1. To čo viem najslabšie

100問 • 1年前

ユーザ名非公開

通報

問題一覧

a) konštitučné izoméry, d) polohové izoméry

622. Zlúčenina so sumárnym vzorcom C6H12 môže byť:

a) alkén, b) cykloalkán, d) cyklohexán

402. Reakcia CuSO4 + Zn(NO3)2 → ZnSO4 + Cu(NO3)2 je príkladom:

b) podvojnej zámeny

422. Uvedená chemická reakcia popisuje proces prípravy oxidu vápenatého z uhličitanu vápenatého: CaCO3 —> CaO + CO2 Reakciu môžeme označiť ako:

b) chemický rozklad

423. Aké oxidačné číslo môže mať vodík v zlúčeninách?

a) I, c) -l

425. Určte oxidačné číslo síry v SO3:

426. Aké oxidačné číslo môže mať kyslík v zlúčeninách?

c) - ll

427. V zlúčenine [Cu(OH)NO3] má meď oxidačné číslo:

a) Il

428. Uveďte oxidačné číslo uhlíka v zlúčenine K2CO3:

429. V molekule Hg2CI2 má ortuť:

a) oxidačné číslo I

430. Oxidačné číslo síry v HSO4- je:

c) VI

431. Aké sú oxidačné čísla draslíka a chrómu v K2CrO4?

c) I a VI

432. Aké sú oxidačné čísla ortuti a chlóru v HgClO4?

a) I a VII

435. Aké sú oxidačné čísla stroncia a chlóru v Sr(CIO)2?

c) II a I

438. Aké je oxidačné číslo bizmutu v zlúčenine [Bi(OH)2NO3]?

c) III

439. Aké je oxidačné číslo uhlíka v NaHCO3?

d) IV

442. Ktorý prvok sa redukuje a ktorý oxiduje v reakcii Fe+H2SO4→FeSO4+H2?

c) redukuje sa H, oxiduje sa Fe

445. Doplňte rovnicu a určte, čo sa oxiduje a redukuje: Na +HCl→ (H2 + 2NaCl) stačí doplniť len tie dvojky pred to čo už je zadané + to čo je v zátvorke)

b) oxiduje sa Na a redukuje sa H

446. Označte produkty rozkladu oxidu ortuťnatého:

c) Hg a O2

447. Ktorý prvok sa v uvedenej reakcii redukuje? 4 FeS2 + 11 O2→2Fe2O3+ 8 SO2

c) O

452. Po doplnení rovnice určte, ktorý prvok sa redukuje: Mg + Br2–> MgBr2

b) Br

454. Ktorý prvok je oxidovaný a ktorý redukovaný v reakcii? 4 FeO + O2 —>2 Fe2O3

a) redukuje sa O, b) oxiduje sa Fe

456. Oxidovadlo je:

b) látka, ktorej oxidačné číslo sa znižuje

458. Redukovadlo je:

a) látka, ktorá odovzdáva elektróny

459. Oxidácia je:

b) odovzdávanie elektrónov, c) zlučovanie s kyslíkom

460. Redukcia je:

a) prijímanie elektrónov, b) znižovanie oxidačného čísla

462. Určte stechiometrické koeficienty v rovnici: KNO3 +C→ K2CO3+CO2+ N2

b) 4, 5 —> 2, 3, 2

463. Určte stechiometrické koeficienty v rovnici: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 —>MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O

d) 2, 5, 3 —> 2, 1, 5, 8

464. Určte stechiometrické koeficienty v rovnici: KCIO3→ KCIO4 + KCI

b) 4 → 3, 1

465. Určte stechiometrické koeficienty v rovnici: K2CrO7+ FeCl2 + HCI → CrCl3 + FeCl3+ H2O + KCl

a) 1, 6, 14 → 2, 6, 7, 2

466. Ktorá z uvedených reakcií porušuje zákon zachovania hmoty?

b) KCl + Br2 → KBr + Cl2

467. Určte stechiometrické koeficienty v rovnici: FeCl2 + H2O2 + HCl →FeCl3+ H2O

d) 2, 1, 2 → 2, 2

468. Označte správne tvrdenie o chemickej reakcii: Zn + MgSO4→ ZnSO4+ Mg

c) reakcia neprebieha

469. Označte správne tvrdenie o chemickej reakcii: Cu + 2 HCl -> CuCl2 + H2

a) reakcia neprebieha

470. Rozhodnite, s ktorými iónmi bude reagovať roztok K2Cr2O7:

a) F -, b) Br -

471. Označte správne tvrdenie o chemickej reakcii: Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu

b) Fe je redukovadlo, c) reakcia prebieha

472. Ktoré látky budú medzi sebou reagovať?

a) Fe + HCI, c) Mg + NiCl2, d) Co + HCI

478. Ked prvok emituje α častice, jeho protónové číslo sa:

c) zníži o 2

491. Pálené vápno je:

a) CaO

494. Krasové útvary vznikajú reakciou z:

a) Ca(HCO3)2

495. Ako kontrastná látka pri röntgenovaní sa používa:

c) BaSO4

499. Trvalú tvrdosť vody spôsobujú:

b) CaSO4

505. SiO2 je:

a) súčasťou bezfarebného kryštálu ametystu, b) súčasťou morského piesku a žuly

506. Silikagél je:

b) hygroskopická látka, d) zmes solí kremičitých kyselín

507. Tiokyanatany majú charakteristickú skupinu:

b) SCN-

513. Kyselina fosforečná je súčasťou molekúl:

a) bielkovín, d) lipidov

515. Síra:

a) patrí medzi biogénne prvky

517. Ktorá zlúčenina halogénov leptá sklo?

d) HF

520. Chlórové vápno:

a) má dezinfekčné účinky, b) má vzorec Ca(ClO)2

523. Modrá skalica je:

c) CuSO4 . 5H2O

524. Zelená skalica je:

a) FeSO4 . 7H2O

525. Ktorá zlúčenina chrómu je silné oxidovadlo?

b) K2Cr2O7, d) CrO3

527. Ktorá zlúčenina má komplexne viazané Fe3+?

b) methemoglobín

530. Rozliatu H2SO4 v laboratóriu sme zneutralizovali podľa rovnice: H2SO4+ Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O Koľko gramov Na2CO3 potrebujeme na neutralizáciu 45 g H2SO4?

a) 48,7 g

535. Na vyšetrenie čriev potrebujeme 20 g BaSO4, ktorý sa vyrába podľa rovnice: Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2 NaNO3 Koľko gramov dusičnanu bárnatého potrebujeme na výrobu síranu bárnatého?

b) 22,4 g

536. Rozliata kyselina dusičná môže byť neutralizovaná podľa rovnice: 2 HNO3 + Na2CO3 →2 NaNO3 + CO2 + H2O Koľko gramov uhličitanu potrebujeme na neutralizáciu 25 ml 16 mol.dm(-3) HNO3?

c) 21,2 g

538. Kolko % fosforu obsahuje dihydrogenfosforečnan horečnatý?

c) 28,4 %

546. Uhličitan strontnatý má vzorec:

b) SrCO3

555. Vyberte správny vzorec pre sulfid bárnatý:

c) BaS

558. Aký vzorec má oxid dusičitý?

a) N2O4, c) NO2

559. Napíšte vzorec: oxid meďnatý

CuO

565. Chlornan cínatý má vzorec:

b) Sn(ClO)2

571. Dusnan meďný má vzorec:

c) CuNO

572. Siričitan ortutný má vzorec:

b) Hg2SO3

576. Kyanid draselný má vzorec:

d) KCN

582. Vzorec sulfidu meďného je:

a) Cu2S

584. Mangánan cézny má vzorec:

b) Cs2MnO4

586. Napíšte vzorec: olovičitý katión

Pb4+

591. Reakciou 1 mólu Ca(OH)2 s 1 mólom H3PO4 vznikne:

b) CaHPO4

593. Reakciou 3 mólov H2SO4 s 1 mólom Fe(OH)3 vznikne:

c) Fe(HSO4)3

599. Peroxidy obsahujú anión:

c) O2(2-)

105. Označte kvantové čísla, ktoré charakterizujú orbitál typu p na vrstve M.

b) n =3 l=1 m= 0

114. Aké hodnoty môže nadobúdať magnetické kvantové číslo, keď n = 2?

b) 0, -1, 0, 1

125. Ktorý zápis pre atómový orbitál nie je správny?

b) 3f(2), c) 2d(3)

133. Prvok 31X sa nachádza v:

c) 4. perióde, b) 3. hlavnej podskupine

135. Prvok s elektrónovou konfiguráciou: 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 4s(1) patrí do skupiny:

d) alkalických kovov

144. Lantanoidy a aktinoidy patria medzi:

c) vnútorne prechodné prvky, d) f prvky

146. Ktorý kov alkalických zemín sa nachádza v 3. perióde?

a) Mg

150. Prvok 39X je:

a) prechodný, c) d prvok

152. Do ktorej podskupiny periodickej tabuľky patrí nekovový prvok, ktorý tvorí anión s nábojom 3-?

b) VA

155. Prvok 33X sa nachádza:

c) v 5. hlavnej podskupine, a) v 4. perióde

159. Prvok 61X patrí medzi prvky: 30

d) kovové, b) prechodné

161. Ktoré ióny majú konfiguráciu vzácneho plynu?

b) Na+, d) Cl-

163. K f prvkom patria:

b) lantanoidy

166. Ktorá trojica prvkov patrí medzi alkalické kovy?

c) Li, Na, K

168. Pre alkalické kovy platí:

d) majú nízku elektronegativitu

169. Vápnik zaraďujeme medzi:

b) kovy alkalických zemín, c) s(2) prvky

170. Alkalické kovy patria medzi:

a) neprechodné prvky

171. Kovy alkalických zemín majú na valenčnej vrstve:

b) 2 elektróny v orbitáli s

172. Alkalické kovy:

c) prudko rozkladajú vodu za vzniku vodíka

174. Ktorý alkalický kov sa nachádza v 4. perióde?

a) K

181. Koncentrácia síranových aniónov v 500 ml roztoku kyseliny sírovej je 0,4 mol.dm(-3). Aká je koncentrácia kyseliny v roztoku?

b) 0,4 mol.dm(-3)

183. Ak sa v 5 dm3 roztoku nachádzajú 2 móly kyseliny siričitej, koncentrácia kyseliny v roztoku bude:

b) 0,4 mol.dm(-3)

187. Aká je molárna koncentrácia 37% HCI ( p= 1,19 g.cm(-3)?

a) 12,0 mol.dm(-3)

190. V akom množstve dusičnanu draselného je 2000 g draslíka?

c) v 5170 g

194. Koľko gramov sacharózy potrebujeme na prípravu 800 g 3 % roztoku?

b) 24 g

196. Roztok KCI s hmotnostným zlomkom w=0,007 obsahuje:

d) 70 mg KCl v 10 g roztoku, c) 0,7 g KCl v 100 g roztoku

198. Koľko g KOH potrebujeme na prípravu 1200 ml roztoku s koncentráciou 0,5 mol.dm(-3)?

c) 33,6 g

199. Koľko mólov HCl je v 800 ml roztoku s koncentráciou 0,5 mol.dm(-3)

b) 0,4 mol

100

200. Koľko gramov CuSO4.5H2O potrebujeme na prípravu 1500 ml roztoku s koncentráciou 0,2 mol.dm(-3)?

a) 47,9 g

Biológia otázky 2. časť 🤔

ユーザ名非公開 · 142問 · 2年前

Biológia otázky 2. časť 🤔

142問 • 2年前

ユーザ名非公開

Biológia otázky 1. časť 😮‍💨

ユーザ名非公開 · 247問 · 1年前

Biológia otázky 1. časť 😮‍💨

247問 • 1年前

ユーザ名非公開

Biológia otázky 4. časť 😎

ユーザ名非公開 · 172問 · 2年前

Biológia otázky 4. časť 😎

172問 • 2年前

ユーザ名非公開

Biológia 6. časť 201-376 🥸

ユーザ名非公開 · 157問 · 2年前

Biológia 6. časť 201-376 🥸

157問 • 2年前

ユーザ名非公開

Biológia otázky 3. časť 😩

ユーザ名非公開 · 186問 · 2年前

Biológia otázky 3. časť 😩

6. časť 0-200 🤥

6. časť 0-200 🤥

Biológia otázky 5. časť 🙃

ユーザ名非公開 · 230問 · 1年前

Biológia otázky 5. časť 🙃

1. 1-100

1. 1-100

2. 101-200

2. 101-200

3. 201-300

3. 201-300

4. 300-400

4. 300-400

5. 401-500

5. 401-500

6. 500-600

6. 500-600

7. 600-700

7. 600-700

8. 700-800

8. 700-800

9. 800-900

9. 800-900

10. 900-1000

10. 900-1000

11. 1000-1100

11. 1000-1100

12. 1100-1200

12. 1100-1200

Test A

Test A

to co mi ide najmenej

ユーザ名非公開 · 103問 · 1年前

to co mi ide najmenej

103問 • 1年前

ユーザ名非公開

2. to co viem najslabšie

ユーザ名非公開 · 100問 · 1年前

2. to co viem najslabšie

3. co ide najmenej

3. co ide najmenej

問題一覧

a) konštitučné izoméry, d) polohové izoméry

622. Zlúčenina so sumárnym vzorcom C6H12 môže byť:

a) alkén, b) cykloalkán, d) cyklohexán

402. Reakcia CuSO4 + Zn(NO3)2 → ZnSO4 + Cu(NO3)2 je príkladom:

b) podvojnej zámeny

422. Uvedená chemická reakcia popisuje proces prípravy oxidu vápenatého z uhličitanu vápenatého: CaCO3 —> CaO + CO2 Reakciu môžeme označiť ako:

b) chemický rozklad

423. Aké oxidačné číslo môže mať vodík v zlúčeninách?

a) I, c) -l

425. Určte oxidačné číslo síry v SO3:

426. Aké oxidačné číslo môže mať kyslík v zlúčeninách?

c) - ll

427. V zlúčenine [Cu(OH)NO3] má meď oxidačné číslo:

a) Il

428. Uveďte oxidačné číslo uhlíka v zlúčenine K2CO3:

429. V molekule Hg2CI2 má ortuť:

a) oxidačné číslo I

430. Oxidačné číslo síry v HSO4- je:

c) VI

431. Aké sú oxidačné čísla draslíka a chrómu v K2CrO4?

c) I a VI

432. Aké sú oxidačné čísla ortuti a chlóru v HgClO4?

a) I a VII

435. Aké sú oxidačné čísla stroncia a chlóru v Sr(CIO)2?

c) II a I

438. Aké je oxidačné číslo bizmutu v zlúčenine [Bi(OH)2NO3]?

c) III

439. Aké je oxidačné číslo uhlíka v NaHCO3?

d) IV

442. Ktorý prvok sa redukuje a ktorý oxiduje v reakcii Fe+H2SO4→FeSO4+H2?

c) redukuje sa H, oxiduje sa Fe

445. Doplňte rovnicu a určte, čo sa oxiduje a redukuje: Na +HCl→ (H2 + 2NaCl) stačí doplniť len tie dvojky pred to čo už je zadané + to čo je v zátvorke)

b) oxiduje sa Na a redukuje sa H

446. Označte produkty rozkladu oxidu ortuťnatého:

c) Hg a O2

447. Ktorý prvok sa v uvedenej reakcii redukuje? 4 FeS2 + 11 O2→2Fe2O3+ 8 SO2

c) O

452. Po doplnení rovnice určte, ktorý prvok sa redukuje: Mg + Br2–> MgBr2

b) Br

454. Ktorý prvok je oxidovaný a ktorý redukovaný v reakcii? 4 FeO + O2 —>2 Fe2O3

a) redukuje sa O, b) oxiduje sa Fe

456. Oxidovadlo je:

b) látka, ktorej oxidačné číslo sa znižuje

458. Redukovadlo je:

a) látka, ktorá odovzdáva elektróny

459. Oxidácia je:

b) odovzdávanie elektrónov, c) zlučovanie s kyslíkom

460. Redukcia je:

a) prijímanie elektrónov, b) znižovanie oxidačného čísla

462. Určte stechiometrické koeficienty v rovnici: KNO3 +C→ K2CO3+CO2+ N2

b) 4, 5 —> 2, 3, 2

463. Určte stechiometrické koeficienty v rovnici: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 —>MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O

d) 2, 5, 3 —> 2, 1, 5, 8

464. Určte stechiometrické koeficienty v rovnici: KCIO3→ KCIO4 + KCI

b) 4 → 3, 1

465. Určte stechiometrické koeficienty v rovnici: K2CrO7+ FeCl2 + HCI → CrCl3 + FeCl3+ H2O + KCl

a) 1, 6, 14 → 2, 6, 7, 2

466. Ktorá z uvedených reakcií porušuje zákon zachovania hmoty?

b) KCl + Br2 → KBr + Cl2

467. Určte stechiometrické koeficienty v rovnici: FeCl2 + H2O2 + HCl →FeCl3+ H2O

d) 2, 1, 2 → 2, 2

468. Označte správne tvrdenie o chemickej reakcii: Zn + MgSO4→ ZnSO4+ Mg

c) reakcia neprebieha

469. Označte správne tvrdenie o chemickej reakcii: Cu + 2 HCl -> CuCl2 + H2

a) reakcia neprebieha

470. Rozhodnite, s ktorými iónmi bude reagovať roztok K2Cr2O7:

a) F -, b) Br -

471. Označte správne tvrdenie o chemickej reakcii: Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu

b) Fe je redukovadlo, c) reakcia prebieha

472. Ktoré látky budú medzi sebou reagovať?

a) Fe + HCI, c) Mg + NiCl2, d) Co + HCI

478. Ked prvok emituje α častice, jeho protónové číslo sa:

c) zníži o 2

491. Pálené vápno je:

a) CaO

494. Krasové útvary vznikajú reakciou z:

a) Ca(HCO3)2

495. Ako kontrastná látka pri röntgenovaní sa používa:

c) BaSO4

499. Trvalú tvrdosť vody spôsobujú:

b) CaSO4

505. SiO2 je:

a) súčasťou bezfarebného kryštálu ametystu, b) súčasťou morského piesku a žuly

506. Silikagél je:

b) hygroskopická látka, d) zmes solí kremičitých kyselín

507. Tiokyanatany majú charakteristickú skupinu:

b) SCN-

513. Kyselina fosforečná je súčasťou molekúl:

a) bielkovín, d) lipidov

515. Síra:

a) patrí medzi biogénne prvky

517. Ktorá zlúčenina halogénov leptá sklo?

d) HF

520. Chlórové vápno:

a) má dezinfekčné účinky, b) má vzorec Ca(ClO)2

523. Modrá skalica je:

c) CuSO4 . 5H2O

524. Zelená skalica je:

a) FeSO4 . 7H2O

525. Ktorá zlúčenina chrómu je silné oxidovadlo?

b) K2Cr2O7, d) CrO3

527. Ktorá zlúčenina má komplexne viazané Fe3+?

b) methemoglobín

530. Rozliatu H2SO4 v laboratóriu sme zneutralizovali podľa rovnice: H2SO4+ Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O Koľko gramov Na2CO3 potrebujeme na neutralizáciu 45 g H2SO4?

a) 48,7 g

b) 22,4 g

536. Rozliata kyselina dusičná môže byť neutralizovaná podľa rovnice: 2 HNO3 + Na2CO3 →2 NaNO3 + CO2 + H2O Koľko gramov uhličitanu potrebujeme na neutralizáciu 25 ml 16 mol.dm(-3) HNO3?

c) 21,2 g

538. Kolko % fosforu obsahuje dihydrogenfosforečnan horečnatý?

c) 28,4 %

546. Uhličitan strontnatý má vzorec:

b) SrCO3

555. Vyberte správny vzorec pre sulfid bárnatý:

c) BaS

558. Aký vzorec má oxid dusičitý?

a) N2O4, c) NO2

559. Napíšte vzorec: oxid meďnatý

CuO

565. Chlornan cínatý má vzorec:

b) Sn(ClO)2

571. Dusnan meďný má vzorec:

c) CuNO

572. Siričitan ortutný má vzorec:

b) Hg2SO3

576. Kyanid draselný má vzorec:

d) KCN

582. Vzorec sulfidu meďného je:

a) Cu2S

584. Mangánan cézny má vzorec:

b) Cs2MnO4

586. Napíšte vzorec: olovičitý katión

Pb4+

591. Reakciou 1 mólu Ca(OH)2 s 1 mólom H3PO4 vznikne:

b) CaHPO4

593. Reakciou 3 mólov H2SO4 s 1 mólom Fe(OH)3 vznikne:

c) Fe(HSO4)3

599. Peroxidy obsahujú anión:

c) O2(2-)

105. Označte kvantové čísla, ktoré charakterizujú orbitál typu p na vrstve M.

b) n =3 l=1 m= 0

114. Aké hodnoty môže nadobúdať magnetické kvantové číslo, keď n = 2?

b) 0, -1, 0, 1

125. Ktorý zápis pre atómový orbitál nie je správny?

b) 3f(2), c) 2d(3)

133. Prvok 31X sa nachádza v:

c) 4. perióde, b) 3. hlavnej podskupine

135. Prvok s elektrónovou konfiguráciou: 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 4s(1) patrí do skupiny:

d) alkalických kovov

144. Lantanoidy a aktinoidy patria medzi:

c) vnútorne prechodné prvky, d) f prvky

146. Ktorý kov alkalických zemín sa nachádza v 3. perióde?

a) Mg

150. Prvok 39X je:

a) prechodný, c) d prvok

152. Do ktorej podskupiny periodickej tabuľky patrí nekovový prvok, ktorý tvorí anión s nábojom 3-?

b) VA

155. Prvok 33X sa nachádza:

c) v 5. hlavnej podskupine, a) v 4. perióde

159. Prvok 61X patrí medzi prvky: 30

d) kovové, b) prechodné

161. Ktoré ióny majú konfiguráciu vzácneho plynu?

b) Na+, d) Cl-

163. K f prvkom patria:

b) lantanoidy

166. Ktorá trojica prvkov patrí medzi alkalické kovy?

c) Li, Na, K

168. Pre alkalické kovy platí:

d) majú nízku elektronegativitu

169. Vápnik zaraďujeme medzi:

b) kovy alkalických zemín, c) s(2) prvky

170. Alkalické kovy patria medzi:

a) neprechodné prvky

171. Kovy alkalických zemín majú na valenčnej vrstve:

b) 2 elektróny v orbitáli s

172. Alkalické kovy:

c) prudko rozkladajú vodu za vzniku vodíka

174. Ktorý alkalický kov sa nachádza v 4. perióde?

a) K

181. Koncentrácia síranových aniónov v 500 ml roztoku kyseliny sírovej je 0,4 mol.dm(-3). Aká je koncentrácia kyseliny v roztoku?

b) 0,4 mol.dm(-3)

183. Ak sa v 5 dm3 roztoku nachádzajú 2 móly kyseliny siričitej, koncentrácia kyseliny v roztoku bude:

b) 0,4 mol.dm(-3)

187. Aká je molárna koncentrácia 37% HCI ( p= 1,19 g.cm(-3)?

a) 12,0 mol.dm(-3)

190. V akom množstve dusičnanu draselného je 2000 g draslíka?

c) v 5170 g

194. Koľko gramov sacharózy potrebujeme na prípravu 800 g 3 % roztoku?

b) 24 g

196. Roztok KCI s hmotnostným zlomkom w=0,007 obsahuje:

d) 70 mg KCl v 10 g roztoku, c) 0,7 g KCl v 100 g roztoku

198. Koľko g KOH potrebujeme na prípravu 1200 ml roztoku s koncentráciou 0,5 mol.dm(-3)?

c) 33,6 g

199. Koľko mólov HCl je v 800 ml roztoku s koncentráciou 0,5 mol.dm(-3)

b) 0,4 mol

100

200. Koľko gramov CuSO4.5H2O potrebujeme na prípravu 1500 ml roztoku s koncentráciou 0,2 mol.dm(-3)?

a) 47,9 g