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QUI. (Teoria quântica antiga)

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7問 • 2年前

問題一覧

1

(Fafeod-MG) O desenho a seguir representa o espectro atômico do elemento potássio, em sua porção visível. (VER IMAGEM) Em relação a esse espectro, são apresentadas as seguintes afirmativas: I. As seis linhas verticais representam radiação eletromagnética emitida pelos elétrons. II. A linha M corresponde à radiação eletromagnética mais energética da porção de espectro apresentada. III. A análise de espectros como esses está na base do desenvolvimento do modelo atômico de Thomson. IV. As seis linhas verticais representam diferentes subníveis do átomo de potássio. Analisando as afirmativas anteriores e considerando que a energia é inversamente proporcional ao comprimento de onda, é CORRETO afirmar que são verdadeiras apenas as afirmativas

I e II.

2

(UFMG) Considere os níveis de energia eletrônica do átomo de hidrogênio, ilustrados na figura a seguir (VER IMAGEM): Considerando excitações do elétron que envolvam apenas esses níveis, o número MÁXIMO de linhas de emissão é

15.

3

(UFOP-MG) O modelo atômico de Böhr apresenta todas essas características, EXCETO

Os átomos são indivisíveis.

4

(UFSJ-MG–2008) Considere a informação a seguir: O sódio, em determinadas condições, emite luz amarela característica, como aquelas observadas em lâmpadas de iluminação urbana ou em fogos de artifício. Esse fenômeno, em termos de elétrons e de níveis de energia, é MELHOR explicado na alternativa:

De acordo com o modelo de Böhr, a radiação emitida é devida a elétrons do sódio que saltam de uma camada mais interna para uma mais externa, com a absorção de energia e, ao perderem essa energia, emitem radiação sob a forma de luz amarela

5

(UFMG) A descontinuidade dos espectros de absorção ou emissão de energia pelo átomo de hidrogênio evidencia a existência de

níveis de energia.

6

(UFMG) Com relação ao modelo atômico de Böhr, a afirmativa FALSA é

O elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.

7

(UCDB-MS) Considere as seguintes afirmações: I. Rutherford propôs um modelo atômico no qual os átomos seriam constituídos por um núcleo muito denso e carregado positivamente, onde toda a massa estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os elétrons. II. No modelo de Böhr, os elétrons encontram-se em órbitas circulares ao redor do núcleo; os elétrons podem ocupar somente órbitas com determinadas quantidades de energia. III. Se um elétron passa de uma órbita para outra mais afastada do núcleo, ocorre absorção de energia. Indique a alternativa CORRETA.

Todas estão corretas.

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I e II.

2

(UFMG) Considere os níveis de energia eletrônica do átomo de hidrogênio, ilustrados na figura a seguir (VER IMAGEM): Considerando excitações do elétron que envolvam apenas esses níveis, o número MÁXIMO de linhas de emissão é

15.

3

(UFOP-MG) O modelo atômico de Böhr apresenta todas essas características, EXCETO

Os átomos são indivisíveis.

4

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De acordo com o modelo de Böhr, a radiação emitida é devida a elétrons do sódio que saltam de uma camada mais interna para uma mais externa, com a absorção de energia e, ao perderem essa energia, emitem radiação sob a forma de luz amarela

5

(UFMG) A descontinuidade dos espectros de absorção ou emissão de energia pelo átomo de hidrogênio evidencia a existência de

níveis de energia.

6

(UFMG) Com relação ao modelo atômico de Böhr, a afirmativa FALSA é

O elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.

7

(UCDB-MS) Considere as seguintes afirmações: I. Rutherford propôs um modelo atômico no qual os átomos seriam constituídos por um núcleo muito denso e carregado positivamente, onde toda a massa estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os elétrons. II. No modelo de Böhr, os elétrons encontram-se em órbitas circulares ao redor do núcleo; os elétrons podem ocupar somente órbitas com determinadas quantidades de energia. III. Se um elétron passa de uma órbita para outra mais afastada do núcleo, ocorre absorção de energia. Indique a alternativa CORRETA.

Todas estão corretas.