Ciências

Substâncias simples As substâncias simples são formadas por apenas um elemento químico, mas a maneira como os átomos se organizam para produzi-las pode variar da seguinte forma: *Há átomos que permanecem isolados. *Há átomos que se agrupam de modos distintos e podem formam diferentes substâncias. Atomicidade O número de átomos existentes em uma substância simples representa a sua atomicidade. Sendo assim, tem-se a seguinte classificação: *Moléculas monoatômicas: formadas por apenas um átomo. *Moléculas diatômicas: formadas por dois átomos. *Moléculas triatômicas: formadas por três átomos. Exemplos de Substancias simples Gás oxigênio O=O Gás nitrogênio N=N Gás hidrogênio H-H ainda com duvida ? com fira esse video https://youtu.be/sbYGKpg44-A?si=uUZEnX0lyFQ86_1E Comprovante de vídeo visto sobre o assunto [S] S para sim AN para ainda não

As substâncias compostas também são chamadas de compostos químicos, que são formados em reações químicas por átomos ou íons de diferentes elementos. Assim como ocorre com as substâncias simples, os compostos químicos podem ser formados por átomos em proporções diferentes. É o que ocorre com a água (H2O) e o peróxido de hidrogênio (H2O2). Ambos são formados apenas por hidrogênio e oxigênio, mas a quantidade de átomos nas substâncias são diferentes e, por isso, fazem com que esses compostos sejam distintos. Exemplos de Substâncas compostas * Etino H-C=C-H * Ácido clorídrico H-C|| * Dióxido de carbono <O=C=O> ainda com duvida acesse esse link https://youtu.be/sbYGKpg44-A?si=TzXOH_E4uNYIB2fs Comprovante de vídeo visto sobre o assunto [AN] S para sim AN para ainda não

Os estados físicos da matéria correspondem às formas pela qual a matéria pode se apresentar na natureza. Esses estados são definidos de acordo com a pressão, temperatura e sobretudo, pelas forças que atuam nas moléculas. A matéria, constituída de pequenas partículas (átomos e moléculas), corresponde a tudo aquilo que possui massa e que ocupa determinado lugar no espaço. Podendo se apresentar em três estados: SÓLIDO, LÍQUIDO E GASOSO ESTADOS SÓLIDO, LÍQUIDO E GASOSO No ESTADO SÓLIDO, as moléculas que compõem a matéria permanecem fortemente unidas. Além disso, elas possuem forma própria e volume constante, por exemplo, o tronco de uma árvore ou o gelo (água em estado sólido). No ESTADO LÍQUIDO, as moléculas já apresentam uma menor união e maior agitação, de forma que apresentam forma variável e volume constante, por exemplo, a água em determinado recipiente. Já no ESTADO GASOSO, as partículas que formam a matéria apresentam intensa movimentação, pois as forças de coesão são pouco intensas nesse estado. Neste estado, a substância apresenta forma e volume variáveis. MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS As mudanças de estado físico dependem, basicamente, da quantidade de energia recebida ou perdida pela substância. Existem, essencialmente, cinco processos de mudanças de estado físico: FUSÃO: passagem do estado sólido para o estado líquido por meio do aquecimento. Por exemplo, um cubo de gelo que fora do congelador vai derretendo e se transformando em água. VAPORIZAÇÃO: passagem do estado líquido para o estado gasoso que é obtido de três maneiras: calefação (aquecedor), ebulição (água fervendo) e evaporação (roupas secando no varal). LIQUEFAÇÃO ou CONDENSAÇÃO: passagem do estado gasoso para o estado líquido por meio do resfriamento, por exemplo, a formação do orvalho. SOLIDIFICAÇÃO: passagem do estado líquido para o estado sólido, ou seja, é o processo inverso à fusão, que ocorre por meio do arrefecimento, por exemplo, água líquida transformada em gelo. SUBLIMAÇÃO: passagem do estado sólido para o estado gasoso e vice-versa (sem passagem pelo estado líquido) e pode ocorrer pelo aquecimento ou arrefecimento da matéria, por exemplo, gelo seco (dióxido de carbono solidificado). OUTROS ESTADOS FÍSICOS Além dos três estados básicos da matéria, existe ainda mais dois: o plasma e o condensado de Bose-Einstein. O plasma é considerado o quarto estado físico da matéria e representa o estado onde o gás encontra-se ionizado. O Sol e as estrelas são formados basicamente de plasma. Acredita-se que a maior parte da matéria que existe no universo está em estado de plasma. Além do plasma, existe ainda um quinto estado da matéria chamado de condensado de Bose-Einstein. Que recebeu esse nome por ter sido previsto teoricamente pelos físicos Satyendra Bose e Albert Einstein. Um condensado é caracterizado pelas partículas se comportam de maneira extremamente organizada e vibrarem com a mesma energia como se fossem um único átomo. Esse estado não é encontrado na natureza e foi produzido pela primeira vez em 1995 em laboratório. Para se chegar a ele é necessário que as partículas sejam submetidas a uma temperatura próxima do zero absoluto (- 273 ºC). Comprovante de vídeo visto sobre o assunto [AN] S para sim AN para ainda não

Estados Sólido, Líquido e Gasoso No estado SÓLIDO, as moléculas que compõem a matéria permanecem fortemente unidas. Além disso, elas possuem forma própria e volume constante, por exemplo, o tronco de uma árvore ou o gelo (água em estado sólido). No estado LÍQUIDO, as moléculas já apresentam uma menor união e maior agitação, de forma que apresentam forma variável e volume constante, por exemplo, a água em determinado recipiente. Já no estado GASOSO, as partículas que formam a matéria apresentam intensa movimentação, pois as forças de coesão são pouco intensas nesse estado. Neste estado, a substância apresenta forma e volume variáveis. Sendo assim, no estado gasoso, a matéria terá forma segundo o recipiente em que se encontra. Caso contrário, ela permanecerá disforme, tal qual o ar que respiramos e não vemos. Comprovante de vídeo visto sobre o assunto [AN] S para sim AN para ainda não

As mudanças de estado físico da matéria dependem da temperatura, pressão e energia envolvida no processo. Existem três estados físicos da matéria: SÓLIDO, LÍQUIDO e GASOSO. As mudanças de estado físico incluem CONDENSAÇÃO, SOLIDIFICAÇÃO, FUSÃO, VAPORIZAÇÃO e SUBIMAÇÃO, cada uma com suas próprias características e relacionadas às propriedades da matéria. CONDENSAÇÃO A condensação representa a passagem do estado gasoso para o líquido. Isso ocorre devido ao arrefecimento de um gás, que tende a condensar e passa a apresentar-se em estado líquido. Ex: A “fumacinha” que se forma perto de nossa boca quando falamos em dias frios SOLIDIFICAÇÃO A solidificação é a passagem de estado líquido para o sólido. Uma matéria em estado líquido, se resfriada tende a tornar-se sólida. No caso da água, a solidificação ocorre a 0 °C, à pressão de 1 atm (atmosfera). Ex: O gelo quando o aconchegamos em uma forma dentro de uma geladeira FUSÃO A fusão é a passagem do estado sólido para o líquido. As moléculas de cada substância necessitam de uma certa dose de energia para se movimentarem. Quando há menos energia, tendem a movimentar-se menos e o material tende a estar sólido. Ao receber energia de uma fonte de calor (aquecimento), passam a um maior nível de agitação e podendo mudar de estado. Ex: Quando deixamos o gelo fora da geladeira VAPORIZAÇÃO A vaporização é a passagem do estado líquido para o gasoso. Isso pode ocorrer de duas maneiras: Ebulição: aquecimento rápido. Evaporação: aquecimento lento. A partir de 1 °C até 100 °C, apresenta-se em estado líquido. Ex:  secagem de roupas num varal.A roupa seca por conta da evaporação da água. SUBLIMAÇÃO A sublimação é a passagem do estado sólido para o gasoso e do estado gasoso para o sólido (ressublimação). Esse tipo de mudança ocorre dependendo de determinadas condições de pressão e temperatura. Cada elemento possui seu diagrama de fases, onde se encontram suas curvas de fusão, vaporização e sublimação. Ex: O gelo seco (CO2 sólido) sofre sublimação em condições ambientes. RESUMÃO SÓLIDO -> GASOSO = SUBLIMAÇÃO GASOSO -> SÓLIDO = SUBLIMAÇÃO GASOSO -> LIQUIDO = CONDENSAÇÃO LIQUIDO -> GASOSO = VAPORIZAÇÃO LIQUIDO -> SÓLIDO = SOLIDIFICAÇÃO SÓLIDO -> LIQUIDO = FUSÃO Comprovante de vídeo visto sobre o assunto [AN] S para sim AN para ainda não

As propriedades gerais são aquelas comuns a todos os materiais, independentemente da sua composição. São elas: massa, extensão, inércia, impenetrabilidade, divisibilidade, compressibilidade, elasticidade, indestrutibilidade e descontinuidade. Lembre-se que matéria é tudo aquilo que tem massa, ocupa um lugar no espaço, e é formado por pequenas partículas (átomos e moléculas). Podemos citar como exemplo de matéria a madeira, o ferro e o vidro. Confira a seguir as propriedades que são comuns a todos eles MASSA É uma grandeza invariável que representa a quantidade de matéria presente em um corpo. Independentemente de onde esteja o material, sua massa sempre será a mesma. Vale lembrar que massa é diferente de peso, pois o peso é uma grandeza vetorial (possui módulo, direção e sentido), que resulta da multiplicação entre a massa de um corpo e a aceleração da gravidade exercida sobre ele EXTENSÃO Corresponde à capacidade que um corpo tem de ocupar um lugar no espaço, em qualquer estado físico, que é medida pelo volume. INÉRCIA O princípio da inércia indica que se um corpo estiver em repouso ou se movimentando em linha reta, ele tem a tendência de se manter nesse estado até que uma força aja sobre ele. Quando uma moeda é colocada em cima de um papel, ela se mantém em repouso. Ao tirar a folha, a moeda se movimenta e cai porque a força da gravidade agiu sobre ela. IMPENETRABILIDADE Dois corpos não podem ocupar o mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo. Ao colocar um objeto em um recipiente com água, uma quantidade do líquido é deslocada, pois a impenetrabilidade indica que um corpo não pode ser atravessado. Sendo assim, a água e a bola não podem estar no mesmo espaço ao mesmo instante. DIVISIBILIDADE A divisibilidade da matéria permite que o objeto, mesmo ao ser fracionado em pequenas partes, mantenha as suas propriedades. Um pão pode ser dividido por um método físico, como usar uma faca. As fatias criadas têm as mesmas características do pão inteiro, mas são porções menores. COMPRESSIBILIDADE Ao aplicarmos uma força, ou seja, exercermos uma pressão sobre a matéria, é possível reduzir o seu volume. Quando um gás, como o ar, é comprimido, ele diminui o seu volume. Ao apertarmos o êmbolo de uma seringa até o fim, tapando o orifício, o ponto até onde vai o êmbolo mostra o quanto o ar foi comprimido. ELASTICIDADE Uma força aplicada ao material gera uma deformação, mas após cessada a força, o material tem a capacidade de voltar ao seu estado inicial. A deformação sofrida por uma mola é diretamente proporcional à intensidade da força aplicada. Sendo assim, quanto maior for a força aplicada, maior o comprimento que a mola pode atingir. INDESTRUBILIDADE A matéria não pode ser criada ou destruída, apenas transformada. Essa é a lei de conservação das massas. Quando a madeira de uma fogueira queima, ocorre uma transformação da matéria. A combustão faz com que a fumaça seja produzida pela reação do carbono da madeira com o oxigênio do ar. DESCONTINUIDADE A matéria possui espaços vazios que representam a descontinuidade. Esses poros são os espaços entre as moléculas, que podem ser maiores ou menores. Ao observarmos alguns tipos de rocha bem de perto, podemos perceber que elas não são totalmente uniformes: são formadas de partículas com espaços vazios entre elas. Comprovante video visto sobre o assunto [ N ] S para sim N para não