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化学2.5

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    問題一覧

  • 1

    電池は負極で①反応、正極で②反応が起きる

    酸化, 還元

  • 2

    イオン化傾向の異なる2種類の金属を電解質水溶液に浸し電池にすると、正極になるのは

    イオン化傾向の小さい金属

  • 3

    正極と負極の間の電位差(電圧)

    起電力

  • 4

    ダニエル電池で負極に用いられる金属

    Zn

  • 5

    ダニエル電池を長く使うためには、銅板を浸す硫酸銅(Ⅱ)水溶液の濃度は

    濃い方がいい

  • 6

    ダニエル電池を長く使うためには、亜鉛版は

    大きいほうがよい

  • 7

    負極で酸化される物質や正極で還元される物質

    活物質

  • 8

    電池から電気エネルギーを取り出すこと

    放電

  • 9

    電池に電気エネルギーを与え、放電と逆の反応を起こすこと

    充電

  • 10

    放電、充電をくり返すことができる電池(蓄電池)

    二次電池

  • 11

    鉛蓄電池が放電すると、希硫酸の濃度は

    うすくなる

  • 12

    鉛蓄電池の負極

    Pb

  • 13

    鉛蓄電池の正極

    PbO2

  • 14

    鉛蓄電池が放電すると、負極も正極もPbSO4になり、質量が

    増加する

  • 15

    鉛蓄電池の負極の反応

    Pb+SO42-→PbSO4+2e-

  • 16

    鉛蓄電池の正極の反応

    PbO2+SO42-+4H++2e-→PbSO4+2H2O

  • 17

    鉛蓄電池の放電の変化の化学反応式

    Pb+PbO2+2H2SO4→2PbSO4+2H2O

  • 18

    鉛蓄電池の負極で極板が1mol消費された時に流れる電子

    2mol

  • 19

    水素と酸素の酸化還元反応によるエネルギーを電気エネルギーとして取り出す電池

    燃料電池

  • 20

    燃料電池の負極では、①が消費されて電子が放出され、正極では②が電子を受け取り水ができる

    水素, 酸素

  • 21

    リン酸型燃料電池の負極の反応

    H2→2H++2e-

  • 22

    リン酸型燃料電池の正極の反応

    O2+4H++4e-→2H2O

  • 23

    燃料電池は、○○の燃焼反応の反応熱の一部を電気エネルギーに変換したものである

    水素

  • 24

    リチウムを含む層状の黒鉛を負極、コバルト(Ⅲ)酸リチウムを正極とし、リチウム塩を融解させた有機化合物を電解質に用いた電池

    リチウムイオン電池

  • 25

    電気分解とは、電気エネルギーを与えて、強制的に○○反応を指せること

    酸化還元

  • 26

    電気分解の電圧は

    直流

  • 27

    電気分解では、陽極で①反応、陰極で②反応が起こる

    酸化, 還元

  • 28

    陽極では、Cl-,Br-,I-のハロゲンは水よりさんかされ①、SO42-やNO3-は水よりも酸化され②

    やすく, にくい

  • 29

    陰極では、Cu2+やAg+などイオン化傾向の①金属は水よりも還元され②

    小さい, やすい

  • 30

    水溶液の電気分解では、Cu2+やAg+などがなくても、酸性の場合は水ではなく○○が還元される

    H+

  • 31

    電気量の単位

    C(クーロン)

  • 32

    電気量=①×②

    電流, 時間

  • 33

    6.02×10^23個(1mol)の電子の電気量

    9.65×10^4C

  • 34

    9.65×10^4C/molのこと

    ファラデー定数

  • 35

    電気分解で変化するイオンの物質量と流れた電気量の関係

    比例

  • 36

    電気分解で変化するイオンの物質量とそのイオンの価数

    反比例

  • 37

    陽イオン交換膜を用いて塩化ナトリウムを電気分解し、水酸化ナトリウムを工業的に製造する方法

    イオン交換膜法

  • 38

    電気分解を用いて、粗銅から純度の高い銅を得る方法を何と言うか

    銅の電解精錬

  • 39

    どうの電解製錬では、陽極板に①、陰極板に②を用いる

    粗銅, 純銅

  • 40

    銅の電解精錬において、粗銅に含まれる金属のうちCuよりイオン化傾向の①金属は電解液にイオンとなって溶解し、Cuよりイオン化傾向の②金属は陽極泥となって沈殿する

    大きい, 小さい

  • 41

    融解した酸化アルミニウムを電気分解してアルミニウムを得る方法

    Alの溶融塩電解

  • 42

    酸化アルミニウムを融解させるために加える物質

    氷晶石

  • 43

    沈殿反応や中和反応は①反応であり、さびる反応やセメントが固まる反応は②反応である

    速い, 遅い

  • 44

    単位時間に減少する反応物(または増加する生成物)の濃度の変化量で表したもの

    反応速度

  • 45

    反応速度は、反応物(生成物)の①/②で求められる

    濃度の変化量, 反応時間

  • 46

    反応速度は必ず

    正の値

  • 47

    H2+I2→2HIの反応において、10分後にH2の濃度がC1(mol/L)からC2mol/Lに変化した時、平均反応速度［mol/(L･min)］を求めよ

    -C2-C1/10-0

  • 48

    反応速度が影響を受ける要因3つ

    濃度, 温度, 触媒

  • 49

    反応速度を大きくするには、濃度を①し、温度を②する

    大きく, 高く

  • 50

    それ自身は変化せず、少量で反応速度を大きくする物質

    触媒

  • 51

    反応物の濃度と反応速度の関係を表す式

    反応速度式

  • 52

    反応速度式での比例定数k

    反応速度定数

  • 53

    A+B→Cで、Aのモル濃度を［A］、Bのモル濃度を［B］、反応速度定数をkとして、反応速度vを表せ

    v=k［A］［B］

  • 54

    反応速度定数は温度を高くしたり触媒を加えると

    大きくなる

  • 55

    反応速度式は化学反応式から単純に求めることが

    できない

  • 56

    化学反応は物質粒子が○○して原子の結合を変えることで起こる

    衝突

  • 57

    反応にかかわる粒子の数が増えると衝突回数が①するため、反応速度が②なる

    増加, 大きく

  • 58

    個体は粉末にすると表面積が①なり、反応速度が②

    大きく, 大きくなる

  • 59

    原子どうしが組み換えを起こす不安定な中間状態

    遷移状態

  • 60

    遷移状態にするために必要な最低限のエネルギー

    活性化エネルギー

  • 61

    温度が高くなると、大きなエネルギーを持つ粒子が①し、粒子が衝突して②状態になりやすくなるため、反応速度が③なる

    増加, 遷移, 大きく

  • 62

    触媒を用いると反応の経路が変わり、触媒を使わなかった場合より活性化エネルギーが①なるため、反応速度が②なる

    小さく, 大きく

  • 63

    触媒を用いた時の反応エンタルピーの大きさは、触媒を使わなかった場合に比べて

    変わらない

  • 64

    化学反応の右向きの反応

    正反応

  • 65

    化学反応の左向きの反応

    逆反応

  • 66

    正反応と逆反応の両方に進む化学反応

    可逆反応

  • 67

    一方向のみ進む化学反応

    不可逆反応

  • 68

    見かけ上反応が止まって見える状態

    平衡状態

  • 69

    平衡状態では、正反応の反応速度と逆反応の反応速度は

    等しい

  • 70

    平衡定数Kは温度によって

    変化する

  • 71

    各成分の中に個体があるとき、化学平衡の法則の式に固体成分を

    含めない

  • 72

    温度が一定ならば、平衡定数Kは反応開始時の物質の濃度に

    関係する

  • 73

    可逆反応が平衡状態にあるとき、反応条件を変化させるとその変化を和らげる方向に反応が進み、新しい平衡状態になる原理

    ルシャトリエの原理

  • 74

    ルシャトリエの原理において平衡を移動させるおもな条件3つ

    濃度, 温度, 圧力

  • 75

    平衡状態において、物質の濃度が減少すると、その物質の濃度が①する方向に、物質の濃度が増加すると、その物質の濃度が②する方向に平衡が移動する

    増加, 減少

  • 76

    平衡状態において、温度を高くすると①する方向に、温度を低くすると②する方向に平衡が移動する

    吸熱, 発熱

  • 77

    平衡状態において、圧力を高くすると気体全体の物質量が①する方向に、圧力を低くすると気体全体物質量が②する方向に平衡が移動する

    減少, 増加

  • 78

    触媒を加えると平衡は移動①が、反応速度を②し、平衡状態までの時間を変化させる

    しない, 大きく

  • 79

    アンモニアを工業的に製造する方法

    ハーバー・ボッシュ法

  • 80

    ハーバー・ボッシュ法で用いられる溶媒

    鉄

  • 81

    電解質が水溶液中で電離している割合

    電離度

  • 82

    水溶液中でほぼ完全に電離している酸を①といい、1部しか電離していない酸を②という

    強酸, 弱酸

  • 83

    酸、塩基、塩などの電解質を水に溶かした時の平衡

    電離平衡

  • 84

    電離平衡における平衡定数

    電離定数

  • 85

    水溶液中の水素イオンのモル濃度

    水素イオン濃度

  • 86

    酸性、塩基性の水溶液の強さの程度を表すものを何と言うか

    水素イオン指数

  • 87

    水素イオン指数を表す記号

    pH

  • 88

    水素イオン濃度［H+］を用いてpHを表すと

    pH=-log10［H+］

  • 89

    pHは酸性が強いほど①なり、塩基性が強いほど②なる

    小さく, 大きく

  • 90

    純粋な水もわずかに電離して、電離平衡の状態にある。この平衡定数Kwを何と言うか

    水のイオン積

  • 91

    強酸と弱塩基の塩を水に溶かした時の水溶液は①を示し、弱酸と強塩基の塩を水にとかした時の水溶液は②を示す。

    酸性, 塩基性

  • 92

    電離したイオンが水と反応して水溶液が酸性・塩基性を示す現象

    塩の加水分解

  • 93

    酢酸ナトリウムを水に溶かすと①を示し、塩化アンモニウムを水に溶かすと②を示し、硫酸ナトリウムを水に溶かすと③を示す

    塩基性, 酸性, 中性

  • 94

    少量の酸や塩基を加えてもpHの値がほぼ一定に保たれる作用

    緩衝作用

  • 95

    緩衝作用のある溶液

    緩衝液

  • 96

    緩衝液は一般に①とその塩、②とその塩で構成される

    弱酸, 弱塩基

  • 97

    溶けにくい塩もわずかに電離して電離平衡の状態にあるときの平衡定数Ksol

    溶解度積

  • 98

    AB（固）⇔A+＋B-の溶解街において、 A+.Bの-濃度がそれぞれ［A+]［B-］であるとき溶解度積 Ksolと比較して、 Ksol ≧［A+][B-］のとき、沈殿が① Ksol<[A+][B-]のとき、沈殿が②

    生じない, 生じる

  • 99

    Ksolは温度によって値が

    変化する

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    問題一覧

  • 1

    電池は負極で①反応、正極で②反応が起きる

    酸化, 還元

  • 2

    イオン化傾向の異なる2種類の金属を電解質水溶液に浸し電池にすると、正極になるのは

    イオン化傾向の小さい金属

  • 3

    正極と負極の間の電位差(電圧)

    起電力

  • 4

    ダニエル電池で負極に用いられる金属

    Zn

  • 5

    ダニエル電池を長く使うためには、銅板を浸す硫酸銅(Ⅱ)水溶液の濃度は

    濃い方がいい

  • 6

    ダニエル電池を長く使うためには、亜鉛版は

    大きいほうがよい

  • 7

    負極で酸化される物質や正極で還元される物質

    活物質

  • 8

    電池から電気エネルギーを取り出すこと

    放電

  • 9

    電池に電気エネルギーを与え、放電と逆の反応を起こすこと

    充電

  • 10

    放電、充電をくり返すことができる電池(蓄電池)

    二次電池

  • 11

    鉛蓄電池が放電すると、希硫酸の濃度は

    うすくなる

  • 12

    鉛蓄電池の負極

    Pb

  • 13

    鉛蓄電池の正極

    PbO2

  • 14

    鉛蓄電池が放電すると、負極も正極もPbSO4になり、質量が

    増加する

  • 15

    鉛蓄電池の負極の反応

    Pb+SO42-→PbSO4+2e-

  • 16

    鉛蓄電池の正極の反応

    PbO2+SO42-+4H++2e-→PbSO4+2H2O

  • 17

    鉛蓄電池の放電の変化の化学反応式

    Pb+PbO2+2H2SO4→2PbSO4+2H2O

  • 18

    鉛蓄電池の負極で極板が1mol消費された時に流れる電子

    2mol

  • 19

    水素と酸素の酸化還元反応によるエネルギーを電気エネルギーとして取り出す電池

    燃料電池

  • 20

    燃料電池の負極では、①が消費されて電子が放出され、正極では②が電子を受け取り水ができる

    水素, 酸素

  • 21

    リン酸型燃料電池の負極の反応

    H2→2H++2e-

  • 22

    リン酸型燃料電池の正極の反応

    O2+4H++4e-→2H2O

  • 23

    燃料電池は、○○の燃焼反応の反応熱の一部を電気エネルギーに変換したものである

    水素

  • 24

    リチウムを含む層状の黒鉛を負極、コバルト(Ⅲ)酸リチウムを正極とし、リチウム塩を融解させた有機化合物を電解質に用いた電池

    リチウムイオン電池

  • 25

    電気分解とは、電気エネルギーを与えて、強制的に○○反応を指せること

    酸化還元

  • 26

    電気分解の電圧は

    直流

  • 27

    電気分解では、陽極で①反応、陰極で②反応が起こる

    酸化, 還元

  • 28

    陽極では、Cl-,Br-,I-のハロゲンは水よりさんかされ①、SO42-やNO3-は水よりも酸化され②

    やすく, にくい

  • 29

    陰極では、Cu2+やAg+などイオン化傾向の①金属は水よりも還元され②

    小さい, やすい

  • 30

    水溶液の電気分解では、Cu2+やAg+などがなくても、酸性の場合は水ではなく○○が還元される

    H+

  • 31

    電気量の単位

    C(クーロン)

  • 32

    電気量=①×②

    電流, 時間

  • 33

    6.02×10^23個(1mol)の電子の電気量

    9.65×10^4C

  • 34

    9.65×10^4C/molのこと

    ファラデー定数

  • 35

    電気分解で変化するイオンの物質量と流れた電気量の関係

    比例

  • 36

    電気分解で変化するイオンの物質量とそのイオンの価数

    反比例

  • 37

    陽イオン交換膜を用いて塩化ナトリウムを電気分解し、水酸化ナトリウムを工業的に製造する方法

    イオン交換膜法

  • 38

    電気分解を用いて、粗銅から純度の高い銅を得る方法を何と言うか

    銅の電解精錬

  • 39

    どうの電解製錬では、陽極板に①、陰極板に②を用いる

    粗銅, 純銅

  • 40

    銅の電解精錬において、粗銅に含まれる金属のうちCuよりイオン化傾向の①金属は電解液にイオンとなって溶解し、Cuよりイオン化傾向の②金属は陽極泥となって沈殿する

    大きい, 小さい

  • 41

    融解した酸化アルミニウムを電気分解してアルミニウムを得る方法

    Alの溶融塩電解

  • 42

    酸化アルミニウムを融解させるために加える物質

    氷晶石

  • 43

    沈殿反応や中和反応は①反応であり、さびる反応やセメントが固まる反応は②反応である

    速い, 遅い

  • 44

    単位時間に減少する反応物(または増加する生成物)の濃度の変化量で表したもの

    反応速度

  • 45

    反応速度は、反応物(生成物)の①/②で求められる

    濃度の変化量, 反応時間

  • 46

    反応速度は必ず

    正の値

  • 47

    H2+I2→2HIの反応において、10分後にH2の濃度がC1(mol/L)からC2mol/Lに変化した時、平均反応速度［mol/(L･min)］を求めよ

    -C2-C1/10-0

  • 48

    反応速度が影響を受ける要因3つ

    濃度, 温度, 触媒

  • 49

    反応速度を大きくするには、濃度を①し、温度を②する

    大きく, 高く

  • 50

    それ自身は変化せず、少量で反応速度を大きくする物質

    触媒

  • 51

    反応物の濃度と反応速度の関係を表す式

    反応速度式

  • 52

    反応速度式での比例定数k

    反応速度定数

  • 53

    A+B→Cで、Aのモル濃度を［A］、Bのモル濃度を［B］、反応速度定数をkとして、反応速度vを表せ

    v=k［A］［B］

  • 54

    反応速度定数は温度を高くしたり触媒を加えると

    大きくなる

  • 55

    反応速度式は化学反応式から単純に求めることが

    できない

  • 56

    化学反応は物質粒子が○○して原子の結合を変えることで起こる

    衝突

  • 57

    反応にかかわる粒子の数が増えると衝突回数が①するため、反応速度が②なる

    増加, 大きく

  • 58

    個体は粉末にすると表面積が①なり、反応速度が②

    大きく, 大きくなる

  • 59

    原子どうしが組み換えを起こす不安定な中間状態

    遷移状態

  • 60

    遷移状態にするために必要な最低限のエネルギー

    活性化エネルギー

  • 61

    温度が高くなると、大きなエネルギーを持つ粒子が①し、粒子が衝突して②状態になりやすくなるため、反応速度が③なる

    増加, 遷移, 大きく

  • 62

    触媒を用いると反応の経路が変わり、触媒を使わなかった場合より活性化エネルギーが①なるため、反応速度が②なる

    小さく, 大きく

  • 63

    触媒を用いた時の反応エンタルピーの大きさは、触媒を使わなかった場合に比べて

    変わらない

  • 64

    化学反応の右向きの反応

    正反応

  • 65

    化学反応の左向きの反応

    逆反応

  • 66

    正反応と逆反応の両方に進む化学反応

    可逆反応

  • 67

    一方向のみ進む化学反応

    不可逆反応

  • 68

    見かけ上反応が止まって見える状態

    平衡状態

  • 69

    平衡状態では、正反応の反応速度と逆反応の反応速度は

    等しい

  • 70

    平衡定数Kは温度によって

    変化する

  • 71

    各成分の中に個体があるとき、化学平衡の法則の式に固体成分を

    含めない

  • 72

    温度が一定ならば、平衡定数Kは反応開始時の物質の濃度に

    関係する

  • 73

    可逆反応が平衡状態にあるとき、反応条件を変化させるとその変化を和らげる方向に反応が進み、新しい平衡状態になる原理

    ルシャトリエの原理

  • 74

    ルシャトリエの原理において平衡を移動させるおもな条件3つ

    濃度, 温度, 圧力

  • 75

    平衡状態において、物質の濃度が減少すると、その物質の濃度が①する方向に、物質の濃度が増加すると、その物質の濃度が②する方向に平衡が移動する

    増加, 減少

  • 76

    平衡状態において、温度を高くすると①する方向に、温度を低くすると②する方向に平衡が移動する

    吸熱, 発熱

  • 77

    平衡状態において、圧力を高くすると気体全体の物質量が①する方向に、圧力を低くすると気体全体物質量が②する方向に平衡が移動する

    減少, 増加

  • 78

    触媒を加えると平衡は移動①が、反応速度を②し、平衡状態までの時間を変化させる

    しない, 大きく

  • 79

    アンモニアを工業的に製造する方法

    ハーバー・ボッシュ法

  • 80

    ハーバー・ボッシュ法で用いられる溶媒

    鉄

  • 81

    電解質が水溶液中で電離している割合

    電離度

  • 82

    水溶液中でほぼ完全に電離している酸を①といい、1部しか電離していない酸を②という

    強酸, 弱酸

  • 83

    酸、塩基、塩などの電解質を水に溶かした時の平衡

    電離平衡

  • 84

    電離平衡における平衡定数

    電離定数

  • 85

    水溶液中の水素イオンのモル濃度

    水素イオン濃度

  • 86

    酸性、塩基性の水溶液の強さの程度を表すものを何と言うか

    水素イオン指数

  • 87

    水素イオン指数を表す記号

    pH

  • 88

    水素イオン濃度［H+］を用いてpHを表すと

    pH=-log10［H+］

  • 89

    pHは酸性が強いほど①なり、塩基性が強いほど②なる

    小さく, 大きく

  • 90

    純粋な水もわずかに電離して、電離平衡の状態にある。この平衡定数Kwを何と言うか

    水のイオン積

  • 91

    強酸と弱塩基の塩を水に溶かした時の水溶液は①を示し、弱酸と強塩基の塩を水にとかした時の水溶液は②を示す。

    酸性, 塩基性

  • 92

    電離したイオンが水と反応して水溶液が酸性・塩基性を示す現象

    塩の加水分解

  • 93

    酢酸ナトリウムを水に溶かすと①を示し、塩化アンモニウムを水に溶かすと②を示し、硫酸ナトリウムを水に溶かすと③を示す

    塩基性, 酸性, 中性

  • 94

    少量の酸や塩基を加えてもpHの値がほぼ一定に保たれる作用

    緩衝作用

  • 95

    緩衝作用のある溶液

    緩衝液

  • 96

    緩衝液は一般に①とその塩、②とその塩で構成される

    弱酸, 弱塩基

  • 97

    溶けにくい塩もわずかに電離して電離平衡の状態にあるときの平衡定数Ksol

    溶解度積

  • 98

    AB（固）⇔A+＋B-の溶解街において、 A+.Bの-濃度がそれぞれ［A+]［B-］であるとき溶解度積 Ksolと比較して、 Ksol ≧［A+][B-］のとき、沈殿が① Ksol<[A+][B-]のとき、沈殿が②

    生じない, 生じる

  • 99

    Ksolは温度によって値が

    変化する