هو عباراة عن تغير كيميائي يصحبه فقدان في الالكترونات من ذرة او مجموعة ذرات ويؤدي الى زيادة في اعداد التاكسد.

هو عباراة عن تغير كيميائي يصحبة زيادة في الالكترونات من ذرة او مجموعة ذرات ويؤدي الى نقصان في عدد التاكسد.

هو لوح مغمور في محلول ايوناتة او في حالة تماس معها.

هو مقدار ميل المادة نحو فقدان الالكترونات.

هو مقدار ميل المادة نحو اكتساب الالكترونات.

فرق الجهد الحاصل بين لوح العنصر ومحلول ايوناته.

العامل المختزل : هي المادة التي لها القدرة على اختزال مادة أخرى . صفاته : 1- العامل المختزل يفقد الالكترونات . 2- يزداد عدد تأكسده خلال تفاعل التأكسد والاختزال.

هو القطب الذي تجري عنده عملية الاكسدة والذي يكون مصدر للالكترونات.

هو القطب الذي تجري عندة عملية الاختزال والذي تتحول الية الالكترونات المنتقلة من الانود.

هي خلايا تحول الطاقة الكيميائية الى طاقة كهربائية وتكون منتجة للتيار الكهربائي وتكون تفاعلاتها تلقائية مثل البطاريات.

1- تكون منتجة للتيار الكهربائي وتحول الطاقة الكيميائية الى طاقة كهربائية. 2- تفاعلاتها تلقائية. 3- تحتوي على جسر ملحي. 4- تطبيقاتها خلية دانيال.

1- انود الخارصين مغمور في محلول ايوناتة كبريتات الخارصين. 2- كاثود النحاس مغمور في محلول ايوناتة كبريتات النحاس. 3- جسر ملحي. 4- سلك خارجي موصل.

لان تفاعلاتها تجري بشكل تلقائي وتتحول فيها الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية.

تفاعلاتها تلقائية ،تحتوي على جسر ملحي.

هي خلية كلفانية فولتائية تتكون من قطب انود ( الخارصين المغمور في محلول ايوناتة كبريتات الخارصين ) وقطب كاثود ( النحاس المغمور في محلول ايوناتة في كبريتات النحاس ) .

1- انود لوح من الخارصين مغمور في محلول ايوناتة كبريتات الخارصين. 2- كاثود النحاس مغمور في محلول ايوناتة كبريتات النحاس. 3- جسر ملحي. 4- سلك خارجي موصل.

تأكسد ، اختزال.

طبيعة الايونات او الاقطاب ، تركيز الايونات ودرجة الحرارة.

لانه مادة خاملة لا تعاني تأكسد او اختزال تحت الظروف التي يستعمل بها ولكنه يقوم بمهمتين : 1- توفير سطح للقطب يمكن أن تفكك جزيئات الهيدروجين عليه. 2- توفير وسيلة لحدوث توصيل كهربائي مع الدائرة الخارجية.

يتكون قطب الهيدروجين القياسي من : 1- أنبوب زجاجي يضخ به غاز الهيدروجين على شكل فقاعات. 2- محلول يحتوي على ايونات الهيدروجين مثل HCI. 3- قطعة من البلاتين. اهميتة : يعتبر قطب الهيدروجين القياسي قطب مرجع يتم من خلاله حساب جهود الأقطاب الأخرى.

لانه عنصر نشاطه الكيميائي متوسط بين العناصر فيمكن استخدامه كقطب انود او كاثود.

الهيدروجين القياسي (SHE) ، انود او كاثود.

وذلك لان الجهد من الخواص المركزة التي لا تعتمد على كمية المادة المشتركة في التفاعل وانما يعتمد على التركيز المولاري ليونات محلول القطب .

1- اعلى جهد تأكسد قياسي. 2- انعاكسية ، انودا او كاثودا. 3- تلقائية ، غير تلقائية.

هو عباراة عن انبوبة زجاجية على شكل حرف U مقلوبة تحتوي على محلول الكتروليتي خامل مثبت بمادة تدعى الأكار.

1- اكمال الدائرة الكهربائية. 2- يتم من خلاله حركة انتقال الايونات.

الايونات.

هي خلايا مستهلكة للتيار الكهربائي و التي يتم فيها تحويل الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية و تجري تفاعلاتها بشكل غير تلقائي ، مثل خلايا الطلاء الكهربائي.

1- خلايا مستهلكة للتيار الكهربائي. 2- تتحول فيها الطاقة الكهربائية الى طاقة كيميائية. 3- تفاعلاتها غير تلقائية. 4- لا تحتاج الى الجسر الملحي. 5- اقطابها من نفس العنصر كرافيت.

1- تفاعلاتها غير تلقائية. 2- لا تحتاج الى الجسر الملحي. 3- مثال عليها الطلاء الكهربائي. 4- اقطابها من نفس العنصر ( كرافيت ).

1- تنقية الفلزات. 2- الطلاء الكهربائي.

هي طريقة يستخدم بها التحليل الكهربائي لطلاء فلز معين بطبقة رقيقة من فلز اخر. اهميتة : 1- حماية المعادن من الصدأ والتأكل. 2- اكتساب المعادن مظهر مرغوب وجميل.

1- ان تكون شدة التيار المستخدمة ضعيفة. 2- ان يكون تركيز ايونات الغاز المراد الطلاء به قليله.

اهميتة حماية المعادن من الصدأ أو التآكل.

قطب انود ، قطب كاثود

الخلايا الكلفانية : 1- تفاعلاتها تلقائية. 2- يستخدم فيها جسر ملحي. 3- مثال عليها خلية دانيال. خلايا التحليل الكهربائي : 1- تفاعلاتها غير تلقائية. 2- لا يستخدم فيها جسر ملحي. 3- مثال عليها خلايا تنقية الفلزات.

تتناسب طردياً كتلة اي مادة تترسب على الكاثود او تذوب من الانود او تحرر كغازات.

الانود : 1- مصدر للالكترونات. 2- تحدث عند زيادة في اعداد التأكسد. 3- تحرر عند الغازات السالبة مثل CI. الكاثود : 1- مستقبل للالكترونات. 2- تحدث عند نفصان في اعداد التأكسد. 3- تحرر عند الغازات الموجة مثل H².

وهي الحصول على النموذج بشكل صحيح واعداد النموذج للتحليل .

التقليل الخطأ الذي ينتج في اثناء عملية الوزن اللازمة لتحضير محلول .

1- عمليات الطحن. 2- عملية المجانسه. 3- عملية التخلص من الرطوبة. 4- قياس كمية النموذج.

1- طريقة النمذجة. 2- اعداد النموذج. 3- اذابة النموذج. 4- فصل المتداخلات.

1- طرائق التطاير. 2- طريقة الترسيب. 3- طرائق الترسيب الكهربائي. 4- طرائق فيزيائية اخرى.

1- قطب الانود ويتكون من الفلز النقي المراد الطلاء به مثل الفضة النقية أو الذهب النقي . 2- قطب الكاثود ويتكون من السطح المراد طلاؤه مثل ملعقة الطعام. 3- محلول الخلية ويكون حاوياً على احد املاح الفلز النقي المراد الطلاء به .

هي المادة التي تغتزل تسبب تاكسد لمادة اخرى.

1- طبيعة الراسب وتركيبه الكيميائي . 2- درجة الحرارة. 3- تركيز المواد التي تشترك في عملية الترسيب. 4- ذوبانية الراسب.

هو النسبة بين الكتلة المولية للمكون المراد تقديره الى الكتلة المولية للصيغة الوزنية على شرط ان تحوي كلتا الصيغتين على نفس العدد من ذرات العنصر المراد تقديره .

هو ذلك المحلول الذي يحوي حجماً معيناً منه على كمية محددة ومعلومة من الكاشف عدد غرامات مكافئة او عدد مولات او عدد

1- يجب أن تكون ذات نقاوة عالية . 2- يجب أن لا تتفاعل او تمتص مكونات الهواء الجوي ولا تتأثر بالضوء. 3- يجب أن تكون قابلة للذوبان في المذيب المستعمل في عملية التحليل. 4- يفضل ان تكون رخيصة الثمن ومتوفرة . 5- يفضل أن لا تكون سامة.

هي النقطة التي يكتمل فيها التفاعل بين المحلول القياسي ذو التركيز المعلوم) ومحلول المكون المراد تقديره ذو التركيز المجهول او تتكافئ كمية المادة المجهولة المطلوب قياسها) مع كمية كمية المادة القياسية.

هي نقطة يكتمل عندها التفاعل في عملية التسحيح بين المادة القياسية والمادة المجهولة ويحدد موقعها عملياً تجريبياً ) بالاعتماد على استخدام احد الدلائل الكيميائية المناسبة.

هي مادة كيميائية تضاف عادة الى محلول التسحيح ولا تشترك في التفاعل بل يتغير لونها او احدى صفاتها الفيزيائية بشكل واضح عند نقطة نهاية التفاعل

هو ذلك المحلول الذي يحوي على مكافئات غرامية من المادة المذابة في لتر واحد من المحلول

وهي تمثل كتلة المادة التي تنتج او تستهلك مولاً واحداً من المكون الفعال وهي كمية غير ثابتة..

وهو الاختلاف البسيط الذي يحدث أثناء عملية التسحيح بين نقطتين النظرية والعملية

لتجديد أو معرفة نقطة نهاية التفاعل

1- يجب أن يكون التفاعل بسيطا ويمكن التعبير عنه بمعادلة كيميائية موزونة. 2- أن يتجه التفاعل باتجاه واحد تفاعل. 3- يجب ان يحدث التفاعل من الناحية العملية بشكل أني. 4- يجب ان تتوفر وسيلة لتعيين نقطة نهاية التفاعل من الناحية العملية.

1- تفاعلات الحوامض والقواعد. 2- تفاعلات الترسيب. 3- تفاعلات تكوين معقد. 4- تفاعلات اللتأكسد والأختزال.

ايون الفضة Ag يصنف ضمن المجموعة الأولى. ايون Cd يصنف ضمن المجموعة الثانية فيتم الفصل بينهما حسب الاضافة النظامية للعامل المرسب.

لكون ذوبانية كلوريد الرصاص كبيرة نسبياً مما يسبب في بعض الاحيان عدم ترسبه بشكل تام عند اضافة حامض HCI المخفف.