笹井

28問 • 2年前

河村武竜

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問題一覧

疎水性相互作用は、疎水性分子や疎水性基の周辺に形成される水構造が、疎水性分子の会合により崩壊し、その結果生じる( )増大が駆動力となっている。

エントロピー

非極性分子間に働く、ファンデルワールス引力を( )という。

分散力

気体定数をアボガドロ定数で除した、1分子当たりの気体定数に相当する定数を( )定数という。

ボルツマン

熱力学で扱うそのうち、外界とエネルギーのやり取りはできるが物質のやり取りはできない系を ( )という。

閉鎖系

ある理想気体の定圧モル熱容量(Cpm) と定容モル熱容量(Cvm)を比較するとき、必ず(Cpm ＜ Cvm ・ Cpm = Cvm ・ Cpm ＞ Cvm)となり、その差は( )となる。

Cpm ＞ Cvm, 気体定数

H=U+pV(Uは系の内部エネルギー、pはの圧力、Vは系の体積)で定義される熱力学関数を( )という。

エンタルピー

内部エネルギーは ( )である。

示量性状態関数

「完全結晶性物質のエントロピーは絶対零度でゼロである」ことを述べている法則は、( )である。

熱力学第三法則

温度、圧力一定で自発的に変化が起こるとき、系のギブズエネルギーは( )。

減少する

nAmolの物質AとnBmolの物質Bから成る混合物のギブズエネルギーGを、AとBの化学ポテンシャル (μAおよびμB)を用いて表すと、G=( )で表される。

nA-μA+nB-μB

化学ポテンシャルとは、多量の系に 1molの成分を加えた場合の( )の変化量に相当する。

ギブズエネルギー

ある純物質が融点で個液平衡状態にあるとき、その固体の化学ポテンシャルμsと液体の化学ポテンシャルμlを比較するとき、( )である。

μs=μl

定圧条件下、温度Tでのある化学平衡(圧平衡定数Kp)において、その反応ギブズエネルギーΔrG°は、気体定数Rを用いて( )で表される。

RTlnKp

温度、圧力一定の閉じた系における平衡状態では、ギブズエネルギーが( )となる。

ゼロ

ある純物質の融解曲線と蒸気圧曲線(曲線上は除く)のギブズの相律の自由度は ( ) となる。

0.01 mol/Lのグルコース水溶液と 0.01 mol/LのNaCl 水溶液の浸透圧を比較するとき、( )。

NaCl 水溶液の方が大きい

分子間に働く分散力は、( )相互作用であり、分子間に働く( )である。

双極子ー跳起双極子、引力

塩化ナトリウムの水溶液にアルコールなどを添加して溶媒の誘電率が低下すると、溶液中の Na+と Cl-間に働くクーロン力は( )する。

増加

水素分子およびヘリウム分子のモル質量を、それぞれ、2.0×10^-3 kg·mol および 4.0×10^-3 kg-molとする。気体の分子運動論に基づくと、同一の温度では、水素分子はヘリウム分子の( )倍の根平均二乗速度を持つ。

√1/2

図1は、マクスウェル・ボルツマン分布則に基づいた、温度の異なる、ある理想気体の運動の速さ分布である(ただし、図中の分子運動は並進運動のみを表しているものとする)。図中の曲線Aは温度TAの場合、曲線Bは温度TB』の場合を示すとき、(TA < TB・TA > TB)である。なお、各曲線の頂点における速度は、( )速度という。

TA < TB, 最大確率

ある閉じた系に 20 kJ の熱を与えたところ、系は外界に 15 kJ の仕事を行った。このとき、系の内部エネルギーの変化 ΔUは、ΔU= ( )となる。

混合物中の一つの成分の化学ポテンシャルは、圧力と温度が一定の条件下、混合物中にその成分を 1 mol 加えたときの、系全体の( )の変化量として定義される。

ギブズエネルギー

25℃における、ある反応の反応エンタルピーは 50 kJ/mol であった。反応エンタルピーの値が温度に関係なく一定とするとき、200℃における平衡定数K200と25℃の平衡定数K25の関係は( )である。

K200 ＞ K25

1成分系において CO₂の気相のみが存在している。この場合のギブズの相律による自由度の数は( )である。

難溶解性塩である AgCl の溶解度は、NaNO3の添加によるイオン強度の増大とともに ( )する。

増加

Na+、Cl-の活量係数をそれぞれ、γ+、γ-とすると、NaCl の平均活量係数γ±は、γ±=( )で表される。

√(γ+・γ-)

2次反応で進行する反応の反応速度定数の次元は、( )となる。 (次元の答え方:たとえば、速度の次元は、(長さ)・(時間)^-1で表される)

(濃度)^-1・(時間)^-1

ある化合物の25℃における分解が、半減期5日の1次反応に従うとする。この化合物 200mgを15日間、25℃で保存したときの残存量は( )mgとなる。

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エントロピー

非極性分子間に働く、ファンデルワールス引力を( )という。

分散力

気体定数をアボガドロ定数で除した、1分子当たりの気体定数に相当する定数を( )定数という。

ボルツマン

熱力学で扱うそのうち、外界とエネルギーのやり取りはできるが物質のやり取りはできない系を ( )という。

閉鎖系

ある理想気体の定圧モル熱容量(Cpm) と定容モル熱容量(Cvm)を比較するとき、必ず(Cpm ＜ Cvm ・ Cpm = Cvm ・ Cpm ＞ Cvm)となり、その差は( )となる。

Cpm ＞ Cvm, 気体定数

H=U+pV(Uは系の内部エネルギー、pはの圧力、Vは系の体積)で定義される熱力学関数を( )という。

エンタルピー

内部エネルギーは ( )である。

示量性状態関数

「完全結晶性物質のエントロピーは絶対零度でゼロである」ことを述べている法則は、( )である。

熱力学第三法則

温度、圧力一定で自発的に変化が起こるとき、系のギブズエネルギーは( )。

減少する

nAmolの物質AとnBmolの物質Bから成る混合物のギブズエネルギーGを、AとBの化学ポテンシャル (μAおよびμB)を用いて表すと、G=( )で表される。

nA-μA+nB-μB

化学ポテンシャルとは、多量の系に 1molの成分を加えた場合の( )の変化量に相当する。

ギブズエネルギー

ある純物質が融点で個液平衡状態にあるとき、その固体の化学ポテンシャルμsと液体の化学ポテンシャルμlを比較するとき、( )である。

μs=μl

定圧条件下、温度Tでのある化学平衡(圧平衡定数Kp)において、その反応ギブズエネルギーΔrG°は、気体定数Rを用いて( )で表される。

RTlnKp

温度、圧力一定の閉じた系における平衡状態では、ギブズエネルギーが( )となる。

ゼロ

ある純物質の融解曲線と蒸気圧曲線(曲線上は除く)のギブズの相律の自由度は ( ) となる。

0.01 mol/Lのグルコース水溶液と 0.01 mol/LのNaCl 水溶液の浸透圧を比較するとき、( )。

NaCl 水溶液の方が大きい

分子間に働く分散力は、( )相互作用であり、分子間に働く( )である。

双極子ー跳起双極子、引力

塩化ナトリウムの水溶液にアルコールなどを添加して溶媒の誘電率が低下すると、溶液中の Na+と Cl-間に働くクーロン力は( )する。

増加

√1/2

TA < TB, 最大確率

ある閉じた系に 20 kJ の熱を与えたところ、系は外界に 15 kJ の仕事を行った。このとき、系の内部エネルギーの変化 ΔUは、ΔU= ( )となる。

ギブズエネルギー

K200 ＞ K25

1成分系において CO₂の気相のみが存在している。この場合のギブズの相律による自由度の数は( )である。

難溶解性塩である AgCl の溶解度は、NaNO3の添加によるイオン強度の増大とともに ( )する。

増加

Na+、Cl-の活量係数をそれぞれ、γ+、γ-とすると、NaCl の平均活量係数γ±は、γ±=( )で表される。

√(γ+・γ-)

2次反応で進行する反応の反応速度定数の次元は、( )となる。 (次元の答え方:たとえば、速度の次元は、(長さ)・(時間)^-1で表される)

(濃度)^-1・(時間)^-1

ある化合物の25℃における分解が、半減期5日の1次反応に従うとする。この化合物 200mgを15日間、25℃で保存したときの残存量は( )mgとなる。