化学基礎

71問 • 2年前

なす

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問題一覧

_____は、物質は、それ以上分割できない小さな粒子からなり、この粒子を____と呼ぶことを発表した。

ドルトン, 原子

_____は、すべての化学変化では、原子の組み合わせが変わるだけで、原子そのものが新しく生成したり消滅したりすることはない（_________）ということを発見した。

ドルトン, 質量保存の法則

_____は、化合物は、成分元素の原子が一定の割合で結びついてい出来ている（________）を発表した。

ドルトン, 定比例の法則

陽子数＝_______=________

原子番号, 電子数

陽子の数は元素によって決まっている。→物質の___的性質を示す。

化学

陽子数＋中性子数＝______

質量数

原子の質量は陽子の数と中性子の数で決まる→物質の____的性質を示す。

物理

原子番号が等しく、質量数が異なる原子を互いに_____(_________)と言う。

同位体, アイソトープ

同位体は、____の数は等しいが_____の数が異なる。 →____的性質はほとんど同じである。

陽子, 中性子, 化学

²₁Hは_____(____)、³₁Hは_____(____)と呼ばれる。

重水素, ジュウテリウム, 三重水素, トリチウム

放射性物質から放出される粒子や電磁波などを_____という。

放射線

放射線は「__で見えない」、「物質を____する」、「物質を___させる」という共通の性質をもつ。

目, 透過, 変化

1___2___3___4___

α線, β線, γ線, 中性子線

放射線の種類によって透過力が異なり、レントゲン線には____が使われている

鉛

放射線を出す性質やその能力を_____という。

放射能

同位体の中には、核が崩壊して放射線を放出するものもある。 →このような同位体を__________(__________)と言う。

放射性同位体, ラジオアイソトープ

放射性同位体の原子核は不安定のため、放射線を放出して他の元素に変化する。 → この変化を____または____という。

壊変, 崩壊

α線を放出する壊変を_____、 β線を放出する壊変を______という。

α壊変, β壊変

放射性同位体が壊変して、その数が半分になるまでの時間を_____という。

半減期

成分元素を放射性同位体で置き換えた化合物を用いて、放出された放射線を追跡することにより、動物や植物の体内でどのような動きをするかを調べる方法を________という。 → ラジオアイソトープ検査の画像診断、がんの放射線治療など医療でも利用されている。

トレーサー法

1987年、________（英)は、クルックス管を用いた陰極線の観察により、陰極線の正体が負の電荷をもった極めて質量の小さな粒子であることを証明した。（___の発見）

JJトムソン, 電子

1911年、___________(英）は、薄い金箔にα線を照射する実験により、 _____の存在を実験的に証明した。

ラザフォード, 原子核

電子はいくつかの層に分かれて、原子核のまわりに存在している。この層を_____という。

電子殻

原子の最も外側の電子殻にある電子を________という。

最外殻電子

最外殻電子は、他の原子と結合するときなどに重要な役割を果たす。 →これを_____という。

価電子

最外殻電子が、He は2個、他は8個である。 →この電子配置を___という

閉殻

貴ガス原子は他の原子と反応しにくい。 → 1個の原子が分子としてふるまうので ________という。 → 価電子の数は_とみなす

単原子分子, 0

イオンがもつ電荷の大きさは、出入りした電子の数で表す。 → この数を____という

価数

・1個の原子が電荷を帯びたイオンを_____イオンという。・原子の集まりが電荷をもったイオンを______イオンという。

単原子, 多原子

電子1つを取り去り、陽イオンになるために必要なエネルギーを____________という。

イオン化エネルギー

電子1つを受け取り、陰イオンになるときに放出するエネルギーを____________という。

電子親和力

元素を原子番号の順に並べると、性質が似た元素が周期的に表れる。 → 元素の_____という。

周期律

イオン化エネルギーが一番大きいのは＿＿族で、小さいのは___族。

18, 1

電子親和力が一番大きいのが___族で小さいのは＿＿族と___族。（12族も）

17, 2, 18

同周期では、原子番号が大きくなるほど、原子半径は____くなる。

小さ

同族では、原子番号が大きくなるほど原子半径は___くなる。

大き

同じ電子配置のイオンでは原子番号が大きくなるほどイオン半径は___くなる

小さ

同族では、原子番号が大きくなるほどイオン半径は___くなる。

大き

1896 年、_______は、当時知られていた63の元素を原子量の順に並べると、性質のよく似た元素が周期的にあらわれることを発見した。（____の発明）・周期律を特に重視して元素を分類し、いくつかの空欄を持つ表をつくり、その空欄には未知の元素が入るものと___した。(エカケイ素Es とゲルマニウム Ge)

メンデレーエフ, 周期表, 予言

周期表の横の行を____、縦の列を___という。同じ族に属する元素を______という

周期, 族, 同族元素

周期表の1,2,13~18族のことを______という。 →_______は、性質が似ている。　化合物は__色のものが多い

典型元素, 同族元素, 無

周期表の3~12族のことを______という。価電子は1〜2が多く、周期表の______元素同士は性質が似ており、化合物は__色のものが多い。

遷移元素, 隣り合う, 銀

______は、＿＿イオンになりやすく、常温以外で___である。

金属元素, 陽, 固体

金属元素は、光沢、導電性、そして箔情に広げることのできる___、線状に伸ばすことのできる___がある。

展性, 延性

_______は、＿＿イオンになりやすく、常温常圧で、気体、液体、国体と物質による。そして_____がない。

非金属元素, 陰, 導電性

正の電荷と負の電荷の間にはたらく静電気的な力を______という。

クーロン力

陽イオンと陰イオンの間にはたらくクーロンカによって生じる結合を________という。

イオン結合

イオン結合でできている結晶を_______という。

イオン結晶

イオン結晶は、イオン間の結合力が大きいので、_____が高い。

融点

イオン結晶は、硬いが脆く、力を加えると面に沿って割れる。　→これを_____という。

へき開

イオンからなる物質は成分であるイオンの種類と数の比を示す______で表す。

組成式

イオン結晶の配列を表したものを________という。

結晶格子

イオン結晶の繰り返し単位を________という。

単位格子

イオン結晶中で、1個の粒子（イオン）に隣り合って結合している粒子（反対電荷のイオン」の数を_____という

配位数

原子間での電子対の共有をともなう化学結合のことを_______という。

共有結合

元素記号のまわりに最外殻電子を点で表したものを_____という。

電子式

電子は2個ずつ対をなして安定な状態になる。 → 対になった電子を_____という

電子対

・価電子のうち、対をなさず、単独で存在する電子を______という。

不対電子

・共有結合に使われている電子対を_______という。

共有電子対

元々電子対になっていて、電子間に共有されていない電子対　→___________という。

非共有電子対

1組の共有電子対からなる共有結合を_____という。　→2組を______、3組を______という。

単結合, 二重結合, 三重結合

共有結合を表す線を____という。　→ 単結合は1本、二重結合は2本、三重結合は3本で示す。　→このように示した式を_____という。

価標, 構造式

・1個の原子がつくる結合の数を____という。

原子価

・数個の原子が共有結合で結合し、生じた粒子を___という。

分子

・元素記号と原子数を用いて分子を表す式を______という。　→ 物質の状態によらず同じ。

分子式

一つの原子で生じる分子を_______、二つ以上の原子で生じる分子を_______という。

単原子分子, 二原子分子

共有結合している原子間で、共有電子対を引き寄せる力を_______という。 → 貴ガスは共有結合を作らないので定められない。 → 一般的には、______によって定められた値を用いる。

電気陰性度, ポーリング

・共有結合している共有電子対は、電気陰性度の大きい原子に引き付けられる　→結合に電荷の帰りが生じる。これを結合の____という。

極性

電気陰性度の大きい原子はわずかに__の電荷を帯び、もう一方の原子はわずかに__の電荷を帯びる。δ（デルタ！）

負, 正

結合に極性があり、分子全体として電荷的偏りが生じる分子を_______という。

極性分子

結合に偏りがない、あるいはあっても分子全体で電荷的偏りがない分子を________という。

無極性分子

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_____は、物質は、それ以上分割できない小さな粒子からなり、この粒子を____と呼ぶことを発表した。

ドルトン, 原子

ドルトン, 質量保存の法則

_____は、化合物は、成分元素の原子が一定の割合で結びついてい出来ている（________）を発表した。

ドルトン, 定比例の法則

陽子数＝_______=________

原子番号, 電子数

陽子の数は元素によって決まっている。→物質の___的性質を示す。

化学

陽子数＋中性子数＝______

質量数

原子の質量は陽子の数と中性子の数で決まる→物質の____的性質を示す。

物理

原子番号が等しく、質量数が異なる原子を互いに_____(_________)と言う。

同位体, アイソトープ

同位体は、____の数は等しいが_____の数が異なる。 →____的性質はほとんど同じである。

陽子, 中性子, 化学

²₁Hは_____(____)、³₁Hは_____(____)と呼ばれる。

重水素, ジュウテリウム, 三重水素, トリチウム

放射性物質から放出される粒子や電磁波などを_____という。

放射線

放射線は「__で見えない」、「物質を____する」、「物質を___させる」という共通の性質をもつ。

目, 透過, 変化

1___2___3___4___

α線, β線, γ線, 中性子線

放射線の種類によって透過力が異なり、レントゲン線には____が使われている

鉛

放射線を出す性質やその能力を_____という。

放射能

同位体の中には、核が崩壊して放射線を放出するものもある。 →このような同位体を__________(__________)と言う。

放射性同位体, ラジオアイソトープ

放射性同位体の原子核は不安定のため、放射線を放出して他の元素に変化する。 → この変化を____または____という。

壊変, 崩壊

α線を放出する壊変を_____、 β線を放出する壊変を______という。

α壊変, β壊変

放射性同位体が壊変して、その数が半分になるまでの時間を_____という。

半減期

トレーサー法

JJトムソン, 電子

1911年、___________(英）は、薄い金箔にα線を照射する実験により、 _____の存在を実験的に証明した。

ラザフォード, 原子核

電子はいくつかの層に分かれて、原子核のまわりに存在している。この層を_____という。

電子殻

原子の最も外側の電子殻にある電子を________という。

最外殻電子

最外殻電子は、他の原子と結合するときなどに重要な役割を果たす。 →これを_____という。

価電子

最外殻電子が、He は2個、他は8個である。 →この電子配置を___という

閉殻

貴ガス原子は他の原子と反応しにくい。 → 1個の原子が分子としてふるまうので ________という。 → 価電子の数は_とみなす

単原子分子, 0

イオンがもつ電荷の大きさは、出入りした電子の数で表す。 → この数を____という

価数

・1個の原子が電荷を帯びたイオンを_____イオンという。・原子の集まりが電荷をもったイオンを______イオンという。

単原子, 多原子

電子1つを取り去り、陽イオンになるために必要なエネルギーを____________という。

イオン化エネルギー

電子1つを受け取り、陰イオンになるときに放出するエネルギーを____________という。

電子親和力

元素を原子番号の順に並べると、性質が似た元素が周期的に表れる。 → 元素の_____という。

周期律

イオン化エネルギーが一番大きいのは＿＿族で、小さいのは___族。

18, 1

電子親和力が一番大きいのが___族で小さいのは＿＿族と___族。（12族も）

17, 2, 18

同周期では、原子番号が大きくなるほど、原子半径は____くなる。

小さ

同族では、原子番号が大きくなるほど原子半径は___くなる。

大き

同じ電子配置のイオンでは原子番号が大きくなるほどイオン半径は___くなる

小さ

同族では、原子番号が大きくなるほどイオン半径は___くなる。

大き

メンデレーエフ, 周期表, 予言

周期表の横の行を____、縦の列を___という。同じ族に属する元素を______という

周期, 族, 同族元素

周期表の1,2,13~18族のことを______という。 →_______は、性質が似ている。　化合物は__色のものが多い

典型元素, 同族元素, 無

周期表の3~12族のことを______という。価電子は1〜2が多く、周期表の______元素同士は性質が似ており、化合物は__色のものが多い。

遷移元素, 隣り合う, 銀

______は、＿＿イオンになりやすく、常温以外で___である。

金属元素, 陽, 固体

金属元素は、光沢、導電性、そして箔情に広げることのできる___、線状に伸ばすことのできる___がある。

展性, 延性

_______は、＿＿イオンになりやすく、常温常圧で、気体、液体、国体と物質による。そして_____がない。

非金属元素, 陰, 導電性

正の電荷と負の電荷の間にはたらく静電気的な力を______という。

クーロン力

陽イオンと陰イオンの間にはたらくクーロンカによって生じる結合を________という。

イオン結合

イオン結合でできている結晶を_______という。

イオン結晶

イオン結晶は、イオン間の結合力が大きいので、_____が高い。

融点

イオン結晶は、硬いが脆く、力を加えると面に沿って割れる。　→これを_____という。

へき開

イオンからなる物質は成分であるイオンの種類と数の比を示す______で表す。

組成式

イオン結晶の配列を表したものを________という。

結晶格子

イオン結晶の繰り返し単位を________という。

単位格子

イオン結晶中で、1個の粒子（イオン）に隣り合って結合している粒子（反対電荷のイオン」の数を_____という

配位数

原子間での電子対の共有をともなう化学結合のことを_______という。

共有結合

元素記号のまわりに最外殻電子を点で表したものを_____という。

電子式

電子は2個ずつ対をなして安定な状態になる。 → 対になった電子を_____という

電子対

・価電子のうち、対をなさず、単独で存在する電子を______という。

不対電子

・共有結合に使われている電子対を_______という。

共有電子対

元々電子対になっていて、電子間に共有されていない電子対　→___________という。

非共有電子対

1組の共有電子対からなる共有結合を_____という。　→2組を______、3組を______という。

単結合, 二重結合, 三重結合

共有結合を表す線を____という。　→ 単結合は1本、二重結合は2本、三重結合は3本で示す。　→このように示した式を_____という。

価標, 構造式

・1個の原子がつくる結合の数を____という。

原子価

・数個の原子が共有結合で結合し、生じた粒子を___という。

分子

・元素記号と原子数を用いて分子を表す式を______という。　→ 物質の状態によらず同じ。

分子式

一つの原子で生じる分子を_______、二つ以上の原子で生じる分子を_______という。

単原子分子, 二原子分子

電気陰性度, ポーリング

・共有結合している共有電子対は、電気陰性度の大きい原子に引き付けられる　→結合に電荷の帰りが生じる。これを結合の____という。

極性

電気陰性度の大きい原子はわずかに__の電荷を帯び、もう一方の原子はわずかに__の電荷を帯びる。δ（デルタ！）

負, 正

結合に極性があり、分子全体として電荷的偏りが生じる分子を_______という。

極性分子

結合に偏りがない、あるいはあっても分子全体で電荷的偏りがない分子を________という。

無極性分子