7 اوربيتالات

8٪

يتلفها

الهيدروكاربونات العطريه ((الاروماتيه))

الألكانات

كاربونات مثل المرمر وحجر الكلس

كروي

هو كشف يستعمل في الكشف عن ايون الصوديوم في مركباته حيث عند امرار الصوديوم عليه يتلون اللهب باللون الاصفر

هو جدول يستخدمه دارسي علم الكيمياء لمعرفه الخواص الفيزيائيه والكيميائيه للعناصر

بسبب التوتر الشديد على حلقات الكبريت الثمانيه

للتخلص من الرطوبه المصاحبه للغاز

بسبب تكون طبقه من الاوكسيد التي تعزل الحامض عن الفلز فيتوقف التفاعل

بسبب الكلفه الاقتصاديه العاليه

بسبب تكون كاربونات الكالسيوم غير الذائبه في الماء

400c

8

هو جسم موجب الشحنه كتلته اكبر بكثير من كتله الالكترون

بسبب قدره هذه الذره على تكوين اواصر تساهميه مختلفه

وذلك لانه يتاين بشكل غير تام

ناخذ ساق اشتعال ونغمسه في احدى مركبات الصوديوم ثم نقربه من المصباح نلاحظ ظهور لهب اصفر براق ذهبي

حامض الكاربونيك

البورون

الفلور

6

15

في لحيم الاجهزه الحديديه الكبيره وقضبان السكك الحديديه

هول

1 ان عناصر هذه الزمره فلزات عدا البورون فهو شبه فلز, 2 طاقه التاين لهذه العناصر اقل من طاقه تأين عناصر المجموعه الثانيه, 3 من ملاحظه عدد الكترونات الغلاف الخارجي لذرات عناصر هذه الزمره نتوقع بان الحاله التاكسديه لذراتها هي 3+ بالاضافه الى حالات تاكسديه اخرى, 4 تتميز خواص اكاسيد وهيدروكسيدات عناصر هذه الزمره بزياده الصفه القاعديه ونقصان الصفه الحامضيه كلما زاد العدد الذري حيث نجد المحاليل المائيه لاكاسيد البورون حامضيه بينما تكون اكاسيد الالمنيوم امفوتيريه اما اكاسيد عناصر بقيه افراد هذه الزمره فتكون قاعديه

لان قوه الجذب بين الالكترونات والشحنه الموجبه للنواة تزداد ضمن المستوى الرئيسي الواحد للدوره نفسها بزياده عدد الالكترونات فيه بالتالي نقصان حجم الذره

فلزات الاتربه القلويه

الفلزات القلويه

تعتبر العناصر النبيله اقل العناصر التي لها الفه الكترونيه لانه من الصعوبه اضافه الكترونات

ينص هذا المبدا على ان مستويات الطاقه الثانويه تملا بالالكترونات حسب تسلسل طاقاتها من الاوطى الى الاعلى

9 اوربيتال

قرمزي

القرمزي

Ca, 20

رذرفورد

9

فوسفات الكالسيوم الطبيعيه مع حامض الكبريتيك

العنصر في الزمره الثانيه سيكون اعلى طاقه تاين بسبب انه ينتهي بالغلاف الثانوي المشبع 2 ns بينما عنصر الزمره الثالثه ينتهي بالغلاف الثانوي np1 الذي ياتي بعد الغلاف الثانوي المشبع ns 2

نلاحظ تعكر المحلول بسبب تكون كربونات الكالسيوم

تتكون طبقه من اكسيد الالمنيوم تعزل الحامض عن الالمنيوم وبذلك يتوقف التفاعل ويستفاد من هذه الخاصيه بحفظ حامض النتريك ونقله بادوات من الالمنيوم

11

ماء الكلس الصافي

كاربونات.. المرمر.. حجر الكلس

مياه البحار و البحيرات و الينابيع

صخور ملحيه او ترسبات ملحيه تحت سطح الارض

1 يستعمل كعامل مختزل قوي في بعض التفاعلات العضويه لشده وسرعه تاكسده , 2 يستعمل في انتاج سيانيد الصوديوم المستخدم في تنقيه الذهب وله استعمالات صناعيه عديده اخرى , 3 يستخدم الصوديوم في عمليات التعدين للتخلص من اكسجين الهواء المتحد مع الفلزات او الذائب في منصهراتها

1 لا يوجد الصوديوم حرا في الطبيعه لشده فعاليته بل يوجد مع غيره من العناصر مكونا مركبات ثابته ومنها كلوريد الصوديوم وكبريتاته وسليكاته وغيرها , 2 يحفظ في السوائل لا يتفاعل معها مثل البنزين النقي والكيروسين النفط الابيض لكونه يشتعل عند تعرضه للهواء

بسبب نقصان الحجم الذري لعناصر الزمره الثانيه

هي قدره الذره على جذب الكترونات التاصر نحوها في اي مركب كيميائي تزداد الكهروسلبيه كلما زاد العدد الذري في الدوره مع وجود بعض الاستثناءات اما في الزمره فتقل كل ما زاد العدد الذري

تعرف الالفه الالكترونيه بانها قابلية الذره المتعادله كهربائيا في الحاله الغازيه على اكتساب الكترون واحد وتحرير مقدارا من الطاقه كما في ذره الفلور

وتمثل الترتيب الافقي لمجموعه من العناصر حسب الزياده في الكتروناتها في الجدول الذري

وهي النظريه التي اكدت وجود السحابه الالكترونيه المحيطه بالنواة وتحتوي الاغلفه الالكترونيه على الكترون او الكترونين سميت بالاوربيتال

1 تتكون الذره من نواة تحيط بها الكترونات ذوات مستويات مختلفه من الطاقه , 2 تدور الالكترونات حول النواة على مسافات بعيده عنها نسبه لحجم الذره في مستويات الطاقه ويعبر عن هذه المستويات باعداد تدعى اعداد الكم الرئيسي وهي عباره عن اعداد صحيحه موجبه يرمز لها بالحرف n, 3 اضافه الى ذلك توجد النواة في مركز الذره وتتضمن البروتونات والنيوترونات

اقترح العالم بور ان الالكترونات تدور حول النواة في مستويات ذات طاقه وانصاف اقطار محدده

1 لو افترضنا ان الالكترونات السالبه ساكنه فانها سوف تنجذب الى النواه المخالفه لها بالشحنه , 2 لو افترضنا ان الشحنات الكهربائيه المتحركه تحت تاثير قوه جذب تطلق طاقه اذن سوف ينتج نتيجه لذلك فقدان في طاقه الالكترونات فتبطئ حركته مما يجعله يلف لولبيا وبالتالي يكون غير قادر على مقاومة جذب النواة ويسقط في النواة

في اوائل القرن العشرين تصور العالم رذرفورد بان البروتونات متمركزه في حجم صغير في وسط الذره اطلق عليها اسم النواة وانها تحتوي على معظم كتله الذره وان الالكترونات تدور حولها لذا فان اغلب حجم الذره فراغ وان عدد الالكترونات السالبه التي تدور حول النواة تعادل الشحنات الموجبه للبروتونات وان الالكترونات تدور بسرعه كبيره في مدارات مختلفه البعد عن النواة كما تدور الكوكب حول اشمس

في بداية القرن التاسع عشر تصور العالم دالتون الذره على هيئة كره دقيقه صلبه غير قابله للانقسام ولكل عنصر نوع معين من الذرات الخاصه به وان هذه الذرات ترتبط بطرق بسيطه لتكوين الذرات المركبه

لان نسبه الكربون الى الهيدروجين فيه قليله

الاخضر المصفر

احمر طابوقي

اصفر براق ((ذهبي))

القرمزي

Si, 14

البنزين

الليثوم

الثاني

12

لان نسبه الكربون الى الهيدروجين فيه قليله

1 فلز لين وله بريق فضي, 2 كثافته اقل من كثافه الماء, 3 ينصهر بدرجه 97.81C , 4 يغلي منصهر الصوديوم بدرجه 882.9C

لانه يساعد على تخثر الدم بسهوله بسبب ذوبانه بالماء وتكون راسب Al(oH)3 على الجروح

الاولى

لتخفيض درجه انصهار الالومينا

لان هذا التفاعل شديد مصحوب بكميه من الحراره وبلهب ساطع مع تطاير شرر ويكون طوله مناسب حتى يمكن اشتعال تفاعل الثرميت من موقع مناسب

1 من تحت سطح الارض// بشكل ترسبات ملحيه ويتبخر بضخ اليها الماء ويسحب المحلول بواسطه مضخات ماصه ويتبخر الماء ونحصل على بلورات الملح ثم ينقى, 2 من مياه البحر //تضخ المياه الى احواض واسعه ويبخر الماء بحراره الشمس ونحصل على بلورات الملح وهذه الطريقه تستعمل في جنوب العراق ملاحه الفاو

وتنص على انه لا يحدث ازدواج بين الكترونين في مستوى الطاقه الثانوي الا بعد ان تشغل جميع اوربيتالاته فرادا حيث لا تضع الكترونين في اوربيتال واحد الا بعد ان تضع الكترون واحد في كل اوربيتال

اوطأ

1 سائل سريع التبخر يغلي في 80 c , 2 لا يذوب في الماء, 3 بخاره سام جدا

لان قوه الالمنيوم تزداد كلما انخفضت درجه الحراره تحت الصفر السيليزي

للتخلص من اوكسيد الهواء المتحد مع الفلزات

بسبب تكون كربونات الكالسيوم غير الذائبه في الماء

وذلك لعدم احتواء غلافه الخارجي على ثلاث الكترونات

هو ملح مزدوج من كبريتات الالمنيوم والبوتاسيوم وجزيئات ماء متبلور بنسبه وزنيه ثابته

عند تعرض الالمنيوم الى الهواء يتاكسد سطحه الخارجي فقط بسبب اكتساء الالمنيوم طبقه رقيقه جدا من اوكسيده الذي يكون شديد الالتصاق بسطح الفلز وهذا ما يقي الفلز من استمرار التاكل وهذا غير ما يحدث في عنصر الحديد

1 اوكسيد الالمنيوم المائي (البوكسايت) Al2o3.2H2o , 2 فلوريد صوديوم الالمنيوم)( الكربولايت) Na3Alf6, 3 الالومينا Al2o3, 4 سليكات الالمنيوم Al2 (sio3)3

لانه من الفلزات الفعاله فهو يوجد متحدا مع غيره من العناصر ضمن مركبات متنوعه

20

بسبب تفاعل الطبقه المتميئه من naoh مع غاز ثنائي اكسيد الكربون في الجو فتكون كربونات الصوديوم n a2 co3 التي لا تذوب في محلول naoh المركز في المنطقه المتميئه

NaCl

نستعمل كشف اللهب)(الكشف الجاف) في خواص عناصر الزمره الاولى التي ينتمي اليها عنصر الصوديوم حيث يلون الصوديوم اللهب باللون الاصفر

للتخلص من اوكسجين الهواء المتحد مع الفلزات او الذائب في منصهراتها

1 فلز لين وله بريق فضي اذا قطع حديثا , 2 كثافته اقل من كثافه الماء , 3 ينصهر بدرجه 97.81C , 4 يغلي منصهر الصوديوم بدرجة 882.9C

لان بعض اكاسيدها عرفت بالاتربه القلويه

لان محاليلها عاليه القاعديه

لصغر حجم الليثوم وقوه الجذب الكبيره للنواة على الكتروناته

بسبب قابليه الماء على التغلب على قوى التجاذب التي تربط الايونات الموجبه والايونات السالبه في المشبك البلوري بسبب كبر حجم ايونات هذه الزمره عدا اللثوم ولها شحنه احاديه موجبه

1 تتناقص درجات الانصهار ودرجات الغليان مع تزايد الاعداد الذريه لعناصر الزمرتين , 2 ان مركبات هذه الفلزات مثل الكلوريدات nacl و kci تلون لهب مصباح بنزين بالوان مميزه لكل فلز , 3 كثافه العناصر غير منتظمه الزياده او النقصان مع تزايد اعدادها الذريه

عناصر الزمره الثانيه تكون اقل فلزيه من عناصر الزمره الاولى كما ان طاقه تاين عناصر الزمره الثانيه اعلى من نظيرتها عناصر الزمره الاولى بسبب نقصان الحجم الذري