تقع عناصر الزمره السادسه VIA على يمين الجدول الدوري

1 الاوكسجين O الكبريت S السلينيوم Se التيلوريوم Te البولونيوم po

1 حر في مناجم خاصه مثل منجم المشراق في الموصل 2 على شكل مركبات مثل 1كبريتيد الهيدروجين 2ثنائي اوكسيد الكبريت 3 كبريتيدات فلزيه مثل الجالكوبايريت 4 كبريتات مع الفلزات مثل كبريتات الصوديوم وكبريتات الكالسيوم

بطريقه فراش الطريقه الصناعيه وذلك بصهر الكبريت الموجود حرا بشكل ترسبات وهو في باطن الارض باستخدام معدات خاصه مكونه من ثلاث انابيب داخل بعضها البعض متمحوره مركزيا حيث يدفع بخار الماء المضغوط والمسخن الى درجه 170c في الانبوبه الخارجيه الى مكان تجمع الكبريت لينصهر الكبريت وهو داخل الارض والذي سيرفعه الهواء المضغوط الذي يضخ من الانبوب الداخليه الى اعلى فيخرج الكبريت المنصهر من الانبوب الوسطي مختلطا ببعض فقاعات الهواء الى سطح الارض وعند السطح يصب الكبريت المنصهر في احواض كبيره ويترك لكي يبرد ويتصلب

المعيني 1لونه اصفر شفاف 2 درجه الانصهار ثابته 3 يذوب في CS² 4 بلوراته تشبه المعين 5 اكثر استقرارا ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ الموشوري 1 اصفر داكن 2درجه الانصهار ثابته 3يذوب في CS² 4 تشبه الموشور 5 اكثر استقرارا ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ المطاط 1بني 2 ليست له درجه انصهار 3 لا يذوب في CS² 4 غير متبلور له قوام مطاط 5 اقل استقرار

نقوم باضافه الكبريت في مذيب ثنائي كبريتيد الكربون CS² ثم يتم تبخير المذيب تدريجيا نلاحظ ترسب الكبريت على شكل بلورات ناعمه صفراء معينيه الشكل ذات تركيب ثماني الشكل

هو كبريت غير بلوري بني اللون يحتوي على سلاسل حلزونيه وهو اقل استقرارا من الكبريت البلوري ويتحول ببطء عند تركه فتره من الزمن في الهواء الى الصوره البلوريه حيث يفقد المطاطيه واللون

هي طريقه حرق الكبريت في الهواء الجوي اي اتحاده مع الاوكسجين وحسب المعادله الاتيه S+O²»»» SO²

لان المحلول المائي لغاز SO² يغير لون ورقه زهره الشمس الزرقاء الى حمراء حيث يتفاعل ثنائي اكسيد الكبريت مع الماء مكونا حامضا ضعيفا يعرف بحامض الكبريتوز

بادخال شريط مشتعل من المغنيسيوم في قنينه تحتوي على غاز SO² نلاحظ استمرار الشريط بالاشتعال وترسب الكبريت بهيئه مسحوق اصفر وتكون ماده بيضاء من اكسيد المغنيسيوم

يحضر من حرق الكبريت في الهواء عن طريقه ضخ الكبريت المصهور في ابراج حرق خاصه وينتج الغاز بكميات كبيره ويحتوي على نسبه من الشوائب مما يستوجب تنقيته

لان حامض الكبريتوز قلق يتجزا الى غاز ثنائي اكسيد الكبريتيك و ماء

بسبب اتحاد الغاز مع بخار ماء الهواء الجوي وتكوين حامض الكبريتوز الذي ليس له قابليه قصر الالوان

بسبب احتواء الغاز الطبيعي على 28% من غاز H²S

الكبريت البلوري 1 ماده بلوريه صفراء اللون 2 يذوب في سائل CS² 3 بلوراته تشبه المعين الهندسي او الموشور 4 له صورتين هي الكبريت المعيني والموشوري 5 اكثر استقرارا ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ الكبريت غير البلوري 1 يكون بشكل سلاسل حلزونيه لونها بني 2 لا يذوب في سائل CS² 3 يشبه المطاط في قوامه 4 له صوره واحده الكبريت المطاط 5 اقل استقرارا

عنده حرق اي صوره من صور الكبريت في الهواء يعطي نفس الناتج وهو ثنائي اكسيد الكبريت

1صناعه الثقاب والبارود الاسود والالعاب الناريه لسهوله اشتعاله, 2 تحضير حامض الكبريتيك, 3 صناعه المطاط والشامبو وبطاريات السيارات, 4 في املاح المواد الكيميائيه المستخدمه في افلام التصوير

1 في معادله قلويه التربه وبعض انواع الاسمده, 2 في مبيدات الفطريات والحشرات

1 يستخدم لعلاج بعض الامراض الجلديه, 2 يستخدم زهر الكبريت في علاج اضطرابات الهضم

1 يستعمل الغاز صناعيا في قصر الوان المواد العضويه كالورق والقش والحرير, 2 يستخدم الغاز لاغراض التعقيم عن طريق حرق الكبريت في الاماكن المراد تعقيمها, 3 يستعمل كذلك في حفظ الاغذيةُ

1 في تحضير الحوامض الاخرى كحامضي النتريك والهيدروكلوريك لان درجة غليانه عاليه , 2 في تجفيف المواد لا سيما الغازات التي تتفاعل معه بسبب ميله الشديد للاتحاد بالماء, 3 في صناعه بطاريات الخزن الرصاصيه وفي الطلاء الكهربائي بسبب نقل محاليله للتيار الكهربائي, 4 في صناعه المتفجرات كنترات السيليلوز لانه عامل مؤكسد, 5 في تنقيه البترول وازاله الشوائب عنه, 6 في اذابه الصدا

1 ماده صلبه في درجات الحراره ذات لون اصفر, 2 عديم الطعم وذو رائحه مميزه, 3 لا يذوب في الماء لكنه يذوب في بعض المذيبات مثل ثنائي كبريتيد الكربون CS2, 4 غير موصل للتيار الكهربائي, 5 له صور متعدده تتباين في صفاتها يمكن تقسيمها الى نوعين الكبريت البلوري وغير البلوري

1 اثقل من الهواء, 2 عديم اللون ذو رائحه نفاذه قويه فيزيائيه, 3 يذوب قليلا في الماء مولدا حامض الكبريتوز الضعيف

1 ماده بلوريه صفراء ليمونيه, 2 اكثر استقرار, 3 درجه انصهاره ثابته

1 غاز عديم اللون يمتاز برائحه خانقه نفاذه, 2 اثقل من الهواء يجمع بازاحه الهواء الى الاعلى, 3 المحلول المائي له حامضي التاثير على الدلائل ويسمى حامض الهيدروكلوريك حيث يغير لون ورقه زهره الشمس زرقاء الى حمراء, 4 كثير الذوبان في الماء

1 تظهر عناصرها انتقالا واضحا من الصفات اللافلزيه الى الصفات الفلزيه حيث الاوكسجين والكبريت لا فلزات والسيلينيوم والتلوريوم اشباه فلزات والبولونيوم فلز , 2 عدد الكتروناتها في الغلاف الخارجي 6 الكترونات والحاله التاكسديه لها -2 لذا يدفعها الى اقتناص الكترونين للوصول الى ترتيب الكتروني اكثر استقرار

يسكب كبريت مغلي في كاس فيه ماء بارد نلاحظ تحوله الى كتله مطاطيه بنية اللون يمكن سحبها باليد

1 تحلل المواد العضويه, 2 المياه الجوفيه المحتويه على المواد الكبريتيه كما في العيون الكبريتيه في حمام العليل في نينوى, 3 النشاط الحيوي للبكتيريا التي تستخدم الحديد والمنغنيز كجزء من غذائها

هي املاح حامض الكبريتيك الناتجه من تفاعل الحامض المخفف مع الفلزات او اكاسيدها او هيدروكسيداتها او كربوناتها كما في حاله اوكسيد الخارصين وهيدروكسيد الخارصين وكاربونات الخارصين

هو ان جميع عناصر هذه الزمره تمتلك 6 الكترونات في غلافها الخارجي لذا تكتسب الكترونين لملا غلافها الخارجي ويصبح لها ترتيب الكتروني مستقر مشابها لترتيب العناصر النبيله

حره ومركبات

S, 16

بامرار الغاز على محلول كبريتات النحاس حيث نلاحظ تكون راسب اسود هو كبريتيد النحاس الاسود

صح

يحضر الكبريت مختبريا من اضافه حامض الهيدروكلوريك المركز الى محلول ثايوكبريتات الصوديوم بدرجه (10c ) يترسب الكبريت ويتجمع الراشح

يحضر الغاز من اضافه حامض الكبريتيك المخفف الى كبريتيت الصوديوم ويجمع الغاز بازاحه الهواء الى الاعلى لانه اثقل من الهواء

يحضر الغاز من تفاعل كبريتيد الحديد مع حامض الكبريتيك المخفف ويجمع الغاز بازاحه الهواء الى الاعلى

يحضر الغاز مختبريا من تفاعل حامض الكبريتيك المركز مع كلوريد الصوديوم كما في المعادله

لان بلوراته تشبه الموشور

هو ماده بلوريه صفراء ليمونيه اللون وثابته عند درجه حراره الغرفه وهو اكثر سور الكبريت استقرارا

كبريتيد الهيدروجين

لان الغازات المتولده او الناتجه في هذه العمليه تعاد تنقيتها وتجفيفها ليتم استخدامها في عمليه تحضير حامض H²SO⁴ بهذه الطريقه

لانه عند اذابته في الماء يولد حراره عاليه

1 سائل زيتي القوام 2 عديم اللون والرائحه عندما يكون النقي 3 كثافته عاليه 4 يذوب في الماء 5 محاليله موصله للتيار الكهربائي 6 يغلي في درجه حراره عاليه تزيد على 330C°

باضافه الحامض الى الماء بصوره تدريجيه مع الرج والتحريك وليس العكس لان اضافه الماء الى الحامض تولد حراره عاليه تكفي لتبخر الماء وتطاير الحامض مما يؤدي الى خطوره شديده

1 يمتزج بالماء مولد حراره عاليه 2 عامل مجفف ومنتزع لعنصري الماء)( O. H) 3 عامل مؤكسد لكثير من العناصر

لان حامض ( H²SO⁴ ) له ميل شديد لسحب جزيئات الماء وعند اضافته الى كبريتات النحاس المائيه نلاحظ انها تتزهر (اي تفقد ماء تبلورها) وتتحول من اللون الازرق الى الابيض

1 استعمال كبريتات الكالسيوم المائيه( 2H²O.CaSO⁴) في انتاج البورك المستخدم في البناء وتجير العظام وصنع التماثيل 2 تستعمل كبريتات المغنيسيوم المائيه (MgSO⁴.7H²O ) في صناعه الانسجه القطنيه 3 تستعمل كبريتات الامونيوم ²SO⁴ ( NH⁴) كسماد نتروجين

1 نعمل على اضافه كميه من الماء الى هذا الخليط الى ان يتم ذوبان ملح الطعام ومن ثم نرشح المحلول لفصل الراشح الحاوي على ملح الطعام والذي بستخينه وتبخير الماء نحصل على بلورات نقيه من ملح الطعام وبعدها نجففها 2 ناخذ الراسب الحاوي على الطباشير والكبريت ونضيف له مذيب هو CS² والذي يعمل على اذابه الكبريت لانه مذيب جيد للكبريت ثم نرشح المحلول فيتبخر الراشح لنحصل على الكبريت والراسب المتبقي هو عباره عن الطباشير وتجفف المواد السابقه للحصول عليها نقيه وجافه

يحضر حامض الكبريتيك بطريقه التلامس والتي يمكن تلخيصها 1 بتفاعل الكبريت مع الاوكسجين لتكوين ثنائي اوكسيد الكبريت S+O²»»»» SO² 2 وعند ادخال غاز ثنائي اكسيد الكبريت الى برج التلامس الذي يحوي على عامل مساعد للحصول على ثلاثي اكسيد الكبريت وفقا للتفاعل الاتي 2SO²+O²»»»» 2SO³ 3 يتم بعدها اذابه SO3 في الماء للحصول على الحامض

يتم الكشف عن ايون الكبريتات في محاليله المائيه باضافه محلول يحتوي ايون الباريوم الى محاليل الكبريتات حيث يتكون راسب ابيض هو كبريتات الباريوم

بسبب تحضيره من تسخين وتقطير الزاج الاخضر