protolyticke reakcie ph

látky, ktoré sú schopné odovzdávat protón, donormi protónu, elektroneutrálne molekuly a niektoré ióny (napr. HCO;, H PO), ktoré mozu byt donorom H+

akceptormi protonu, latky schopne prijat proton, aj aniony viacsytnych kyselin ktore mozu prijat proton

HNO3+ a NO3-, H2O a H3O+

NH3 a NH4+, HCl a Cl-

aminobenzen a C6H5NH3+, CH3COOH A CH3COO-, kys etanova a CH3COO-, anilín a C6H5NH3+, fenylamín a C6H5NH3+

hodnota pK kys sa zvysuje, hodnota ionizacnej konstanty ss znizuje, hodnota stupna ionizacia alfa sa znizuje

hodnota pK sa znizuje, hodnota ionizacnej konstanty sa zvysuje, stupa hodnota stupna ionizacie

po rozpusteni elektrolytu sa zvysuje pocet castic v objemovej jednotke roztoku oproti povodnemu poctu molekul, rozpustna sol sa vo vodnom roztoku rozpada a vzniknu opacne nabite iony, ltka sa v rozpustadle rozpada na ktiony a aniony

obsahuju volne pohyblive iony, mozu podliehat elektrolyze, vedu elektricky prud

posudzujeme vzdy so zretelom na rozpustadlo v kt sa nachadzaju, urcujeme podla hodnoty ich ionizacnej konstanty, urcujeme podla hodnoty pK, urcujeme podla hodnoty stupna ionizacie alfa

kys a zas sa lisia o jeden proton, pre kyselinu K a zasadu Z plati vztah K<>Z+H+

pH= 4,8, pOH= 11,9, pOH>7, pH<6

pOH<7, pOh=4,5, pH=9

cH3o+=2.10^-8, cOH- =7.10^-3, cH3O+=2.10^-12

cOH- =4.10^-12, cOH- =8.10^-9, cH3O+ = 7.10^-5, cH3O+ = 7.10^-2

kys octova je slabsia ako kys fluorovodikova, kys trichlooctova je silnejsia ako kys octova, najsilnejsia je kys trichlooctoca, sila kys stupa v poradi kyanovodikova, octova, fluorovodikova, trichlooctova

kys dusita je slaba kys, kys dusita je slaby elektrolyt, hodnota pK=3,35, vo vodnom roztoku bude rovnovaha medzi molekulami HNO2 a ionmi NO2- a H3O+ dana rovnovaznou konstantou

charakterizuje schopnost vuazat proton, udava silu zasady

pH 7 <5<2<1, ph14<7<6<5, ph12<11<10<9, ph4<3<2<1, pOH1<5<7<11

ph7<8<9<10, ph3<4<5<6, pOh8<6<3<1, ph1<5<9<13, ph1<3<5<7

KClO, ph vysledneho roztoku bude vyssie ako 7, silnej zasady so slabou kys pOh bude nizsie ako 7, slabej zas so silnou kys ph bude nizsie ako 7

ch3coona, KCN, ch3cook, na2s, nacn, k2so3

(nh4)2so4, fe(no3)2, h2co3, hno2, nh4cl, nh4no3

hydrolyza soli je formalne opakom neutralizacie, po hydrolyze soli silnej kys so slabou zas bude pOH jej foztoku vyssie ako 7, po rozpusteni soli silnej zas so slabou kys bude ph jej roztoku v zas oblasti, hydrolyza soli je protolyticka reakcia pri ktorej iony vzniknute elektrolytickou ionizaciou soli reaguju s vodou

v roztoku nastane ionizacia soli, pOH vzniknuteho roztoku bude nizsia ako 7, v roztoku nastane hydrolyza soli

rbcl, na2so4, li2so4, naClO4, k2so4, nacl

nebude prebiehat hydrolyza vzniknutej soli, bude mat ph hodnotu odpovedajucu neut roztoku, vzniknuty nacl bude prakticky uplne ionizovany

hodnota pOH nizsia ako 7, prebiehat hydrolyza soli, ch3cook prakticky uplne ionizovany

v roztoku soli rovná 0.1mol/l (ak alfa=1), vyssia v roztoku soli, nizsia v roztoku kys

v roztoku KCN je rovna 1mol/l (ak alfa=1), je nizsia v roztoku kys, je vyssia v roztoku soli

pri kt molekula kys reaguje s molekulou vody su podstatou ionizacie kys, pri kt reaguju iony soli s vodou sa nazyvaju hydrolyza, su reakcie pri kt kys odovzdava proton a zasada ho prijima

elektroneut molekuly, kationy, aniony, kt mozu odstiepit h+, latky kt su donorom protonu, napr iony hso3 -, h2po4 -, hs -

su hodnoty pK kys, su hodnoty ionizacnych konstant kys, su hodnoty ionizacnych stupnov kys

ionizacnymi konstantami, schopnostou prijat proton, hodnotami stupna ionizacie

FeCl3, H2SO4, NaBr, CH3COOK, NH4Br, CuSO4, HI, NaNO3, K3[Fe(CN)6], KCl, CH3COOK, NaI, (NH4)2S, FeCl2

sa znizi o 1 oproti povodnemu roztoku, sa bude rovnat 10

sa zvysi o 2 oproti povodnemu roztoku, sa bude rovnat 4

SO2, NH4Cl, (NH4)2SO4, CH3COOH, NH4NO3, Cl2

pri reakcii s inou latkou alebo pri ionizacii v danom rozpustadle, v priebehu acidobazickych reakcii, v priebehu protolytickych reakcii, v priebehu neutralizacnych reakcii

suvisi s hodnotou pH a plati pH+pOH=pKv, pri danej teplote je vo vsetkych vodnych roztokoch rovnaka, ma pri teplote 25• hodnotu Kv= 1.10^-14 mol^2.l^2, sa tiezn nazyva autoprotolyticka konstanta vody, sa da previest do logaritmickej stupnice a plati pKv=-logKv, sa oznacuje ako ionovy sucin vody

take roztoky v kt velkost rozpustenych molekul je mensia ako 1nm, napr roztok fruktozy a fyziologicky roztok

nizsia ako 1 nm, nizsia ako 10^-9 m

zavisi od poctu castic v roztoku, je urceny konc vsetkych molekul v roztoku, zriedenych roztokov mozno vyjadrit vztahom pi=i.c.R.T, kvi cloveka je priblizne 780kPa, mozeme vyuzit na stanovenie molarnej hmot rozpustenej latky podla vztahu M=m/pi.V x R.T, kde M-mol hmot rozpustenej latky, m=hmot rozpustenej latky, V-objem roztoku

kvri cloveka je podmieneny najma mineralnymi solami, je urceny vonk tlakom kt musime posobit naroztok s vyssou konc aby sme zabranili vnikaniu rozpustadla do roztoku cez semipermeabilnu membranu, sa prejavi ak cervene krvinky dame do hypotonickeho prostredia- nastane ich hemolyza, nezabisi od struktury latok ale od poctu castic kt vzniknu v roztoku po rozpusteni elektrolytou v danom rozpustadle a jeho ionizacii