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QUI. (Natureza elétrica da matéria e núcleo atômico)

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8問 • 2年前

問題一覧

1

Julgue em certo ou errado a afirmação abaixo. "Elemento químico é um conjunto de átomos de mesmo número atômico."

certo

2

Os átomos de todos os elementos químicos são compostos por essas três partículas subatômicas. O que difere um elemento químico de outro é a quantidade em que essas partículas aparecem, principalmente a quantidade de

prótons

3

Qual é a definição correta de número atômico?

O número de prótons no núcleo de um átomo.

4

O número de massa (A) de um átomo é o seu número de

prótons somado ao seu número de nêutrons.

5

(UFMG–2006) No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em que aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava a emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do tubo (E). Na figura, essa trajetória é representada pela linha tracejada X. Nesses experimentos, Thomson observou que: I. A razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza do metal constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo. II. Os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal contrário, se desviavam na direção da placa positiva. Na figura, esse desvio é representado pela linha tracejada Y. Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que os raios catódicos são constituídos de

elétrons.

6

(FUVEST-SP) Em 1897, J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico,

a existência de partículas subatômicas.

7

(UFMG) Os resultados da experiência de bombardeamento de uma lâmina de ouro com partículas alfa foram corretamente interpretados por Rutherford, em 1911. Todas as alternativas apresentam conclusões resultantes dessa experiência, EXCETO

Os elétrons se situam nos níveis de energia da eletrosfera.

8

(UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experimento de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson.

A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.

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Julgue em certo ou errado a afirmação abaixo. "Elemento químico é um conjunto de átomos de mesmo número atômico."

certo

2

Os átomos de todos os elementos químicos são compostos por essas três partículas subatômicas. O que difere um elemento químico de outro é a quantidade em que essas partículas aparecem, principalmente a quantidade de

prótons

3

Qual é a definição correta de número atômico?

O número de prótons no núcleo de um átomo.

4

O número de massa (A) de um átomo é o seu número de

prótons somado ao seu número de nêutrons.

5

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elétrons.

6

(FUVEST-SP) Em 1897, J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico,

a existência de partículas subatômicas.

7

(UFMG) Os resultados da experiência de bombardeamento de uma lâmina de ouro com partículas alfa foram corretamente interpretados por Rutherford, em 1911. Todas as alternativas apresentam conclusões resultantes dessa experiência, EXCETO

Os elétrons se situam nos níveis de energia da eletrosfera.

8

(UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experimento de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson.

A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.