تحتل عناصر الزمرتين الاولى والثانيه الطرف الايسر من الجدول الدوري

1 الليثوم Li , 2 الصوديوم Na , 3 البوتاسيوم K , 4 الربيديوم Rb , 5 السيزيوم Cs, 6 الفرانسيوم Fr

1 البريليوم Be , 2 المغنسيوم Mg , 3 الكالسيوم Ca , 4 السترونتيوم Sr , 5 الباريوم Ba , 6 الراديوم Ra

الفلزات القلويه

فلزات الاتربه القلويه

1 عناصر هاتين الزمرتين ذات كهروسلبيه واطئه وطاقه تاين واطئه , 2 لجميع عناصر الزمرتين غلاف خارجي يحتوي على الكترون واحد بالنسبه لعناصر الزمره الاولى وعلى الالكترونين بالنسبه لعناصر الزمره الثانيه , 3 لا توجد عناصر الزمرتين حره في الطبيعه لشده فعاليتها

عناصر الزمره الثانيه تكون اقل فلزيه من عناصر الزمره الاولى كما ان طاقه تاين عناصر الزمره الثانيه اعلى من نظيرتها عناصر الزمره الاولى بسبب نقصان الحجم الذري

بسبب نقصان الحجم الذري لعناصر الزمره الثانيه

لان قوه الجذب بين الالكترونات والشحنه الموجبه للنواة تزداد ضمن المستوى الرئيسي الواحد للدوره نفسها بزياده عدد الالكترونات فيه بالتالي نقصان حجم الذره

1 تتناقص درجات الحراره الانصهار ودرجات الغليان مع تزايد الاعداد الذريه لعناصر الزمرتين , 2 ان مركبات هذه الفلزات مثل الكلوريدات nacl و kci تلون لهب مصباح بنزين بالوان مميزه لكل فلز حيث يلونه الليثوم بلون قرمزي ومركبات الصوديوم بلون اصفر براق ذهبي وكذلك الحال مع بقيه فلزات الزمره الثانيه مثل الكالسيوم الذي يلون اللهب بلون احمر طابوقي والسترونتيوم باللون القرمزي والباريوم باللون الاخضر المصفر وهكذا , 3 كثافه العناصر غير منتظمه الزياده او النقصان مع تزايد اعدادها الذريه علما ان كثافه العناصر الثلاثه الاولى kو na و li اقل من كثافة الماء بدرجه 25C

1 العناصر الزمره الاولى الالكترون واحد ولعناصر الزمره الثانيه الكترونين في غلافهم الخارجي تستطيع ان تفقدهما عند الدخول في التفاعل الكيميائي وتكوين ايونات موجبه الشحنه بالنسبهM+ لعناصر الزمره الاولى او ثنائيه الشحنه M+ بالنسبه لعناصر الزمره الثانيه , 2 تتحد مع اللافلزات وتعطي املاحا مستقره كثيره الذوبان في الماء عدا الليثوم الذي يكون اقل ذوبانيه وذلك لصغر حجمه وقوه الجذب الكبيره للنواة على الكتروناته , 3 تسلك هذه العناصر سلوك عوامل مختزله قويه اي انها تميل لفقدان الكترونات التكافؤ الخارجيه بسهوله اي لسهوله تاكسدها

بسبب قابليه الماء على التغلب على قوى التجاذب التي تربط الايونات الموجبه والايونات السالبه في المشبك البلوري بسبب كبر حجم ايونات هذه الزمره عدا اللثوم ولها شحنه احاديه موجبه

لصغر حجم الليثوم وقوه الجذب الكبيره للنواة على الكتروناته

لان محاليلها عاليه القاعديه

لان بعض اكاسيدها عرفت بالاتربه القلويه

1 يتحد مباشره مع اكسجين الجو فعند تعريض قطعه من الصوديوم مقطوعه حديثا للهواء الرطب يزول بريقها بعد فتره قصيره وتكتسي بطبقه بيضاء , 2 يتحد مع غاز الكلور مباشره ويشتعل اذا سخن معه , 3 يتفاعل بشده مع الماء مكونا هيدروكسيد الصوديوم ومحررا غاز الهيدروجين , 4 يتفاعل بشده مع الحوامض المخففه مكونا ملح الحامض ومحررا غاز الهيدروجين , 5 يتفاعل الصوديوم مع كثير من الاكاسيد والكلوريدات

1 لا يوجد الصوديوم حرا في الطبيعه لشده فعاليته بل يوجد مع غيره من العناصر مكونا مركبات ثابته ومنها كلوريد الصوديوم وكبريتاته وسليكاته وغيرها , 2 يحفظ في السوائل لا يتفاعل معها مثل البنزين النقي والكيروسين النفط الابيض لكونه يشتعل عند تعرضه للهواء

1 فلز لين وله بريق فضي اذا قطع حديثا , 2 كثافته اقل من كثافه الماء , 3 ينصهر بدرجه 97.81C , 4 يغلي منصهر الصوديوم بدرجة 882.9C

1 يستعمل كعامل مختزل قوي في بعض التفاعلات العضويه لشده وسرعه تاكسده , 2 يستعمل في انتاج سيانيد الصوديوم المستخدم في تنقيه الذهب وله استعمالات صناعيه عديده اخرى , 3 يستخدم الصوديوم في عمليات التعدين للتخلص من اكسجين الهواء المتحد مع الفلزات او الذائب في منصهراتها

للتخلص من اوكسجين الهواء المتحد مع الفلزات او الذائب في منصهراتها

نستعمل كشف اللهب)(الكشف الجاف) في خواص عناصر الزمره الاولى التي ينتمي اليها عنصر الصوديوم حيث يلون الصوديوم اللهب باللون الاصفر

بسبب تاثير عوامل التعريه الجويه مثل مياه الامطار والهواء الذي يحتوي غاز ثنائي اكسيد الكربون

NaCl

صخور ملحيه او ترسبات ملحيه تحت سطح الارض

مياه البحار و البحيرات و الينابيع

1 من تحت سطح الارض// بشكل ترسبات ملحيه بحفر آبار يضخ اليها الماء ويسحب المحلول بواسطه مضخات ماصه ويتبخر الماء ونحصل على بلورات الملح ثم ينقى, 2 من مياه البحر // فتضخن مياه الى احواض واسعه ويبخر الماء بحراره الشمس ونحصل على بلورات الملح وهذه الطريقه تستعمل في جنوب العراق ملاحه الفاو

1 الماده الرئيسيه المستعمله في تحضير العديد من مركبات الصوديوم مثل كربونات الصوديوم صودا الغسيل المستخدمه في صناعه الورق والزجاج وفي صناعه خميره الخبز, 2 في تحضير هيدروكسيد الصوديوم المستعمل في صناعه الصابون والورق وفي تصفيه النفط الخام, 3 في تحضير غاز الكلور المهم صناعيا, 4 في حفظ المواد الغذائيه صالحه الاستهلاك البشري لمده من الزمن مثل اللحوم والاسماك اذ ان محلوله المركز يقتل البكتيريا التي تسبب التعفن, 5 في دباغه الجلود وعمليات صناعه الثلج للتبريد في تثبيت الاصباغ

هو ظاهره امتصاص الرطوبه من الجو والتحول لماده مبتله وسبب تميؤ الملح هو احتوائه على شوائب هما كلوريد المغنيسيوم وكلوريد الكالسيوم

بسبب تفاعل الطبقه المتميئه من naoh مع غاز ثنائي اكسيد الكربون في الجو فتكون كربونات الصوديوم n a2 co3 التي لا تذوب في محلول naoh المركز في المنطقه المتميئه

لشده فعاليته

كاربونات.. المرمر.. حجر الكلس

الحليب والاسماك

ماء الكلس الصافي

هو الجبس المتكون نتيجه تسخين الجبس الاعتيادي الذي يفقد جزء من الماء ويستعمل في التجبير وصنع التماثيل وفي بناء والصيغه الكيميائيه له هي (caso4)2H2o

20

11

بسبب تفاعل الطبقه المتميئه من NaOH مع غاز ثنائي اكسيد الكربون في الجو فتكون كربونات الصوديوم Na²CO³ التي لا تذوب في محلول NaOH المركز في المنطقه المتميئه

هيدروكسيد الصوديوم

الجبس الاعتيادي 1 صيغته (( caso4.2H2o )) 2 يحتوي على جزئيتين من ماء التبلور 3 عند تحول الجبس الاعتيادي الى جبس باريس يفقد جزيئة واحده من ماء التبلور 4 يستخدم في البناء ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ جبس باريس 1 صيغة ((caso⁴.H²O )) 2 يحتوي على جزيئه واحده من ماء التبلور 3 عند التحول الى جبس الاعتيادي يلتقط جزيئه واحده من الماء التبلور 4 يستخدم في البناء وصنع التماثيل والتجبير

1 صناعه الصابون 2 صناعه الورق 3 تصفيه النفط الخام

هي عمليه تحضير هيدروكسيد الكالسيوم باضافه الماء الى اوكسيد الكالسيوم

1 التجبير, 2 صنع التماثيل, 3 البناء