNO3 / KOH
62
365. Ktorá z uvedených solí bude v roztoku reagovať kyslo?
b) NH4CI
63
316. Ión SO4(2-):
b) je vždy zásadou
64
352. Rovnica 2 H2O→ H3O+ + OH- vyjadruje:
b) autoprotolýzu vody
65
305. Vodný roztok K2CO3:
b) reaguje zásadito, d) disociuje
66
373. Ktorý roztok bude reagovať neutrálne?
b) Na2SO4
67
347. lónový súčin vody má hodnotu:
b) 1.10(-14) mol2.l(-2) , d) 1.10(-14) mol2.dm(-6)
68
327. V 100 g rozpúšťadla sa pri teplote 20 °C rozpustí maximálne 25,5 g KCI. Vzniknutý roztok bude:
b) nasýtený
69
400. Katalyzátory urýchľujú chemické reakcie:
c) znížením aktivačnej energie
70
304. Konjugovanou kyselinou vody je:
d) H3O+
71
368. Ktorá kyselina v roztoku najmenej disociuje?
a) pKA = 4,9
72
c)
73
b)
74
357. V uvedenej rovnici označte soľ: KOH(aq)+HBr(aq) → H2O(/)+KBr(aq):
d) KBr
75
358. Pre roztok slabej kyseliny s koncentráciou 0,01 mol·dm(-3) platí:
c) má pH väčšie ako 2, d) z uvedených údajov pH nemôžeme vypočítať
76
354. Aké je pH roztoku NaOH s koncentráciou 0,001 mol.dm(-3)?
b) 11
77
377. Roztok je definovaný ako zmes, ktorá je:
a) homologická
78
379. Označte najkyslejší roztok:
b) pOH = 12,0
79
360. Po rozmiešaní vzorky pôdy v čistej vode sa zmenilo pH vody na 4. Vzorka pôdy:
a) bola kyslá
80
399. Podľa Guldberg-Waageho zákona:
c) rýchlosť reakcie je priamo úmerná súčinu koncentrácií reaktantov umocnených na stechiometrické koeficienty
81
353. Roztok s c(H3O+) = 7,35.10(-9) mol.dm(-3) bude reagovať:
b) zásadito
82
399. Čo nie je roztok?
c) voda
83
369. Ktorá zásada bude najsilnejšia ?
a) KB = 55
84
382. Ak sa do reakčnej zmesi pridávajú reaktanty, rýchlosť reakcie sa:
a) zvyšuje
85
311. Označte dvojice, ktoré v reakcii HNO3 + H2O→ H3O+ + NO3- tvoria konjugované páry:
a) HNO3/ NO3- , c) H2O/ H3O+
86
361. Na základe konštanty kyslosti určte, ktorá kyselina je najsilnejšia:
b) kyselina barbiturová, KA= 9,9.10(-5)
87
313. Vyberte reakciu, v ktorej má ión H2PO4- charakter kyseliny:
a) H2PO4- + H2O → H3O+ + HPO4(2-)
88
322. Na základe uvedených súčinov rozpustnosti pri 25 °C určte, ktorá zlúčenina je najmenej rozpustná:
d) Ks(Hg2Cl2) = 2,0.10(-18)
89
331. Osmotický tlak závisí:
a) od teploty, c) od koncentrácie častíc v roztoku
90
330. Osmóza je:
a) prestup molekúl rozpúšťadla cez polopriepustnú membránu
91
362. Koncentrácia KOH je 1.10(-4) mol.dm(-3). Aké je pH roztoku?
d) 10
92
321. Súčin rozpustnosti Ks je pri danej teplote definovaný ako:
a) súčin koncentrácií katiónov a aniónov v nasýtenom roztoku umocnených na stechiometrické koeficienty
93
307. Označte látku, ktorá je Brønsted-Lowryho zásadou:
b) SO3(2-) , c) F-
94
340. Rozpúšťadlom v octe je:
b) voda
95
384. Ak sa z reakčnej zmesi odoberajú produkty, rýchlosť reakcie sa:
b) zvyšuje
96
396. Rovnovážna konštanta reakcie udáva:
b) pomer súčinu rovnovážnych koncentrácii produktov a reaktantov umocnených na stechiometrické koeficienty
97
383. Rýchlosť reakcie Na2CO3 + CaSO4 -> Na2SO4 + CaCO3, vyjadruje vzťah:
b) v = - d[CaSO4]/dt, c) v = d[Na2SO4]/dt
98
310. Označte nesprávne tvrdenie:
a) pOH je prevrátenou hodnotou pH, d) silné zásady sú slabé elektrolyty
99
248. Aké bude pH roztoku, ked c(OH-) = 10(-5) mol.dm(-3)?
c) 9
100
366. Rozhodnite, ktorý vodný roztok bude reagovať zásadito:
a) Na2CO3