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化学基礎 期末two
33問 • 2年前
  • 湯浅茉里子
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    問題一覧

  • 1

    水に溶けても電離せずに分子のままでいる物質

    非電解質

  • 2

    イオンからなる物質は成分であるイオンの種類と数の比を示す何で表せられているか

    組成式

  • 3

    イオン結晶は全体としては電気的にどうであるか

    中性

  • 4

    元素記号と原子数を用いて分子を表す式

    分子式

  • 5

    非金属元素の原子同士が価電子を共有する結合

    共有結合

  • 6

    単体が金属の性質を示す元素

    金属元素

  • 7

    金属元素以外の元素

    非金属元素

  • 8

    金属元素に当てはまるもの

    典型元素と遷移元素の両方がある, 典型元素、遷移元素ともに価電子の数が少なく価電子を失って陽イオンになりやすい, 常温気圧では個体だが水銀Hgは液体である, 金属光沢をもち電気や熱をよく伝える

  • 9

    非金属元素に当てはまるもの

    常温常圧で貴ガス、水素、窒素、酸素、フッ素、塩素が気体、臭素は液体だが他は個体, 全て典型元素, H原子と貴ガス元素以外は価電子の数が多く特に16.17族は電子を受け取って陰イオンになりやすい

  • 10

    元素記号の周りに最外殻電子を点で表した式

    電子式

  • 11

    対になった電子

    電子対

  • 12

    価電子のうち対をなさず単独で存在する電子

    不対電子

  • 13

    共有結合に使われる電子対

    共有電子対

  • 14

    原子間に共有されていない電子対

    非共有電子対

  • 15

    1組の共有電子対からなる共有結合

    単結合

  • 16

    2組の共有電子対からなる共有結合

    二重結合

  • 17

    3組の共有電子対からなる共有結合

    三重結合

  • 18

    分子中の単結合を一本の線、二重結合は2本、三重結合は3本で示した式

    構造式

  • 19

    組成式、分子式、電子式、構造式をまとめて

    化学式

  • 20

    1個の原子がつくる結合の数

    原子価

  • 21

    原子価は一般にその原子がもつなんの数に相当するか

    不対電子

  • 22

    分子の形が直線形のやつ 6こ

    H2, CO2, N2, Cl2, CS2, C2H2

  • 23

    分子の形が折れ線形 2つ

    H2O 水, H2S 硫化水素

  • 24

    三角錐形 2つ

    NH3 アンモニア, PH3 ホスフィン

  • 25

    分子の形 正四面体 2つ

    CH4 メタン, CCl4 四塩化炭素

  • 26

    分子の形 平面形 2つ

    C2H4 エチレン, HCHO ホルムアルデヒド

  • 27

    結合してる原子同士の中心間を結ぶ距離

    結合距離

  • 28

    分子中の隣合う2つの結合のなす角

    結合角

  • 29

    一方の原子の非共有電子対の原子に提供されてできる共有結合

    配位結合

  • 30

    水と水素イオンが配位結合してできるイオン

    オキソニウムイオン

  • 31

    アンモニアと水素イオンが配位結合してできるイオン

    アンモニウムイオン

  • 32

    中心の金属イオンに非共有電子対をもつ分子または陰イオンが配位結合してできたイオン

    錯イオン

  • 33

    金属イオンに配位結合した分子またはイオンのことをなんというか

    配位子

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    イオンからなる物質は成分であるイオンの種類と数の比を示す何で表せられているか

    組成式

  • 3

    イオン結晶は全体としては電気的にどうであるか

    中性

  • 4

    元素記号と原子数を用いて分子を表す式

    分子式

  • 5

    非金属元素の原子同士が価電子を共有する結合

    共有結合

  • 6

    単体が金属の性質を示す元素

    金属元素

  • 7

    金属元素以外の元素

    非金属元素

  • 8

    金属元素に当てはまるもの

    典型元素と遷移元素の両方がある, 典型元素、遷移元素ともに価電子の数が少なく価電子を失って陽イオンになりやすい, 常温気圧では個体だが水銀Hgは液体である, 金属光沢をもち電気や熱をよく伝える

  • 9

    非金属元素に当てはまるもの

    常温常圧で貴ガス、水素、窒素、酸素、フッ素、塩素が気体、臭素は液体だが他は個体, 全て典型元素, H原子と貴ガス元素以外は価電子の数が多く特に16.17族は電子を受け取って陰イオンになりやすい

  • 10

    元素記号の周りに最外殻電子を点で表した式

    電子式

  • 11

    対になった電子

    電子対

  • 12

    価電子のうち対をなさず単独で存在する電子

    不対電子

  • 13

    共有結合に使われる電子対

    共有電子対

  • 14

    原子間に共有されていない電子対

    非共有電子対

  • 15

    1組の共有電子対からなる共有結合

    単結合

  • 16

    2組の共有電子対からなる共有結合

    二重結合

  • 17

    3組の共有電子対からなる共有結合

    三重結合

  • 18

    分子中の単結合を一本の線、二重結合は2本、三重結合は3本で示した式

    構造式

  • 19

    組成式、分子式、電子式、構造式をまとめて

    化学式

  • 20

    1個の原子がつくる結合の数

    原子価

  • 21

    原子価は一般にその原子がもつなんの数に相当するか

    不対電子

  • 22

    分子の形が直線形のやつ 6こ

    H2, CO2, N2, Cl2, CS2, C2H2

  • 23

    分子の形が折れ線形 2つ

    H2O 水, H2S 硫化水素

  • 24

    三角錐形 2つ

    NH3 アンモニア, PH3 ホスフィン

  • 25

    分子の形 正四面体 2つ

    CH4 メタン, CCl4 四塩化炭素

  • 26

    分子の形 平面形 2つ

    C2H4 エチレン, HCHO ホルムアルデヒド

  • 27

    結合してる原子同士の中心間を結ぶ距離

    結合距離

  • 28

    分子中の隣合う2つの結合のなす角

    結合角

  • 29

    一方の原子の非共有電子対の原子に提供されてできる共有結合

    配位結合

  • 30

    水と水素イオンが配位結合してできるイオン

    オキソニウムイオン

  • 31

    アンモニアと水素イオンが配位結合してできるイオン

    アンモニウムイオン

  • 32

    中心の金属イオンに非共有電子対をもつ分子または陰イオンが配位結合してできたイオン

    錯イオン

  • 33

    金属イオンに配位結合した分子またはイオンのことをなんというか

    配位子