2. 101-200

71問 • 1年前

問題一覧

101. Hlavné kvantové číslo orbitálu je 4. Aké hodnoty môže nadobúdať vedľajšie kvantové číslo?

c) 0, 1, 2, 3

102. Elektrónová konfigurácia brómu je: (Ar] 3d(10) 4s(2) 4p(5) . Koľko nespárených elektrónov má atóm brómu v základnom stave?

b) 1

103. Elektrón v orbitáli charakterizujú kvantové čísla: n = 4 l=1 m=0 s= -1/2 V ktorom z uvedených orbitálov sa elektrón môže nachádzat?

b) 4px

104. Koľko elektrónov je v atóme, ktorý má úplne obsadené orbitály 1s 2s a 2p?

a) 10

106. Maximálny počet elektrónov na vrstve s hlavným kvantovým číslom n =2 je:

c) 8

107. Hodnota vedľajšieho kvantového čísla je 3. Na ktorej najnižšej vrstve sa orbitál nachádza?

d) N

108. Napíšte elektrónovú konfiguráciu Cd(2+) Protónové číslo kadmia je 48:

1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 4s(2) 3d(10) 4p(6) 4d(10)

109. Maximálny počet elektrónov na vrstve n= 4 je:

c) 32

110. Elektrónová vrstva M obsahuje:

c) iba orbitály typu s, p, d

111. Označte elektrónovú konfiguráciu prvku s protónovým číslom 20:

b) 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 4s(2)

112. Na vrstve M:

a) sa nachádza maximálne 18 elektrónov, b) sa nachádza maximálne 9 orbitálov

113. Na ktorej vrstve sa nachádzajú tri rôzne tvary orbitálov?

c) M, d) P

115. Elektrónová konfigurácia atómu 31 15 P je:

a) 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3px(1) 3py(1) 3pz(1)

116. Elektrónová konfigurácia aniónu fluóru (protónové číslo fluóru =9) je:

c) [He] 2s(2) 2p(6), d) 1s(2) 2s(2) 2p(6)

117. V orbitáloch typu f môže byť maximálne:

c) 14 elektrónov

118. Maximálny počet elektrónov na vrstve M je:

c) 18

119. Ak má atóm 13 elektrónov, na koľkych elektronových vrstvách sú umiestnené?

b) 2

120. Označte vrstvu, na ktorej sú elektróny v orbitále s hlavným kvantovým číslom n = 3:

c) M

121. Ktorý tvar orbitálu obsahuje maximálne 14 elektrónov?

d) f

122. Napíšte elektrónovú konfiguráciu 13AI(3+):

1s(2) 2s(2) 2p(6)

123. Aký je maximálny počet d orbitálov na danej vrstve atómu?

c) 5

124. Akú elektrónovú konfiguráciu má oxidový ión?

d) 1s(2) 2s(2) 2p(6)

126. Označte elektrónovú konfiguráciu iónu sodíka (protónové číslo sodíka je 11):

b) 1s(2) 2s(2) 2p(6)

127. Periodický zákon hovorí, že:

c) vlastnosti prvkov sú periodickou funkciou ich protónových čísel

128. Všetky prvky 1. skupiny periodickej tabuľky prvkov majú:

d) rovnaký počet elektrónov na valenčnej vrstve

129. V periodickej tabuľke prvkov sú prvky usporiadané podľa:

a) protónového čísla, c) počtu protónov

130. Ktoré prvky môžeme nájsť v periodickej tabuľke prvkov úplne vľavo?

a) kovy

131. Prvok hlavnej podskupiny má na valenčnej vrstve 6 elektrónov. Prvok patrí do:

c) VIA podskupiny

132. Prvky zo skupiny vzácnych plynov, okrem hélia, majú na valenčnej vrstve ……. elektrónov.

134. Prvky danej periódy majú počet elektrónových vrstiev:

b) rovnaký ako maximálne hlavné kvantové čislo, c) rovnaký ako číslo periódy

136. Ktoré prvky majú elektrónovú konfiguráciu valenčnej vrstvy: ns(2) np(5) ?

b) halogény

137. Všetky prvky sú pri izbovej teplote kvapaliny okrem:

b) horčíka

138. Chalkogény sú:

c) O, S, Se, Te

139. Označte správne tvrdenie o halogénoch:

a) elektronegativita sa zvyšuje od jódu k fluóru, b) elektronegativita sa znižuje od fluóru k jódu, d) fluór je najelektronegatívnejší

141. Ktorá z nasledujúcich látok je vzácny plyn?

c) argón

142. Prechodné prvky:

b) sa nachádzajú v podskupinách B

143. Ktorý prvok môžeme nájsť v prírode voľný (v nezlúčenom stave)?

a) Au

145. Ktorá z uvedených látok nepatrí medzi vzácne plyny?

a) vodík

147. Prvok s protónovým číslom 31 patrí do:

c) 4. periódy a lllA podskupiny

148. Označte podskupinu periodickej tabuľky prvkov, v ktorej všetky prvky majú konfiguráciu valenčnej vrstvy ns(2):

b) IIA

149. Prvok, ktorý má 35 elektrónov patrí do skupiny:

d) 17

140. Nekovový prvok prijíma jeden elektrón, aby nadobudol konfiguráciu vzácneho plynu. Patrí do podskupiny:

d) VIIA

151. Kyslý charakter prvkov v periodickej tabuľke:

a) rastie v periódach, c) klesá v skupinách

153. Ktorý z uvedených prvkov je nekov?

a) síra

154. Atóm prvku má elektrónovú konfiguráciu 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 3d(5) 4s(1). Prvok je:

b) prechodný, c) kov

156. Atóm prvku má elektrónovú konfiguráciu: 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3px(1) 3py(1) 3pz(1). Prvok patrí do podskupiny:

d) VA

157. Ktorý atóm je väčší? P alebo Sb?

158. Aby kyslík získal elektrónovú konfiguráciu vzácneho plynu, musí:

a) prijať 2 elektróny

160. Označte halový prvok, ktorý je pri izbovej teplote jediný tekutý nekov:

a) Br

162. Ktorá z uvedených látok patrí medzi vzácne plyny?

d) neón

164. Označte prvok s najvyššou elektronegativitou:

c) Cl

165. Vzácne plyny:

c) na valenčnej vrstve majú 2s elektróny a 6p elektrónov (okrem He)

167. Ktorá trojica prvkov patrí medzi chalkogény?

d) O, S, Se

173. Prvok X je v periodickej tabuľke prvkov umiestnený nad prvkom Y. Prvok Y je:

b) elektropozitívnejší ako prvok X

175. Kovy alkalických zemín sú v periodickej tabuľke prvkov umiestnené:

c) naľavo

176. Hmotnostný zlomok látky v roztoku udáva:

c) pomer hmotnosti látky a hmotnosti roztoku

177. Objemový zlomok látky v roztoku udáva:

c) podiel objemu látky a objemu roztoku

178. Koľko gramov látky sa nachádza v 800 g roztoku, ktorého w = 0,03?

c) 24g

179. Roztok etanolu, ktorého objemový zlomok je 0,4 obsahuje:

b) 400 ml etanolu v 1000 ml roztoku, c) 40 ml etanolu a 60 ml vody

180. Koľko mólov predstavuje 52,15 g KCl?

d) 0,7 mol

182. Počet H+ iónov v 100 ml roztoku kyseliny sírovej je 1,2.10(23). Aká je molárna koncentrácia kyseliny v roztoku?

c) 1 mol.dm(-3)

184. V 19,8 ml vody sme rozpustili 200 mg alanínu. Koľko percentný roztok alanínu sme získali?

b) 1%

185. Koľko hmotnostných % dusíka obsahuje močovina?

b) 46%

186. Koľko % vody je v pentahydráte síranu mednatého?

a) 36%

188. Koľko gramov kyseliny octovej sa nachádza v 250 g 8% octu?

c) 20 g

189. Do roztoku, ktorý obsahuje 10g NaOH pridáme 5g H2SO4. Aká bude reakcia roztoku?

b) zásaditá

191. Máme 2 % zásobný roztok KOH. Koľko ml KOH musíme zobrať, aby sme získali 0,220 g KOH? Predpokladáme, že hustota roztoku je 1 g.cm(-3).

b) 11 ml

192. Ak 200 g roztoku obsahuje 30 g látky, hmotnostné percento látky v roztoku je:

b) 15 %

193. Koľko gramov NaOH musíme rozpustiť v 320 ml vody, ak chceme pripraviť 20 % roztok?

d) 80 g

195. V koľkých mililitroch vody musíme rozpustiť 12,5 g chloridu sodného, aby sme získali 2,5 % roztok?

b) 487,5 ml

197. Označte jednotku molárnej koncentrácie:

d) mol/l

Biológia otázky 2. časť 🤔

ユーザ名非公開 · 142問 · 2年前

Biológia otázky 2. časť 🤔

142問 • 2年前

ユーザ名非公開

Biológia otázky 1. časť 😮‍💨

ユーザ名非公開 · 247問 · 1年前

Biológia otázky 1. časť 😮‍💨

247問 • 1年前

ユーザ名非公開

Biológia otázky 4. časť 😎

ユーザ名非公開 · 172問 · 2年前

Biológia otázky 4. časť 😎

172問 • 2年前

ユーザ名非公開

Biológia 6. časť 201-376 🥸

ユーザ名非公開 · 157問 · 2年前

Biológia 6. časť 201-376 🥸

157問 • 2年前

ユーザ名非公開

Biológia otázky 3. časť 😩

ユーザ名非公開 · 186問 · 2年前

Biológia otázky 3. časť 😩

6. časť 0-200 🤥

6. časť 0-200 🤥

Biológia otázky 5. časť 🙃

ユーザ名非公開 · 230問 · 1年前

Biológia otázky 5. časť 🙃

1. 1-100

1. 1-100

3. 201-300

3. 201-300

4. 300-400

4. 300-400

5. 401-500

5. 401-500

6. 500-600

6. 500-600

7. 600-700

7. 600-700

8. 700-800

8. 700-800

9. 800-900

9. 800-900

10. 900-1000

10. 900-1000

11. 1000-1100

11. 1000-1100

12. 1100-1200

12. 1100-1200

Test A

Test A

1. To čo viem najslabšie

ユーザ名非公開 · 100問 · 1年前

1. To čo viem najslabšie

100問 • 1年前

ユーザ名非公開

to co mi ide najmenej

ユーザ名非公開 · 103問 · 1年前

to co mi ide najmenej

103問 • 1年前

ユーザ名非公開

2. to co viem najslabšie

ユーザ名非公開 · 100問 · 1年前

2. to co viem najslabšie

3. co ide najmenej

3. co ide najmenej

問題一覧

101. Hlavné kvantové číslo orbitálu je 4. Aké hodnoty môže nadobúdať vedľajšie kvantové číslo?

c) 0, 1, 2, 3

102. Elektrónová konfigurácia brómu je: (Ar] 3d(10) 4s(2) 4p(5) . Koľko nespárených elektrónov má atóm brómu v základnom stave?

b) 1

103. Elektrón v orbitáli charakterizujú kvantové čísla: n = 4 l=1 m=0 s= -1/2 V ktorom z uvedených orbitálov sa elektrón môže nachádzat?

b) 4px

104. Koľko elektrónov je v atóme, ktorý má úplne obsadené orbitály 1s 2s a 2p?

a) 10

106. Maximálny počet elektrónov na vrstve s hlavným kvantovým číslom n =2 je:

c) 8

107. Hodnota vedľajšieho kvantového čísla je 3. Na ktorej najnižšej vrstve sa orbitál nachádza?

d) N

108. Napíšte elektrónovú konfiguráciu Cd(2+) Protónové číslo kadmia je 48:

1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 4s(2) 3d(10) 4p(6) 4d(10)

109. Maximálny počet elektrónov na vrstve n= 4 je:

c) 32

110. Elektrónová vrstva M obsahuje:

c) iba orbitály typu s, p, d

111. Označte elektrónovú konfiguráciu prvku s protónovým číslom 20:

b) 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 4s(2)

112. Na vrstve M:

a) sa nachádza maximálne 18 elektrónov, b) sa nachádza maximálne 9 orbitálov

113. Na ktorej vrstve sa nachádzajú tri rôzne tvary orbitálov?

c) M, d) P

115. Elektrónová konfigurácia atómu 31 15 P je:

a) 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3px(1) 3py(1) 3pz(1)

116. Elektrónová konfigurácia aniónu fluóru (protónové číslo fluóru =9) je:

c) [He] 2s(2) 2p(6), d) 1s(2) 2s(2) 2p(6)

117. V orbitáloch typu f môže byť maximálne:

c) 14 elektrónov

118. Maximálny počet elektrónov na vrstve M je:

c) 18

119. Ak má atóm 13 elektrónov, na koľkych elektronových vrstvách sú umiestnené?

b) 2

120. Označte vrstvu, na ktorej sú elektróny v orbitále s hlavným kvantovým číslom n = 3:

c) M

121. Ktorý tvar orbitálu obsahuje maximálne 14 elektrónov?

d) f

122. Napíšte elektrónovú konfiguráciu 13AI(3+):

1s(2) 2s(2) 2p(6)

123. Aký je maximálny počet d orbitálov na danej vrstve atómu?

c) 5

124. Akú elektrónovú konfiguráciu má oxidový ión?

d) 1s(2) 2s(2) 2p(6)

126. Označte elektrónovú konfiguráciu iónu sodíka (protónové číslo sodíka je 11):

b) 1s(2) 2s(2) 2p(6)

127. Periodický zákon hovorí, že:

c) vlastnosti prvkov sú periodickou funkciou ich protónových čísel

128. Všetky prvky 1. skupiny periodickej tabuľky prvkov majú:

d) rovnaký počet elektrónov na valenčnej vrstve

129. V periodickej tabuľke prvkov sú prvky usporiadané podľa:

a) protónového čísla, c) počtu protónov

130. Ktoré prvky môžeme nájsť v periodickej tabuľke prvkov úplne vľavo?

a) kovy

131. Prvok hlavnej podskupiny má na valenčnej vrstve 6 elektrónov. Prvok patrí do:

c) VIA podskupiny

132. Prvky zo skupiny vzácnych plynov, okrem hélia, majú na valenčnej vrstve ……. elektrónov.

134. Prvky danej periódy majú počet elektrónových vrstiev:

b) rovnaký ako maximálne hlavné kvantové čislo, c) rovnaký ako číslo periódy

136. Ktoré prvky majú elektrónovú konfiguráciu valenčnej vrstvy: ns(2) np(5) ?

b) halogény

137. Všetky prvky sú pri izbovej teplote kvapaliny okrem:

b) horčíka

138. Chalkogény sú:

c) O, S, Se, Te

139. Označte správne tvrdenie o halogénoch:

a) elektronegativita sa zvyšuje od jódu k fluóru, b) elektronegativita sa znižuje od fluóru k jódu, d) fluór je najelektronegatívnejší

141. Ktorá z nasledujúcich látok je vzácny plyn?

c) argón

142. Prechodné prvky:

b) sa nachádzajú v podskupinách B

143. Ktorý prvok môžeme nájsť v prírode voľný (v nezlúčenom stave)?

a) Au

145. Ktorá z uvedených látok nepatrí medzi vzácne plyny?

a) vodík

147. Prvok s protónovým číslom 31 patrí do:

c) 4. periódy a lllA podskupiny

148. Označte podskupinu periodickej tabuľky prvkov, v ktorej všetky prvky majú konfiguráciu valenčnej vrstvy ns(2):

b) IIA

149. Prvok, ktorý má 35 elektrónov patrí do skupiny:

d) 17

140. Nekovový prvok prijíma jeden elektrón, aby nadobudol konfiguráciu vzácneho plynu. Patrí do podskupiny:

d) VIIA

151. Kyslý charakter prvkov v periodickej tabuľke:

a) rastie v periódach, c) klesá v skupinách

153. Ktorý z uvedených prvkov je nekov?

a) síra

154. Atóm prvku má elektrónovú konfiguráciu 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 3d(5) 4s(1). Prvok je:

b) prechodný, c) kov

156. Atóm prvku má elektrónovú konfiguráciu: 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3px(1) 3py(1) 3pz(1). Prvok patrí do podskupiny:

d) VA

157. Ktorý atóm je väčší? P alebo Sb?

158. Aby kyslík získal elektrónovú konfiguráciu vzácneho plynu, musí:

a) prijať 2 elektróny

160. Označte halový prvok, ktorý je pri izbovej teplote jediný tekutý nekov:

a) Br

162. Ktorá z uvedených látok patrí medzi vzácne plyny?

d) neón

164. Označte prvok s najvyššou elektronegativitou:

c) Cl

165. Vzácne plyny:

c) na valenčnej vrstve majú 2s elektróny a 6p elektrónov (okrem He)

167. Ktorá trojica prvkov patrí medzi chalkogény?

d) O, S, Se

173. Prvok X je v periodickej tabuľke prvkov umiestnený nad prvkom Y. Prvok Y je:

b) elektropozitívnejší ako prvok X

175. Kovy alkalických zemín sú v periodickej tabuľke prvkov umiestnené:

c) naľavo

176. Hmotnostný zlomok látky v roztoku udáva:

c) pomer hmotnosti látky a hmotnosti roztoku

177. Objemový zlomok látky v roztoku udáva:

c) podiel objemu látky a objemu roztoku

178. Koľko gramov látky sa nachádza v 800 g roztoku, ktorého w = 0,03?

c) 24g

179. Roztok etanolu, ktorého objemový zlomok je 0,4 obsahuje:

b) 400 ml etanolu v 1000 ml roztoku, c) 40 ml etanolu a 60 ml vody

180. Koľko mólov predstavuje 52,15 g KCl?

d) 0,7 mol

182. Počet H+ iónov v 100 ml roztoku kyseliny sírovej je 1,2.10(23). Aká je molárna koncentrácia kyseliny v roztoku?

c) 1 mol.dm(-3)

184. V 19,8 ml vody sme rozpustili 200 mg alanínu. Koľko percentný roztok alanínu sme získali?

b) 1%

185. Koľko hmotnostných % dusíka obsahuje močovina?

b) 46%

186. Koľko % vody je v pentahydráte síranu mednatého?

a) 36%

188. Koľko gramov kyseliny octovej sa nachádza v 250 g 8% octu?

c) 20 g

189. Do roztoku, ktorý obsahuje 10g NaOH pridáme 5g H2SO4. Aká bude reakcia roztoku?

b) zásaditá

191. Máme 2 % zásobný roztok KOH. Koľko ml KOH musíme zobrať, aby sme získali 0,220 g KOH? Predpokladáme, že hustota roztoku je 1 g.cm(-3).

b) 11 ml

192. Ak 200 g roztoku obsahuje 30 g látky, hmotnostné percento látky v roztoku je:

b) 15 %

193. Koľko gramov NaOH musíme rozpustiť v 320 ml vody, ak chceme pripraviť 20 % roztok?

d) 80 g

195. V koľkých mililitroch vody musíme rozpustiť 12,5 g chloridu sodného, aby sme získali 2,5 % roztok?

b) 487,5 ml

197. Označte jednotku molárnej koncentrácie:

d) mol/l