هو علم يهتم بدراسه الطاقه وتحويلتها ويهدف الى تحويل اكبر قدر من الطاقة الحرارية الناتجة من احترق الوقود الى طاقة اخره.

الطاقة لاتفنى ولاتستحدث من العدم ولكن يمكن تحويلها من شكل الى اخر.

1- سبب حدوث التفاعلات الكيميائية. 2 - سبب حدوث الطاقة المصاحبة للتفاعلات الكيميائية. 3 - حدوث بعض التفاعلات التلقائية وغير التلقائية عند نفس الظروف. 4 - التنبؤ بحدوث التفاعلات الكيميائية والفيزيائية عندما توجد مادة او اكثر تحت شروط معينة.

بمعامل الزمن ، قابل للحدوث ، غير قابل للحدوث ، سرعة الحدوث.

- الطاقة الكامنة : هي الطاقة المخزونة في جميع انواع المواد وجميع انواع الوقود. - الطاقة الحركية : هي الطاقة المصاحبة لجميع الاجسام المتحركة مثل الجزيئات والماء المتحرك.

1- النظام المفتوح. 2- النظام المغلق. 3 النظام المعزول.

هو النظام الذي تسمح حدودح بتبادل مادة النظام وطاقته مع المحيط مثل اناء معدني مفتوح يحتوي على ماء مغلي.

هو النظام الذي تسمح حدوده بتبادل الطاقة فقط ولاتسمح بتبادل مادة النظام مثل اناء معدني مغلق يحتوي على ماء مغلي.

هو النظام الذي لاتسمح حدوده بتبادل مادة النظام ولا طاقته مع المحيط. مثل : الثرموس.

هي المتغيرات الفيزيائية للنظام التي يمكن ملاحظتها مثل عدد المولات او الحجم او الضغط أو الحرارة .

هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتله مقدرة بالغرام من اي مادة درجة سيليزية واحدة. - ويرمز لها بالرمز ( C) ، وتقاس بوحدات ( J/C )

هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتله مقدارها غرام واحد من اي مادة درجة سيليزية واحدة. - ويرمز لها بالرمز ( S ) ، -وتقاس بوحدات ( J / g.c ).

السعة الحرارية : 1- هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة الحرارة كتلة مقدرة بالغرام من اي مادة درجة سيليزية. 2- تعتبر من الخواص الشاملة. 3- وحدتها J/C. الحرارة النوعية : 1- هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة ادحؤارة كتلة مقدارها واحد من اي مادة درجة سيليزية واحدة. 2- تعتبر من الخواص المركزة. 3- وحدتها J/g.c .

هي الخواص التي تعتمد على كمية المادة الموجود في النظام مثل الكتلة والحجم و G◇ و H◇ و S◇.

هي الخواص التي لا تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام مثل الكثافة والضغط ودرجة الحرارة والحرارة النوعية.

1- الخواص الشاملة و الخواص المركزة. 2- الخواص المركزة. 3- اما الخواص الشاملة او الخواص المركزة.

هي تلك الخاصية او الكمية التي تعتمد على الحالة الابتدائية للنظام قبل التغير وعلى الحالة النهائية للنظام بعد التغير بغض النظر عن الطريق او المسار الذي يسلكة التفاعل. مثل : الانتروبي والانثالبي و طاقة كبس الحرة.

هي الخاصية التي تعتمد على الطريق او الخطوات التي يسلكها التفاعل. مثل : الحرارة والشغل.

1- ماصة وباعثة. 2- اكبر. 3- اقل.

لأنها تعتمد على الحالة الابتدائية والنهائية للنظام . خواص شاملة لأنها تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام

لان كمية الحرارة الممتصة او المتحررة تتغير بتغير الحالة الفيزيائية لمواد التفاعل.

لان كمية الحرارة الممتصة او المتحررة تتغير بتغير الحالة الفيزيائية لمواد التفاعل.

ثرموداينمكية ، شاملة ، تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام.

هي كمية الحرارة اللازمة لتكوين مول واحد من اي مركب من عناصرة الاساسية في اثبت صورة في الظروف القياسية kg/mol.

هي كمية الحرارة المتحررة نتجية حرق مول واحد من اي مادة حرقا تاما مع الاوكسجين في الظروف القياسية. وحدتها kg/mol.

اذا جابلك فرغات وكلك انثالبي وانطاك رقم هذه رقم تحوله سالب فقط كلشي ماتسوي

قانون هيس : عند تحويل المتفاعلات الى نواتج فان التغير في انثالبي التفاعل هو نفسه سواء تم التفاعل في خطوة واحدة او سلسلة من الخطوات. فائدته في الكيمياء الحرارية : قیاس انثالبي التفاعل للتفاعلات التي لا يمكن قياسها بشكل مباشر بسبب بطىء التفاعل او تكوين مركبات عرضيه غير مرغوب فيها.

أن ( دالتا اج ار ) هي دالة حالة اي انها تعتمد على الحالة الابتدائية والحالة النهائية للنظام فقط ولا تعتمد على الخطوات التي يسلكها التفاعل للتحول من المواد المتفاعلة الى المواد الناتجة

السبب أن جميع العمليات التلقائية يرافقها أنخفاض في طاقة النظام الكلية أي ان الطاقة النهائية أقل من الطاقة الأبتدائية للنظام .

1- تلقائية. 2- للأوكسجين والرطوبة.

1- زيادة. 2- زيادة. 3- زيادة ، زيادة ، اكبر. 4- خفض او تقليل.

1- AH سالبة و AS الموجبة ، درجة الحرارة. 2- سالبة ، موجبة ، درجة الحرارة.

بسبب تكسر النظام الهيكلي للمذاب و كذلك النظام الهيكلي للمذيب.

زيادة العشوائية مع حرارة عالية.

التسامي هو تحول من الحالة الصلبة الى الحالة الغازية دون المرور بالحالة السائلة لذلك سوف تزداد انتروبي النظام وتتحول من ( S∆ = -) الى. ( S∆ = +)

يستخدم المسعر لقياس انثالبي التفاعل ويتكون المسعر من وعاء التفاعل مغمور فى كمية معينة من الماء معروف الكتله موجود في وعاء معزول عزلاً جيداً.