問題一覧
1
301. Podľa Arrhenia je kyselina:
a) zdrojom H+ iónov vo vode
2
302. Konjugovaný pár tvorí:
c) kyselina a zásada, ktoré sa líšia jedným protónom vodíka
3
303. Ktorá kyselina je produkovaná v žalúdku?
d) HCI
4
304. Konjugovanou kyselinou vody je:
d) H3O+
5
305. Vodný roztok K2CO3:
b) reaguje zásadito, d) disociuje
6
306. V ktorej reakcii má voda podľa Brønsted-Lowryho teórie charakter zásady?
a) HCO3-, + H2O→ H3O+, + CO3(2-), d) H2PO4-, + H2O→ H3O+, + HPO4(2-)
7
307. Označte látku, ktorá je Brønsted-Lowryho zásadou:
b) SO3(2-) , c) F-
8
308. NH4+, je konjugovanou kyselinou k:
c) NH3
9
309. Látka má amfotérny charakter, ak:
d) sa môže chovať ako kyselina aj ako zásada
10
310. Označte nesprávne tvrdenie:
a) pOH je prevrátenou hodnotou pH, d) silné zásady sú slabé elektrolyty
11
311. Označte dvojice, ktoré v reakcii HNO3 + H2O→ H3O+ + NO3- tvoria konjugované páry:
a) HNO3/ NO3- , c) H2O/ H3O+
12
312. Ktoré látky nemôžu byť Brønsted-Lowryho zásady?
d) NH4+
13
313. Vyberte reakciu, v ktorej má ión H2PO4- charakter kyseliny:
a) H2PO4- + H2O → H3O+ + HPO4(2-)
14
314. Silu kyselín a zásad určuje hodnota:
a) disociačnej konštanty, c) pKA, resp. pKB
15
315. Označte konjugované páry protolytickej reakcie: NH3 + H2O→ NH4+ + OH-
a) NH3 / NH4+, c) H2O / OH-
16
316. Ión SO4(2-):
b) je vždy zásadou
17
317. Označte konjugované páry v rovnici: Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O
b) HCl / CI- a OH- / H2O
18
318. Podľa Arrhenia sú zásady definované ako zlúčeniny, ktoré:
b) odštiepujú OH-
19
319. Označte slabý elektrolyt:
b) CH3COOH
20
320. Na základe súčinov rozpustnosti pri 25 °C určte najviac rozpustnú zlúčeninu:
d) CaSO4 Ks= 6,3.10(-5)
21
321. Súčin rozpustnosti Ks je pri danej teplote definovaný ako:
a) súčin koncentrácií katiónov a aniónov v nasýtenom roztoku umocnených na stechiometrické koeficienty
22
322. Na základe uvedených súčinov rozpustnosti pri 25 °C určte, ktorá zlúčenina je najmenej rozpustná:
d) Ks(Hg2Cl2) = 2,0.10(-18)
23
323. Rozpúšťacie teplo je:
b) teplo, ktoré sa spotrebuje alebo uvoľní pri rozpustení 1 mólu látky
24
324. Rozpustnosť látky je údaj dôležitý pre:
c) prepočet percentuálneho roztoku na molárny
25
325. Pri rozpúštaní KCl vo vode prebieha:
c) hydratácia
26
326. Voda je rozpúšťadlo:
c) polárnych zlúčenín
27
327. V 100 g rozpúšťadla sa pri teplote 20 °C rozpustí maximálne 25,5 g KCI. Vzniknutý roztok bude:
b) nasýtený
28
328. Krivka rozpustnosti danej látky vyjadruje závislosť:
a) rozpustnosti od teploty
29
329. Polárne látky sa rozpúšťajú:
b) vo vode, c) v polárnych rozpúšťadlách
30
330. Osmóza je:
a) prestup molekúl rozpúšťadla cez polopriepustnú membránu
31
331. Osmotický tlak závisí:
a) od teploty, c) od koncentrácie častíc v roztoku
32
332. Silné elektrolyty:
c) sú vo vode skoro úplne disociované
33
333. Vyberte dvojicu silných elektrolytov:
d) HNO3 / KOH
34
334. Slabé elektrolyty:
a) majú nízku hodnotu disociačnej konštanty, d) ich disociačný stupeň závisí od koncentrácie
35
345. Pri rozpúšťaní:
a) sa iónové zlúčeniny rozpadnú na ióny, d) môžu molekuly rozpúšťadla solvatovať ióny v roztoku
36
366. Kvapka potravinárskeho farbiva šíriaca sa v šálke vody je príkladom:
a) difúzie
37
377. Roztok je definovaný ako zmes, ktorá je:
a) homologická
38
388. Roztok, ktorý obsahuje veľké množstvo rozpustenej látky, ale ďalšie množstvo rozpustenej látky sa v ňom môže rozpustiť, je:
c) nenasýtený a koncentrovaný
39
399. Čo nie je roztok?
c) voda
40
340. Rozpúšťadlom v octe je:
b) voda
41
341. Látka, ktorá v roztoku netvorí ióny je:
a) neelektrolyt
42
342. Disociácia je:
a) rozpad látky v roztoku na ión
43
343. Roztoky, ktoré vedú elektrický prúd sú:
d) elektrolyty
44
344. Ak je pH roztoku 4, potom c(OH-) je:
c) 1.10(-10) mol.dm(-3)
45
345. Ako sa zmení pH roztoku silnej kyseliny, ked ho zriedime 100-krát vodou?
b) vzrastie o 2
46
346. Roztok reaguje kyslo, keď:
c) pH =5
47
347. lónový súčin vody má hodnotu:
b) 1.10(-14) mol2.l(-2) , d) 1.10(-14) mol2.dm(-6)
48
248. Aké bude pH roztoku, ked c(OH-) = 10(-5) mol.dm(-3)?
c) 9
49
349. Označte roztok, ktorý má kyslý charakter:
d) pOH = 12
50
350. Vyjadrenie [H3O+].[OH-] sa označuje ako:
c) Kv, d) iónový súčin vody
51
351. Označte oxóniový ión:
c) H3O+
52
352. Rovnica 2 H2O→ H3O+ + OH- vyjadruje:
b) autoprotolýzu vody
53
353. Roztok s c(H3O+) = 7,35.10(-9) mol.dm(-3) bude reagovať:
b) zásadito
54
354. Aké je pH roztoku NaOH s koncentráciou 0,001 mol.dm(-3)?
b) 11
55
355. Neutrálny roztok má pH = 7, pretože:
b) koncentrácie vodíkových a hydroxidových iónov sú rovnaké
56
356. Roztok kyseliny s koncentráciou 0,1 mol.dm(-3) má pH = 1. Kyselina je:
a) silná
57
357. V uvedenej rovnici označte soľ: KOH(aq)+HBr(aq) → H2O(/)+KBr(aq):
d) KBr
58
358. Pre roztok slabej kyseliny s koncentráciou 0,01 mol·dm(-3) platí:
c) má pH väčšie ako 2, d) z uvedených údajov pH nemôžeme vypočítať
59
359. V 100 ml roztoku roztok je 0,171g Ba(OH)2. pOH tohto roztoku za predpokladu 100 % disociácie je:
a) 1,69
60
360. Po rozmiešaní vzorky pôdy v čistej vode sa zmenilo pH vody na 4. Vzorka pôdy:
a) bola kyslá
61
361. Na základe konštanty kyslosti určte, ktorá kyselina je najsilnejšia:
b) kyselina barbiturová, KA= 9,9.10(-5)
62
362. Koncentrácia KOH je 1.10(-4) mol.dm(-3). Aké je pH roztoku?
d) 10
63
363. pH roztoku kyseliny je 2. Koľkokrát musíme zriediť roztok, aby sa pH zmenilo na 5?
d) 1000-krát
64
364. pOH roztoku je 4. Aké bude pH, keď roztok zriedime 100-krát?
c) 8
65
365. Ktorá z uvedených solí bude v roztoku reagovať kyslo?
b) NH4CI
66
366. Rozhodnite, ktorý vodný roztok bude reagovať zásadito:
a) Na2CO3
67
367. Ktorý roztok soli bude neutrálny?
a) KCI, b) CaSO4
68
368. Ktorá kyselina v roztoku najmenej disociuje?
a) pKA = 4,9
69
369. Ktorá zásada bude najsilnejšia ?
a) KB = 55
70
b)
71
371. Roztok NH4CI bude reagovať:
a) kyslo
72
372. Ktorá látka je produktom acidobázickej reakcie medzi uvedenými reaktantmi? HClO3 + Ba(OH)2->
d) Ba(ClO3)2
73
373. Ktorý roztok bude reagovať neutrálne?
b) Na2SO4
74
374. Koncentrácia HCl vo vzorke žalúdočného obsahu je 1.10(-2)mol.dm(-3). Aké je pH vzorky?
2
75
375. Roztok bromidu amónneho reaguje kyslo, pretože:
c) hydrolyzuje
76
376. Ktorý roztok bude reagovať kyslo?
a) NH4NO3, d) FeCl3
77
377. Acylpyrín je slabá kyselina, ktorej KA =3,3.10(-4). Roztok jeho sodnej soli bude reagovať:
b) zásadito
78
378. Roztoky neznámych látok majú uvedené hodnoty pH a pOH. Označte najzásaditejší roztok:
c) pOH = 1,0
79
379. Označte najkyslejší roztok:
b) pOH = 12,0
80
380. Ktoré soli vo vodnom roztoku nehydrolyzujú?
b) KNO3
81
381. Keď zmiešame 10 ml 0,2 mol.dm(-3) H2SO4 a 10 ml 0,2 mol.dm(-3) NaOH, pH reakčnej zmesi bude:
b) menšie ako 7
82
382. Ak sa do reakčnej zmesi pridávajú reaktanty, rýchlosť reakcie sa:
a) zvyšuje
83
383. Rýchlosť reakcie Na2CO3 + CaSO4 -> Na2SO4 + CaCO3, vyjadruje vzťah:
b) v = - d[CaSO4]/dt, c) v = d[Na2SO4]/dt
84
384. Ak sa z reakčnej zmesi odoberajú produkty, rýchlosť reakcie sa:
b) zvyšuje
85
385. Reakcia NaCl + AgNO3→ NaNO3 + AgCl je:
c) zrážacia
86
386. Akým spôsobom ovplyvňuje katalyzátor aktivačnú energiu reakcie?
b) znižuje ju
87
387. Disociačný stupeň je daný:
d) pomerom disociovaných molekúl a celkovým počtom molekúl
88
388. Medzi eliminačné reakcie patrí:
d) dehydratácia
89
389. Hydrolýza je:
d) rozklad pôsobením vody
90
390. Ktorý zásah do uvedenej reakcie posunie rovnováhu na stranu produktov? N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) /\H= - 92,4 kJ.mol(-1)
a) zníženie koncentrácie NH3, c) zvýšenie koncentrácie N2
91
391. Ktorý termín popisuje stav chemickej reakcie, pri ktorom je rýchlosť priamej a spätnej reakcie rovnaká?
b) dynamická rovnováha
92
392. Čo sa stane, ak z rovnovážneho systému odstránime jeden z produktov?
b) bude vznikať viacej produktov
93
393. Ak je priama reakcia endotermická, aký účinok bude mať zníženie teploty?
b) zníži sa výťažok produktov
94
394. Aké podmienky musia byť splnené, aby dve častice spolu reagovali?
a) musia sa zraziť
95
395. Ako nazývame minimálne množstvo energie potrebnej na uskutočnenie chemickej reakcie účinnej pri zrážke dvoch častíc?
a) aktivačná energia
96
396. Rovnovážna konštanta reakcie udáva:
b) pomer súčinu rovnovážnych koncentrácii produktov a reaktantov umocnených na stechiometrické koeficienty
97
c)
98
398. Rovnovážna konštanta reakcie má hodnotu Kc = 2,5.10(-25). Reakcia:
a) bude prebiehať pomaly
99
399. Podľa Guldberg-Waageho zákona:
c) rýchlosť reakcie je priamo úmerná súčinu koncentrácií reaktantov umocnených na stechiometrické koeficienty
100
400. Katalyzátory urýchľujú chemické reakcie:
c) znížením aktivačnej energie