1 النيتروجين N 2 الفسفور p 4 الزرنيخ As 5 الانتيمون Sb 6 البزموث Bi

N 7

كلمه الازوت تعني باللغه اللاتينيه (عديم الحياه) لان عنصر النتروجين غير فعال في الظروف الاعتياديه

وذلك لان الترتيب الالكتروني للاغلفه الخارجيه لذرات هذه العناصر فالنتروجين يحتوي غلافه الخارجي على الغلافين الثانويين(S. p) فقط اللذان يستوعبان ثمانيه الكترونات فقط كحد اقصى للوصول الى حاله الاشباع في حين بقيه عناصر الزمره تستوعب اغلفتها اكثر من ثمانيه الكترونات لوجود اوربيتالات فارغه

78%

يحضر غاز النتروجين صناعيا وبكميات بخاريه كبيره بعمليه التقطير التجزيئي للهواء المسال الخالي من ثنائي اكسيد الكربون حيث يتقطر النيتروجين اولا تاركا الاوكسجين وذلك لكون درجه غليانه( 198C) اوطا من درجه غليان الاوكسجين( 183C)يحتوي غاز النتروجين الذي يتم الحصول عليه بهذه الطريقه على كميات ضئيله من الاوكسجين والتي يمكن التخلص منها بامرار الغاز فوق براده النحاس الساخنه والتي تتفاعل مع الاوكسجين لتكون CuO

1 عند تسخين النتروجين يتحد مباشره مع المغنيسيوم والثوم والكالسيوم 2 عنده مزج غاز N² مع غاز الاكسجين O² وتعريض المزيج الى شراره كهربائيه ينتج اكاسيد النيتروجين (NO احادي اوكسيد النيتروجين ثنائي.NO² ثنائي اوكسيد النيتروجين) 3 عند تسخين غاز N² مع غاز الهيدروجين H² تحت ضغط مرتفع وبوجود عامل مساعد مناسب ينتج الاموني NH³ طريقة هابر

بسبب ذوبان غاز الامونيا داخل الدورق في الماء فيتخلخل الضغط داخل الدورق فيندفع الماء من الكاس الى الدورق بشكل نافوره

لان الماء متعادل والفينولفثالين عديم اللون في المحلول المتعادل بينما المحلول المائي للامونيا ذو فعل قاعدي والفينولفثالين يعطي لون احمر وردي في المحاليل القاعديه

1 من المكونات الاساسيه في الكائنات الحيه حيث يوجد في الخلايا العصبيه والعظام وسايتوبلازم الخلايا 2 لا يتواجد بشكل حر في الطبيعه 3 يتواجد في معادن مختلفه حيث تعتبر الخامات الفوسفاتيه الاباتايت شكل غير نقي لفوسفات الكالسيوم التي توجد ترسبات كبيره منه في مناطق مختلفه منها العراق وتعتبر مصدرا مهما للفسفور

وذلك بسبب درجه اتقاده الواطئه وسرعه اتحاده مع الاكسجين وسرعه اشتعاله مع الهواء

لان خامات الفسفور تحتوي على نسب عاليه من عنصر الفسفور فهي تمثل المصدر الاساسي لانتاجه بكميات تجاريه وبنقاءه عاليه

لان درجه اتقاده واطئه وحراره اليد تكفي الاشتعاله فيسبب حرق اليد

1 تستعمل كاحدى مكونات مساحيق التنظيف 2 تستعمل في تحليه الماء (تحويل الماء العسر الذي لا يرغو فيه الصابون الى الماء اليسر) 3 يستعمل كماده حافظه لبعض المواد الغذائيه واللحوم اضافه الى استعمالات اخرى

لان فوسفات الكالسيوم ملح قليل الذوبان جدا في الماء وبالتالي صعوبه امتصاص النبات له لذلك يتم تحويله الى ملح سهل الذوبان في الماء ليستعمل كسماد للنباتات

الرطبه حقول عكاشات

1 يستعمل لانتاج الامونيا صناعيا طريقه هابر, 2 يستعمل في عمليه تبريد المنتجات الغذائيه وذلك بعمليه التجميد بالغمر في الغاز المسال, 3 يستعمل النيتروجين المسال في الصناعات النفطيه وذلك لاحداث زياده في ضغط الابار المنتجه للنفط

هو سائل كثيف القوام عديم اللون والرائحه رائق غير مؤكسد يتفاعل مع القواعد مكونا املاح تعرف بالفوسفات والتي لها اهميه كبيره في صناعه الاسمده الفوسفاتيه

هي طريقه انتاج غاز الامونيا والتي تتضمن الاتحاد المباشر بين النيتروجين والهيدروجين

1 ابيض اللون مائل للسفره, 2 درجه انصهاره واطئه, 3 درجه اتقاده واطا لذا يشتعل بسهوله في الهواء, 4 اقل كثافه من الفسفور الاحمر, 5 ينتج بشكل قضبان يحفظ تحت الماء, 6 سام

1 احمر اللون مائل للبنفسجي, 2 يتسامى بالتسخين, 3 درجه اتقاده عاليه, 4 اكثر كثافه من الفسفور الابيض, 5 ينتج بشكل مسحوق لا يتاثر بالهواء, 6 غير سام

لمنع حدوث انفجار

لانه يحتوي كميات ضئيله من الاوكسجين فعند تمريره على براده النحاس تتفاعل معه لتكون GuO

وذلك لاحداث الزياده في ضغط الابار المنتجه للنفط لجعل النفط يتدفق منها

للتخلص من الرطوبه الزائده

لان لسائل الامونيا درجه غليان مقدارها 33.5c- عند الضغط الاعتيادي وله حراره تبخر كامنه

لان الفسفور الابيض يذوب في العصارات الهضميه ويؤدي ذوابانه الى حاله تسمم بينما الاحمر لا يذوب في العصارات الهضميه

الاختلاف كيفيه ترابط الذرات المكونه لكل منهما

لانها تتحلل مائيا مكونه ماده هيدروكسيد الصوديوم التي تساعد على ازاله الدهون العالقه

1 غاز عديم اللون والرائحه على هيئه جزئي ثنائي الذره N2, 2 قليل الذوبان جدا في الماء, 3 غير فعال في الظروف الاعتياديه

1 الامونيا غاز عديم اللون ذو رائحه نفاذه ولاذعه يؤدي استنشاقه الى تدمع العين وهو اخف من الهواء, 2 كثير الذوبان في الماء ومحلوله المائي يدعى بماء الامونيا((NH4OH)) وعند تسخين محلوله المائي او تركه معرضا للهواء يفقد غاز الامونيا, 3 يمكن اسالته بسهوله عند درجه حراره الغرفه بتسليط ضغط مقداره 10-8 atm , 4 لسائل الامونيا درجه غليان مقدارها((33.5-c عند الضغط الاعتيادي وله حراره تبخر كامنه

1 الحامض النقي عديم اللون وتنبعث منه ابخره ذات رائحه نفاذه ولكن لون الحامض غير النقي يكون اصفر لاحتوائه على اكاسيد النيتروجين الذائبه, 2 الحامض تام الاذابه في الماء ليكون مزيج معه, 3 يغلي الحامض عند درجه حراره 120.c

1 سائل كثيف القوام, 2 عديم اللون والرائحه, 3 رائق غير مؤكسد, 4 يتفاعل مع القواعد مكونا املاح تعرف بالفوسفات والتي لها اهميه كبيره في صناعه الاسمده الفوسفاتيه

1 تظهر عناصرها انتقالا واضحا من الصفات اللافلزيه الى الصفات الفلزيه حيث النيتروجين والفسفور الى فلزات والزرنيخ والانتيمون والجرمانيوم اشباه فلزات والبزموث فلز , 2 يكون النيتروجين بحاله غازيه وباقي عناصر الزمره بالحاله الصلبه , 3 تتغير خواصها الكيميائيه بشكل منتظم من الفسفور الى البزموث حيث يميل الفسفور الى تكوين مركبات تساهميه وكذلك النيتروجين بينما مركبات الزرنيخ والانتيمون والبزموث ايونيه , 4 تتغير خواصها الحامضيه والقاعديه من حامضيه للفسفور الى قاعديه للبزموث

يحضر الحامض صناعيا بكميات كبيره بطريقه اوستولد والتي يتم فيها اكسده الامونيا بالهواء بوجود البلاتين كعامل مساعد

لانها تتحلل مائيا (((تتفاعل مع جزئي الماء)) مكونه هيدروكسيد الصوديوم التي تساعد في ازاله الدهون العالقه

1 يساعد على استمرار اتقاد العود حتى النهايه, 2 يساعد على اشتعال العود بدون دخان, 3 تمنع اتقاد العود مره اخرى

1 ماده قابله للاشتعال مثل كبريتيد الانتيمون sb2s3, 2 ماده مؤكسده مثل كلورات البوتاسيوم kclo3, 3 ماده تزيد الاحتكاك مثل مسحوق الزجاج, 4 ماده صمغيه تربط مكونات العجينه ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ , كيفيه الاشتعال ♡♡ عند حك راس العود بجانب العلبه التي تحوي الفسفور الاحمر تتولد حراره تكفي لبدء الاشتعال حيث تنتقل الشعله الى راس العود ويستمر الاشتعال

الفوسفاتيه

البزموث

N, 7

P, 15

1 يقوي سيقان النباتات السنبليه 2 يعجل نمو بذورها 3 يزيد من مقاومتها للامراض

يتم كشف ذلك باتحاد غاز الامونيا مع غاز كلوريد الهيدروجين حيث ينتج ابخره بيضاء كثيفه بسبب تكون غاز كلوريد الامونيوم

صح

صح

وذلك بتسخين مزيج من ملح كلوريد الامونيوم وملح نتريت الصوديوم بوجود كميه قليله من الماء لمنع حدوث انفجار

يحضر غاز الامونيا مختبريا بتسخين ملح كلوريد الامونيوم بلطف مع هيدروكسيد الكالسيوم ويجمع الغاز بازاحه السفليه للماء لانه اخف من الهواء

يحضر الحامض عاده بتسخين مزيج مكون من ملح نترات البوتاسيوم مع حامض الكبريتيك في معوجه زجاجيه ويكثف بخار حامض النتريك الناتج من التفاعل في وعاء استقبال مبرد بالماء

يحضر الفسفور صناعيا من تسخين خام فوسفات الكالسيوم الطبيعيه الممزوج مع الرمل والكاربون في فرن كهربائي لدرجات حراره عاليه وبمعزل عن الهواء كما في المعادله ادناه

لان غاز الامونيا اخف من الهواء

نتيجه لاحتوائه على اكاسيد النيتروجين الذائبه وخصوصا غاز no2

لانها تقوم بتحويل الماء العسر الذي لا يرغو فيه الصابون الى الماء اليسر

هو احد المركبات المهمه للنيتروجين والهيدروجين ينتج في الطبيعه من تحلل اجسام الحيوانات والنباتات بعد موتها كما وتوجد الامونيا في التربه

هي عمليه توهج الفسفور الابيض في الظلام عند تعرضه لهواء رطب فيبدو بلون اخضر باهت ويصاحب هذه العمليه انبعاث رائحه تشبه رائحة الثوم

هي املاح تنتج من تفاعل حامض الفسفوريك مع القواعد والتي لها اهميه كبيره في صناعه الاسمده الفوسفاتيه

الاباتايت

الآزوت

الامونيا