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1編 物質の構成と化学結合　3章 粒子の結合
38問 • 1年前
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    問題一覧

  • 1

    結晶とは何か、説明せよ。

    粒子が規則的に配列している固体のこと。

  • 2

    イオン結晶の特徴を3つ答えよ。

    ①結合が強く、融点が高く硬い。 ②外部から強い力が加わると、両イオンの位置関係がずれ簡単にわれる。 ③結晶のままでは電気を通さないが、融解させたり水に溶かすと陽イオンと陰イオンに分かれて自由に動けるようになり、電気を通す。

  • 3

    結晶が特定の面に沿ってわれることを何と言うか。

    へき開

  • 4

    水溶液中で物質がイオンに分かれること。

    電離

  • 5

    水に溶けたときに電離する物質のこと。

    電解質

  • 6

    次の多原子イオンを化学式で表せ。 アンモニウムイオン

    NH₄+↑

  • 7

    次の多原子イオンを化学式で表せ。 オキソニウムイオン

    H₃O+↑

  • 8

    次の多原子イオンを化学式で表せ。 水酸化物イオン

    OHｰ↑

  • 9

    次の多原子イオンを化学式で表せ。 硝酸イオン

    NO₃ｰ↑

  • 10

    次の多原子イオンを化学式で表せ。 酢酸イオン

    CH₃COOｰ↑

  • 11

    次の多原子イオンを化学式で表せ。 炭酸水素イオン

    HCO₃ｰ↑

  • 12

    次の多原子イオンを化学式で表せ。 炭酸イオン

    CO₃²ｰ↑

  • 13

    次の多原子イオンを化学式で表せ。 硫酸イオン

    SO₄²ｰ↑

  • 14

    次の多原子イオンを化学式で表せ。 リン酸イオン

    PO₄³ｰ↑

  • 15

    次のイオンの組み合わせでできる物質の組成式と名称を記せ。 ①K+↑とClｰ↑　②Mg²+↑とCO₃²ｰ↑　③NH₄+↑とPO₄³ｰ↑　④Fe³+↑とSO₄²ｰ↑

    ①KCl、塩化カリウム　②MgCO₃、酸化マグネシウム　③(NH₄)₃PO₄、リン酸アンモニウム　④Fe₂(SO₄)₃、硫酸鉄

  • 16

    次の物質の組成式を記せ。 ①塩化マグネシウム　②硫化亜鉛　③酸化鉄(Ⅲ)　④硝酸アルミニウム

    ①MgCl₂　②ZnS　③Fe₂O₃　④Al(NO₃)₃

  • 17

    フッ素分子(F₂)を作るときの電子配置の様子を書け。

    下記画像

  • 18

    ₉Fの電子式を書け。

    下記画像

  • 19

    ₈Oの電子式を書け。

    下記画像

  • 20

    F₂の電子式を書け。

    下記画像

  • 21

    次の物質の電子式と構造式をそれぞれ書け。 ①F₂　②HF　③H₂S　④NH₃　⑤CCl₄

    下記画像

  • 22

    次のそれぞれについて電子式と構造式で表せ。 ①H₂　　　②HCl　　　③CH₄　　　④CO₂　　　⑤C₂H₄　　　⑥CH₂O　　　⑦C₂H₂　　　⑧HF

    下記画像

  • 23

    共有電子対を引きつける強さを表したものを何と言うか。

    電気陰性度

  • 24

    次の結合について、下の図を元に電気陰性度の差を計算し、結合の極性が最も大きいものを選べ。 （ア）H-H　　　（イ）Cl-Cl　　　（ウ）H-O　　　（エ）H-C

    （ア）0　　　（イ）0　　　（ウ）1．2　　　（エ）0．4　　　最も大きいのは（ウ）

  • 25

    次の分子を、極性分子と無極性分子に分類せよ。 1．N₂　　　2．HF　　　3．H₂S　　　4．CS₂　　　5．CCｌ₄

    1．無極性　　　2．極性　　　3．極性　　　4．無極性　　　5．無極性

  • 26

    ヨウ素（I₂）は水と四塩化炭素のどちらに溶けやすいと考えられるか。理由と共に説明せよ。

    ヨウ素は無極性である。そのため、極性である水より無極性である四塩化炭素に溶けやすい。

  • 27

    分子間力と原子間に働く化学結合の大きさを比較せよ。

    分子間力は弱く、化学結合より非常に小さい。

  • 28

    化学結合を3つ答えよ。

    イオン結合、共有結合、金属結合

  • 29

    分子間力によって引き合い、規則正しく整列したもの。気体や液体であることが多い。

    分子結晶

  • 30

    共有結合の結晶を説明せよ。

    結晶全体が強く結びついているので融点が非常に高く硬い。電気を通さないものが多い。

  • 31

    ダイヤモンドの構造を説明せよ。

    炭素原子が正四面体構造を三次元的に繰り返す構造。

  • 32

    黒鉛の構造を説明せよ。

    正六角形の網目状平面構造がシートのようになり、このシート間を弱い分子間力で引き合い層状になっている。

  • 33

    ケイ素の性質、使われている製品と二酸化ケイ素の天然産出例について説明する。

    ケイ素：電気伝導性（半導体） 二酸化ケイ素：石英、水晶

  • 34

    金属中の価電子は共有結合のように特定の原子の間で共有されているのではなく、全ての電子によって共有されている価電子を何と言うか。

    自由電子

  • 35

    自由電子によってできる原子同士の結合を何と言うか。

    金属結合

  • 36

    原子同士の結合を総称して何と言うか

    化学結合

  • 37

    金属結合で引き合い、規則正しく配列してできる結晶を何と言うか。

    金属結晶

  • 38

    ①金属光沢と呼ばれる独特の輝きを発するのはなぜか。②電気や熱をよく通すのはなぜか。③展性、延性とはどのような性質か。

    ①自由電子の働きで外部からの光がよく反射されるため。 ②自由電子が血相中を移動して電気や熱をよく伝えるため。 ③展性：たたくと薄く広がる性質。 　延性：引っ張ると細長く伸びる性質。

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  • 1

    結晶とは何か、説明せよ。

    粒子が規則的に配列している固体のこと。

  • 2

    イオン結晶の特徴を3つ答えよ。

    ①結合が強く、融点が高く硬い。 ②外部から強い力が加わると、両イオンの位置関係がずれ簡単にわれる。 ③結晶のままでは電気を通さないが、融解させたり水に溶かすと陽イオンと陰イオンに分かれて自由に動けるようになり、電気を通す。

  • 3

    結晶が特定の面に沿ってわれることを何と言うか。

    へき開

  • 4

    水溶液中で物質がイオンに分かれること。

    電離

  • 5

    水に溶けたときに電離する物質のこと。

    電解質

  • 6

    次の多原子イオンを化学式で表せ。 アンモニウムイオン

    NH₄+↑

  • 7

    次の多原子イオンを化学式で表せ。 オキソニウムイオン

    H₃O+↑

  • 8

    次の多原子イオンを化学式で表せ。 水酸化物イオン

    OHｰ↑

  • 9

    次の多原子イオンを化学式で表せ。 硝酸イオン

    NO₃ｰ↑

  • 10

    次の多原子イオンを化学式で表せ。 酢酸イオン

    CH₃COOｰ↑

  • 11

    次の多原子イオンを化学式で表せ。 炭酸水素イオン

    HCO₃ｰ↑

  • 12

    次の多原子イオンを化学式で表せ。 炭酸イオン

    CO₃²ｰ↑

  • 13

    次の多原子イオンを化学式で表せ。 硫酸イオン

    SO₄²ｰ↑

  • 14

    次の多原子イオンを化学式で表せ。 リン酸イオン

    PO₄³ｰ↑

  • 15

    次のイオンの組み合わせでできる物質の組成式と名称を記せ。 ①K+↑とClｰ↑　②Mg²+↑とCO₃²ｰ↑　③NH₄+↑とPO₄³ｰ↑　④Fe³+↑とSO₄²ｰ↑

    ①KCl、塩化カリウム　②MgCO₃、酸化マグネシウム　③(NH₄)₃PO₄、リン酸アンモニウム　④Fe₂(SO₄)₃、硫酸鉄

  • 16

    次の物質の組成式を記せ。 ①塩化マグネシウム　②硫化亜鉛　③酸化鉄(Ⅲ)　④硝酸アルミニウム

    ①MgCl₂　②ZnS　③Fe₂O₃　④Al(NO₃)₃

  • 17

    フッ素分子(F₂)を作るときの電子配置の様子を書け。

    下記画像

  • 18

    ₉Fの電子式を書け。

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  • 19

    ₈Oの電子式を書け。

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  • 20

    F₂の電子式を書け。

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  • 21

    次の物質の電子式と構造式をそれぞれ書け。 ①F₂　②HF　③H₂S　④NH₃　⑤CCl₄

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  • 22

    次のそれぞれについて電子式と構造式で表せ。 ①H₂　　　②HCl　　　③CH₄　　　④CO₂　　　⑤C₂H₄　　　⑥CH₂O　　　⑦C₂H₂　　　⑧HF

    下記画像

  • 23

    共有電子対を引きつける強さを表したものを何と言うか。

    電気陰性度

  • 24

    次の結合について、下の図を元に電気陰性度の差を計算し、結合の極性が最も大きいものを選べ。 （ア）H-H　　　（イ）Cl-Cl　　　（ウ）H-O　　　（エ）H-C

    （ア）0　　　（イ）0　　　（ウ）1．2　　　（エ）0．4　　　最も大きいのは（ウ）

  • 25

    次の分子を、極性分子と無極性分子に分類せよ。 1．N₂　　　2．HF　　　3．H₂S　　　4．CS₂　　　5．CCｌ₄

    1．無極性　　　2．極性　　　3．極性　　　4．無極性　　　5．無極性

  • 26

    ヨウ素（I₂）は水と四塩化炭素のどちらに溶けやすいと考えられるか。理由と共に説明せよ。

    ヨウ素は無極性である。そのため、極性である水より無極性である四塩化炭素に溶けやすい。

  • 27

    分子間力と原子間に働く化学結合の大きさを比較せよ。

    分子間力は弱く、化学結合より非常に小さい。

  • 28

    化学結合を3つ答えよ。

    イオン結合、共有結合、金属結合

  • 29

    分子間力によって引き合い、規則正しく整列したもの。気体や液体であることが多い。

    分子結晶

  • 30

    共有結合の結晶を説明せよ。

    結晶全体が強く結びついているので融点が非常に高く硬い。電気を通さないものが多い。

  • 31

    ダイヤモンドの構造を説明せよ。

    炭素原子が正四面体構造を三次元的に繰り返す構造。

  • 32

    黒鉛の構造を説明せよ。

    正六角形の網目状平面構造がシートのようになり、このシート間を弱い分子間力で引き合い層状になっている。

  • 33

    ケイ素の性質、使われている製品と二酸化ケイ素の天然産出例について説明する。

    ケイ素：電気伝導性（半導体） 二酸化ケイ素：石英、水晶

  • 34

    金属中の価電子は共有結合のように特定の原子の間で共有されているのではなく、全ての電子によって共有されている価電子を何と言うか。

    自由電子

  • 35

    自由電子によってできる原子同士の結合を何と言うか。

    金属結合

  • 36

    原子同士の結合を総称して何と言うか

    化学結合

  • 37

    金属結合で引き合い、規則正しく配列してできる結晶を何と言うか。

    金属結晶

  • 38

    ①金属光沢と呼ばれる独特の輝きを発するのはなぜか。②電気や熱をよく通すのはなぜか。③展性、延性とはどのような性質か。

    ①自由電子の働きで外部からの光がよく反射されるため。 ②自由電子が血相中を移動して電気や熱をよく伝えるため。 ③展性：たたくと薄く広がる性質。 　延性：引っ張ると細長く伸びる性質。