1 يقوي سيقان النباتات السنبليه 2 يعجل نمو بذورها 3 يزيد من مقاومتها للامراض

C, 6

Al, 13

Na, 11

هو ان جميع عناصر هذه الزمره تمتلك 6 الكترونات في غلافها الخارجي لذا تكتسب الكترونين لملا غلافها الخارجي ويصبح لها ترتيب الكتروني مستقر مشابها لترتيب العناصر النبيله

لانه من الترتيب الالكتروني لهذه العناصر نلاحظ انها كلها تنتهي بالمستوى الثانوي ns1 لذا هي تقع في زمره واحده هي الزمره الاولى

((كلوريد الفضه AgCl )) و ((كلوريد الزئبق الثنائي HgCl2)) (( كلوريد الرصاص))

1 ماده صلبه في درجات الحراره ذات لون اصفر, 2 عديم الطعم وذو رائحه مميزه, 3 لا يذوب في الماء لكنه يذوب في بعض المذيبات مثل ثنائي كبريتيد الكربون CS2, 4 غير موصل للتيار الكهربائي, 5 له صور متعدده تتباين في صفاتها يمكن تقسيمها الى نوعين الكبريت البلوري وغير البلوري

1 سائل له درجه غليان اقل من 100 م ويتجمد في حراره واطئه, 2 سائل ذو رائحه مميزه, 3 مذيب جيد لكثير من المواد العضويه, 4 يشتعل بلهب ازرق باهت مكونا بخار الماء و Co 2

لانه يحتوي اربعه الكترونات في غلافه الخارجي الاخير وبما انه من الصعب ان يفقد او يكتسب اربعه الكترونات لذا يشارك بها فتكون اغلب مركباته تساهميه

لان الالمنيوم اكثر تمددا او تقلصا من النحاس لنفس المدى الحراري

1 لانه يتاثر بالهواء ويتفاعل مع اكسجين الهواء, 2 لانه لا يتفاعل مع البنزين او الكيروسين

هو خليط متجانس من مادتين او اكثر لا يحدث بينهما تفاعل كيميائي تسمى الماده الموجوده بوفره بالمذيب والماده القليله بالمذاب

هو ملح مزدوج وهو يتركب من مزج مقدارين متكافئين من محلولي كبريتات الالمنيوم وكبريتات البوتاسيوم المائيين وماء التبلور بنسب كتليه ثابته

1 يستخدم لعلاج بعض الامراض الجلديه, 2 يستخدم زهر الكبريت في علاج اضطرابات الهضم

1 في معادله قلويه التربه وبعض انواع الاسمده, 2 في مبيدات الفطريات والحشرات

1 في الصناعات الالكترونيه لصناعه الدوائر المتكامله وفي صناعه الخلايا الشمسيه, 2 في صناعه الزجاج والسيراميك والاسمنت, 3 في السبائك التي تستخدم في صناعات مختلفه, 4 في صناعه المواد السيليكونيه العضويه مثل الزيوت والبلاستيكات

1تعقيم الجروح الخفيفه, 2 تثبيت الاصباغ على الاقمشه, 3 تصفيه مياه الشرب

مختزلا

Mg

لانه يتكون من ملح البوتاسيوم وملح الالمنيوم

لجودته في تقليل الحراره وخفته وعدم تقشره او صدأه

هو تفاعل الالمنيوم مع كل من الحوامض والقواعد محررا في كلتا الحالتين غاز الهيدروجين ومكون املاح الالمنيوم

في لحيم الاجهزه الحديديه الكبيره وقضبان السكك الحديديه

الصيغه الكيميائيه B(oH) 3 او H3Bo3 ويستعمل في المجالات الطبيه

يتم الاستخلاص بطريقه التحليل الكهربائي طريقه هول حيث ينقى خام البوكسايت من الشوائب وبذلك نحصل على الالومينا Al2o3 وتصل درجه حرارته اكثر من 2000c وبعدها يضاف الكريولايت لتقليل درجه الانصهار وعند امرار التيار الكهربائي بشكل منصهر ويسحب من اسفل الخليه الكهربائيه بين مده واخرى

1 بورون B, 2 المنيوم Al, 3 كاليوم Ga, 4 انديوم In, 5 ثاليوم Ti

لان عناصر الزمره الثالثه تحتوي الكترون واحد في الغلاف الثانوي p بعد غلاف ثانوي مشبع s اما عناصر الزمره الثانيه فيكون غلافها الخارجي هو الغلاف الثاني المشبع ns2

بسبب احتواء الغلاف الخارجي لذراتها على ثلاثه الكترونات

هو الجبس المتكون نتيجه تسخين الجبس الاعتيادي الذي يفقد جزء من الماء ويستعمل في التجيير وصنع التماثيل وفي بناء والصيغه الكيميائيه له هي (caso4)2.H2o

الحليب والاسماك

لشده فعاليته

هو ظاهره امتصاص الرطوبه من الجو والتحول لماده مبتله وسبب تميؤ الملح هو احتوائه على شوائب هما كلوريد المغنيسيوم وكلوريد الكالسيوم

1 يستعمل في تحضير كربونات الصوديوم 2 يستعمل في تحضير هيدروكسيد الصوديوم 3 يستخدم في تحضير غاز الكلور المهم صناعيا 4 يستخدم في حفظ المواد الغذائيه مثل اللحوم والاسماك اذ ان محلوله المركز يقتل البكتيريا التي تسبب العفن 5 يستعمل في دباغه الجلود وعمليات صناعه الثلج للتبريد وفي تثبيت الاصباغ

بسبب تاثير عوامل التعريه الجويه مثل مياه الامطار والهواء الذي يحتوي غاز ثنائي اكسيد الكربون

1 يتحد مباشره مع اكسجين الجو فعند تعريض قطعه من الصوديوم مقطوعه حديثا للهواء الرطب يزول بريقها بعد فتره قصيره وتكتسي بطبقه بيضاء , 2 يتحد مع غاز الكلور مباشره ويشتعل اذا سخن معه , 3 يتفاعل بشده مع الماء مكونا هيدروكسيد الصوديوم ومحررا غاز الهيدروجين , 4 يتفاعل بشده مع الحوامض المخففه مكونا ملح الحامض ومحررا غاز الهيدروجين , 5 يتفاعل الصوديوم مع كثير من الاكاسيد والكلوريدات

1 العناصر الزمره الاولى الالكترون واحد ولعناصر الزمره الثانيه الكترونين في غلافهم الخارجي تستطيع ان تفقدهما عند الدخول في التفاعل الكيميائي وتكوين ايونات موجبه الشحنه بالنسبهM+ لعناصر الزمره الاولى او ثنائيه الشحنه M+ بالنسبه لعناصر الزمره الثانيه , 2 تتحد مع اللافلزات وتعطي املاحا مستقره كثيره الذوبان في الماء عدا الليثوم الذي يكون اقل ذوبانيه وذلك لصغر حجمه وقوه الجذب الكبيره للنواة على الكتروناته , 3 تسلك هذه العناصر سلوك عوامل مختزله قويه اي انها تميل لفقدان الكترونات التكافؤ الخارجيه بسهوله اي لسهوله تاكسدها

1 عناصر هاتين الزمرتين ذات كهروسلبيه واطئه وطاقه تاين واطئه , 2 لجميع عناصر الزمرتين غلاف خارجي يحتوي على الكترون واحد بالنسبه لعناصر الزمره الاولى وعلى الالكترونين بالنسبه لعناصر الزمره الثانيه , 3 لا توجد عناصر الزمرتين حره في الطبيعه لشده فعاليتها

1 البريليوم Be , 2 المغنسيوم Mg , 3 الكالسيوم Ca , 4 السترونتيوم Sr , 5 الباريوم Ba , 6 الراديوم Ra

1 الليثوم Li , 2 الصوديوم Na , 3 البوتاسيوم K , 4 الربيديوم Rb , 5 السيزيوم Cs, 6 الفرانسيوم Fr

تحتل عناصر الزمرتين الاولى والثانيه الطرف الايسر من الجدول الدوري

لانه فسر الهيدروجين فقط وهو ابسط نظام ذري كونها تحتوي بروتون واحد والكترون

وتمثل الترتيب العمودي لمجموعه من العناصر في الجدول الدوري وتكون هذه العناصر متشابهه في اغلب خواصها الكيميائيه

يعتمد رمز لويس على عدد الالكترونات الموجوده في الغلاف الاخير والذي يدعى بغلاف التكافؤ يتم توزيعها بشكل نقاط بصوره صوريه

لان كل الكترون يبرم حول محوره في نفس الوقت الذي يدور فيه حول النواة فعند ازدواج الكترونين في اوربيتال واحد فان احدهما سوف يبرم حول محوره باتجاه دوران عقرب الساعه اما الاخر فيكون برمه عكس دوران عقرب الساعه اي ان احدهما سوف يبرم عكس الاخر مما يلغي تنافرهما

هو حيز من الفراغ المحيط بالذره يحتمل وجود الالكترونات فيه

لان الالكترونات السالبه تدور حول النواه وتعادل الشحنه الموجبه للبروتونات وان الالكترونات تدور بسرعه كبيره حول النواه كما تدور الكواكب حول الشمس

في نهايه القرن التاسع عشر تصور ثومسن ان الذره كره موجبة الشحنه تلتصق عليها الالكترونات السالبة الشحنه والتي تعادل الشحنه الموجبه للكره لذا فانها متعادله الشحنه

يحضر الغاز من تفاعل كبريتيد الحديد مع حامض الكبريتيك المخفف ويجمع الغاز بازاحه الهواء الى الاعلى

يحضر غاز الامونيا مختبريا بتسخين ملح كلوريد الامونيوم بلطف مع هيدروكسيد الكالسيوم ويجمع الغاز بازاحه السفليه للماء لانه اخف من الهواء

هي عناصر فلزيه ينتهي الترتيب الالكتروني لها بالمستويين الثانويين sو d ويطلق على هذه العناصر بالعناصر الانتقاليه او عناصر المجموعه B وتقع في وسط الجدول الدوري

هيدروكسيد الصوديوم

الاستيلين

يقصد به الاكسجين الذي يكون في حالته الذريه ويمتاز بانه فعال جدا وينتج عند تفاعل الكلور مع الماء حيث يقوم الاكسجين الذري بازاله الالوان النباتيه ((قصرها)) وايضا يعقمها وذلك بقتل الجراثيم