問題一覧
1
101. Hlavné kvantové číslo orbitálu je 4. Aké hodnoty môže nadobúdať vedľajšie kvantové číslo?
c) 0, 1, 2, 3
2
102. Elektrónová konfigurácia brómu je: (Ar] 3d(10) 4s(2) 4p(5) . Koľko nespárených elektrónov má atóm brómu v základnom stave?
b) 1
3
103. Elektrón v orbitáli charakterizujú kvantové čísla: n = 4 l=1 m=0 s= -1/2 V ktorom z uvedených orbitálov sa elektrón môže nachádzat?
b) 4px
4
104. Koľko elektrónov je v atóme, ktorý má úplne obsadené orbitály 1s 2s a 2p?
a) 10
5
106. Maximálny počet elektrónov na vrstve s hlavným kvantovým číslom n =2 je:
c) 8
6
107. Hodnota vedľajšieho kvantového čísla je 3. Na ktorej najnižšej vrstve sa orbitál nachádza?
d) N
7
108. Napíšte elektrónovú konfiguráciu Cd(2+) Protónové číslo kadmia je 48:
1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 4s(2) 3d(10) 4p(6) 4d(10)
8
109. Maximálny počet elektrónov na vrstve n= 4 je:
c) 32
9
110. Elektrónová vrstva M obsahuje:
c) iba orbitály typu s, p, d
10
111. Označte elektrónovú konfiguráciu prvku s protónovým číslom 20:
b) 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 4s(2)
11
112. Na vrstve M:
a) sa nachádza maximálne 18 elektrónov, b) sa nachádza maximálne 9 orbitálov
12
113. Na ktorej vrstve sa nachádzajú tri rôzne tvary orbitálov?
c) M, d) P
13
115. Elektrónová konfigurácia atómu 31 15 P je:
a) 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3px(1) 3py(1) 3pz(1)
14
116. Elektrónová konfigurácia aniónu fluóru (protónové číslo fluóru =9) je:
c) [He] 2s(2) 2p(6), d) 1s(2) 2s(2) 2p(6)
15
117. V orbitáloch typu f môže byť maximálne:
c) 14 elektrónov
16
118. Maximálny počet elektrónov na vrstve M je:
c) 18
17
119. Ak má atóm 13 elektrónov, na koľkych elektronových vrstvách sú umiestnené?
b) 2
18
120. Označte vrstvu, na ktorej sú elektróny v orbitále s hlavným kvantovým číslom n = 3:
c) M
19
121. Ktorý tvar orbitálu obsahuje maximálne 14 elektrónov?
d) f
20
122. Napíšte elektrónovú konfiguráciu 13AI(3+):
1s(2) 2s(2) 2p(6)
21
123. Aký je maximálny počet d orbitálov na danej vrstve atómu?
c) 5
22
124. Akú elektrónovú konfiguráciu má oxidový ión?
d) 1s(2) 2s(2) 2p(6)
23
126. Označte elektrónovú konfiguráciu iónu sodíka (protónové číslo sodíka je 11):
b) 1s(2) 2s(2) 2p(6)
24
127. Periodický zákon hovorí, že:
c) vlastnosti prvkov sú periodickou funkciou ich protónových čísel
25
128. Všetky prvky 1. skupiny periodickej tabuľky prvkov majú:
d) rovnaký počet elektrónov na valenčnej vrstve
26
129. V periodickej tabuľke prvkov sú prvky usporiadané podľa:
a) protónového čísla, c) počtu protónov
27
130. Ktoré prvky môžeme nájsť v periodickej tabuľke prvkov úplne vľavo?
a) kovy
28
131. Prvok hlavnej podskupiny má na valenčnej vrstve 6 elektrónov. Prvok patrí do:
c) VIA podskupiny
29
132. Prvky zo skupiny vzácnych plynov, okrem hélia, majú na valenčnej vrstve ……. elektrónov.
8
30
134. Prvky danej periódy majú počet elektrónových vrstiev:
b) rovnaký ako maximálne hlavné kvantové čislo, c) rovnaký ako číslo periódy
31
136. Ktoré prvky majú elektrónovú konfiguráciu valenčnej vrstvy: ns(2) np(5) ?
b) halogény
32
137. Všetky prvky sú pri izbovej teplote kvapaliny okrem:
b) horčíka
33
138. Chalkogény sú:
c) O, S, Se, Te
34
139. Označte správne tvrdenie o halogénoch:
a) elektronegativita sa zvyšuje od jódu k fluóru, b) elektronegativita sa znižuje od fluóru k jódu, d) fluór je najelektronegatívnejší
35
141. Ktorá z nasledujúcich látok je vzácny plyn?
c) argón
36
142. Prechodné prvky:
b) sa nachádzajú v podskupinách B
37
143. Ktorý prvok môžeme nájsť v prírode voľný (v nezlúčenom stave)?
a) Au
38
145. Ktorá z uvedených látok nepatrí medzi vzácne plyny?
a) vodík
39
147. Prvok s protónovým číslom 31 patrí do:
c) 4. periódy a lllA podskupiny
40
148. Označte podskupinu periodickej tabuľky prvkov, v ktorej všetky prvky majú konfiguráciu valenčnej vrstvy ns(2):
b) IIA
41
149. Prvok, ktorý má 35 elektrónov patrí do skupiny:
d) 17
42
140. Nekovový prvok prijíma jeden elektrón, aby nadobudol konfiguráciu vzácneho plynu. Patrí do podskupiny:
d) VIIA
43
151. Kyslý charakter prvkov v periodickej tabuľke:
a) rastie v periódach , c) klesá v skupinách
44
153. Ktorý z uvedených prvkov je nekov?
a) síra
45
154. Atóm prvku má elektrónovú konfiguráciu 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 3d(5) 4s(1). Prvok je:
b) prechodný, c) kov
46
156. Atóm prvku má elektrónovú konfiguráciu: 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3px(1) 3py(1) 3pz(1). Prvok patrí do podskupiny:
d) VA
47
157. Ktorý atóm je väčší? P alebo Sb?
Sb
48
158. Aby kyslík získal elektrónovú konfiguráciu vzácneho plynu, musí:
a) prijať 2 elektróny
49
160. Označte halový prvok, ktorý je pri izbovej teplote jediný tekutý nekov:
a) Br
50
162. Ktorá z uvedených látok patrí medzi vzácne plyny?
d) neón
51
164. Označte prvok s najvyššou elektronegativitou:
c) Cl
52
165. Vzácne plyny:
c) na valenčnej vrstve majú 2s elektróny a 6p elektrónov (okrem He)
53
167. Ktorá trojica prvkov patrí medzi chalkogény?
d) O, S, Se
54
173. Prvok X je v periodickej tabuľke prvkov umiestnený nad prvkom Y. Prvok Y je:
b) elektropozitívnejší ako prvok X
55
175. Kovy alkalických zemín sú v periodickej tabuľke prvkov umiestnené:
c) naľavo
56
176. Hmotnostný zlomok látky v roztoku udáva:
c) pomer hmotnosti látky a hmotnosti roztoku
57
177. Objemový zlomok látky v roztoku udáva:
c) podiel objemu látky a objemu roztoku
58
178. Koľko gramov látky sa nachádza v 800 g roztoku, ktorého w = 0,03?
c) 24g
59
179. Roztok etanolu, ktorého objemový zlomok je 0,4 obsahuje:
b) 400 ml etanolu v 1000 ml roztoku, c) 40 ml etanolu a 60 ml vody
60
180. Koľko mólov predstavuje 52,15 g KCl?
d) 0,7 mol
61
182. Počet H+ iónov v 100 ml roztoku kyseliny sírovej je 1,2.10(23). Aká je molárna koncentrácia kyseliny v roztoku?
c) 1 mol.dm(-3)
62
184. V 19,8 ml vody sme rozpustili 200 mg alanínu. Koľko percentný roztok alanínu sme získali?
b) 1%
63
185. Koľko hmotnostných % dusíka obsahuje močovina?
b) 46%
64
186. Koľko % vody je v pentahydráte síranu mednatého?
a) 36%
65
188. Koľko gramov kyseliny octovej sa nachádza v 250 g 8% octu?
c) 20 g
66
189. Do roztoku, ktorý obsahuje 10g NaOH pridáme 5g H2SO4. Aká bude reakcia roztoku?
b) zásaditá
67
191. Máme 2 % zásobný roztok KOH. Koľko ml KOH musíme zobrať, aby sme získali 0,220 g KOH? Predpokladáme, že hustota roztoku je 1 g.cm(-3).
b) 11 ml
68
192. Ak 200 g roztoku obsahuje 30 g látky, hmotnostné percento látky v roztoku je:
b) 15 %
69
193. Koľko gramov NaOH musíme rozpustiť v 320 ml vody, ak chceme pripraviť 20 % roztok?
d) 80 g
70
195. V koľkých mililitroch vody musíme rozpustiť 12,5 g chloridu sodného, aby sme získali 2,5 % roztok?
b) 487,5 ml
71
197. Označte jednotku molárnej koncentrácie:
d) mol/l