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1年二学期 期末
50問 • 2年前
  • 湯浅茉里子
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    問題一覧

  • 1

    液体に他の物質が溶けて均一に混じり合うこと

    溶解

  • 2

    物質を溶かしている液体

    溶媒

  • 3

    溶け込んだ物質

    溶質

  • 4

    溶解によってできた液体

    溶液

  • 5

    水が溶媒の場合の溶液

    水溶液

  • 6

    溶液に含まれる溶質の質量の割合を百分率で表した濃度

    質量パーセント濃度

  • 7

    溶液1L辺りに含まれる溶質を物質量で表した濃度

    モル濃度

  • 8

    1番正確に容積を量れる実験器具(実験でも使った)

    メスフラスコ

  • 9

    一定温度で一定量の溶媒に溶ける溶質の量には、一般に限界なあり、それ以上多くの溶質を溶かすことはできない。この限界に達した溶液

    飽和溶液

  • 10

    溶解する溶質の量の限度

    溶解度

  • 11

    温度と溶解度の関係を示す曲線

    溶解度曲線

  • 12

    硫酸銅(Ⅱ)五水和物の結晶は(1)(2)という水分子を含み、一般に(3)と呼ばれる

    結晶水, 水和水, 水和物

  • 13

    化学変化に関係する物質の化学式を用いて、その化学変化を表した式

    化学反応式, 反応式

  • 14

    イオンが関わる反応式ではイオンだけに着目した化学反応式(1)で表す。(1)では両辺の(2)の総和は等しい

    イオン反応式, 電荷

  • 15

    反応式の↓は何を表すか

    沈殿生成

  • 16

    反応式の↑は何を表すか

    気体発生

  • 17

    1774.質量保存の法則を確立した人

    ラボアジエ

  • 18

    1774.ラボアジエが確立した法則

    質量保存の法則

  • 19

    1799.定比例の法則を発見した人

    プルースト

  • 20

    プルーストか1799に発見した法則

    定比例の法則

  • 21

    酸性の性質

    酸味を示す, 青色リトマス紙を赤色に, BTB溶液を黄色に, 金属と反応して水素発生する

  • 22

    塩基性の性質

    酸と反応して酸性を打ち消す, 赤色リトマス紙を青色に, BTB溶液を青色に, フェノールフタレイン溶液を赤色に

  • 23

    酸性を示す物質

    酸

  • 24

    塩基性を示す物質

    塩基

  • 25

    塩基のうち水に溶けやすいものを(1)と呼び、その性質を(2)と呼ぶ

    アルカリ, アルカリ性

  • 26

    酸は水溶液中で電離して何を生じるか

    水素イオン

  • 27

    塩基は水溶液中で電離して何を生じるか

    水酸化物イオン

  • 28

    1887にアレニウスが定義したのは

    アレニウスの定義

  • 29

    1923にブレンステッドとローリーが水素イオンの授受で定義した

    ブレンステッド・ローリーの定義

  • 30

    アレニウスの定義

    酸とは、水溶液中で水素イオンH+を生じる物質である。 塩基とは、 水溶液中で水酸化物イオンOH-を生じる物質である

  • 31

    ブレンステッド・ローリーの定義

    酸とは、相手に水素イオンを与える物質である。 塩基とは、相手からH+を受け取る物質である。

  • 32

    酸の化学式のうち電離して水素イオンとなることが出来る水素原子の数

    酸の価数

  • 33

    塩基では化学式に含まれる水酸化物イオン数(または受け取ることが出来る水素イオンの数)

    塩基の価数

  • 34

    アンモニアNH3の塩基の価数

    1

  • 35

    水に溶かした酸や塩基のような電解質のうち、電離したものの割合

    電離度

  • 36

    水溶液中でほぼ全ての溶質が電離する酸

    強酸

  • 37

    水溶液中でほぼ全ての溶質が電離する塩基

    強塩基

  • 38

    水溶液中でごく1部の溶質しか電離しない酸

    弱酸

  • 39

    水溶液中でごく1部の溶質しか電離しない塩基

    弱塩基

  • 40

    (1)酸塩基の強弱は、酸塩基の価数に関係あるか？(2)また電離度に関係はあるか？

    ない, ある

  • 41

    強酸

    塩化水素HCl, 硝酸HNO3, 硫酸H2SO4

  • 42

    弱酸

    酢酸CH3COOH, 硫化水素H2S, 二酸化炭素CO2, シュウ酸(COOH)2, リン酸H3PO4, フッ化水素HF

  • 43

    弱塩基

    アンモニアNH3

  • 44

    強塩基

    水酸化ナトリウムNAOH, 水酸化カリウムKOH, 水酸化カルシウムCa(OH)2, 水酸化バリウムBa(OH)2

  • 45

    水素イオンのモル濃度

    水素イオン濃度

  • 46

    水酸化物イオンのモル濃度

    水酸化物イオン濃度

  • 47

    水溶液の酸性、塩基性の程度は水素イオン用いて定義された(1アルファベット)(2日本語)という数値で表される

    pH, 水素イオン指数

  • 48

    水溶液のpHの測定で用いるもの 別名合わせて2個

    pH指示薬, 酸塩基指示薬

  • 49

    指示薬の色調が変化してから変化し終わるまでのpHの範囲

    変色域

  • 50

    硝酸化学式

    HNO3

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    溶解

  • 2

    物質を溶かしている液体

    溶媒

  • 3

    溶け込んだ物質

    溶質

  • 4

    溶解によってできた液体

    溶液

  • 5

    水が溶媒の場合の溶液

    水溶液

  • 6

    溶液に含まれる溶質の質量の割合を百分率で表した濃度

    質量パーセント濃度

  • 7

    溶液1L辺りに含まれる溶質を物質量で表した濃度

    モル濃度

  • 8

    1番正確に容積を量れる実験器具(実験でも使った)

    メスフラスコ

  • 9

    一定温度で一定量の溶媒に溶ける溶質の量には、一般に限界なあり、それ以上多くの溶質を溶かすことはできない。この限界に達した溶液

    飽和溶液

  • 10

    溶解する溶質の量の限度

    溶解度

  • 11

    温度と溶解度の関係を示す曲線

    溶解度曲線

  • 12

    硫酸銅(Ⅱ)五水和物の結晶は(1)(2)という水分子を含み、一般に(3)と呼ばれる

    結晶水, 水和水, 水和物

  • 13

    化学変化に関係する物質の化学式を用いて、その化学変化を表した式

    化学反応式, 反応式

  • 14

    イオンが関わる反応式ではイオンだけに着目した化学反応式(1)で表す。(1)では両辺の(2)の総和は等しい

    イオン反応式, 電荷

  • 15

    反応式の↓は何を表すか

    沈殿生成

  • 16

    反応式の↑は何を表すか

    気体発生

  • 17

    1774.質量保存の法則を確立した人

    ラボアジエ

  • 18

    1774.ラボアジエが確立した法則

    質量保存の法則

  • 19

    1799.定比例の法則を発見した人

    プルースト

  • 20

    プルーストか1799に発見した法則

    定比例の法則

  • 21

    酸性の性質

    酸味を示す, 青色リトマス紙を赤色に, BTB溶液を黄色に, 金属と反応して水素発生する

  • 22

    塩基性の性質

    酸と反応して酸性を打ち消す, 赤色リトマス紙を青色に, BTB溶液を青色に, フェノールフタレイン溶液を赤色に

  • 23

    酸性を示す物質

    酸

  • 24

    塩基性を示す物質

    塩基

  • 25

    塩基のうち水に溶けやすいものを(1)と呼び、その性質を(2)と呼ぶ

    アルカリ, アルカリ性

  • 26

    酸は水溶液中で電離して何を生じるか

    水素イオン

  • 27

    塩基は水溶液中で電離して何を生じるか

    水酸化物イオン

  • 28

    1887にアレニウスが定義したのは

    アレニウスの定義

  • 29

    1923にブレンステッドとローリーが水素イオンの授受で定義した

    ブレンステッド・ローリーの定義

  • 30

    アレニウスの定義

    酸とは、水溶液中で水素イオンH+を生じる物質である。 塩基とは、 水溶液中で水酸化物イオンOH-を生じる物質である

  • 31

    ブレンステッド・ローリーの定義

    酸とは、相手に水素イオンを与える物質である。 塩基とは、相手からH+を受け取る物質である。

  • 32

    酸の化学式のうち電離して水素イオンとなることが出来る水素原子の数

    酸の価数

  • 33

    塩基では化学式に含まれる水酸化物イオン数(または受け取ることが出来る水素イオンの数)

    塩基の価数

  • 34

    アンモニアNH3の塩基の価数

    1

  • 35

    水に溶かした酸や塩基のような電解質のうち、電離したものの割合

    電離度

  • 36

    水溶液中でほぼ全ての溶質が電離する酸

    強酸

  • 37

    水溶液中でほぼ全ての溶質が電離する塩基

    強塩基

  • 38

    水溶液中でごく1部の溶質しか電離しない酸

    弱酸

  • 39

    水溶液中でごく1部の溶質しか電離しない塩基

    弱塩基

  • 40

    (1)酸塩基の強弱は、酸塩基の価数に関係あるか？(2)また電離度に関係はあるか？

    ない, ある

  • 41

    強酸

    塩化水素HCl, 硝酸HNO3, 硫酸H2SO4

  • 42

    弱酸

    酢酸CH3COOH, 硫化水素H2S, 二酸化炭素CO2, シュウ酸(COOH)2, リン酸H3PO4, フッ化水素HF

  • 43

    弱塩基

    アンモニアNH3

  • 44

    強塩基

    水酸化ナトリウムNAOH, 水酸化カリウムKOH, 水酸化カルシウムCa(OH)2, 水酸化バリウムBa(OH)2

  • 45

    水素イオンのモル濃度

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  • 46

    水酸化物イオンのモル濃度

    水酸化物イオン濃度

  • 47

    水溶液の酸性、塩基性の程度は水素イオン用いて定義された(1アルファベット)(2日本語)という数値で表される

    pH, 水素イオン指数

  • 48

    水溶液のpHの測定で用いるもの 別名合わせて2個

    pH指示薬, 酸塩基指示薬

  • 49

    指示薬の色調が変化してから変化し終わるまでのpHの範囲

    変色域

  • 50

    硝酸化学式

    HNO3