記憶度
6問
17問
0問
0問
0問
アカウント登録して、解答結果を保存しよう
問題一覧
1
71. Podl'a Brönstedovej teórie kyseliny sú:
látky, ktoré sú schopné odovzdávat protón, donormi protónu, elektroneutrálne molekuly a niektoré ióny (napr. HCO;, H PO), ktoré mozu byt donorom H+
2
72. Podl'a Brönstedovej teórie zásady sú:
akceptormi protonu, latky schopne prijat proton, aj aniony viacsytnych kyselin ktore mozu prijat proton
3
73. Urète konjugované páry protolytickej reakcie HNO3+H2O <> H3O+ + NO3-
HNO3+ a NO3-, H2O a H3O+
4
74. urcte konjugovane pary protolytickej reakcie NH3+HCL <> NH4+ + Cl-
NH3 a NH4+, HCl a Cl-
5
75. urcte konjugovane pary protolytickej reakcie CH3COOH + C6H5NH2 <> C6H5NH3+ + CH3COO-
aminobenzen a C6H5NH3+, CH3COOH A CH3COO-, kys etanova a CH3COO-, anilín a C6H5NH3+, fenylamín a C6H5NH3+
6
76. sila kys sa znizuje v rade HClO4> HClO3> HClO2> HClO potom v uvedenom poradí
hodnota pK kys sa zvysuje, hodnota ionizacnej konstanty ss znizuje, hodnota stupna ionizacia alfa sa znizuje
7
77. sila kys sa v rade HCo3- < CH3COOH < HNO2< CCL2COOH POTOM V UVEDENOM PORADI
hodnota pK sa znizuje, hodnota ionizacnej konstanty sa zvysuje, stupa hodnota stupna ionizacie
8
78. elektrolyticka ionizacia (disociacia) je dej ked
po rozpusteni elektrolytu sa zvysuje pocet castic v objemovej jednotke roztoku oproti povodnemu poctu molekul, rozpustna sol sa vo vodnom roztoku rozpada a vzniknu opacne nabite iony, ltka sa v rozpustadle rozpada na ktiony a aniony
9
79. pre roztoky elektrolytov plati ze
obsahuju volne pohyblive iony, mozu podliehat elektrolyze, vedu elektricky prud
10
80. silu kyselin a zasad
posudzujeme vzdy so zretelom na rozpustadlo v kt sa nachadzaju, urcujeme podla hodnoty ich ionizacnej konstanty, urcujeme podla hodnoty pK, urcujeme podla hodnoty stupna ionizacie alfa
11
81. konjugovany par znamena ze
kys a zas sa lisia o jeden proton, pre kyselinu K a zasadu Z plati vztah K<>Z+H+
12
82. kyslo reaguje roztok ked
pH= 4,8, pOH= 11,9, pOH>7, pH<6
13
83. zasadito reaguje roztok ked
pOH<7, pOh=4,5, pH=9
14
84. zaadito reaguje roztok ked
cH3o+=2.10^-8, cOH- =7.10^-3, cH3O+=2.10^-12
15
85. kyslo reaguje roztok ked
cOH- =4.10^-12, cOH- =8.10^-9, cH3O+ = 7.10^-5, cH3O+ = 7.10^-2
16
86. su dane hodntoy pK pre tieto kys ch3cooh = 4,75 HF = 3,1 HCN = 9.2 CCl3COOH = 0,6 z uvedenych hodnot vyplyva
kys octova je slabsia ako kys fluorovodikova, kys trichlooctova je silnejsia ako kys octova, najsilnejsia je kys trichlooctoca, sila kys stupa v poradi kyanovodikova, octova, fluorovodikova, trichlooctova
17
87. ak ionizacna konst kys dusitej je 4,5.10^-4 (log4,5=0,65) potom plati ze
kys dusita je slaba kys, kys dusita je slaby elektrolyt, hodnota pK=3,35, vo vodnom roztoku bude rovnovaha medzi molekulami HNO2 a ionmi NO2- a H3O+ dana rovnovaznou konstantou
18
88. ionizacna konstanta zas
charakterizuje schopnost vuazat proton, udava silu zasady
19
89. kyslost roztoku charakterizovana hodnotou pH alebo pOH sa zvysuje v poradi
pH 7 <5<2<1, ph14<7<6<5, ph12<11<10<9, ph4<3<2<1, pOH1<5<7<11
20
90.zasaditost roztoku charakterizovana hodnotou ph alebo poh sa zvysuje v poradi
ph7<8<9<10, ph3<4<5<6, pOh8<6<3<1, ph1<5<9<13, ph1<3<5<7
21
ak rozpustame vo vode(ph=7) soľ
KClO, ph vysledneho roztoku bude vyssie ako 7, silnej zasady so slabou kys pOh bude nizsie ako 7, slabej zas so silnou kys ph bude nizsie ako 7
22
zasaditu reakciu maju dvojice vodnych roztokov soli
ch3coona, KCN, ch3cook, na2s, nacn, k2so3
23
kyslu reakciu maju dvojice vodnych roztokov
(nh4)2so4, fe(no3)2, h2co3, hno2, nh4cl, nh4no3
24
vyberte spravne tvrdenie
hydrolyza soli je formalne opakom neutralizacie, po hydrolyze soli silnej kys so slabou zas bude pOH jej foztoku vyssie ako 7, po rozpusteni soli silnej zas so slabou kys bude ph jej roztoku v zas oblasti, hydrolyza soli je protolyticka reakcia pri ktorej iony vzniknute elektrolytickou ionizaciou soli reaguju s vodou
25
po rozpusteni KCN vo vode (ph vody=7)
v roztoku nastane ionizacia soli, pOH vzniknuteho roztoku bude nizsia ako 7, v roztoku nastane hydrolyza soli
26
vo vodnych roztokoch hydrolyze takmer nepodliehaju soli
rbcl, na2so4, li2so4, naClO4, k2so4, nacl
27
vo vodnom roztoku soli kt vznikne reakciou hcl a naoh s rovnakou konc a v rovnakom objemovom pomere
nebude prebiehat hydrolyza vzniknutej soli, bude mat ph hodnotu odpovedajucu neut roztoku, vzniknuty nacl bude prakticky uplne ionizovany
28
po rozpusteni ch3cook vo vode (ph7) bude vo vzniknutom roztoku
hodnota pOH nizsia ako 7, prebiehat hydrolyza soli, ch3cook prakticky uplne ionizovany
29
vo vodnom roztoku ch3cooh a vo vodnom roztoku jej sodnej soli su rovnake konc rozpustenych latok c=1.10^-1 mol/l. potom c(ch3coo-)je
v roztoku soli rovná 0.1mol/l (ak alfa=1), vyssia v roztoku soli, nizsia v roztoku kys
30
vo vodnom roztoku HCN a vo vodnom roztoku jej draselnej soli su rovnake konc rozpustenych latok c=1000mmol/l. potom c(CN-)
v roztoku KCN je rovna 1mol/l (ak alfa=1), je nizsia v roztoku kys, je vyssia v roztoku soli
31
101. protolyticke reakcie
pri kt molekula kys reaguje s molekulou vody su podstatou ionizacie kys, pri kt reaguju iony soli s vodou sa nazyvaju hydrolyza, su reakcie pri kt kys odovzdava proton a zasada ho prijima
32
podla bronstedovej teorie kys mozu byt
elektroneut molekuly, kationy, aniony, kt mozu odstiepit h+, latky kt su donorom protonu, napr iony hso3 -, h2po4 -, hs -
33
mierou sily kyselin
su hodnoty pK kys, su hodnoty ionizacnych konstant kys, su hodnoty ionizacnych stupnov kys
34
silne a slabe zasady sa lisia
ionizacnymi konstantami, schopnostou prijat proton, hodnotami stupna ionizacie
35
vyberte skupiny latok kt sa vo vodnych roztokoch prejavuju ako elektrolyty
FeCl3, H2SO4, NaBr, CH3COOK, NH4Br, CuSO4, HI, NaNO3, K3[Fe(CN)6], KCl, CH3COOK, NaI, (NH4)2S, FeCl2
36
pri 10nasobnom zriedeni roztoku NaOh c=1.10^-3 vodou hodnota pH vzniknuteho roztoku
sa znizi o 1 oproti povodnemu roztoku, sa bude rovnat 10
37
pri 100 nas zriedeni roztoku HCl c=0,01 vodou hodnota pH vzniknuteho roztoku
sa zvysi o 2 oproti povodnemu roztoku, sa bude rovnat 4
38
vyberte latky kt po rozpusteni vo vode sposobia znizenie hodnoty pH
SO2, NH4Cl, (NH4)2SO4, CH3COOH, NH4NO3, Cl2
39
latka sa moze prejavit ako kys alebo zas
pri reakcii s inou latkou alebo pri ionizacii v danom rozpustadle, v priebehu acidobazickych reakcii, v priebehu protolytickych reakcii, v priebehu neutralizacnych reakcii
40
hodnota sucinu konc H3O + a OH - ionov (Kv)
suvisi s hodnotou pH a plati pH+pOH=pKv, pri danej teplote je vo vsetkych vodnych roztokoch rovnaka, ma pri teplote 25• hodnotu Kv= 1.10^-14 mol^2.l^2, sa tiezn nazyva autoprotolyticka konstanta vody, sa da previest do logaritmickej stupnice a plati pKv=-logKv, sa oznacuje ako ionovy sucin vody
41
prave roztoky su
take roztoky v kt velkost rozpustenych molekul je mensia ako 1nm, napr roztok fruktozy a fyziologicky roztok
42
v pravych roztokoch je velkost rozpustenych castic
nizsia ako 1 nm, nizsia ako 10^-9 m
43
osmoticky tlak
zavisi od poctu castic v roztoku, je urceny konc vsetkych molekul v roztoku, zriedenych roztokov mozno vyjadrit vztahom pi=i.c.R.T, kvi cloveka je priblizne 780kPa, mozeme vyuzit na stanovenie molarnej hmot rozpustenej latky podla vztahu M=m/pi.V x R.T, kde M-mol hmot rozpustenej latky, m=hmot rozpustenej latky, V-objem roztoku
44
osmoticky tlak
kvri cloveka je podmieneny najma mineralnymi solami, je urceny vonk tlakom kt musime posobit naroztok s vyssou konc aby sme zabranili vnikaniu rozpustadla do roztoku cez semipermeabilnu membranu, sa prejavi ak cervene krvinky dame do hypotonickeho prostredia- nastane ich hemolyza, nezabisi od struktury latok ale od poctu castic kt vzniknu v roztoku po rozpusteni elektrolytou v danom rozpustadle a jeho ionizacii
45
o osmoze plati
u cloveka je dolezita pri podavani injekcii do zily, v dosledku osmozy sa znizuje konc latky v koncentrovanejsom roztoku, ak ke roztok a rozpustadlo oddelene polopriepustnou membranou rozpustadlo prenika do roztoku, nastava vtedy ak su dva roztoky o roznej latk konc odd semipermeabilnou membranou