4. 300-400

100問 • 1年前

ユーザ名非公開

通報

問題一覧

301. Podľa Arrhenia je kyselina:

a) zdrojom H+ iónov vo vode

302. Konjugovaný pár tvorí:

c) kyselina a zásada, ktoré sa líšia jedným protónom vodíka

303. Ktorá kyselina je produkovaná v žalúdku?

d) HCI

304. Konjugovanou kyselinou vody je:

d) H3O+

305. Vodný roztok K2CO3:

b) reaguje zásadito, d) disociuje

306. V ktorej reakcii má voda podľa Brønsted-Lowryho teórie charakter zásady?

a) HCO3-, + H2O→ H3O+, + CO3(2-), d) H2PO4-, + H2O→ H3O+, + HPO4(2-)

307. Označte látku, ktorá je Brønsted-Lowryho zásadou:

b) SO3(2-), c) F-

308. NH4+, je konjugovanou kyselinou k:

c) NH3

309. Látka má amfotérny charakter, ak:

d) sa môže chovať ako kyselina aj ako zásada

310. Označte nesprávne tvrdenie:

a) pOH je prevrátenou hodnotou pH, d) silné zásady sú slabé elektrolyty

311. Označte dvojice, ktoré v reakcii HNO3 + H2O→ H3O+ + NO3- tvoria konjugované páry:

a) HNO3/ NO3-, c) H2O/ H3O+

312. Ktoré látky nemôžu byť Brønsted-Lowryho zásady?

d) NH4+

313. Vyberte reakciu, v ktorej má ión H2PO4- charakter kyseliny:

a) H2PO4- + H2O → H3O+ + HPO4(2-)

314. Silu kyselín a zásad určuje hodnota:

a) disociačnej konštanty, c) pKA, resp. pKB

315. Označte konjugované páry protolytickej reakcie: NH3 + H2O→ NH4+ + OH-

a) NH3 / NH4+, c) H2O / OH-

316. Ión SO4(2-):

b) je vždy zásadou

317. Označte konjugované páry v rovnici: Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O

b) HCl / CI- a OH- / H2O

318. Podľa Arrhenia sú zásady definované ako zlúčeniny, ktoré:

b) odštiepujú OH-

319. Označte slabý elektrolyt:

b) CH3COOH

320. Na základe súčinov rozpustnosti pri 25 °C určte najviac rozpustnú zlúčeninu:

d) CaSO4 Ks= 6,3.10(-5)

321. Súčin rozpustnosti Ks je pri danej teplote definovaný ako:

a) súčin koncentrácií katiónov a aniónov v nasýtenom roztoku umocnených na stechiometrické koeficienty

322. Na základe uvedených súčinov rozpustnosti pri 25 °C určte, ktorá zlúčenina je najmenej rozpustná:

d) Ks(Hg2Cl2) = 2,0.10(-18)

323. Rozpúšťacie teplo je:

b) teplo, ktoré sa spotrebuje alebo uvoľní pri rozpustení 1 mólu látky

324. Rozpustnosť látky je údaj dôležitý pre:

c) prepočet percentuálneho roztoku na molárny

325. Pri rozpúštaní KCl vo vode prebieha:

c) hydratácia

326. Voda je rozpúšťadlo:

c) polárnych zlúčenín

327. V 100 g rozpúšťadla sa pri teplote 20 °C rozpustí maximálne 25,5 g KCI. Vzniknutý roztok bude:

b) nasýtený

328. Krivka rozpustnosti danej látky vyjadruje závislosť:

a) rozpustnosti od teploty

329. Polárne látky sa rozpúšťajú:

b) vo vode, c) v polárnych rozpúšťadlách

330. Osmóza je:

a) prestup molekúl rozpúšťadla cez polopriepustnú membránu

331. Osmotický tlak závisí:

a) od teploty, c) od koncentrácie častíc v roztoku

332. Silné elektrolyty:

c) sú vo vode skoro úplne disociované

333. Vyberte dvojicu silných elektrolytov:

d) HNO3 / KOH

334. Slabé elektrolyty:

a) majú nízku hodnotu disociačnej konštanty, d) ich disociačný stupeň závisí od koncentrácie

345. Pri rozpúšťaní:

a) sa iónové zlúčeniny rozpadnú na ióny, d) môžu molekuly rozpúšťadla solvatovať ióny v roztoku

366. Kvapka potravinárskeho farbiva šíriaca sa v šálke vody je príkladom:

a) difúzie

377. Roztok je definovaný ako zmes, ktorá je:

a) homologická

388. Roztok, ktorý obsahuje veľké množstvo rozpustenej látky, ale ďalšie množstvo rozpustenej látky sa v ňom môže rozpustiť, je:

c) nenasýtený a koncentrovaný

399. Čo nie je roztok?

c) voda

340. Rozpúšťadlom v octe je:

b) voda

341. Látka, ktorá v roztoku netvorí ióny je:

a) neelektrolyt

342. Disociácia je:

a) rozpad látky v roztoku na ión

343. Roztoky, ktoré vedú elektrický prúd sú:

d) elektrolyty

344. Ak je pH roztoku 4, potom c(OH-) je:

c) 1.10(-10) mol.dm(-3)

345. Ako sa zmení pH roztoku silnej kyseliny, ked ho zriedime 100-krát vodou?

b) vzrastie o 2

346. Roztok reaguje kyslo, keď:

c) pH =5

347. lónový súčin vody má hodnotu:

b) 1.10(-14) mol2.l(-2), d) 1.10(-14) mol2.dm(-6)

248. Aké bude pH roztoku, ked c(OH-) = 10(-5) mol.dm(-3)?

c) 9

349. Označte roztok, ktorý má kyslý charakter:

d) pOH = 12

350. Vyjadrenie [H3O+].[OH-] sa označuje ako:

c) Kv, d) iónový súčin vody

351. Označte oxóniový ión:

c) H3O+

352. Rovnica 2 H2O→ H3O+ + OH- vyjadruje:

b) autoprotolýzu vody

353. Roztok s c(H3O+) = 7,35.10(-9) mol.dm(-3) bude reagovať:

b) zásadito

354. Aké je pH roztoku NaOH s koncentráciou 0,001 mol.dm(-3)?

b) 11

355. Neutrálny roztok má pH = 7, pretože:

b) koncentrácie vodíkových a hydroxidových iónov sú rovnaké

356. Roztok kyseliny s koncentráciou 0,1 mol.dm(-3) má pH = 1. Kyselina je:

a) silná

357. V uvedenej rovnici označte soľ: KOH(aq)+HBr(aq) → H2O(/)+KBr(aq):

d) KBr

358. Pre roztok slabej kyseliny s koncentráciou 0,01 mol·dm(-3) platí:

c) má pH väčšie ako 2, d) z uvedených údajov pH nemôžeme vypočítať

359. V 100 ml roztoku roztok je 0,171g Ba(OH)2. pOH tohto roztoku za predpokladu 100 % disociácie je:

a) 1,69

360. Po rozmiešaní vzorky pôdy v čistej vode sa zmenilo pH vody na 4. Vzorka pôdy:

a) bola kyslá

361. Na základe konštanty kyslosti určte, ktorá kyselina je najsilnejšia:

b) kyselina barbiturová, KA= 9,9.10(-5)

362. Koncentrácia KOH je 1.10(-4) mol.dm(-3). Aké je pH roztoku?

d) 10

363. pH roztoku kyseliny je 2. Koľkokrát musíme zriediť roztok, aby sa pH zmenilo na 5?

d) 1000-krát

364. pOH roztoku je 4. Aké bude pH, keď roztok zriedime 100-krát?

c) 8

365. Ktorá z uvedených solí bude v roztoku reagovať kyslo?

b) NH4CI

366. Rozhodnite, ktorý vodný roztok bude reagovať zásadito:

a) Na2CO3

367. Ktorý roztok soli bude neutrálny?

a) KCI, b) CaSO4

368. Ktorá kyselina v roztoku najmenej disociuje?

a) pKA = 4,9

369. Ktorá zásada bude najsilnejšia ?

a) KB = 55

371. Roztok NH4CI bude reagovať:

a) kyslo

372. Ktorá látka je produktom acidobázickej reakcie medzi uvedenými reaktantmi? HClO3 + Ba(OH)2->

d) Ba(ClO3)2

373. Ktorý roztok bude reagovať neutrálne?

b) Na2SO4

374. Koncentrácia HCl vo vzorke žalúdočného obsahu je 1.10(-2)mol.dm(-3). Aké je pH vzorky?

375. Roztok bromidu amónneho reaguje kyslo, pretože:

c) hydrolyzuje

376. Ktorý roztok bude reagovať kyslo?

a) NH4NO3, d) FeCl3

377. Acylpyrín je slabá kyselina, ktorej KA =3,3.10(-4). Roztok jeho sodnej soli bude reagovať:

b) zásadito

378. Roztoky neznámych látok majú uvedené hodnoty pH a pOH. Označte najzásaditejší roztok:

c) pOH = 1,0

379. Označte najkyslejší roztok:

b) pOH = 12,0

380. Ktoré soli vo vodnom roztoku nehydrolyzujú?

b) KNO3

381. Keď zmiešame 10 ml 0,2 mol.dm(-3) H2SO4 a 10 ml 0,2 mol.dm(-3) NaOH, pH reakčnej zmesi bude:

b) menšie ako 7

382. Ak sa do reakčnej zmesi pridávajú reaktanty, rýchlosť reakcie sa:

a) zvyšuje

383. Rýchlosť reakcie Na2CO3 + CaSO4 -> Na2SO4 + CaCO3, vyjadruje vzťah:

b) v = - d[CaSO4]/dt, c) v = d[Na2SO4]/dt

384. Ak sa z reakčnej zmesi odoberajú produkty, rýchlosť reakcie sa:

b) zvyšuje

385. Reakcia NaCl + AgNO3→ NaNO3 + AgCl je:

c) zrážacia

386. Akým spôsobom ovplyvňuje katalyzátor aktivačnú energiu reakcie?

b) znižuje ju

387. Disociačný stupeň je daný:

d) pomerom disociovaných molekúl a celkovým počtom molekúl

388. Medzi eliminačné reakcie patrí:

d) dehydratácia

389. Hydrolýza je:

d) rozklad pôsobením vody

390. Ktorý zásah do uvedenej reakcie posunie rovnováhu na stranu produktov? N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) /\H= - 92,4 kJ.mol(-1)

a) zníženie koncentrácie NH3, c) zvýšenie koncentrácie N2

391. Ktorý termín popisuje stav chemickej reakcie, pri ktorom je rýchlosť priamej a spätnej reakcie rovnaká?

b) dynamická rovnováha

392. Čo sa stane, ak z rovnovážneho systému odstránime jeden z produktov?

b) bude vznikať viacej produktov

393. Ak je priama reakcia endotermická, aký účinok bude mať zníženie teploty?

b) zníži sa výťažok produktov

394. Aké podmienky musia byť splnené, aby dve častice spolu reagovali?

a) musia sa zraziť

395. Ako nazývame minimálne množstvo energie potrebnej na uskutočnenie chemickej reakcie účinnej pri zrážke dvoch častíc?

a) aktivačná energia

396. Rovnovážna konštanta reakcie udáva:

b) pomer súčinu rovnovážnych koncentrácii produktov a reaktantov umocnených na stechiometrické koeficienty

398. Rovnovážna konštanta reakcie má hodnotu Kc = 2,5.10(-25). Reakcia:

a) bude prebiehať pomaly

399. Podľa Guldberg-Waageho zákona:

c) rýchlosť reakcie je priamo úmerná súčinu koncentrácií reaktantov umocnených na stechiometrické koeficienty

100

400. Katalyzátory urýchľujú chemické reakcie:

c) znížením aktivačnej energie

Biológia otázky 2. časť 🤔

ユーザ名非公開 · 142問 · 2年前

Biológia otázky 2. časť 🤔

142問 • 2年前

ユーザ名非公開

Biológia otázky 1. časť 😮‍💨

ユーザ名非公開 · 247問 · 1年前

Biológia otázky 1. časť 😮‍💨

247問 • 1年前

ユーザ名非公開

Biológia otázky 4. časť 😎

ユーザ名非公開 · 172問 · 2年前

Biológia otázky 4. časť 😎

172問 • 2年前

ユーザ名非公開

Biológia 6. časť 201-376 🥸

ユーザ名非公開 · 157問 · 2年前

Biológia 6. časť 201-376 🥸

157問 • 2年前

ユーザ名非公開

Biológia otázky 3. časť 😩

ユーザ名非公開 · 186問 · 2年前

Biológia otázky 3. časť 😩

6. časť 0-200 🤥

6. časť 0-200 🤥

Biológia otázky 5. časť 🙃

ユーザ名非公開 · 230問 · 1年前

Biológia otázky 5. časť 🙃

1. 1-100

1. 1-100

2. 101-200

2. 101-200

3. 201-300

3. 201-300

5. 401-500

5. 401-500

6. 500-600

6. 500-600

7. 600-700

7. 600-700

8. 700-800

8. 700-800

9. 800-900

9. 800-900

10. 900-1000

10. 900-1000

11. 1000-1100

11. 1000-1100

12. 1100-1200

12. 1100-1200

Test A

Test A

1. To čo viem najslabšie

ユーザ名非公開 · 100問 · 1年前

1. To čo viem najslabšie

100問 • 1年前

ユーザ名非公開

to co mi ide najmenej

ユーザ名非公開 · 103問 · 1年前

to co mi ide najmenej

103問 • 1年前

ユーザ名非公開

2. to co viem najslabšie

ユーザ名非公開 · 100問 · 1年前

2. to co viem najslabšie

3. co ide najmenej

3. co ide najmenej

問題一覧

301. Podľa Arrhenia je kyselina:

a) zdrojom H+ iónov vo vode

302. Konjugovaný pár tvorí:

c) kyselina a zásada, ktoré sa líšia jedným protónom vodíka

303. Ktorá kyselina je produkovaná v žalúdku?

d) HCI

304. Konjugovanou kyselinou vody je:

d) H3O+

305. Vodný roztok K2CO3:

b) reaguje zásadito, d) disociuje

306. V ktorej reakcii má voda podľa Brønsted-Lowryho teórie charakter zásady?

a) HCO3-, + H2O→ H3O+, + CO3(2-), d) H2PO4-, + H2O→ H3O+, + HPO4(2-)

307. Označte látku, ktorá je Brønsted-Lowryho zásadou:

b) SO3(2-), c) F-

308. NH4+, je konjugovanou kyselinou k:

c) NH3

309. Látka má amfotérny charakter, ak:

d) sa môže chovať ako kyselina aj ako zásada

310. Označte nesprávne tvrdenie:

a) pOH je prevrátenou hodnotou pH, d) silné zásady sú slabé elektrolyty

311. Označte dvojice, ktoré v reakcii HNO3 + H2O→ H3O+ + NO3- tvoria konjugované páry:

a) HNO3/ NO3-, c) H2O/ H3O+

312. Ktoré látky nemôžu byť Brønsted-Lowryho zásady?

d) NH4+

313. Vyberte reakciu, v ktorej má ión H2PO4- charakter kyseliny:

a) H2PO4- + H2O → H3O+ + HPO4(2-)

314. Silu kyselín a zásad určuje hodnota:

a) disociačnej konštanty, c) pKA, resp. pKB

315. Označte konjugované páry protolytickej reakcie: NH3 + H2O→ NH4+ + OH-

a) NH3 / NH4+, c) H2O / OH-

316. Ión SO4(2-):

b) je vždy zásadou

317. Označte konjugované páry v rovnici: Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O

b) HCl / CI- a OH- / H2O

318. Podľa Arrhenia sú zásady definované ako zlúčeniny, ktoré:

b) odštiepujú OH-

319. Označte slabý elektrolyt:

b) CH3COOH

320. Na základe súčinov rozpustnosti pri 25 °C určte najviac rozpustnú zlúčeninu:

d) CaSO4 Ks= 6,3.10(-5)

321. Súčin rozpustnosti Ks je pri danej teplote definovaný ako:

a) súčin koncentrácií katiónov a aniónov v nasýtenom roztoku umocnených na stechiometrické koeficienty

322. Na základe uvedených súčinov rozpustnosti pri 25 °C určte, ktorá zlúčenina je najmenej rozpustná:

d) Ks(Hg2Cl2) = 2,0.10(-18)

323. Rozpúšťacie teplo je:

b) teplo, ktoré sa spotrebuje alebo uvoľní pri rozpustení 1 mólu látky

324. Rozpustnosť látky je údaj dôležitý pre:

c) prepočet percentuálneho roztoku na molárny

325. Pri rozpúštaní KCl vo vode prebieha:

c) hydratácia

326. Voda je rozpúšťadlo:

c) polárnych zlúčenín

327. V 100 g rozpúšťadla sa pri teplote 20 °C rozpustí maximálne 25,5 g KCI. Vzniknutý roztok bude:

b) nasýtený

328. Krivka rozpustnosti danej látky vyjadruje závislosť:

a) rozpustnosti od teploty

329. Polárne látky sa rozpúšťajú:

b) vo vode, c) v polárnych rozpúšťadlách

330. Osmóza je:

a) prestup molekúl rozpúšťadla cez polopriepustnú membránu

331. Osmotický tlak závisí:

a) od teploty, c) od koncentrácie častíc v roztoku

332. Silné elektrolyty:

c) sú vo vode skoro úplne disociované

333. Vyberte dvojicu silných elektrolytov:

d) HNO3 / KOH

334. Slabé elektrolyty:

a) majú nízku hodnotu disociačnej konštanty, d) ich disociačný stupeň závisí od koncentrácie

345. Pri rozpúšťaní:

a) sa iónové zlúčeniny rozpadnú na ióny, d) môžu molekuly rozpúšťadla solvatovať ióny v roztoku

366. Kvapka potravinárskeho farbiva šíriaca sa v šálke vody je príkladom:

a) difúzie

377. Roztok je definovaný ako zmes, ktorá je:

a) homologická

388. Roztok, ktorý obsahuje veľké množstvo rozpustenej látky, ale ďalšie množstvo rozpustenej látky sa v ňom môže rozpustiť, je:

c) nenasýtený a koncentrovaný

399. Čo nie je roztok?

c) voda

340. Rozpúšťadlom v octe je:

b) voda

341. Látka, ktorá v roztoku netvorí ióny je:

a) neelektrolyt

342. Disociácia je:

a) rozpad látky v roztoku na ión

343. Roztoky, ktoré vedú elektrický prúd sú:

d) elektrolyty

344. Ak je pH roztoku 4, potom c(OH-) je:

c) 1.10(-10) mol.dm(-3)

345. Ako sa zmení pH roztoku silnej kyseliny, ked ho zriedime 100-krát vodou?

b) vzrastie o 2

346. Roztok reaguje kyslo, keď:

c) pH =5

347. lónový súčin vody má hodnotu:

b) 1.10(-14) mol2.l(-2), d) 1.10(-14) mol2.dm(-6)

248. Aké bude pH roztoku, ked c(OH-) = 10(-5) mol.dm(-3)?

c) 9

349. Označte roztok, ktorý má kyslý charakter:

d) pOH = 12

350. Vyjadrenie [H3O+].[OH-] sa označuje ako:

c) Kv, d) iónový súčin vody

351. Označte oxóniový ión:

c) H3O+

352. Rovnica 2 H2O→ H3O+ + OH- vyjadruje:

b) autoprotolýzu vody

353. Roztok s c(H3O+) = 7,35.10(-9) mol.dm(-3) bude reagovať:

b) zásadito

354. Aké je pH roztoku NaOH s koncentráciou 0,001 mol.dm(-3)?

b) 11

355. Neutrálny roztok má pH = 7, pretože:

b) koncentrácie vodíkových a hydroxidových iónov sú rovnaké

356. Roztok kyseliny s koncentráciou 0,1 mol.dm(-3) má pH = 1. Kyselina je:

a) silná

357. V uvedenej rovnici označte soľ: KOH(aq)+HBr(aq) → H2O(/)+KBr(aq):

d) KBr

358. Pre roztok slabej kyseliny s koncentráciou 0,01 mol·dm(-3) platí:

c) má pH väčšie ako 2, d) z uvedených údajov pH nemôžeme vypočítať

359. V 100 ml roztoku roztok je 0,171g Ba(OH)2. pOH tohto roztoku za predpokladu 100 % disociácie je:

a) 1,69

360. Po rozmiešaní vzorky pôdy v čistej vode sa zmenilo pH vody na 4. Vzorka pôdy:

a) bola kyslá

361. Na základe konštanty kyslosti určte, ktorá kyselina je najsilnejšia:

b) kyselina barbiturová, KA= 9,9.10(-5)

362. Koncentrácia KOH je 1.10(-4) mol.dm(-3). Aké je pH roztoku?

d) 10

363. pH roztoku kyseliny je 2. Koľkokrát musíme zriediť roztok, aby sa pH zmenilo na 5?

d) 1000-krát

364. pOH roztoku je 4. Aké bude pH, keď roztok zriedime 100-krát?

c) 8

365. Ktorá z uvedených solí bude v roztoku reagovať kyslo?

b) NH4CI

366. Rozhodnite, ktorý vodný roztok bude reagovať zásadito:

a) Na2CO3

367. Ktorý roztok soli bude neutrálny?

a) KCI, b) CaSO4

368. Ktorá kyselina v roztoku najmenej disociuje?

a) pKA = 4,9

369. Ktorá zásada bude najsilnejšia ?

a) KB = 55

371. Roztok NH4CI bude reagovať:

a) kyslo

372. Ktorá látka je produktom acidobázickej reakcie medzi uvedenými reaktantmi? HClO3 + Ba(OH)2->

d) Ba(ClO3)2

373. Ktorý roztok bude reagovať neutrálne?

b) Na2SO4

374. Koncentrácia HCl vo vzorke žalúdočného obsahu je 1.10(-2)mol.dm(-3). Aké je pH vzorky?

375. Roztok bromidu amónneho reaguje kyslo, pretože:

c) hydrolyzuje

376. Ktorý roztok bude reagovať kyslo?

a) NH4NO3, d) FeCl3

377. Acylpyrín je slabá kyselina, ktorej KA =3,3.10(-4). Roztok jeho sodnej soli bude reagovať:

b) zásadito

378. Roztoky neznámych látok majú uvedené hodnoty pH a pOH. Označte najzásaditejší roztok:

c) pOH = 1,0

379. Označte najkyslejší roztok:

b) pOH = 12,0

380. Ktoré soli vo vodnom roztoku nehydrolyzujú?

b) KNO3

381. Keď zmiešame 10 ml 0,2 mol.dm(-3) H2SO4 a 10 ml 0,2 mol.dm(-3) NaOH, pH reakčnej zmesi bude:

b) menšie ako 7

382. Ak sa do reakčnej zmesi pridávajú reaktanty, rýchlosť reakcie sa:

a) zvyšuje

383. Rýchlosť reakcie Na2CO3 + CaSO4 -> Na2SO4 + CaCO3, vyjadruje vzťah:

b) v = - d[CaSO4]/dt, c) v = d[Na2SO4]/dt

384. Ak sa z reakčnej zmesi odoberajú produkty, rýchlosť reakcie sa:

b) zvyšuje

385. Reakcia NaCl + AgNO3→ NaNO3 + AgCl je:

c) zrážacia

386. Akým spôsobom ovplyvňuje katalyzátor aktivačnú energiu reakcie?

b) znižuje ju

387. Disociačný stupeň je daný:

d) pomerom disociovaných molekúl a celkovým počtom molekúl

388. Medzi eliminačné reakcie patrí:

d) dehydratácia

389. Hydrolýza je:

d) rozklad pôsobením vody

390. Ktorý zásah do uvedenej reakcie posunie rovnováhu na stranu produktov? N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) /\H= - 92,4 kJ.mol(-1)

a) zníženie koncentrácie NH3, c) zvýšenie koncentrácie N2

391. Ktorý termín popisuje stav chemickej reakcie, pri ktorom je rýchlosť priamej a spätnej reakcie rovnaká?

b) dynamická rovnováha

392. Čo sa stane, ak z rovnovážneho systému odstránime jeden z produktov?

b) bude vznikať viacej produktov

393. Ak je priama reakcia endotermická, aký účinok bude mať zníženie teploty?

b) zníži sa výťažok produktov

394. Aké podmienky musia byť splnené, aby dve častice spolu reagovali?

a) musia sa zraziť

395. Ako nazývame minimálne množstvo energie potrebnej na uskutočnenie chemickej reakcie účinnej pri zrážke dvoch častíc?

a) aktivačná energia

396. Rovnovážna konštanta reakcie udáva:

b) pomer súčinu rovnovážnych koncentrácii produktov a reaktantov umocnených na stechiometrické koeficienty

398. Rovnovážna konštanta reakcie má hodnotu Kc = 2,5.10(-25). Reakcia:

a) bude prebiehať pomaly

399. Podľa Guldberg-Waageho zákona:

c) rýchlosť reakcie je priamo úmerná súčinu koncentrácií reaktantov umocnených na stechiometrické koeficienty

100

400. Katalyzátory urýchľujú chemické reakcie:

c) znížením aktivačnej energie