半分液状の鼻ク◯って化学的思考の観点では個体なのか液体なのか気になっちゃうよね！

34問 • 2年前

小松由貴子

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問題一覧

水素と酸素の反応において反応物は①と②で生成物は③である

水素, 酸素, 水

2H2+O2→2H2Oの分子の比は①:②:③

2, 1, 2

2H2+O2→2H2Oの係数の比は①:②:③

2, 1, 2

2H2+O2→2H2Oの物質量の比は①:②:③

2, 1, 2

2H2+O2→2H2Oの係数×分子量の比は①:②:③

1, 8, 9

係数×分子量の比は何の比を表しているか

質量

2H2+O2→2H2O 同温・同圧で反応する時のH2とO2の体積比 ①:②

2, 1

Mg+2HCl→MgCl2+H2↑の係数の比は①:②:③:④

1, 2, 1, 1

Mg+2HCl→MgCl2+H2↑の物質量の比は①:②:③:④

1, 2, 1, 1

1mol(24g)のMgを全て反応させるのに必要な2mol/Lの塩酸は何Lか

1mol(24g)のMgを全て反応するとき、発生するH2の体積は標準状態で何L

22.4

化学反応前後で物質の総質量は常に一定であるとする科学の基本法則

質量保存の法則

同じ化合物の成分元素の質量比は常に一定であるとする化学の基本原則

定比例の法則

気体が関係する反応では同温同圧において、関係する気体の体積の間は簡単な整数の日が成り立つとする科学の基本法則

気体反応の法則

気体の種類によらず、同温同圧で同体積の気体には同数の分子が含まれるとする化学の基本原則

アボガドロの法則

酸は水にぶちまけると何が発生するか

H+

塩基は水にぶちまけると何が発生するか

OH-

酸の水溶液は①リトマス紙を②にする

青, 赤

塩基の水溶液は①リトマス紙を②にする

赤, 青

金属などに反応して水素を発生させるのは

酸

濃い水溶液が手につくとぬるぬるした感じになるのは

塩基

酸・塩基の水溶液は電気を

通す

ブレンステッドの定義によると酸は相手に何を与えるものか

H+

ブレンステッドの定義によると塩基は相手から何を受け取るものか

H+

塩化マグネシウムMgCl2の水溶液に硝酸銀AgNO3の水溶液を多量に加えたところAgClの沈澱が発生した。この変化の化学反応式を示せ

MgCl+2AgNO3→2AgCl+Mg(NO3)2

塩酸の化学式硫酸の化学式硝酸の化学式酢酸の化学式

HCl, H2SO4, HNO3, CH3COOH

H+のモル濃度をなんというか

水素イオン濃度

OH-のモル濃度をなんというか

水酸化物イオン濃度

さんせいが強い水溶液ほど水素イオン濃度は

大きい

酸性が強い水溶液ほどphは

小さい

塩基性が強い水溶液ほど水酸化物イオン濃度は

大きい

塩基性が強いほどphは

大きい

25℃の水の水素イオン濃度はいくらか

1.0×10^-7

0.10mol/Lの水溶液の作り方として正しいものを選べば幸せになれます

NaOH(式量40)0.40gを水に溶かし、さらに水を加えて100mLにする

狩野

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公共簡易

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日本史

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日本史年号等

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論表単語

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大事なのは経験ではなく、選択。いや過程だろぉ！

小松由貴子 · 100問 · 2年前

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日本史2

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一部年号及び資料

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論表

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儒学と国学

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鎌倉時代の宗派

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2年1学期英コ期末(教科書内単語のみ)

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ギリターゲット

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家庭訪問

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2年2学期中間英コ

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筑波大信者へのレクイエム

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こてたご

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🇯🇵史年号

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語彙力が無い時田のための現代文単語

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筑波大信者のカタルシス

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ターゲット1

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重要動詞1

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公共

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日本史2

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英コ

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日本史補助

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原始

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古墳

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飛鳥

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奈良

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英コ

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追加分

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平安

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江戸

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助動詞？

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平安II

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水素と酸素の反応において反応物は①と②で生成物は③である

水素, 酸素, 水

2H2+O2→2H2Oの分子の比は①:②:③

2, 1, 2

2H2+O2→2H2Oの係数の比は①:②:③

2, 1, 2

2H2+O2→2H2Oの物質量の比は①:②:③

2, 1, 2

2H2+O2→2H2Oの係数×分子量の比は①:②:③

1, 8, 9

係数×分子量の比は何の比を表しているか

質量

2H2+O2→2H2O 同温・同圧で反応する時のH2とO2の体積比 ①:②

2, 1

Mg+2HCl→MgCl2+H2↑の係数の比は①:②:③:④

1, 2, 1, 1

Mg+2HCl→MgCl2+H2↑の物質量の比は①:②:③:④

1, 2, 1, 1

1mol(24g)のMgを全て反応させるのに必要な2mol/Lの塩酸は何Lか

1mol(24g)のMgを全て反応するとき、発生するH2の体積は標準状態で何L

22.4

化学反応前後で物質の総質量は常に一定であるとする科学の基本法則

質量保存の法則

同じ化合物の成分元素の質量比は常に一定であるとする化学の基本原則

定比例の法則

気体が関係する反応では同温同圧において、関係する気体の体積の間は簡単な整数の日が成り立つとする科学の基本法則

気体反応の法則

気体の種類によらず、同温同圧で同体積の気体には同数の分子が含まれるとする化学の基本原則

アボガドロの法則

酸は水にぶちまけると何が発生するか

H+

塩基は水にぶちまけると何が発生するか

OH-

酸の水溶液は①リトマス紙を②にする

青, 赤

塩基の水溶液は①リトマス紙を②にする

赤, 青

金属などに反応して水素を発生させるのは

酸

濃い水溶液が手につくとぬるぬるした感じになるのは

塩基

酸・塩基の水溶液は電気を

通す

ブレンステッドの定義によると酸は相手に何を与えるものか

H+

ブレンステッドの定義によると塩基は相手から何を受け取るものか

H+

塩化マグネシウムMgCl2の水溶液に硝酸銀AgNO3の水溶液を多量に加えたところAgClの沈澱が発生した。この変化の化学反応式を示せ

MgCl+2AgNO3→2AgCl+Mg(NO3)2

塩酸の化学式硫酸の化学式硝酸の化学式酢酸の化学式

HCl, H2SO4, HNO3, CH3COOH

H+のモル濃度をなんというか

水素イオン濃度

OH-のモル濃度をなんというか

水酸化物イオン濃度

さんせいが強い水溶液ほど水素イオン濃度は

大きい

酸性が強い水溶液ほどphは

小さい

塩基性が強い水溶液ほど水酸化物イオン濃度は

大きい

塩基性が強いほどphは

大きい

25℃の水の水素イオン濃度はいくらか

1.0×10^-7

0.10mol/Lの水溶液の作り方として正しいものを選べば幸せになれます

NaOH(式量40)0.40gを水に溶かし、さらに水を加えて100mLにする