هو ان جميع عناصر هذه الزمره تمتلك 6 الكترونات في غلافها الخارجي لذا تكتسب الكترونين لملا غلافها الخارجي ويصبح لها ترتيب الكتروني مستقر مشابها لترتيب العناصر النبيله

يحضر غاز الامونيا مختبريا بتسخين ملح كلوريد الامونيوم بلطف مع هيدروكسيد الكالسيوم ويجمع الغاز بازاحه السفليه للماء لانه اخف من الهواء

تحتل عناصر الزمرتين الاولى والثانيه الطرف الايسر من الجدول الدوري

هو ظاهره امتصاص الرطوبه من الجو والتحول لماده مبتله وسبب تميؤ الملح هو احتوائه على شوائب هما كلوريد المغنيسيوم وكلوريد الكالسيوم

1 البريليوم Be , 2 المغنسيوم Mg , 3 الكالسيوم Ca , 4 السترونتيوم Sr , 5 الباريوم Ba , 6 الراديوم Ra

لان عناصر الزمره الثالثه تحتوي الكترون واحد في الغلاف الثانوي p بعد غلاف ثانوي مشبع s اما عناصر الزمره الثانيه فيكون غلافها الخارجي هو الغلاف الثاني المشبع ns2

مختزلا

هو ملح مزدوج وهو يتركب من مزج مقدارين متكافئين من محلولي كبريتات الالمنيوم وكبريتات البوتاسيوم المائيين وماء التبلور بنسب كتليه ثابته

Al, 13

1 بورون B, 2 المنيوم Al, 3 كاليوم Ga, 4 انديوم In, 5 ثاليوم Ti

1 سائل له درجه غليان اقل من 100 م ويتجمد في حراره واطئه, 2 سائل ذو رائحه مميزه, 3 مذيب جيد لكثير من المواد العضويه, 4 يشتعل بلهب ازرق باهت مكونا بخار الماء و Co 2

لانه فسر الهيدروجين فقط وهو ابسط نظام ذري كونها تحتوي بروتون واحد والكترون

الحليب والاسماك

1 في معادله قلويه التربه وبعض انواع الاسمده, 2 في مبيدات الفطريات والحشرات

هو حيز من الفراغ المحيط بالذره يحتمل وجود الالكترونات فيه

بسبب احتواء الغلاف الخارجي لذراتها على ثلاثه الكترونات

لانه يحتوي اربعه الكترونات في غلافه الخارجي الاخير وبما انه من الصعب ان يفقد او يكتسب اربعه الكترونات لذا يشارك بها فتكون اغلب مركباته تساهميه

1 يتحد مباشره مع اكسجين الجو فعند تعريض قطعه من الصوديوم مقطوعه حديثا للهواء الرطب يزول بريقها بعد فتره قصيره وتكتسي بطبقه بيضاء , 2 يتحد مع غاز الكلور مباشره ويشتعل اذا سخن معه , 3 يتفاعل بشده مع الماء مكونا هيدروكسيد الصوديوم ومحررا غاز الهيدروجين , 4 يتفاعل بشده مع الحوامض المخففه مكونا ملح الحامض ومحررا غاز الهيدروجين , 5 يتفاعل الصوديوم مع كثير من الاكاسيد والكلوريدات

الاستيلين

هو الجبس المتكون نتيجه تسخين الجبس الاعتيادي الذي يفقد جزء من الماء ويستعمل في التجيير وصنع التماثيل وفي بناء والصيغه الكيميائيه له هي (caso4)2.H2o

لشده فعاليته

((كلوريد الفضه AgCl )) و ((كلوريد الزئبق الثنائي HgCl2)) (( كلوريد الرصاص))

1 ماده صلبه في درجات الحراره ذات لون اصفر, 2 عديم الطعم وذو رائحه مميزه, 3 لا يذوب في الماء لكنه يذوب في بعض المذيبات مثل ثنائي كبريتيد الكربون CS2, 4 غير موصل للتيار الكهربائي, 5 له صور متعدده تتباين في صفاتها يمكن تقسيمها الى نوعين الكبريت البلوري وغير البلوري

هيدروكسيد الصوديوم

يعتمد رمز لويس على عدد الالكترونات الموجوده في الغلاف الاخير والذي يدعى بغلاف التكافؤ يتم توزيعها بشكل نقاط بصوره صوريه

صح

1 في الصناعات الالكترونيه لصناعه الدوائر المتكامله وفي صناعه الخلايا الشمسيه, 2 في صناعه الزجاج والسيراميك والاسمنت, 3 في السبائك التي تستخدم في صناعات مختلفه, 4 في صناعه المواد السيليكونيه العضويه مثل الزيوت والبلاستيكات

1تعقيم الجروح الخفيفه, 2 تثبيت الاصباغ على الاقمشه, 3 تصفيه مياه الشرب

لانه يتكون من ملح البوتاسيوم وملح الالمنيوم

1 عناصر هاتين الزمرتين ذات كهروسلبيه واطئه وطاقه تاين واطئه , 2 لجميع عناصر الزمرتين غلاف خارجي يحتوي على الكترون واحد بالنسبه لعناصر الزمره الاولى وعلى الالكترونين بالنسبه لعناصر الزمره الثانيه , 3 لا توجد عناصر الزمرتين حره في الطبيعه لشده فعاليتها

Mg

يحضر الغاز من تفاعل كبريتيد الحديد مع حامض الكبريتيك المخفف ويجمع الغاز بازاحه الهواء الى الاعلى

في نهايه القرن التاسع عشر تصور ثومسن ان الذره كره موجبة الشحنه تلتصق عليها الالكترونات السالبة الشحنه والتي تعادل الشحنه الموجبه للكره لذا فانها متعادله الشحنه

هو خليط متجانس من مادتين او اكثر لا يحدث بينهما تفاعل كيميائي تسمى الماده الموجوده بوفره بالمذيب والماده القليله بالمذاب

هي عناصر فلزيه ينتهي الترتيب الالكتروني لها بالمستويين الثانويين sو d ويطلق على هذه العناصر بالعناصر الانتقاليه او عناصر المجموعه B وتقع في وسط الجدول الدوري

لجودته في تقليل الحراره وخفته وعدم تقشره او صدأه

1 لانه يتاثر بالهواء ويتفاعل مع اكسجين الهواء, 2 لانه لا يتفاعل مع البنزين او الكيروسين

في لحيم الاجهزه الحديديه الكبيره وقضبان السكك الحديديه

يتم الاستخلاص بطريقه التحليل الكهربائي طريقه هول حيث ينقى خام البوكسايت من الشوائب وبذلك نحصل على الالومينا Al2o3 وتصل درجه حرارته اكثر من 2000c وبعدها يضاف الكريولايت لتقليل درجه الانصهار وعند امرار التيار الكهربائي بشكل منصهر ويسحب من اسفل الخليه الكهربائيه بين مده واخرى

1 العناصر الزمره الاولى الالكترون واحد ولعناصر الزمره الثانيه الكترونين في غلافهم الخارجي تستطيع ان تفقدهما عند الدخول في التفاعل الكيميائي وتكوين ايونات موجبه الشحنه بالنسبهM+ لعناصر الزمره الاولى او ثنائيه الشحنه M+ بالنسبه لعناصر الزمره الثانيه , 2 تتحد مع اللافلزات وتعطي املاحا مستقره كثيره الذوبان في الماء عدا الليثوم الذي يكون اقل ذوبانيه وذلك لصغر حجمه وقوه الجذب الكبيره للنواة على الكتروناته , 3 تسلك هذه العناصر سلوك عوامل مختزله قويه اي انها تميل لفقدان الكترونات التكافؤ الخارجيه بسهوله اي لسهوله تاكسدها

1 يقوي سيقان النباتات السنبليه 2 يعجل نمو بذورها 3 يزيد من مقاومتها للامراض

لان الالكترونات السالبه تدور حول النواه وتعادل الشحنه الموجبه للبروتونات وان الالكترونات تدور بسرعه كبيره حول النواه كما تدور الكواكب حول الشمس

Na, 11

الصيغه الكيميائيه B(oH) 3 او H3Bo3 ويستعمل في المجالات الطبيه

لانه من الترتيب الالكتروني لهذه العناصر نلاحظ انها كلها تنتهي بالمستوى الثانوي ns1 لذا هي تقع في زمره واحده هي الزمره الاولى

لان كل الكترون يبرم حول محوره في نفس الوقت الذي يدور فيه حول النواة فعند ازدواج الكترونين في اوربيتال واحد فان احدهما سوف يبرم حول محوره باتجاه دوران عقرب الساعه اما الاخر فيكون برمه عكس دوران عقرب الساعه اي ان احدهما سوف يبرم عكس الاخر مما يلغي تنافرهما

بسبب تاثير عوامل التعريه الجويه مثل مياه الامطار والهواء الذي يحتوي غاز ثنائي اكسيد الكربون

لان الالمنيوم اكثر تمددا او تقلصا من النحاس لنفس المدى الحراري

وتمثل الترتيب العمودي لمجموعه من العناصر في الجدول الدوري وتكون هذه العناصر متشابهه في اغلب خواصها الكيميائيه

يقصد به الاكسجين الذي يكون في حالته الذريه ويمتاز بانه فعال جدا وينتج عند تفاعل الكلور مع الماء حيث يقوم الاكسجين الذري بازاله الالوان النباتيه ((قصرها)) وايضا يعقمها وذلك بقتل الجراثيم

C, 6