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春課題テスト【化学】

春課題テスト【化学】
75問 • 1年前
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    問題一覧

  • 1

    水素や水のように、一種類の物質からできていて、濾過や蒸留などでは他の物質に分けられないものをなんというか。

    純物質

  • 2

    塩化ナトリウムの炎色反応の色

    黄色

  • 3

    Sr

    ストロンチウム

  • 4

    水のように2種類以上の物質に分解できる物質

    化合物

  • 5

    空気や海水のように、何種類かの物質が混合したもの。

    混合物

  • 6

    水素や酸素のように、別の物質に分解できない物質

    単体

  • 7

    反応によって発生した気体を石灰水に通すと、白色沈殿が生じる。これにより検出できる成分元素は何か。

    炭素

  • 8

    水溶液に硝酸銀水溶液を加えると、白色沈澱が生じる。これによって検出できる成分元素は何か。

    塩素

  • 9

    CuSO2

    硫酸銅(II)

  • 10

    物質の構成粒子が自然に散らばっていく現象を何というか。

    拡散

  • 11

    物質を構成する粒子が常にする運動を何というか。

    熱運動

  • 12

    溶解や混合、状態変化のように、物質そのものは変化せず、状態のみが変わることを何というか。

    物理変化

  • 13

    気体から液体

    凝縮

  • 14

    気体から個体

    凝華

  • 15

    枝付きフラスコの温度計の球部はどこに合わせるか。

    枝の付け根部分

  • 16

    蒸留するのが適している分解の例

    食塩を溶かした水から水を分解する

  • 17

    動物が吸う空気中の酸素は、単体か、元素か。

    単体

  • 18

    人の体重の60%を占める酸素は、単体か、元素か。

    元素

  • 19

    氷は単体、化合物、混合物のどれか

    化合物

  • 20

    ドライアイスは単体か化合物か混合物のどれか。

    混合物

  • 21

    水は100℃になるとどのような状態変化を起こすか。

    沸騰

  • 22

    12Cと14Cのような関係にあるものを何というか。

    同位体

  • 23

    放射線を放って他の原子に変化するものを何というか。

    放射性同位体

  • 24

    最も外側の電子殻にある電子を何というか。

    最外殻電子

  • 25

    H3O +

    オキソニウムイオン

  • 26

    HCO3-

    炭酸水素イオン

  • 27

    周期表の横の行、縦の行をそれぞれ何というか。

    周期、族

  • 28

    3〜12族の元素をまとめて何というか。

    遷移元素

  • 29

    周期表の原型を作ったのは誰か。

    メンデレーエフ

  • 30

    B

    ホウ素

  • 31

    軽水素の中性子の数は何個か

    0個

  • 32

    重水素の中性子の数は何個か。

    1個

  • 33

    価電子とはなにか

    最外殻電子の数

  • 34

    価電子が5個で、単体が気体として存在する元素の元素記号は何か。

    N

  • 35

    第3周期までの元素のうち、金属元素は何種類か。

    5種類

  • 36

    カリウムイオンと同じ電子配置の元素

    アルゴン

  • 37

    イオン化エネルギーが周期的に大きくなり、電子親和力が負の値となる原子番号2、10、18の原子に共通する電子配置の特徴を簡単に説明せよ。

    貴ガスの電子配置は安定である。

  • 38

    構成原子の数で分類し、分類名をそれぞれ書け。

    Ar、O2、CO2

  • 39

    ヘリウムの価電子の数

    0

  • 40

    原子価とは

    不対電子の数

  • 41

    窒素分子の電子式

    これ

  • 42

    二酸化炭素分子の電子式

    これ

  • 43

    アセチレンC2H2の電子式

    これ

  • 44

    HCLは極性分子か、無極性分子か。

    極性分子

  • 45

    金属結晶中にある、金属原子から離れて自由に動き回っている電子のことを何というか。

    自由電子

  • 46

    錯イオンで、金属と配位結合している分子や陰イオンを何というか。

    配位子

  • 47

    陽イオンの半径や陰イオンの半径が大きくなると、クーロン力は大きくなるか、小さくなるか。

    小さくなる。

  • 48

    硝石灰ともよばれ、水溶液が石灰水であるものは何か。

    水酸化カルシウム

  • 49

    小さな分子どうしが次々に結合して巨大な分子を形成するものがある。この巨大な分子からなる物質はなにか。

    高分子化合物

  • 50

    ニッケルとクロムの合金で、電気抵抗が大きく、電熱器やドライヤーに用いられる合金

    ニクロム

  • 51

    アルミニウムを主成分とする合金で、軽量で強度が大きく、航空機の機体や構造材に用いられるのは何か。

    ジュラルミン

  • 52

    物質がその限度まで溶けた溶液を何というか。

    飽和溶液

  • 53

    モル濃度の単位

    mol/L

  • 54

    化合物を構成する成分元素の質量の比は常に一定である。

    定比例の法則

  • 55

    気体の反応では、反応する気体および生成する気体の堆積の比は、同温、同圧のもとで簡単な整数の比になる。

    気体反応の法則

  • 56

    2種類の元素でできた化合物が複数ある時、ひとつの元素の一定質量と結合している他の元素の質量は、各化合物間で簡単な整数の比になる。

    倍数比例の法則

  • 57

    中和滴定のとき、溶液を計り取るための道具

    ホールピペット

  • 58

    水溶液が酸性か塩基性か中性かの見分け方

    強酸、強塩基、弱酸、弱塩基がどのように組み合わさって塩ができているか。

  • 59

    正塩か酸性塩か塩基性塩の見分け方

    塩に水素イオンが入ってたら酸性塩、水酸化物イオンが入ってたら塩基性塩、なにもなかったら正塩

  • 60

    硝酸カリウム水溶液は何性か。

    中性

  • 61

    塩化アンモニウム水溶液は何性か。

    酸性

  • 62

    塩化アンモニウムは何塩か。

    正塩

  • 63

    炭酸ナトリウムは塩酸などの強酸に対して二段階の中和反応を起こす。一段階目と二段階目の中和反応をそれぞれ書け

    これ

  • 64

    酸化された時、電子は失うか、受け取るか

    失う

  • 65

    酸化された時、酸化数は増加するか、減少するか

    増加する

  • 66

    不動態を作る組み合わせ

    鉄と濃硝酸

  • 67

    電気分解で酸化が起こる電極、還元が起こる電極はそれぞれ何か。

    陽極、陰極

  • 68

    電池で酸化反応が起こる極と、還元反応が起こる極はそれぞれ何か

    負極、正極

  • 69

    鉛蓄電池の正極は何か

    酸化鉛 PbO2

  • 70

    鉛蓄電池の電解液

    希硫酸

  • 71

    鉛蓄電池の起電力

    2.0

  • 72

    水酸化カリウムを水に溶かした時のイオン反応式

    これ

  • 73

    アンモニアを水に溶かした時のイオン反応式

    これ

  • 74

    酢酸を水に溶かした時のイオン反応式

    これ

  • 75

    水酸化マグネシウムは強塩基か、弱塩基か。

    弱塩基

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  • 1

    水素や水のように、一種類の物質からできていて、濾過や蒸留などでは他の物質に分けられないものをなんというか。

    純物質

  • 2

    塩化ナトリウムの炎色反応の色

    黄色

  • 3

    Sr

    ストロンチウム

  • 4

    水のように2種類以上の物質に分解できる物質

    化合物

  • 5

    空気や海水のように、何種類かの物質が混合したもの。

    混合物

  • 6

    水素や酸素のように、別の物質に分解できない物質

    単体

  • 7

    反応によって発生した気体を石灰水に通すと、白色沈殿が生じる。これにより検出できる成分元素は何か。

    炭素

  • 8

    水溶液に硝酸銀水溶液を加えると、白色沈澱が生じる。これによって検出できる成分元素は何か。

    塩素

  • 9

    CuSO2

    硫酸銅(II)

  • 10

    物質の構成粒子が自然に散らばっていく現象を何というか。

    拡散

  • 11

    物質を構成する粒子が常にする運動を何というか。

    熱運動

  • 12

    溶解や混合、状態変化のように、物質そのものは変化せず、状態のみが変わることを何というか。

    物理変化

  • 13

    気体から液体

    凝縮

  • 14

    気体から個体

    凝華

  • 15

    枝付きフラスコの温度計の球部はどこに合わせるか。

    枝の付け根部分

  • 16

    蒸留するのが適している分解の例

    食塩を溶かした水から水を分解する

  • 17

    動物が吸う空気中の酸素は、単体か、元素か。

    単体

  • 18

    人の体重の60%を占める酸素は、単体か、元素か。

    元素

  • 19

    氷は単体、化合物、混合物のどれか

    化合物

  • 20

    ドライアイスは単体か化合物か混合物のどれか。

    混合物

  • 21

    水は100℃になるとどのような状態変化を起こすか。

    沸騰

  • 22

    12Cと14Cのような関係にあるものを何というか。

    同位体

  • 23

    放射線を放って他の原子に変化するものを何というか。

    放射性同位体

  • 24

    最も外側の電子殻にある電子を何というか。

    最外殻電子

  • 25

    H3O +

    オキソニウムイオン

  • 26

    HCO3-

    炭酸水素イオン

  • 27

    周期表の横の行、縦の行をそれぞれ何というか。

    周期、族

  • 28

    3〜12族の元素をまとめて何というか。

    遷移元素

  • 29

    周期表の原型を作ったのは誰か。

    メンデレーエフ

  • 30

    B

    ホウ素

  • 31

    軽水素の中性子の数は何個か

    0個

  • 32

    重水素の中性子の数は何個か。

    1個

  • 33

    価電子とはなにか

    最外殻電子の数

  • 34

    価電子が5個で、単体が気体として存在する元素の元素記号は何か。

    N

  • 35

    第3周期までの元素のうち、金属元素は何種類か。

    5種類

  • 36

    カリウムイオンと同じ電子配置の元素

    アルゴン

  • 37

    イオン化エネルギーが周期的に大きくなり、電子親和力が負の値となる原子番号2、10、18の原子に共通する電子配置の特徴を簡単に説明せよ。

    貴ガスの電子配置は安定である。

  • 38

    構成原子の数で分類し、分類名をそれぞれ書け。

    Ar、O2、CO2

  • 39

    ヘリウムの価電子の数

    0

  • 40

    原子価とは

    不対電子の数

  • 41

    窒素分子の電子式

    これ

  • 42

    二酸化炭素分子の電子式

    これ

  • 43

    アセチレンC2H2の電子式

    これ

  • 44

    HCLは極性分子か、無極性分子か。

    極性分子

  • 45

    金属結晶中にある、金属原子から離れて自由に動き回っている電子のことを何というか。

    自由電子

  • 46

    錯イオンで、金属と配位結合している分子や陰イオンを何というか。

    配位子

  • 47

    陽イオンの半径や陰イオンの半径が大きくなると、クーロン力は大きくなるか、小さくなるか。

    小さくなる。

  • 48

    硝石灰ともよばれ、水溶液が石灰水であるものは何か。

    水酸化カルシウム

  • 49

    小さな分子どうしが次々に結合して巨大な分子を形成するものがある。この巨大な分子からなる物質はなにか。

    高分子化合物

  • 50

    ニッケルとクロムの合金で、電気抵抗が大きく、電熱器やドライヤーに用いられる合金

    ニクロム

  • 51

    アルミニウムを主成分とする合金で、軽量で強度が大きく、航空機の機体や構造材に用いられるのは何か。

    ジュラルミン

  • 52

    物質がその限度まで溶けた溶液を何というか。

    飽和溶液

  • 53

    モル濃度の単位

    mol/L

  • 54

    化合物を構成する成分元素の質量の比は常に一定である。

    定比例の法則

  • 55

    気体の反応では、反応する気体および生成する気体の堆積の比は、同温、同圧のもとで簡単な整数の比になる。

    気体反応の法則

  • 56

    2種類の元素でできた化合物が複数ある時、ひとつの元素の一定質量と結合している他の元素の質量は、各化合物間で簡単な整数の比になる。

    倍数比例の法則

  • 57

    中和滴定のとき、溶液を計り取るための道具

    ホールピペット

  • 58

    水溶液が酸性か塩基性か中性かの見分け方

    強酸、強塩基、弱酸、弱塩基がどのように組み合わさって塩ができているか。

  • 59

    正塩か酸性塩か塩基性塩の見分け方

    塩に水素イオンが入ってたら酸性塩、水酸化物イオンが入ってたら塩基性塩、なにもなかったら正塩

  • 60

    硝酸カリウム水溶液は何性か。

    中性

  • 61

    塩化アンモニウム水溶液は何性か。

    酸性

  • 62

    塩化アンモニウムは何塩か。

    正塩

  • 63

    炭酸ナトリウムは塩酸などの強酸に対して二段階の中和反応を起こす。一段階目と二段階目の中和反応をそれぞれ書け

    これ

  • 64

    酸化された時、電子は失うか、受け取るか

    失う

  • 65

    酸化された時、酸化数は増加するか、減少するか

    増加する

  • 66

    不動態を作る組み合わせ

    鉄と濃硝酸

  • 67

    電気分解で酸化が起こる電極、還元が起こる電極はそれぞれ何か。

    陽極、陰極

  • 68

    電池で酸化反応が起こる極と、還元反応が起こる極はそれぞれ何か

    負極、正極

  • 69

    鉛蓄電池の正極は何か

    酸化鉛 PbO2

  • 70

    鉛蓄電池の電解液

    希硫酸

  • 71

    鉛蓄電池の起電力

    2.0

  • 72

    水酸化カリウムを水に溶かした時のイオン反応式

    これ

  • 73

    アンモニアを水に溶かした時のイオン反応式

    これ

  • 74

    酢酸を水に溶かした時のイオン反応式

    これ

  • 75

    水酸化マグネシウムは強塩基か、弱塩基か。

    弱塩基