化学

27問 • 1年前

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強酸を選べ

HCI, H₂SO₄, HNO₃

強塩基を選べ

KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, NaOH

次の酸で価数が1の物はどれか

HCI, CH₃COOH, HNO₃

次の塩基で価数が1の物はどれか

KOH, NH₃, NaOH

次の酸で価数が2の物はどれか

H₂SO₄, H₂S, (COOH)₂

次の塩基で価数が2の物はどれか

Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Ba(OH)₂

次の酸で価数が3の物はどれか

H₃PO₄

次の塩基で価数が3の物はどれか

Fe(OH)₃

穴埋め

ホールドピペット, ビュレット, メスフラスコ, コニカルビーカー, 共洗い

以下のような性質を（①）といい。（①）を示す物質を（②）という。マグネシウム、亜鉛などの金属と反応して、水素を発生する。青色リトマス紙を（③ ）色に変える。塩基と反応して、塩基性を打ち消す。

酸性, 酸, 赤

以下のような性質を（④）といい。（④）を示す物質を（⑤）という。手につけると、ぬるぬるする。赤色リトマス紙を（⑥）色に変える。フェノールフタレイン溶液を（⑦）色に変える。酸と反応して、酸性を打ち消す。

塩基性, 塩基, 青, 赤

・（⑧）は、「酸とは、水に溶けて（⑨）を生じる物質であり、塩基とは、水に溶けて（⑩）を生じる物質である」と定義した。・塩化水素は、水溶液中で電離して、水素イオンH⁺を生成する。（HCI→H⁺+Cl⁻）生成したH⁺は、水溶液中ではH₂Oと配位結合して（⑪）H₃O⁺となる（HCI+H₂O→HO⁺+Cl⁻）

アレニウス, 水素イオン, 水酸化物イオン, オキソニウムイオン

・（12）とローリーは、「酸とは、水素イオンH⁺を（13）分子やイオンであり、塩基とは、水素イオンH⁺を（14）分子やイオンである」と酸、塩基の定義を広げた。・酸の化学式のなかで、電離してH'になることのできるHの数を（15）という、例えば、HCIは（16）の酸、H₂SO₄は（17）の酸という。

ブレンステッド, 与える, 受け取る, 酸の価数, 一価, 二価

塩基についても、その化学式のなかで、電離してOH ⁻になることのできるOHの数、または受け取ることのできるH⁺の数を（18）という、例えば、NaOHは（19）の塩基、Ca（OH）₂は（20）の塩基という

塩基の価数, 一価, 二価

塩化水素や水酸化ナトリウムのように、水溶液中でほぼ完全に電離している酸や塩基を（21）（22）という。これに対し、酢酸やアンモニアのように、水溶液中で一部しか電離していない酸や塩基を（23）.（24）という。

強酸, 強塩基, 弱酸, 弱塩基

水溶液中の酸や塩基の電離の程度は、（25）で表される。強酸、強塩基の（25）はほぼ1である。一方、弱酸、弱塩基の（25）は、1よりもかなり小さい。

電離度

・水素イオンH⁺のモル濃度を（③）といい，記号［H⁺］で表す。同様に、水酸化物イオンOH⁻のモル濃度を（④）といい，記号［OH⁻］で表す。

水素イオン濃度, 水酸化物イオン濃度

水に酸を溶かすと、水溶液の［H⁺］は1.0×10⁻⁷mol/Lよりも（⑥）する。このとき【OH】は1.0×10⁻⁷mol/Lよりも（⑦）し，水溶液は（⑧）となる

増加, 減少, 酸性

・水に塩基を溶かすと、水溶液の【OH⁻］は1.0x10⁻⁷mol/Lよりも（9）する。このとき［H⁺］は1.0✕10⁻⁷mol/Lよりも（11）し、水溶液は（12）となる

増加, 減少, 塩基性

・水溶液の酸性や塩基性の強弱は、［H⁺］の値の代わりに、［H⁺］＝1.0✕10⁻”mol/Lと表したときのnの値が用いられる。この数値を（15）という。

pHは、中性では7で、酸性が強くなるほど7よりも（16）く、塩基性が強くなるほど7よりも（17）くなる

小さ, 大き

水溶液のpH を調べる方法の1つに（ 18 ）と呼ばれる，水溶液のpHによって色が変化する試薬を使う方法がある。（18）の色が変化するpHの範囲を，その（18）の（19）という。例えば，フェノールフタレインは酸性水溶液中では無色だが、水溶液のpHを次第に大きくしていき、pHが8.0を超えると（20）みを帯びていき、pHの増大とともに（20）色が濃くなるがpHが約9.8以上では色が変わらない。

pH指示薬, 変色域, 赤

・酸と塩基が反応して、互いの性質を打ち消し合うことを（①）といい。その反応を（②）という。

中和, 中和反応

中和とは、酸から生じる水素イオンH⁺と塩基から生じる水酸化物イオンOH⁻とが結合し、（③）を生成する反応であるといる。

水

中和反応で水とともに生成する物質を（⑤）という。（⑤）は、酸から生じる（⑥）イオンと塩基から生じる（⑦）イオンが，イオン結合で結びついた物質である。中和反応は、次のようにまとめることができる。酸＋塩基➝（⑤） +水

塩, 陰, 陽

Na₂SO₄のように、酸のHも塩基のOHも残っていない塩を（⑧）という。これに対し、NaHSO₄のように、酸のHが残った塩を（⑨）といい。CaCI（OH）のように、塩基のOHが残った塩を（⑩）という。

正塩, 酸性塩, 塩基性塩

弱酸の塩である酢酸ナトリウムに，強酸の塩酸を加えると、弱酸の酢酸が生成する（CH₃OCOONa + HCI→CH₃COOH +NaC）。このように、弱酸の塩に強酸を加えると、弱酸と強酸の塩ができる。これを（17）という。弱塩基の塩に強塩基を加えると、弱塩基と強塩基の塩ができる。これを（18）という。

弱酸の遊離, 弱塩基の遊離

歴史総合

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一学期中間地理

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