暗記メーカー

暗記メーカー

​

化学

化学
30問 • 1年前
  • ー
    • 通報

    問題一覧

  • 1

    穴埋め

    ホールドピペット, ビュレット, メスフラスコ, コニカルビーカー, 共洗い

  • 2

    ・酸と塩基が過不足なく反応して中和するのは、酸から生じる（①）の物質量と塩基から生じる（②）の物質量が等しいときである。 酸の（③ ）✕酸の物質量=塩基の（③）✕塩基の物質量

    H+, OH−, 価数

  • 3

    中和反応の量的関係を利用すると。濃度のわかっている塩基（または酸）の水溶液（（1）という）から，濃度のわからない酸（または塩基）の水溶液の濃度を求めることができる。この操作を（2）という。

    標準溶液, 中和滴定

  • 4

    加えた酸（または塩基）の水溶液の体積を横軸に、混合水溶液のpHを縦軸に表記し、これらの関係を示した曲線を（1）という。

    滴定曲線

  • 5

    強酸の強塩基による中和滴定では、中和点の前後でpH は急激に変化する。このため。変色域がこの範囲にある（1）や（2）のいずれを用いても中和点を知ることができる。

    メチルオレンジ, フェノールフタレイン

  • 6

    弱酸の強塩基による中和滴定では、中和点の水溶液のpHは（1）性側に偏り、中和点付近でのpHの変化はやや小さい。この場合のpH 指示薬としては、塩基性側に変色域をもつ（2）を用いる必要がある。

    塩基, フェノールフタレイン

  • 7

    強酸の弱塩基による中和滴定では、中和点の水溶液のpHは（1）性側に偏り、中和点付近でのpHの変化はやや小さい。この場合のpH 指示薬としては、酸性側に変色域をもつ（2）を用いる必要がある。

    酸, メチルオレンジ

  • 8

    ・物質が酸素を受け取る変化を（①）といい。このとき、物質は（①）されたという。また。物質が酸素を失う変化を（②）といい，このとき、物質は（②）されたという。（①） と（②）は常に同時に起こり、これらを合わせて（③）という。

    酸化, 還元, 酸化還元反応

  • 9

    酸化とは水素を（1）変化であり、還元とは水素を（2）変化である。

    失う, 受け取る

  • 10

    酸化とは原子（またはその原子を含む物質）が電子を（1）変化であり。還元とは原子（またはその原子を含む物質）が電子を（2）変化である。

    失う, 受け取る

  • 11

    原子やイオンがどの程度酸化（還元）されているかを示すための数値を（1）という。

    酸化数

  • 12

    （Ⅰ） 単体の原子の酸化数は（1）とする。 （Ⅱ） 単原子イオンの酸化数は、そのイオンの（2）と等しい。 （Ⅲ） 化合物中の水素原子の酸化数を（3），酸素原子の酸化数を（4）とし、化合物中の原子の酸化数の総和は0とする。 （Ⅳ） 多原子イオンの原子の酸化数の総和は、そのイオンの電荷に等しい。

    0, 電荷, +1, −2

  • 13

    ・ある原子の酸化数が（1）したとき、その原子（またはその原子を含む物質）は酸化されたという。ある原子の酸化数が（2）したとき、その原子（またはその原子を含む物質）は還元されたという。

    増加, 減少

  • 14

    酸化還元反応において、相手の物質を酸化する物質を（① ）という。（①）自身は（② ）されやすく，相手から電子を奪う性質をもつ。

    酸化剤, 還元

  • 15

    相手の物質を還元する物質を（1）という。（1）自身は（2）されやすく、相手に電子を与える性質をもつ。

    還元剤, 酸化

  • 16

    酸化剤。還元剤のはたらきを電子の授受で表したイオン反応式は，酸化剤。還元剤がどのような物質に変化するかを知っていれば、次のような方法でつくることができる。

    水, 水素イオン, 電子

  • 17

    酸化還元反応の反応式は、次の（1）〜（3）の手順でつくる。

    電子, イオン

  • 18

    各原子がとり得る酸化数の範囲は、原子ごとに決まっている。ある化合物中の原子が最高酸化数のとき、反応してもその原子の酸化数は減少するだけなので、その化合物は（1） としてはたらくことがわかる。逆に、ある化合物中の原子が最低酸化数のときは、その化合物は（2）としてはたらく。

    酸化剤, 還元剤

  • 19

    ・過酸化水素H₂O₂は（1）としてはたらくことが多いが，硫酸酸性の過マンガン酸カリウムKMnO₄に対しては、（2）として作用することがある

    酸化剤, 還元剤

  • 20

    酸化還元反応では，酸化剤と還元剤は一定の物質量比で反応する。これは、酸化剤と還元剤が反応するときに，（⑭）の授受が完了した状態になるため。次の関係が成り立つからである。

    電子, 酸化剤, 還元剤

  • 21

    この量的関係を利用すると。濃度がわかっている酸化剤または還元剤（標準溶液）を用いて、濃度がわからない還元剤または酸化剤の濃度を求めることができる。このような操作を （1）という。

    酸化還元滴定

  • 22

    金属がイオンになろうとする性質を，金属の（①）という。（①）は金属の種類によって大きく異なり、（①）の大きい金属ほど，相手の物質に電子を与えて陽イオンになり（② ）。

    イオン化傾向, やすい

  • 23

    イオン化傾向の小さい金属の水溶液に、イオン化傾向の大きな金属の単体を入れると、イオン化傾向の大きい金属が溶け出し、イオン化傾向の小さい金属が析出する。このとき、イオン化傾向の小さい金属が、木の枝が伸びるように析出するので、（1）と呼ばれる。

    金属樹

  • 24

    金属のイオン化傾向を、大きさの順に並べたものを（1）という。

    イオン化列

  • 25

    イオン化傾向の大きいLi,K.Ca. Naは、常温の水と反応して（1）を発生しながら溶け、陽イオンとなる。

    水素

  • 26

    Mgは（1）と反応して水素を発生する。Mgに次いでイオン化傾向の大きいAl，Zn,Fe は高温の（2）と反応して水素を発生する。

    熱水, 水蒸気

  • 27

    ・水素よりもイオン化傾向が大きいZn,Fe などの金属は、塩酸や希硫酸のH⁺を還して（1）を発生しながら溶け、陽イオンとなる。一方。H₂よりイオン化傾向が小さいCu. Hg. Ag などの金属は、H⁺を還元できないため，塩酸や希酸に溶けない

    水素

  • 28

    Cu.Hg. Agなどの金属も、（1）や加熱した濃硫酸（熱濃硫酸）のような強い酸化力をもつ酸とは反応して溶ける。このとき、発生する気体は水素ではなく、濃硝酸では（2），希硝酸では（3），熱濃硫酸では（4）が発生する。

    硝酸, 二酸化窒素, 一酸化窒素, 二酸化流黄

  • 29

    Al,Fe, Niは濃硝酸には溶けない。金属の表面に緻密な酸化被膜ができて，内部を保護する状態（= 1）になるからである。

    不動態

  • 30

    Au.Ptは、硝酸や熱濃硫酸にも溶けないが、（ 1 ）（濃硝酸と濃塩酸を体積比1:3に混合したもの）と呼ばれる非常に酸化力の強い溶液には溶ける。

    王水

    • 歴史総合

    歴史総合

    ー · 41問 · 2年前

    歴史総合

    歴史総合

    41問 • 2年前
    ー

    一学期中間地理

    一学期中間地理

    ー · 29問 · 2年前

    一学期中間地理

    一学期中間地理

    29問 • 2年前
    ー

    一学期中間数A

    一学期中間数A

    ー · 10問 · 2年前

    一学期中間数A

    一学期中間数A

    10問 • 2年前
    ー

    一学期中間理科

    一学期中間理科

    ー · 46問 · 2年前

    一学期中間理科

    一学期中間理科

    46問 • 2年前
    ー

    元素覚える

    元素覚える

    ー · 23問 · 2年前

    元素覚える

    元素覚える

    23問 • 2年前
    ー

    元素番号覚える 名前バージョン

    元素番号覚える 名前バージョン

    ー · 23問 · 2年前

    元素番号覚える 名前バージョン

    元素番号覚える 名前バージョン

    23問 • 2年前
    ー

    一学期期末歴史総合

    一学期期末歴史総合

    ー · 33問 · 2年前

    一学期期末歴史総合

    一学期期末歴史総合

    33問 • 2年前
    ー

    一学期期末テスト地理

    一学期期末テスト地理

    ー · 43問 · 2年前

    一学期期末テスト地理

    一学期期末テスト地理

    43問 • 2年前
    ー

    一学期期末テスト保険

    一学期期末テスト保険

    ー · 25問 · 2年前

    一学期期末テスト保険

    一学期期末テスト保険

    25問 • 2年前
    ー

    一学期期末テスト化学

    一学期期末テスト化学

    ー · 22問 · 2年前

    一学期期末テスト化学

    一学期期末テスト化学

    22問 • 2年前
    ー

    一学期期末テスト情報

    一学期期末テスト情報

    ー · 29問 · 2年前

    一学期期末テスト情報

    一学期期末テスト情報

    29問 • 2年前
    ー

    二学期中間地理

    二学期中間地理

    ー · 46問 · 2年前

    二学期中間地理

    二学期中間地理

    46問 • 2年前
    ー

    二学期中間化学

    二学期中間化学

    ー · 22問 · 2年前

    二学期中間化学

    二学期中間化学

    22問 • 2年前
    ー

    二学期中間歴史

    二学期中間歴史

    ー · 24問 · 2年前

    二学期中間歴史

    二学期中間歴史

    24問 • 2年前
    ー

    二学期中間数A

    二学期中間数A

    ー · 6問 · 2年前

    二学期中間数A

    二学期中間数A

    6問 • 2年前
    ー

    二学期期末情報

    二学期期末情報

    ー · 40問 · 2年前

    二学期期末情報

    二学期期末情報

    40問 • 2年前
    ー

    二学期期末地理

    二学期期末地理

    ー · 24問 · 2年前

    二学期期末地理

    二学期期末地理

    24問 • 2年前
    ー

    二学期期末化学

    二学期期末化学

    ー · 12問 · 2年前

    二学期期末化学

    二学期期末化学

    12問 • 2年前
    ー

    二学期期末保険

    二学期期末保険

    ー · 31問 · 2年前

    二学期期末保険

    二学期期末保険

    31問 • 2年前
    ー

    二学期期末歴史

    二学期期末歴史

    ー · 12問 · 2年前

    二学期期末歴史

    二学期期末歴史

    12問 • 2年前
    ー

    二学期期末英語

    二学期期末英語

    ー · 75問 · 2年前

    二学期期末英語

    二学期期末英語

    75問 • 2年前
    ー

    学年末①

    学年末①

    ー · 63問 · 2年前

    学年末①

    学年末①

    63問 • 2年前
    ー

    学年末②

    学年末②

    ー · 55問 · 2年前

    学年末②

    学年末②

    55問 • 2年前
    ー

    地理

    地理

    ー · 32問 · 2年前

    地理

    地理

    32問 • 2年前
    ー

    学年末保健

    学年末保健

    ー · 29問 · 2年前

    学年末保健

    学年末保健

    29問 • 2年前
    ー

    論表単語

    論表単語

    ー · 13問 · 2年前

    論表単語

    論表単語

    13問 • 2年前
    ー

    学年末言文

    学年末言文

    ー · 15問 · 2年前

    学年末言文

    学年末言文

    15問 • 2年前
    ー

    学年末言文

    学年末言文

    ー · 15問 · 1年前

    学年末言文

    学年末言文

    15問 • 1年前
    ー

    単語

    単語

    ー · 86問 · 1年前

    単語

    単語

    86問 • 1年前
    ー

    論表

    論表

    ー · 34問 · 1年前

    論表

    論表

    34問 • 1年前
    ー

    化学

    化学

    ー · 27問 · 1年前

    化学

    化学

    27問 • 1年前
    ー

    化学式

    化学式

    ー · 30問 · 1年前

    化学式

    化学式

    30問 • 1年前
    ー

    生物

    生物

    ー · 44問 · 1年前

    生物

    生物

    44問 • 1年前
    ー

    公共

    公共

    ー · 11問 · 1年前

    公共

    公共

    11問 • 1年前
    ー

    単語

    単語

    ー · 76問 · 1年前

    単語

    単語

    76問 • 1年前
    ー

    公共

    公共

    ー · 62問 · 1年前

    公共

    公共

    62問 • 1年前
    ー

    公共 大学入試過去問

    公共 大学入試過去問

    ー · 8問 · 1年前

    公共 大学入試過去問

    公共 大学入試過去問

    8問 • 1年前
    ー

    単語

    単語

    ー · 76問 · 1年前

    単語

    単語

    76問 • 1年前
    ー

    公共

    公共

    ー · 62問 · 1年前

    公共

    公共

    62問 • 1年前
    ー

    化学

    化学

    ー · 34問 · 1年前

    化学

    化学

    34問 • 1年前
    ー

    公共 大学入試過去問

    公共 大学入試過去問

    ー · 8問 · 1年前

    公共 大学入試過去問

    公共 大学入試過去問

    8問 • 1年前
    ー

    英単語２学期中間

    英単語２学期中間

    ー · 84問 · 1年前

    英単語２学期中間

    英単語２学期中間

    84問 • 1年前
    ー

    化学

    化学

    ー · 43問 · 1年前

    化学

    化学

    43問 • 1年前
    ー

    生物

    生物

    ー · 84問 · 1年前

    生物

    生物

    84問 • 1年前
    ー

    公共大学テスト

    公共大学テスト

    ー · 8問 · 1年前

    公共大学テスト

    公共大学テスト

    8問 • 1年前
    ー

    公共用語

    公共用語

    ー · 33問 · 1年前

    公共用語

    公共用語

    33問 • 1年前
    ー

    数学Ⅱ

    数学Ⅱ

    ー · 11問 · 1年前

    数学Ⅱ

    数学Ⅱ

    11問 • 1年前
    ー

    生物

    生物

    ー · 33問 · 1年前

    生物

    生物

    33問 • 1年前
    ー

    英単語

    英単語

    ー · 85問 · 1年前

    英単語

    英単語

    85問 • 1年前
    ー

    公共センター過去問

    公共センター過去問

    ー · 16問 · 1年前

    公共センター過去問

    公共センター過去問

    16問 • 1年前
    ー

    化学

    化学

    ー · 25問 · 1年前

    化学

    化学

    25問 • 1年前
    ー

    保健

    保健

    ー · 30問 · 1年前

    保健

    保健

    30問 • 1年前
    ー

    漢字

    漢字

    ー · 6問 · 1年前

    漢字

    漢字

    6問 • 1年前
    ー

    化学

    化学

    ー · 41問 · 1年前

    化学

    化学

    41問 • 1年前
    ー

    英単語

    英単語

    ー · 100問 · 1年前

    英単語

    英単語

    100問 • 1年前
    ー

    問題一覧

  • 1

    穴埋め

    ホールドピペット, ビュレット, メスフラスコ, コニカルビーカー, 共洗い

  • 2

    ・酸と塩基が過不足なく反応して中和するのは、酸から生じる（①）の物質量と塩基から生じる（②）の物質量が等しいときである。 酸の（③ ）✕酸の物質量=塩基の（③）✕塩基の物質量

    H+, OH−, 価数

  • 3

    中和反応の量的関係を利用すると。濃度のわかっている塩基（または酸）の水溶液（（1）という）から，濃度のわからない酸（または塩基）の水溶液の濃度を求めることができる。この操作を（2）という。

    標準溶液, 中和滴定

  • 4

    加えた酸（または塩基）の水溶液の体積を横軸に、混合水溶液のpHを縦軸に表記し、これらの関係を示した曲線を（1）という。

    滴定曲線

  • 5

    強酸の強塩基による中和滴定では、中和点の前後でpH は急激に変化する。このため。変色域がこの範囲にある（1）や（2）のいずれを用いても中和点を知ることができる。

    メチルオレンジ, フェノールフタレイン

  • 6

    弱酸の強塩基による中和滴定では、中和点の水溶液のpHは（1）性側に偏り、中和点付近でのpHの変化はやや小さい。この場合のpH 指示薬としては、塩基性側に変色域をもつ（2）を用いる必要がある。

    塩基, フェノールフタレイン

  • 7

    強酸の弱塩基による中和滴定では、中和点の水溶液のpHは（1）性側に偏り、中和点付近でのpHの変化はやや小さい。この場合のpH 指示薬としては、酸性側に変色域をもつ（2）を用いる必要がある。

    酸, メチルオレンジ

  • 8

    ・物質が酸素を受け取る変化を（①）といい。このとき、物質は（①）されたという。また。物質が酸素を失う変化を（②）といい，このとき、物質は（②）されたという。（①） と（②）は常に同時に起こり、これらを合わせて（③）という。

    酸化, 還元, 酸化還元反応

  • 9

    酸化とは水素を（1）変化であり、還元とは水素を（2）変化である。

    失う, 受け取る

  • 10

    酸化とは原子（またはその原子を含む物質）が電子を（1）変化であり。還元とは原子（またはその原子を含む物質）が電子を（2）変化である。

    失う, 受け取る

  • 11

    原子やイオンがどの程度酸化（還元）されているかを示すための数値を（1）という。

    酸化数

  • 12

    （Ⅰ） 単体の原子の酸化数は（1）とする。 （Ⅱ） 単原子イオンの酸化数は、そのイオンの（2）と等しい。 （Ⅲ） 化合物中の水素原子の酸化数を（3），酸素原子の酸化数を（4）とし、化合物中の原子の酸化数の総和は0とする。 （Ⅳ） 多原子イオンの原子の酸化数の総和は、そのイオンの電荷に等しい。

    0, 電荷, +1, −2

  • 13

    ・ある原子の酸化数が（1）したとき、その原子（またはその原子を含む物質）は酸化されたという。ある原子の酸化数が（2）したとき、その原子（またはその原子を含む物質）は還元されたという。

    増加, 減少

  • 14

    酸化還元反応において、相手の物質を酸化する物質を（① ）という。（①）自身は（② ）されやすく，相手から電子を奪う性質をもつ。

    酸化剤, 還元

  • 15

    相手の物質を還元する物質を（1）という。（1）自身は（2）されやすく、相手に電子を与える性質をもつ。

    還元剤, 酸化

  • 16

    酸化剤。還元剤のはたらきを電子の授受で表したイオン反応式は，酸化剤。還元剤がどのような物質に変化するかを知っていれば、次のような方法でつくることができる。

    水, 水素イオン, 電子

  • 17

    酸化還元反応の反応式は、次の（1）〜（3）の手順でつくる。

    電子, イオン

  • 18

    各原子がとり得る酸化数の範囲は、原子ごとに決まっている。ある化合物中の原子が最高酸化数のとき、反応してもその原子の酸化数は減少するだけなので、その化合物は（1） としてはたらくことがわかる。逆に、ある化合物中の原子が最低酸化数のときは、その化合物は（2）としてはたらく。

    酸化剤, 還元剤

  • 19

    ・過酸化水素H₂O₂は（1）としてはたらくことが多いが，硫酸酸性の過マンガン酸カリウムKMnO₄に対しては、（2）として作用することがある

    酸化剤, 還元剤

  • 20

    酸化還元反応では，酸化剤と還元剤は一定の物質量比で反応する。これは、酸化剤と還元剤が反応するときに，（⑭）の授受が完了した状態になるため。次の関係が成り立つからである。

    電子, 酸化剤, 還元剤

  • 21

    この量的関係を利用すると。濃度がわかっている酸化剤または還元剤（標準溶液）を用いて、濃度がわからない還元剤または酸化剤の濃度を求めることができる。このような操作を （1）という。

    酸化還元滴定

  • 22

    金属がイオンになろうとする性質を，金属の（①）という。（①）は金属の種類によって大きく異なり、（①）の大きい金属ほど，相手の物質に電子を与えて陽イオンになり（② ）。

    イオン化傾向, やすい

  • 23

    イオン化傾向の小さい金属の水溶液に、イオン化傾向の大きな金属の単体を入れると、イオン化傾向の大きい金属が溶け出し、イオン化傾向の小さい金属が析出する。このとき、イオン化傾向の小さい金属が、木の枝が伸びるように析出するので、（1）と呼ばれる。

    金属樹

  • 24

    金属のイオン化傾向を、大きさの順に並べたものを（1）という。

    イオン化列

  • 25

    イオン化傾向の大きいLi,K.Ca. Naは、常温の水と反応して（1）を発生しながら溶け、陽イオンとなる。

    水素

  • 26

    Mgは（1）と反応して水素を発生する。Mgに次いでイオン化傾向の大きいAl，Zn,Fe は高温の（2）と反応して水素を発生する。

    熱水, 水蒸気

  • 27

    ・水素よりもイオン化傾向が大きいZn,Fe などの金属は、塩酸や希硫酸のH⁺を還して（1）を発生しながら溶け、陽イオンとなる。一方。H₂よりイオン化傾向が小さいCu. Hg. Ag などの金属は、H⁺を還元できないため，塩酸や希酸に溶けない

    水素

  • 28

    Cu.Hg. Agなどの金属も、（1）や加熱した濃硫酸（熱濃硫酸）のような強い酸化力をもつ酸とは反応して溶ける。このとき、発生する気体は水素ではなく、濃硝酸では（2），希硝酸では（3），熱濃硫酸では（4）が発生する。

    硝酸, 二酸化窒素, 一酸化窒素, 二酸化流黄

  • 29

    Al,Fe, Niは濃硝酸には溶けない。金属の表面に緻密な酸化被膜ができて，内部を保護する状態（= 1）になるからである。

    不動態

  • 30

    Au.Ptは、硝酸や熱濃硫酸にも溶けないが、（ 1 ）（濃硝酸と濃塩酸を体積比1:3に混合したもの）と呼ばれる非常に酸化力の強い溶液には溶ける。

    王水