非金属元素 教科書の反応式

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問題一覧

ZnとH₂SO₄から水素をつくる

Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂

メタンと水蒸気からニッケルを触媒として水素をつくる →触媒の名前

CH₄+H₂O→NiCO+3H₂

水素化ナトリウム(カルシウム)と水から水素が発生

NaH+H₂O→NaOH+H₂, CaH₂+2H₂O→Ca(OH)₂+2H₂

酸化マンガン(Ⅳ)に濃塩酸を加え加熱すると塩素が得られる。

MnO₂+4HCl→MnCl₂+2H₂O+Cl₂

フッ素は水を酸化して酸素を発生させる

2F₂+2H₂O→4HF+O₂

次亜塩素酸ナトリウムに塩酸を加えると塩素が発生する。

NaClO+2HCl→NaCl+H₂O+Cl₂

塩素が水酸化ナトリウム水溶液に吸収され、塩化ナトリウムと次亜塩素酸ナトリウムと水となる

Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

塩素を水酸化カルシウムに吸収させるこのときの酸化作用のある白い粉末を( )という

さらし粉, Cl₂+Ca(OH)₂→CaCl(ClO)·H₂O

塩素と水から塩化水素と次亜塩素酸が生じ、平衡状態となる

Cl₂+H₂O⇄HCl+HClO

高度さらし粉に塩酸を加える。

Ca(ClO)₂·2H₂O+4HCl→CaCl₂+4H₂O+2Cl₂

さらし粉に塩酸を加えると塩素が発生する。

CaCl(ClO)·H₂O+2HCl→CaCl₂+2H₂O+Cl₂

次亜塩素酸の酸化剤としての働き

CIO⁻＋2H⁺＋2e⁻→Cl⁻＋H₂O

酸化マンガン(Ⅳ)に濃塩酸を加え加熱する。またなぜ加熱する必要があるのかも説明せよ

MnO₂+4HCl→Cl₂+MnCl₂+2H₂O, MnO₂より酸化作用が強いCl₂を追い出すため

臭素は水に少し溶け、塩素水より酸化力は弱い。

Br₂+H₂O→HBr+HBrO

フッ化水素は二酸化ケイ素(ガラス)と反応するそのため( )製の容器に保存される

ポリエチレン, 6HF+SiO₂→H₂SiF₆+2H₂O

フッ化水素の実験室的製法

CaF₂+H₂SO₄→CaSO₄+2HF

塩化水素の実験室的製法

NaCl+H₂SO₄→NaHSO₄+HCl

オキシドールに酸化マンガン(Ⅳ)を加える

2H₂O₂→MnO₂2H₂O+O₂

オゾンは湿ったヨウ化カリウムデンプン紙を( )色にする

青紫, 2KI+H₂O+O₃→I₂+2KOH+I₂

硫化水素の実験室的製法

FeS+H₂SO₄→H₂S+FeSO₄

過酸化水素水に二酸化硫黄を通じる

H₂O₂+SO₂→H₂SO₄

硫化水素水に二酸化硫黄を通じると、硫黄が析出して白濁する

SO₂+2H₂S→3S+2H₂O

亜硫酸水素ナトリウムに希硫酸を加えると、二酸化硫黄が発生する

2NaHSO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O+2SO₂

銅に濃硫酸を加えて加熱すると二酸化硫黄を得られる。

Cu+2H₂SO₄→CuSO₄+2H₂O+SO₂

二酸化硫黄にヨウ素と水を加えると二酸化硫黄は還元剤として働く。

SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI

硫酸の製法は( )である。

接触法, 2S+3O₂+2H₂O→2H₂SO₄

酸化バナジウム(Ⅴ)を触媒に二酸化硫黄を酸化する

2SO₂+O₂→V₂O₅2SO₃

三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させて( )とし、希硫酸に吸収させて濃硫酸をつくる

SO₃+H₂O→H₂SO₄, 発煙硫酸

濃硫酸はスクロース等有機化合物から脱水する

C₁₂H₂₂O₁₁→12C+11H₂O

熱濃硫酸は銅を酸化させる

Cu+2H₂SO₄→CuSO₄+2H₂O+SO₂

硝酸ナトリウムに濃硫酸を加えて加熱すると、遊離する。

NaNO₃+H₂SO₄→NaHSO₄+HNO₃

亜硝酸アンモニウムを加熱する

NH₄NO₂→2H₂O+N₂

塩化アンモニウムに水酸化カルシウムを加えるとアンモニアが得られる。

2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2H₂O+2NH₃

アンモニアに二酸化炭素を加えると尿素ができる。

2NH₃+CO₂→CO(NH₂)+H₂O

一酸化窒素は銅と硝酸が反応し水とともに生成される

3Cu+8HNO₃→3Cu(NO₃)₂+4H₂O+2NO

硫化水素は( )色の炎をあげて燃焼する

青白, 2H₂S+O₂→2H₂O+2SO₂

二酸化硫黄は水に溶けて亜硫酸をつくる

SO₂+H₂O→H₂SO₃

黄鉄鉱の燃焼

4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂

亜硫酸ナトリウムに希硫酸を加える

Na₂SO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+SO₂+H₂O

水への( )が大きいので、水で濃硫酸を希釈すると大量の熱を発する。よって濃硫酸は( )の中に( )を少しずつ加える

溶解熱, 水, 濃硫酸

銅と希硝酸を反応させて一酸化窒素ができる。

3Cu+8HNO₃→3Cu(NO₃)₂+4H₂O+2NO

銅と濃硝酸を反応させて二酸化窒素ができる。

Cu+4HNO₃→Cu(NO₃)₂+2H₂O+2NO₂

二酸化窒素と水が反応する

3NO₃+H₂O→2HNO₃+NO

( )を触媒にして、アンモニアを酸化する

白金, 4NH₃+5O₂→Pt4NO+6H₂O

硝酸の工業的製法を( )という。

オストワルト法, NH₃+2O₂→PtHNO₃+H₂O

HNO₃は光や熱で分解しやすいため、( )色の容器に入れ、( )に保管する。触媒は入れなくてよい

褐, 冷暗所, 4HNO₃→4NO₂+2H₂O+O₂

リンを燃焼する

4P+5O₂→P₄O₁₀

十酸化四リンを水に溶かす

P₄O₁₀+6H₂O→4H₃PO₄

リン酸カルシウムと硫酸を反応させると、( )ができる。

Ca₃(PO₄)₂+2H₂SO₄→Ca(H₂PO₄)₂+2CaSO₄, 過リン酸石灰

リン酸カルシウムをリン酸お反応させると( )ができる。

重過リン酸石灰, Ca₃(PO₄)₂+4H₃PO₄→3Ca(H₂PO₄)₂

ギ酸に濃硫酸を加える。

HCOOH→H₂SO₄H₂O+CO

赤熱したコークスに高温の水蒸気を反応させる

C+H₂O→H₂+CO

石灰石に塩酸をかける

CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂

工業的には二酸化炭素は石灰石を熱分解してつくられる

CaCO₃→CaO+CO₂

二酸化炭素を水に溶解する

CO₂+H₂O⇄H⁺+HCO₃⁻

ケイ素の単体は二酸化ケイ素を炭素で還元してつくられる。

SiO₂+2C→Si+2CO

二酸化ケイ素は、( )酸化物で、水酸化ナトリウムと反応する。

酸性, SiO₂+2NaOH→Na₂SiO₃+H₂O

二酸化ケイ素は、( )酸化物で、炭酸ナトリウムと反応する。

酸性, SiO₂+Na₂CO₃→Na₂SiO₃+CO₂

ケイ酸ナトリウムに水を加えて加熱すると( )となり、さらに塩酸をかければ( )を生じる。

水ガラス, ケイ酸, Na₂SiO₃+2HCl→H₂SiO₃+2NaCl

ケイ酸を乾燥させると、( )になる。

シリカゲル

木炭や活性炭は( )の微小な結晶が集まったもので、( )と呼ばれる。

黒鉛, 無定形炭素

フッ化水素の水溶液は( )という。

フッ化水素酸

塩素酸カリウムに酸化マンガン(Ⅳ)を混ぜ加熱すると酸素が発生する。

2KClO₃→MnO₂3O₂+2KCl

オストワルト法全体の式

NH₃+2O₂→HNO₃+H₂O

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